Analisis De Fenoles Y Eteres

Análisis de resultado En esta práctica se realizaron diferentes pruebas para conocer las propiedades físicas de un fenol y un éter.

Parte I: acidez En este caso usamos 4 reactivos y fenolftaleína y consistía en agregar una gota de este indicador a cada uno de los reactivos que estábamos utilizando y observar si tenía cambios de coloración y luego pasamos a medir el pH con papel tornasol.

Fenol + Fenolftaleína: Al combinar estos dos compuestos no hubo ningún cambio de color lo que nos indica que es una solución acida, luego procedimos a medir el pH y tenía un viraje de 0-1 y en el papel tuvo una coloración rosita.

NaOH + Fenolftaleína: Al combinar estos dos compuestos hubo un cambio de coloración de incoloro a rosita, pero luego se desvaneció, luego procedimos a medir el pH con el papel tornasol y nos dio de 13 lo que nos indica que es básico y la coloración que tuvo en el papel fue amarillo, azul, rosado y morado, la reacción que obtuvimos fue la siguiente: 16NaOH + C20H14O4 → 10C2H3O2 + 16Na

Etanol + Fenolftaleína: Al combinar estos dos compuestos no se observó ningún cambio coloración, luego procedimos a medirle el pH con el papel tornasol tuvo un pH de 6 lo que nos indica que es acido, el papel tuvo una coloración amarilla, naranja, verde y amarillo clarito, la reacción que se formo es la siguiente: C20H14O4 + C2H5OH → C22H18O4 + H2O

HCl + Fenolftaleína: Al combinar estos compuestos no se observó ningún cambió de coloración y al medirla el pH con el papel tornasol nos dio 1 de pH lo que nos indica que es ácido y tuvo una coloración amarillo, naranja, amarillo fuerte y morado, la reacción que se formo es la siguiente: 2C20H14O4 + 2HCl → 2C20H15O4 + Cl2

En esta prueba de la acidez determinamos que el fenol, el etanol y HCl son fenoles debido a su acidez ya que los fenoles contienen grupos hidroxilo (-OH) enlazados directamente al anillo aromático. El ión fenóxido está estabilizado por resonancia por lo que los fenoles, en su naturaleza, son más ácidos que los alcoholes que también poseen en su estructura un grupo hidroxilo

Parte II: Prueba de cloro férrico

En esta prueba utilizamos 1ml de fenol y 2 gotas de cloruro férrico, no hubo mucho cambio solo un poquito más claro del color normal de él, lo que nos dice que da un resultado positivo ya que lo sencillo de oxidación de los fenoles a quinonas, el cloruro férrico, puede indicar su presencia, la mayoría de fenoles da lugar a productos de oxidación y complejos de color.

Luego repetimos la prueba, pero en vez de fenol utilizamos etanol, en esta prueba un cambio de coloración de incolora a amarillo verdoso, se considera negativa ya que básicamente obtuvimos el mismo color del cloruro férrico, lo que nos indica que no es un fenol, la reacción que se formo fue la siguiente: 2FeCl3 + C2H5OH → 2FeCl2 + CH3CHO + 2HCl

Este fenómeno tiene su explicación ya que se da formación de un complejo entre el hierro y los iones fenóxido formados por la sustracción del hidrógeno del grupo hidroxilo por parte de los átomos de cloro de la sal de hierro los complejos dan lugar al cambio de color.

Parte III: Halogenación

En esta prueba lo que hicimos fue que mezclamos 1ml de fenol + 3 gotas de lugol + 2 de cloruro férrico, lo que se formo fue un precipitado cuando se agregó el cloruro férrico y el color cambio a color rojizo y tuvo un olor a caucho.

En la otra parte de la prueba hicimos lo mismo, pero en vez de fenol utilizamos etanol. Este al mezclar el etanol más el lugol tuvo una coloración amarilla y al agregarle el cloruro férrico tuvo una tonalidad rojiza y tuvo un olor como a jarabe.

Parte IV: Formación de sales

En este caso se realizaron 3 pasos que fueron los siguientes: 1ml de fenol + agua: En este caso lo que hubo es que se creó 2 fases de incoloro y café y un burbujeo como efervescencia, los que se formo fue lo siguiente: C6H6O + H2O → H3O+ + C6H5O-

Fenol + Agua + NaOH: En esta segunda prueba hubo un cambio de coloración se volvió cafecito y se disolvió completamente