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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUIMICA DE ALIMENTOS NOMBRE: Isabel Salguero BALANCE DE MASAS CON REACCION 2 1) Se queman 1000 mol/h de etano, C6H6, empleando aire con un 50% en exceso sobre el teórico necesario. Si la conversión es del 100%, calcular la composición de los gases de salida.
2) Se quema gas de síntesis (mezcla de monóxido de carbono, CO, e hidrógeno, H2) empleando aire con un 35% de exceso sobre el teórico necesario. Los gases de salida tienen la siguiente composición: Componente % en moles CO 0 H2 0 CO2 16.15 H2O 10.77 O2 4.71 N2 68.37 Total 100.00 Con esta información determinar el caudal molar de aire, A,
la composición del gas de síntesis empleado (x e y), y caudal de ese gas de síntesis si se parte de una base de cálculo de 100 moles/h de gases de combustión.
3) El acetaldehído (etanal) se puede transformar en ácido acético mediante oxidación con aire. Determinar los caudales A, G, P, C y R en moles, así como la composición de G, si la corriente F es igual a 100 moles y el aire se encuentra en un 50% en exceso sobre el teórico (suponiendo como teórico la reacción al 100%). La conversión real es del 90%.
4) Los ácidos grasos se pueden obtener a partir de los triglicéridos mediante hidrólisis en autoclave. Si tratamos 10.000 kg/h de estearina (triestearato de glicerilo) con el doble de agua respecto de la teórica en un autoclave, se obtiene ácido esteárico y glicerina. Calcular el caudal de agua en kg/h que se necesitan, el caudal de ácido esteárico producido y la glicerina liberada.