Discusion De Resultados

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DISCUSION DE RESULTADOS: 

El cambio de coloración al hacer la titulación o valoración nos indica que se produce un cambio de alguna propiedad en el medio que indica que ha alcanzado el punto de equivalencia; se usó la fenolftaleína como indicador ya que el cambio de color nos indica un cambio en el pH (color fucsia pH básico). El CH3COOH (ácido) es un donador de protones y el NaOH (base) un aceptor de protones la reacción

ácido-base, es una reacción de

neutralización que involucran la transferencia de un protón del ácido hacia la base. +¿++ H 2O −¿ Na¿ CH 3 COOH + NaOH =CH 3 COO¿ 

En el vinagre blanco luego de los cálculos realizados se obtuvo como resultado % (p/v) de CH3COOH = 4.52%, y un gasto de 11.3 ml de NaOH. En el vinagre oscuro luego de los cálculos, se sabe qué % (p/v) de CH3COOH =5.24%. Para hacer esta titulación se usó 13.1 ml de NaOH. El vinagre blanco tubo un gasto menor a comparación del vinagre oscuro esto debido a que a mayor acides del ácido acético, se consumirá más cantidad de NaOH (base) en la titulación.

RECOMENDACIONES: 

Conocer la contracción de NaOH es útil ya que la solución de Hidróxido de sodio nos servirá para titular la solución de vinagre y con esto determinar el porcentaje de ácido acético CH3COOH



en dicha solución. Para la titulación de muestras como el vinagre tinto, se recomienda utilizar carbón activado, o en su defecto otros reactivos para que la solución se decolore adecuadamente y no



se necesite repetir el proceso. Se recomienda duplicar el procedimiento para muestra de este modo tener mejores resultados y disminuir errores.

CUESTIONARIO 1. Calcular el % de CH3COOH (p/v) en una muestra de vinagre si al titular directamente 25,0 ml de ella se consume 32.5 ml de NaOH 0.2550 F hasta el viraje con fenolftaleína. Datos: Volumen de vinagre: 25 ml NaOH= 32,5 ml CNaOH= 0.2550 F % de CH3COOH (p/v)=?? V ( NaOH )xN ( NaOH) x peso de 1meqCH 3 COOH ( p/v )C H 3 COOH = ×100 Volumen ( ml ) vinagre miliequivalente=

pesomolecular valencia

miliequivalente=

60 −3 × 10 1 −3

miliequivalente=60 ×10 ( p/v )C H 3 COOH =

32,5 ml ×0.2550 F × 60× 10−3 ×100 0. 25ml

( p /v ) C H 3 COOH =1.989 2. ¿cuántos ml de la muestra de vinagre deberá tomarse para que la lectura en la bureta sea 10 veces el valor del porcentaje de ácido acético que usted encontró y el hidróxido se sodio que utilizó? Datos: Vinagre blanco: p % v CH 3 COOH =4.52 ×10=45.2

()

Vinagre oscuro: p % v CH 3 COOH =5.24 × 10=52.4

()

C NaOH =0.1 N V vinagre =1.5 ml V NaOH =¿? −3

miliequivalente=60 ×10 V NaOH =

( p/v )C H 3 COOH × Volumen ( ml ) vinagre N (NaOH ) x peso de 1 meqCH 3 COOH × 100

VINAGRE BLANCO:

V NaOH =

45.2× 1.5 0.1 × 60× 10−3 × 100

V NaOH =113 ml VINAGRE OSCURO

V NaOH =

52.4 × 1.5 0.1 × 60× 10−3 × 100

V NaOH =131ml

3. Calcular la concentración del ácido acético que usted encontró en unidades de Normalidad, Molaridad y Formalidad.

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