Informe De Laboratorio Ph

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INFORME DE LABORATORIO Determinación de pH INTRODUCCION Este trabajo es en un informe de laboratorio en el cual se habla sobre la determinación de pH y a la vez se hacen pequeñas pruebas con papel tornasol y distintos elementos. Bueno, el ph es indicador de acidez y basicidad de una sustancia el cual tiene una escala. Que será lo que se verá más adelante dentro del trabajo, también se explicaran paso a paso pruebas que se hicieron como mencionábamos anteriormente. ACTIVIDADES Materiales: 

Capsula de petri



Pipeta pasteur



Papel tornasol (azul y rojo)



9 Diferentes tipos de muestras como: -jabón -coca-cola -pisco -leche, etc. Protocolo: Se cortan nueve pedacitos de papel tornasol de cada color (azul y rojo) y se ubican dentro de la capsula de petri. Luego de una muestra se saca un poco, con la pipeta y se moja un solo papel tornasol de cada color, después se hace lo mismo pero con otra muestra (las muestras deben aplicarse siempre en un papel tornasol que no se halla ocupado aun). Resultados. Coca-cola Rojo: se destiño levemente, se puso de un color medio anaranjado y por alrededor de la mancha de un tono oscuro

Azul: De azul pasó a rojo, en las orillas se tornó morado y en otras blanco Leche cultivada Rojo: Lo que ocurrió en este caso fue que la leche cultivada no logró pasar más allá de la primera capa, por ser muy espeso, sin embargo, absorbió las orillas del papel y se puso muy rojo. Azul: Cambió nuevamente a color rojo, a excepción de que la leche no pudo traspasar el papel debido a que es muy gruesas. Enjuague bucal Rojo: se oscureció más en algunas zonas que en otras Azul: Esta vez se puso rosada y en las orillas negro Jabón Rojo: se oscureció pero no se esparció por el resto del papel Azul: se oscureció pero con un leve tono rojo Pisco Rojo: se oscureció y se mojó todo y absorbió rápidamente. Azul: absorbió rápidamente y se tornó rojo Cif Rojo: se puso azul y no se absorbió fácilmente Azul: no cambió el color solo quedo el cif encima y no empapó nada y lo azul quedo tal cual. Yogurt de frutilla Rojo: No pudo absorber debido a s espeses y quedó igual Azul: se tornó completo rojo Agua Rojo: cambió a color azul Azul: cambió a rojo

Quix Rojo: quedó igual Azul: se puso rojo El pH. El pH es un indicador de acides o basicidad de una sustancia. Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno. Como se mide el pH. Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina. Escala de pH. Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunas sustancias no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro, pH=7 Los acidos son sustancias que liberan iones de hidrogeno cuando se disuelven en agua 1 hasta 6,9 y los basicos son las sustancias que al disolverse en agua 7,1 hasta 14 liberan iones de hidroxilo (OH-) Escala de pH Medición de pH con algunos elementos.

INFORME DE LABORATO RIODETER MINACION

DE PHPRESENT ADO PORALEJA NDRA RAMIREZ MORENOLU

IS CALDERON BOLIVARPR ESENTADO AFRANKY LEONARDO PRIETOBO

GOTA D.C.UNIVER SIDAD CENTRALIN GENIERIA AMBIENTA L

OBJETIVOS 

El objetivo princi pal de este labora torio es relacionar

algunos de los co nceptos ytécnicas aprendidos en clase sobre reacciones químicas en soluciones acuosas,aplicand o técnicas de

medición de pH e identificación de ácidos y bases. 

Conocer el grado de alcalinidad y acidez de una muestra de agua. 

Aprender el funcionamiento del PH-metro en las muestras. 

Determinar la acidez o la

alcalinidad de una solución expresado en PH, de maneraaproximad a por medio de indicadores y exacta, por medio electrónico.

Hernández l;Vásquez, y Avendaño, luisa (2009).

MARCO TEÓRICO 

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de unasustancia por lo general en su estado líquido

(también se puede utilizar para gases). Seentiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución

acuosaiones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxiloOH -

al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de unasustancia, En 1909, el químico danés Sorensen definió

el potencial hidrógeno (pH )como el logaritmo negativo de la concentración molar ( más exactamente de la actividadmolar )

de los iones hidró geno. Esto es: pH =-log[H +

]Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la

facilidad de suuso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentraciónde[ H +

]=1x10 -8

M(0.00000001)e s simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log [10 -8

] =8

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