Informe De Laboratorio Solubilidad

Solubilidad Diagrama de flujo Solubilidad de una sal en agua. Pesar un tubo de ensayo.

Añadir las cantidades de sal y agua. (3.1)

Introducir el termómetro al tubo de ensayo.

Flamear.

Observar hasta ver turbidez.

Dejar enfriar.

Agitar hasta que el soluto se disuelva.

Anotar temperatura.

En éste momento la solución está saturada.

Concentración igual a solubilidad.

Repetir proceso con 1mL de agua extra. (4 veces)

Objetivos Observar la relación de la solubilidad con la temperatura. Distinguir los cambios físicos que presenta la solución.

Marco Teórico Tipos de soluciones: Según la solubilidad las soluciones pueden ser diluidas o concentradas: Diluidas: Son aquellas en las que hay muy poca cantidad de soluto disuelto, el solvente puede seguir admitiendo más soluto. Un ejemplo es la cantidad de minerales en el

agua potable: tiene una cantidad muy baja que nos permite asimilarlos correctamente. Concentradas: Son aquellas en las que hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el solvente todavía puede seguir admitiendo más soluto. Un ejemplo podría ser el agua de mar: contiene una gran cantidad de sal disuelta, pero todavía sería posible disolver más cantidad de sal. En función a la cantidad de soluto disuelto, las soluciones se pueden clasificar en saturadas, insaturadas o sobresaturadas: Saturadas: Son aquellas en las que no se puede seguir admitiendo más soluto, pues el solvente ya no lo puede disolver. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta. Lo podemos asociar con el aforo de un cine: si una sala tiene capacidad para 100 personas, éste es el máximo número de personas que podrán entrar. De igual forma, una solución saturada es aquella en la que se ha disuelto la máxima cantidad de gramos de soluto que el solvente puede acoger.

Sobresaturadas: Son aquellas en las que se ha añadido más soluto del que puede ser disuelto en el solvente, por tal motivo, se observa que una parte del soluto va al fondo del recipiente. La solución que observamos está saturada (contiene la máxima cantidad de soluto disuelto), y el exceso se va al fondo del recipiente. La capacidad de disolver el soluto en exceso aumenta con la temperatura: si calentamos la solución, es posible disolver todo el soluto.

Se tendrá una solución insaturada cuando hemos disuelto una cantidad de soluto menor a la cantidad máxima que podemos disolver. Reglas de solubilidad: Entendemos que un compuesto es soluble en agua cuando por lo menos un gramo de este se solubiliza en 10 ml de agua.

Solubilidad de los compuestos más comunes en agua REGLAS DE LA SOLUBILIDAD

EXCEPCION

1. Todos los compuestos de los metales alcalinos (grupo 1) son solubles.

1. Ninguna.

2. Todos los compuestos de amonio son solubles.

2. Ninguna.

3. Todos los nitratos, cloratos y percloratos son solubles.

3. Ninguna. .

4. La mayoría de los cloruros, bromuros y yoduros son solubles.

4. Con excepción de aquellos formados con los cationes plata, mercurio (I) y plomo.

5. La mayoría de los sulfatos son solubles.

5. El sulfato de calcio y el sulfato de plata son ligeramente solubles, mientras que los sulfatos de bario, mercurio (II) y plomo son insolubles.

6. La mayoría de los hidróxidos son insolubles.

6. Con excepción de los hidróxidos de alcalinos y el hidróxido de bario. El hidróxido de calcio es ligeramente insoluble.

7. Todos los carbonatos, fosfatos y sulfuros son insolubles.

7. Excepto los formados por metales alcalinos y catión amonio)

Estas reglas de solubilidad son importantes cuando estamos frente a una reacción química para saber si se formará o no una sustancia que precipite (insoluble) o no.

Datos – Tabla Gramos de KNO3(gr) 4 4 4 4 4 4

Gramos de H2O(gr) 3 4 5 6 7 8

Solubilidad 133.33 100 80 66.66 57.14 50

Temperatura(°C) 63 52 41 35 33 28

Preguntas: 1. ¿Un punto por encima de la gráfica a qué tipo de solución corresponde? Un punto por encima de la curva, representa a una solución sobresaturada. 2. ¿Un punto por debajo de la gráfica a qué tipo de solución corresponde? Un punto por debajo de la curva, representa a una solución insaturada. 3. ¿Un punto sobre la gráfica a qué tipo de solución corresponde? Un punto sobre la curva, representa a una solución saturada.

Consulta Buscar datos de solubilidad y temperatura del KNO3 en agua.

Solubilidad (g de KNO3 cada100 g de agua)

180

160

140

120

100

80

60

40

20

0 0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

T (ºC)

Causas del error: 

La incertidumbre de los materiales como la balanza y la pipeta, ya que resultan ser menos precisos que con los que obtienen los datos de referencia.



La apreciación al momento de medir con la pipeta.



Factores ambientales como la humedad, presión atmosférica, temperatura ambiente, etc., influyen en la variación de los resultados.



El tiempo al momento de observar la turbidez en la solución.

Propiedades del KNO3. Apariencia/Color/Olor: Blanco granulado Punto de Fusión: 334°C Viscosidad: No aplica Solubilidad en agua: 375g/L @ 25°C Punto de ebullición: (KNO3 =400°C [Descompuesto]) Gravedad especifica: 2.11 (H2O =1) Presión del vapor (mmHg): No aplica Densidad de vapor: No disponible Peso molecular: 101 Densidad de masa: 1.5 g/cm2 % volátiles: 0 PH 7 (solución) @ 25°C Rango de evaporación: No disponible El nitrato potásico (KNO3) es un producto cristalino, total y rápidamente soluble en agua, a 25ºC cristaliza en forma de cristales ortorrómbicos sin color. Ocasionalmente se presenta en la naturaleza en estado puro en depósitos de sales, pero normalmente se encuentra en forma de sales dobles minerales, en combinación con nitratos de calcio, magnesio y sodio.

Aplicaciones del KNO3. Aproximadamente el 75% del nitrato potásico se manufactura con una pureza del 90% para su uso como fertilizante. La ausencia de cloro es una ventaja para las plantaciones de frutas cítricas y tabaco, también se usa en la producción de fertilizantes líquidos y es un importante constituyente de los fertilizantes multinutrientes. El nitrato potásico es la fuente más usada de potasio en fertirrigación, estando su consumo muy generalizado en todo tipo de cultivos, tanto anuales como permanentes. El producto al ser aplicado no deja ningún residuo, aportando solo elementos útiles, pues es soluble en su totalidad (100 %), en la proporción que ya se ha indicado. Hay que tener precaución ya que por su composición y características, cuando se aporta en el agua de riego sube sensiblemente su pH. Al aportar el nitrógeno en forma nítrica, no retenida por el suelo, su reparto en el bulbo es muy homogéneo. El 25% de la producción de nitrato potásico es de grado técnico, de una pureza mínima del 99%, del cual prácticamente el 50% es empleado en la metalurgia, principalmente en los baños de transferencia de calor, entre el 10 y 20% es consumido en fabricación de material pirotécnico y explosivos, otra parte es consumida por la industria del vidrio y la cerámica.

Bibliografía:  Riaño, Néstor C., Fundamentos de química analítica básica. Análisis cuantitativo, Editorial Universidad de Caldas, 1ª. Edición, Manizales, Colombia, 2000, pág. 27. Cybergrafía:  http://profeblog.es/rafa/wp-content/uploads/2006/09/a2-curva-desolubilidad-del-nitrato-de-potasio.doc.  http://www.uv.es/fqlabo/QUIMICOS/GRADO/LQI/Curso2011_201 2/LQI_Practica_1.pdf  http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/62-tipos-desoluciones-y-solubilidad  http://www.textoscientificos.com/quimica/nitrato-potasico  http://materialesing.blogspot.com/2010/03/reglas-de-solubilidad1.html