Latihan Soal Asam Bsa Dan Ksp

SOAL LATIHAN ASAM – BASA DAN Ksp 1. Describe the effect on pH

dengan adanya penambahan ion HCOO– dalam larutan asam format; maka kesetimbangan

(increase, decrease, or no change)

bergeser ke kiri sehingga

that results from each of the

jumlah H3O+ berkurang,

following additions: (a) potassium acetate to an acetic acid solution; (b) ammonium nitrate to an

akibatnya pH naik. d. HCl + H2O ⟶ H3O+ + Cl– KCl ⟶ K+ + Cl–

ammonia solution; (c) sodium

Penambahan ion Cl– dalam

formate (HCOONa) to a formic

larutan HCl tidak

acid (HCOOH) solution; (d)

mempengaruhi konsentrasi

potassium chloride to a

H3O+, sehingga pH tidak

hydrochloric acid solution; (e) barium iodide to a hydroiodic acid solution. Answer: a. CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO– KCH3COO ⟶ K+ + CH3COO– , dengan adanya penambahan ion

berubah. e. HI + H2O ⟶ H3O+ + I– BaI2 ⟶ Ba2+ + 2I– Penambahan ion I- dalam larutan HI tidak mempengaruhi konsentrasi H3O+, sehingga pH tidak berubah. 2. The pKas of two monoprotic acids HA and HB are 5.9 and 8.1,

CH3COO– dalam larutan asam

respectively. Which of the two is

asetat; maka kesetimbangan bergeser ke kiri, sehingga

the stronger acid? Answer: pKa semakin besar berarti Ka

jumlah H3O+ berkurang,

semakin kecil, sehingga asam

akibatnya pH naik. b. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH– NH4NO3 ⟶ NH4+ + NO3– Dengan penambahan ion NH4+ dalam larutan ammonia, maka

dengan pKa lebih kecil sifat asamnya lebih kuat. (semakin kecil Ka berarti jumlah molekul asam yang terdisosiasi makin sedikit) 3. Calculate the pH of the following

kesetimbangan bergeser ke kiri;

two buffer solutions: (a) 2.0 M

sehingga jumlah ion OH–

CH3COONa/2.0 M CH3COOH, (b)

berkurang, akibatnya pH turun. c. HCOOH + H2O ⇌ H3O+ + HCOO– HCOONa ⟶ Na+ + HCOO– ,

0.20 M CH3COONa/0.20 M CH3COOH. Which is the more effective buffer? Why? Answer: CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO-

pKa = 4,76

H ¿ +¿ −¿ C H 3 CO O¿ ¿ ¿ ¿ Ka=¿ +¿ H 3 O¿ ¿ −¿ C H 3 CO O¿ ¿ ¿ −¿ C H 3 CO O¿ ¿ [C H 3 COOH ] pH= pKa−log ¿ pH

untuk kedua kasus, sama

yaitu = pKa = 4,76; sedangkan buffer yang lebih efektif adalah buffer pada kasus (a) karena konsentrasi asam maupun garamnya lebih besar, sehingga mampu menetralkan asam maupun basa lebih banyak. 4. A student is asked to prepare a buffer solution at pH = 8.60, using one of the following weak acids: HA (Ka = 2.7 x 10–3), HB (Ka = 4.4 x 10–6), HC (Ka = 2.6 x 10–9). Which acid should she choose? Why? Answer: Buffer yang baik adalah yang mempunyai pH di sekitar pKa. pKa

5. The ionization constant Ka of an indicator HIn is 1.0 x 10–6. The color of the nonionized form is red and that of the ionized form is yellow. What is the color of this indicator in a solution whose pH is 4.00? Answer: HIn + H2O ⇌ H3O+ + In– red yellow H ¿ +¿ −¿ ¿¿ ¿ ¿ ¿ Ka=¿ +¿ H 3 O¿ ¿ −¿ ¿¿ ¿ ¿ −¿¿ ¿ ¿ pH= pKa−log

[ HIn] ¿

pKa HIn = 6. Ketika pH < pKa, berarti [HIn] > [In–], sehingga warna indikator dalam larutan adalah merah. 6. Write the solubility product expression for the ionic compound AxBy. Answer: Ksp = [A+y]x [B–x]y 7. Calculate the concentration of ions

HA = 2,57; pKa HB = 5,36 dan

in the following saturated

pKa HC = 8,56. Dari kondisi

solutions: (a) [I–] in AgI solution

tersebut, maka asam yang harus

with [Ag+] = 9.1x 10–9 M, (b) [Al3+]

dipilih untuk membuat larutan

in Al(OH)3 solution with [OH–] = 2.9 x 10–9M. Answer: Ksp AgI = [Ag+] [I–] = 8,52×10–17 .

buffer dengan pH = 8,60 adalah HC.

[I–] = 8,52×10–17/ [Ag+] = 8,52×10– 17

/9,1x 10–9 = 9,36 x 10–9 M Ksp Al(OH)3 = 8. From the solubility data given,

Ksp CuI = 1,27×10–12= [Cu+] [I–] 1,27×10–12 = 0,010 [I–] [I–] = 1,27×10–10 M Ksp AgI = 8,52×10–17 = [Ag+]

calculate the solubility products for the following compounds: (a) SrF2, –2

7,3 x 10 g/L, (b) Ag3PO4, 6,7 x 10–3 g/L. Answer: Ksp SrF2 = [Sr2+] [F–]2; 7,3 x 10–2 g/L = 7,3 x 10–2 g/L : 125,62 g/mol = 5,81 x 10–4 M [Sr2+] = 5,81 x 10–4 M; [F–] = 2 x 5,81 x 10–4 M = 1,16 x 10–3 M Ksp SrF2 = [Sr2+] [F–]2 = (5,81 x 10– 4

) x (1,16 x 10–3)2 = 7,85 x 10–10 Ksp Ag3PO4 = [Ag +]3 [PO43–] ; 6,7 x 10–3 g/L = 6,7 x 10–3 g/L : 418,58 g/mol = 1,6 x 10–5 M [Ag +] = 3 x 1,6 x 10–5 M; [PO43–] = 1,6 x 10–5 M Ksp Ag3PO4 = [Ag +]3 [PO43–] = (3 x 1,6 x 10–5)3 x (1,6 x 10–5) = 1,77 x 10–18 9. Solid NaI is slowly added to a solution that is 0.010 M in Cu+ and 0.010 M in Ag+. (a) Which compound will begin to precipitate first? (b) Calculate [Ag+] when CuI

[I–] 8,52×10–17 = [Ag+] 1,27×10–10 [Ag+] = 6,71×10–17 c) % Ag+ yang tetap dalam larutan = (6,71×10–17 : 0,010) × 100% = 0,0067% 10. Find the approximate pH range suitable for the separation of Fe3+ and Zn2+ ions by precipitation of Fe(OH)3 from a solution that is initially 0.010 M in both Fe3+ and Zn2+. Answer: Ksp Fe(OH)3 = 2,79×10–39 ; Ksp Zn(OH)2 = 3×10–17 Untuk memastikan Fe(OH)3 sebagian besar telah mengendap, [OH–] harus sama dengan [OH–] ketika Zn(OH)2 mulai mengendap. Ksp Zn(OH)2 = 3×10–17 = [Zn2+] [OH–]2 3×10–17 = 0,010 [OH–]2 [OH–] = (3×10–15)1/2 = 5,5×10–8; pOH = –log5,5×10–8 = 7,26;

just begins to precipitate. (c) What

pH = 14 – 7,26 = 6,74 11. The solubility product of PbBr2 is

percent of Ag+ remains in solution

8.9 × 10–6. Determinethe molar

at this point? Answer: Ksp CuI = 1,27×10–12 ; Ksp AgI =

solubility (a) in pure water, (b)

8,52×10–17 a) Ion yang mengendap lebih dulu adalah Ag+, karena Ksp AgI
in0.20 M KBr solution, (c) in 0.20 M Pb(NO3)2 solution. Answer: KspPbBr2 = [Pb2+] [Br–]2 (a) Kelarutan dalam air murni PbBr2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Br– (aq) KspPbBr2 = (s) (2s)2 8,9 × 10–6 = 4s3

s = (8,9 × 10–6 : 4)1/3 = 1,3× 10–2 M (b) Kelarutan dalam larutan KBr 0,20 M KspPbBr2 = [Pb2+] [Br–]2 8,9 × 10–6 = (s) [Br–]2 8,9 × 10–6 = (s) (0,20)2 s = (8,9 × 10–6) :(0,20)2 = 2,2 × –4

10 M (c) Kelarutan dalam

=3,3× 10–3 M 12. Which of the following will be more soluble in acidsolution than in pure water? (a) CuI, (b) Ag2SO4, (c) Zn(OH)2, (d) BaC2O4, (e) Ca3(PO4)2 Answer: (a) CuI(s) ⇌ Cu+(aq) + I–(aq) I– merupakan basa lemah, +

+

(adanya H tidak kesetimbangan); oleh karena itu larutan asam tidak mempengaruhi kelarutanCuI. (b) Ag2SO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + SO42–(aq) SO42– merupakan basa lemah, +

(adanya H tidak

larutan asam tidak mempengaruhi kelarutanAg2SO4. (c) Zn(OH)2(s) ⇌ Zn2+(aq) + 2OH–(aq) OH– merupakan basa kuat, (adanya H+ menyebabkankesetimbangan bergeser ke kanan); oleh karena itu larutan asam memperbesar kelarutan Zn(OH)2. (d) BaC2O4(s) ⇌ Ba2+(aq) + C2O42–(aq) C2O42– merupakan basa kuat, sehingga mudah mengikat H+ (adanya H+ menyebabkankesetimbangan bergeser ke kanan); oleh karena itu larutan asam memperbesar kelarutan BaC2O4. (e) Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3Ca2+(aq) +

mempengaruhi

sehingga sukar mengikat H

kesetimbangan); oleh karena itu

sehingga mudah mengikat H+

larutanPb(NO3)20,20 M KspPbBr2 = [Pb2+] [Br–]2 8,9 × 10–6 = [Pb2+] (2s)2 8,9 × 10–6 = (0,20)(2s)2 s = {(8,9 × 10–6 ) : (0,20× 4)}1/2

sehingga sukar mengikat H

mempengaruhi

+

2PO43–(aq) PO43– merupakan basa kuat, sehingga mudah mengikat H+ (adanya H+ menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan); oleh karena itu larutan asam memperbesar kelarutan Ca3(PO4)2.