Plomo

  • Uploaded by: cielookba
  • 0
  • 0
  • February 2021
  • PDF

This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. Report DMCA


Overview

Download & View Plomo as PDF for free.

More details

  • Words: 6,624
  • Pages: 44
Loading documents preview...
PLOMO

1

INTRODUCCION El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latínPlumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Dmitri Mendeléyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden. El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente

resistente

al

ataque

de ácido

sulfúrico y ácido

clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo esanfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido

plúmbico.

Tiene

la

capacidad

sales, óxidos y compuestos organometálicos.

2

de

formar

muchas

INDICE

INTRODUCCION ........................................................................................ 2 1. PRINCIPALES CARACTERISTICAS ............................................... 4  MINERALES DEL MANGANESO ................................................. 4  PROPIEDADES QUIMICAS ........................................................... 5  OTRAS.............................................................................................. 10 2. USO Y CONSUMO ......................................................................... 12 3. ABUNDANCIA Y OBTENCION .................................................... 19 4. HISTORIA DEL MANGANESO .................................................... 26 5. PROCESAMIENTO DEL MANGANESO ................................... 27  FLOTACION .................................................................................... 27  LIXIVIACION .................................................................................... 29  CIANURACION ............................................................................... 35 6. PRINCIPALES PRODUCTORES DEL MANGANESO .......... 35  INTERNACIONAL ........................................................................... 35  IBEROAMERICANO....................................................................... 38  REGIONAL....................................................................................... 39 7. APLICACIONES .............................................................................. 40 8. BIBLIOGRAFIA ............................................................................... 43

3

1. PRINCIPALES CARACTERISTICAS  MINERALES El color natural de plomo nuevo es un plateado metálico claro, bastante parecido a zinc natural. Expuesto a la intemperie este color pierde su brillo gradualmente, a la vez que se oscurece algo con el tiempo para acabar en un color gris metálico. El color del metal se evoluciona más despacio en fachada que en cubierta, pero al final ambos llegan a los mismos colores, tardando aproximadamente 2 años y un año respectivamente para alcanzar su estado de madurez. Respecto a los revestimientos de cubierta de los otros Metales que empleamos, los del plomo no presentan las aracterísticas ‘aguas’ u ondulaciones en la chapa. Esto es debido a que el plomo se asienta muy bien sobre el soporte, causa de su elevado peso y espesor, y nula resistencia mecánica. Esto produce una sensación visual contundente y robusta.

4

 PROPIEDADES QUIMICAS Elemento químico, Pb, número atómico 82 y peso atómico 207.19. El plomo es un metal pesado (densidad relativa, o gravedad específica, de 11.4 s 16ºC (61ºF)), de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y hierve a 1725ºC (3164ºF). Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico. Pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. El plomo forma muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos. Industrialmente, sus compuestos más importantes son los óxidos de plomo y el tetraetilo de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Todas las aleaciones formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio, bismuto, cadmio y sodio tienen importancia industrial.

5

Los compuestos del plomo son tóxicos y han producido envenenamiento de trabajadores por su uso inadecuado y por una exposición excesiva a los mismos. Sin embargo, en la actualidad el envenenamiento por plomo es raro en virtud e la aplicación industrial de controles modernos, tanto de higiene como relacionados con la ingeniería. El mayor peligro proviene de la inhalación de vapor o de polvo. En el caso de los compuestos organoplúmbicos, la absorción a través de la piel puede llegar a ser significativa. Algunos de los síntomas de envenenamiento por plomo son dolores de cabeza, vértigo e insomnio. En los casos agudos, por lo común se presenta estupor, el cual progresa hasta el coma y termina en la muerte. El control médico de los empleados que se encuentren relacionados con el uso de plomo comprende pruebas clínicas de los niveles de este elemento en la sangre y en la orina. Con un control de este tipo y la aplicación apropiada de control de ingeniería, el envenenamiento industrial causado por el plomo puede evitarse por completo.

6

El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental, el mineral más común es el sulfuro, la galeana, los otros minerales de importancia comercial son el carbonato, cerusita, y el sulfato, anglesita, que son mucho más raros. También se encuentra plomo en varios minerales de uranio y de torio, ya que proviene directamente de la desintegración radiactiva (decaimiento radiactivo). Los minerales comerciales pueden contener tan poco plomo como el 3%, pero lo más común es un contenido de poco más o menos el 10%. Los minerales se concentran hasta alcanzar un contenido de plomo de 40% o más antes de fundirse. El uso más amplio del plomo, como tal, se encuentra en la fabricación de acumuladores. Otras aplicaciones importantes son la fabricación de tetraetilplomo, forros para cables, elementos de construcción, pigmentos, soldadura suave y municiones. Se están desarrollando compuestos organoplúmbicos para aplicaciones como son la de catalizadores en la fabricación de espuma de poliuretano, tóxicos para las pinturas navales con

7

el fin de inhibir la incrustación en los cascos, agentes biocidas contra las bacterias grampositivas, protección de la madera contra el ataque de los barrenillos y hongos marinos, preservadores para el algodón contra la descomposición y el moho,

agentes

molusquicidas,

agentes

antihelmínticos,

agentes reductores del desgaste en los lubricantes e inhibidores de la corrosión para el acero. Merced a su excelente resistencia a la corrosión, el plomo encuentra un amplio uso en la construcción, en particular en la industria química. Es resistente al ataque por parte de muchos ácidos, porque forma su propio revestimiento protector de óxido. Como consecuencia de esta característica ventajosa, el plomo se utiliza mucho en la fabricación y el manejo del ácido sulfúrico. Durante mucho tiempo se ha empleado el plomo como pantalla protectora para las máquinas de rayos X. En virtud de las aplicaciones cada vez más amplias de la energía atómica, se han vuelto cada vez más importantes las aplicaciones del plomo como blindaje contra la radiación.

8

Su utilización como forro para cables de teléfono y de televisión sigue siendo una forma de empleo adecuada para el plomo. La ductilidad única del plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos. El uso del plomo en pigmentos ha sido muy importante, pero está decreciendo en volumen. El pigmento que se utiliza más, en que interviene este elemento, es el blanco de plomo 2PbCO3.Pb(OH)2; otros pigmentos importantes son el sulfato básico de plomo y los cromatos de plomo. Se utilizan una gran variedad e compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de fritas de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. El azuro de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar par los explosivos. Los arsenatos de plomo se

9

emplean en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos. El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario. Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo, conocida como PZT, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.  OTRAS El plomo es extremadamente maleable, capaz de cubrir cualquier forma. Tiene

varias cualidades que le hacen

especialmente adecuado para revestir cubiertas y fachadas: · Muy buena resistencia a la corrosión y por lo tanto una buena

durabilidad

estimada

como

sigue:

Ambiente

industrial/marino entre 60 y 80 años, en cuidad 100 años, en una ubicación rural superior a 120 años · No requiere mantenimiento alguno o limpieza · Reciclable 100% sin límites de ciclos, existen amplios recursos.

10

· Se suelda bien sin embargo es importante emplear el metal de aportación y decapante correctos · Es compatible con otros metales habitualmente empleados en la construcción, como el acero y el aluminio el zinc y el cobre. No obstante, tenemos que prestar atención a los siguientes aspectos: · Condensación sobre la cara interior del metal puede causar la corrosión del plomo desde dentro a fuera. · Es toxico si se inhala o se ingesta polvo de plomo. · Es muy importante limitar el tamaño de las piezas de plomo porque el material no resiste ningún tipo tensión sin sufrir una deformación gradual y prolongada. El plomo puede usarse en los siguientes sistemas nuestros: · Emborronado · Junta listón, únicamente en el sistema tradicional de chapas Pueden usarse los siguientes materiales como apoyo directo: · Tablero hidrófugo de 19mm de espesor · Tablero contrachapado

11

Pueden

usarse

las

siguientes

láminas

separadoras/membranas de ventilación · Membranas transpirables 2. USO Y CONSUMO En la historia El plomo es uno de los metales que desde más antiguo conocieron y emplearon los hombres tanto por lo mucho que abunda como por su facilidad de fundirse. Suponen que Midácritas fue el primero que lo llevó a Grecia. Plinio el Viejo dice que en la antigüedad se escribía en láminas u hojas de plomo y algunos autores aseguran haber hallado muchos volúmenes de plomo en los cementerios romanos y en las catacumbas de los mártires. El uso de escribir en láminas de plomo es antiquísimo y Pausanias menciona unos libros de Hesíodo escritos sobre hojas de dicho metal. Se han encontrado en York (Inglaterra) láminas de plomo en que estaba grabada una inscripción del tiempo de Domiciano.4 En el Imperio romano las cañerías y las bañeras se recubrían con plomo o con cobre.

12

En la Edad Media se empleaban grandes planchas de plomo para las techumbres y para revestir la armazón de madera de las flechas o

torres.

También

se

fundían

en

plomo

muchosmedallones, mascarones de fuentes, etc. Y había también fuentes bautismales de plomo. En1754 se halló en la alcazaba o alcaicín de Granada una lámina de plomo de 30 pulgadas (76,2 cm) de largo y 4 (10,16 cm)de ancho con tres dobleces y entre ellos, una cruz y en 17 del mismo mes y año un libro de hojas de plomo escritas. Los caracteres de estos descubrimientos persuadieron de que eran de una fecha anterior al siglo VIII.4 En la actualidad Su

utilización

como cubierta para cables,

ya

sea

la

de teléfono, de televisión, de internet o deelectricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos.

13

El uso del plomo en pigmentos sintéticos o artificiales ha sido muy

importante,

pero

está

decreciendo

en

volumen.

Los pigmentos que se utilizan con más frecuencia y en los que interviene este elemento son:



El blanco de plomo (conocido también como albayalde) 2PbCO3.Pb(OH)2



Sulfato básico de plomo



El Tetróxido de plomo también conocido como minio.



cromatos de plomo.



El silicatoeno de plomo (más conocido en la industria de los aceros blandos)

Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, comoestabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. Laazida de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-

14

4 u otros tipos de explosivos H.E. (Highly Explosive). Los arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y para ahuyentar insectos molestos

como

lo

son cucarachas, mosquitos y otros animales que posean un exoesqueleto. El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho

para

mejorar

las

propiedades

magnéticas

de

los imanes de cerámica de ferrita de bario. Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo, conocida como PETE, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico. CONSUMO DEL PLOMO En el pasado se han usado diferentes exámenes para evaluar la exposición al plomo y/o para estimar los efectos de la exposición al plomo.



El examen diagnóstico y de rastreo más útil para medir exposiciones al plomo actuales o recientes es el examen de nivel de plomo en sangre venosa. Esto no es

15

necesariamente cierto en el caso de las exposiciones de tiempo atrás. 

Puesto que existe un riesgo mayor de contaminación al usar el método de punción digital, el obtener un nivel alto de BLL por este medio debe ser confirmado siempre con un examen de punción venosa (AAP 1993 y CDC 1997a).



Los cambios abruptos o intermitentes en el consumo de plomo (por ejemplo la ingestión de hojuelas de pintura por parte de los niños) se reflejan relativamente rápido en el BLL. Inclusive, si los periodos de exposición son relativamente cortos, se observa una relación lineal entre los BLL y los niveles de consumo de plomo.



No obstante, en el caso de personas sometidas a una exposición alta y crónica en el pasado, los BLL pueden no representar fielmente la carga total corporal, dado que la mayor parte del plomo se almacena en los huesos y puede estar presente en niveles «normales» en la sangre.



Una

excepción

a

lo

anteriormente

asentado

está

conformada por los pacientes que tienen una carga 16

corporal elevada y se encuentran en desequilibrio fisiológico. En ellos se pueden presentar niveles altos de BLL debido a la liberación de plomo almacenado en los huesos. La

protoporfirina

comúnmente

eritrocitaria

como

zinc

(EP),

que

protoporfirina

se

analiza

(ZPP),

se

consideraba antes como el mejor examen para analizar a los niños asintomáticos. Sin embargo, hay datos recientes que

indican

que

el

examen

EP/ZPP

no

es

lo

suficientemente sensible a niveles bajos de BLL. Por esta razón, no se considera hoy en día un examen de rastreo tan útil. En los últimos 30 años, ha habido, a nivel nacional, un descenso dramático en los niveles de plomo en sangre (BLL). Los resultados de la Encuesta Nacional de Salud y Nutrición (NHANES, por sus siglas en inglés) más reciente (1999-2002) revelan que los BLL continúan a la baja en todas las edades y en todos los gruétnicos/raciales Verificación de progreso. Aunque los niños de color no

17

hispanos presentaban niveles altos de BLL, este mismo grupo ha experimentado el descenso más marcado (72%) en BLL elevados desde el periodo 1991-1994 (CDC 2005).



La prevalencia total de BLL elevados ( «>» 10 µg/dL) para la población Verificación de progreso se situó en el 0.7 por ciento (CDC 2005).



El valor promedio de BLL en niños de 1-5 años fue de1.9 µg/dL en 2002. Esto representa un descenso de los 15.0 µg/dL que se presentaron en 1976-1980 (antes de que se prohibiera la gasolina con plomo; CDC 2005).



El valor promedio de BLL en adultos de 18-74 años fue de 14.2 µg/dL en 1976-70; y de 3.0 µg/dL en 1988-1991 (CDC 1997b).



Debe hacerse un intento por identificar y minimizar las exposiciones al plomo cuando los BLL indiquen que se están rebasando los niveles de fondo de la población.



Si un adulto tiene un BLL de 20 µg/dL, probablemente se encuentre sujeto a una exposición que, de ser posible,

18

debe evitar. Esto es especialmente importante en el caso de mujeres fértiles y de mujeres embarazadas.

3. ABUNDANCIA Y OBTENCION Es 36º en orden de abundancia en la corteza terrestre.

El principal mineral de plomo es la galena (PbS), a la que siguen

en

importancia

la cerusita (PbCO3 )

y

la anglesita (PbSO4 ). Hasta 1.881, en que fue desbancada por Estados Unidos, España era el primer productor mundial de plomo gracias a los ricos yacimientos de galena de Jaén, Almería y Murcia. El plomo se encuentra ampliamente distribuido por todo el planeta en forma de galena, que es sulfuro de plomo. Ocupa el lugar 36 en abundancia entre los elementos de la corteza

19

terrestre. La cerusita y la anglesita son sus menas más importantes después de la galena. La extracción del plomo de la galena se lleva a cabo por calcinación de la mena, convirtiéndola en óxido y reduciendo el óxido con coque en altos hornos. Otro método consiste en calcinar la mena en un horno de reverbero hasta que parte del sulfuro de plomo se transforma en óxido de plomo y sulfato de plomo. Se elimina el aporte de aire al horno y se eleva la temperatura, reaccionando el sulfuro de plomo original con el sulfato y el óxido de plomo, para formar plomo metálico y dióxido de azufre. Una fuente importante de obtención de plomo son los materiales de desecho industriales, que se recuperan y funden. Debido a que la galena contiene normalmente otros metales, el plomo en bruto obtenido por procesos de fundición suele tener impurezas de metales como cobre, cinc, plata y oro. La recuperación de metales preciosos de las menas de plomo es a menudo tan importante como la extracción del plomo en sí. El oro y la plata se recuperan por el proceso de Parkes, en el cual al plomo fundido, junto con sus impurezas, se le añade una pequeña cantidad de cinc. Esta aleación 20

fundida aflora a la superficie del plomo en forma de una capa fácilmente separable, extrayendo el cinc del oro o de la plata por

destilación.

El

plomo

en

bruto

suele

purificarse

removiendo plomo fundido en presencia de aire. Los óxidos de las impurezas metálicas suben a la superficie y se eliminan. Los grados más puros de plomo se obtienen refinando

electrolíticamente.

El plomo se emplea en grandes cantidades en la fabricación de baterías y en el revestimiento de cables eléctricos. También se utiliza industrialmente en las redes de tuberías, tanques y aparatos de rayos X. Debido a su elevada densidad y propiedades nucleares, se usa como blindaje protector de materiales radiactivos. Entre las numerosas aleaciones de plomo se encuentran las soldaduras, el metal tipográfico y diversos cojinetes metálicos. Una gran parte del plomo se emplea en forma de compuestos, sobre todo en pinturas y pigmentos. (Fuente de la información: Mario Estanislao Cesar Ariet, Argentina)

21

OBTENCION La fundición de los minerales de plomo puede llevarse a cabo por el método de precipitación (ya no se aplica), de reacción tostadora (para minerales puros y ricos) y de reducción tostadora (método que se utiliza actualmente) como también el horno de cilindro rotatorio. 1. Método de reducción tostadora: consiste en la tostación de minerales con una fusión reductora posterior: Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior 2) Tostación: La fundición de los minerales de plomo puede llevarse a cabo por el método de precipitación (ya no se aplica), de reacción tostadora (para minerales puros y ricos) y de reducción tostadora (método que se utiliza actualmente) como también el horno de cilindro rotatorio. 1.

método de reducción tostadora: consiste en la tostación

de minerales con una fusión reductora posterior: Para ver el gráfico seleccione la opción "descargar" del menú superior

22

2) tostación: tiene como objeto la transformación de pbs en pbo. Consiste en la eliminación del azufre con una volatilización de as y sb (impurezas) que se podría obtener. en presencia de cu y s, puede formarse en el horno de cuba mata de cup, de otro modo pasa el cual pb de obra y es eliminado por locación. el zno se escorifica con facilidad. la condición previa para una buena tostación es la trituración, para que la reacción de pbs con o2 sea lo más fácil posible: 2 pbs + 3 o2 = 2 pbo + 2so2 + 202.8 cal. Luego se hace tostación con insuflación o absorción de aire a temperaturas mayores de 800ºc. Para evitar la formación de pbso4. La tostación se hace en dos etapas: tostación previa y tostación definitiva. Tostación previa: se utilizan hornos de pisos, redondos con hogar giratorio y hornos de traspaleo fijos. La tostación insufladora consiste en comprimir el aire a través de la capa de mineral que se ha encendido por la parte

23

de entrada del aire. El mineral se junta por aglomeración y forma un aglomerado sólido y poroso. Los sulfatos presentes son descompuestos, acelerando el so2 que se desprende. pbs + 3 so3 = pbo + 4 so2 El mineral debe estar en forma granulada, luego se agregan piedra caliza, residuos de pirita, residuos de la mufla, para hacerlo menos compacto. Este contenido de mezcla no debe fundir el pbs o el pb, pues quedaría obturada la parrilla. Se obtiene pb al 45 %, esto es lo máximo cuando se completa la tostación. La piedra caliza se añade para: pbso4 + caco3 = caso4 + pbo + co2 El sulfato de calcio formado es descompuesto por dióxido de silicio, a una temperatura de 1000ºc, actuando el trióxido de azufre gaseoso sobre los sulfuros metálicos como oxidantes. caso4 + mes + sio2 + o2 = cao + sio2 + meo + so2 Me: metal cualquiera de valencia 2. Para la tostación definitiva se utilizan calderas de aglomerar fijas

o

móviles.

Estas

24

tienen

las

desventajas

de trabajo discontinuo, mucho trabajo manual, perjudicial para la salud. 3) fusión: por la fusión reductora del mineral tostado, se pasa el contenido de pb o de otros minerales a pb de obra, mientras que la ganga sale como escoria. Como reductor se usa coque, pudiéndose considerar como agente sólo el carbón sólido, en la zona de fusión o de formación de escorias y por el contrario en las zonas superiores, sólo el co. La temperatura aumenta de 100ºc en tragante hasta 1600ºc en las toberas. Hay evaporación de pb que se deposita en la columna de carga y a causa de la concentración reciente, pasa

al

crisol

a

través

de

la

zona

de

fusión.

Los procedimientos en el horno de cuba tienen gran parecido a los de la fusión reductora de la mata de cobre, con la diferencia de que aquí se trabaja obteniendo metal y se reduce a un mínimo la formación de mata. Productos plomo de obra, mata de plomo y azufre peis. 4) horno de cuba: se parecen a los empleados en la fusión de la mata de cobre, pero se distinguen de éstos por la carga del horno de crisol y el pozo de plomo, así como el empleo de 25

cargas de agua sólo hasta el comienzo de la columna de carga, que está construida con ladrillos refractarios.

4. HISTORIA DEL PLOMO El plomo es el padre de todas las sustancias metálicas», afirma una antigua inscripción egipcia. Junto al oro y la plata, el plomo fue el primer metal en utilizarse, entre los años 5.000 y 6.500 a. de C. En aquella época, la principal función del plomo era la contención de aguas y la prevención de filtraciones hidrológicas. Desde entonces, todas las culturas importantes han utilizado el plomo en diversas aplicaciones. Su reducido punto de fusión y la facilidad para moldearlo, así como su maleabilidad y durabilidad, otorgan al plomo una clara ventaja con respecto a otros materiales que, en muchas aplicaciones, sigue siendo patente en la actualidad. El uso de plomo laminado como material de techumbre tiene a sus espaldas más de 2.000 años y sigue siendo el material preferido en muchas partes del mundo.

26

En la sociedad industrial contemporánea, se ha recurrido al plomo para una serie de funciones cada vez mayor en una amplia

variedad

de

sectores

(incluyendo

la

industria

automotriz, la médica, la construcción, la industria naval, de generación eléctrica, la seguridad o la defensa). Las planchas de plomo siguen jugando un papel importante como material de construcción duradero y de alta calidad, así como uno de los principales materiales utilizados en los sectores de la insonorización y la protección antirradiación.

5. PROCESAMIENTO DEL MANGANESO  FLOTACION Posiblemente

los

primeros

metalurgistas

empezaron

a

elaborar sus herramientas a partir de metales nativos y minerales oxidados de alta ley, debido a

su facilidad de

encontrarlo en la superficie terrestre. No

fue

sino

hasta

mediados

del

siglo

XIX

con

el

descubrimiento de la flotación aplicada convenientemente a los sulfuros, que éstos responden con muy buenos resultados;

27

por el contrario los óxidos metálicos no flotan, entonces los mineros pierden interés por beneficiar minerales oxidados y se da un fuerte impulso a los sulfuros. Recién por el año 1924, Sullman y Edsor 15 , inscribieron la patente USA: N.°1.492.902 para usar jabones en la flotación de minerales oxidados; en 1935, introdujeron colectores catiónicos a base de aminas para flotar minerales no metálicos, no hay data cuando se empezó a usar sulfuro de sodio para reactivar minerales oxidados, pero a mediados del siglo XX, ya habían algunas plantas operando en diversos países del mundo; en lo fundamental se había logrado disminuir el consumo de reactivos, principalmente colectores de varios kilogramos a unos

cientos de gramos, con

resultados solo parcialmente satisfactorios por los motivos explicados anteriormente, el conocimiento de la flotación de minerales oxidados es muy importante.

En general, los

métodos de flotación para óxidos los podemos dividir en dos: flotación directa con colectores de cadena larga de carbón y la otra flotar con colectores tipo xantato previa sulfurización. En nuestro trabajo de investigación se analizan los factores 28

físico-químicos y termodinámicos del proceso con aplicación práctica a un mineral complejo que contiene galena, esfalerita y cerusita.

 LIXIVIACION Se estudió la lixiviación de cadmio, mercurio y plomo en muestras no disturbadas de suelos derivados de cenizas volcánicas. Se colectaron muestras de dos profundidades de 0-15 cm y 15 –30 cm desde un Andisol (Serie Valdivia) y de un Ultisol (Serie Los Ulmos) con cilindros de PVC que contenían un volumen de suelo de 396 cm3. Se aplicaron soluciones conteniendo Cd, Hg y Pb de volumen y concentración conocida hasta totalizar una adición de 2,3; 0,23 y 23 mg L-1 para Cd, Hg y Pb, respectivamente. Las aplicaciones se realizaron una vez cada siete días, totalizando trece aplicaciones. Por cada aplicación se recogió el percolado, en el cual se analizó el contenido de los metales por espectrofotometría de absorción atómica. Los suelos estudiados presentaron altos niveles de retención de Cd, Hg y Pb, por sobre el 96% de la cantidad aplicada, lo cual fue 29

reflejado en la baja lixiviación total de los metales aplicados. La retención varió con el tipo de suelo y la profundidad de suelo, presentando el suelo trumao Valdivia a una profundidad de 15-30 cm la mayor retención y de 0-15 cm de profundidad la menor retención. El suelo rojo arcilloso Los Ulmos presentó valores intermedios de retención y la menor variación con la profundidad del suelo. De los metales pesados estudiados el Cd presenta la mayor lixiviación en los suelos con respecto a la cantidad aplicada. Los metales pesados son componentes naturales del medio ambiente, sin embargo, su acumulación en los suelos es de preocupación ya que están siendo aplicados a los suelos en cantidades

crecientes

a

través

de

los

años

(Wild,

1994; Alloway, 1995). El término “metal pesado” se refiere a los metales con una densidad mayor que un cierto valor, usualmente 5 a 6 g cm-3. Estos son descargados en los subproductos industriales, de los cuales arsénico (As), cadmio (Cd), cromio (Cr), cobre (Cu), mercurio (Hg), niquel (Ni), plomo (Pb) y zinc (Zn) están listados por la Directiva de la Comisión Europea como productores de un gran daño a la 30

vida de las plantas o animales, cuando sus concentraciones alcanzan valores mayores que ciertos umbrales críticos en los suelos o en las plantas. Las concentraciones naturales de Cd, Hg y Pb en mg kg-1 de suelo son 0,01-1,0; <0,01-0,52; y 0200, y los límites para la concentraciones máximas en los suelos son 3, 1,5 y 300 mg kg-1, respectivamente (Alloway, 1995; González, 2000). El suelo es uno de los mayores reservorios en los cuales se acumula la contaminación ambiental (Alloway, 1995). Sobre el 90% de la contaminación ambiental producida es retenida en las partículas de suelo y cerca del 9% es interceptada en los sedimentos acuáticos. Particularmente, la contaminación de un suelo con metales pesados es de preocupación ya que éstos presentan un alto tiempo de residencia en el suelo, estableciéndose un equilibrio dinámico con la hidrósfera, atmósfera y biósfera y de esta forma alterando el ecosistema, incluyendo al ser humano (Huang, 1999). En Chile, existen escasos estudios sobre la acumulación y movimiento de los metales pesados en los suelos. Los principales estudios se refieren a la contaminación producida 31

por la minería del cobre en la zona norte y central del país, la cual está asociada en algunos casos a la acumulación de metales pesados como As, Cd, Pb y Zn (González, 2000). Actualmente, la acumulación de metales pesados en los suelos no sería de gran relevancia, dado que la entrada de metales

pesados

amortiguadora

de

estaría los

disipada suelos

por

la

capacidad

(González,

1995).

Por su parte la agricultura es una fuente difusa de contaminación de los suelos con metales pesados. Estos metales se presentan como contaminantes en fertilizantes minerales, en compost y en otros compuestos orgánicos que se aplican a los suelos a través de diversas prácticas agrícolas. El ingreso de metales pesados estaría asociado a las

prácticas

de

aplicación

de

materiales

fertilizantes

orgánicos e inorgánicos. De esta forma, Camobreco et al. (1996) señalan que la aplicación como enmienda de fangos obtenidos a partir de desechos industriales y de aguas residuales aplicadas por un largo período de tiempo, produce una acumulación significativa de metales pesados en los 32

suelos. Por su parte, McLaughlin et al. (1996) y Mazzarino (1999) señalan que el ingreso de metales pesados como impurezas en los fertilizantes minerales, descontando las exportaciones en los cultivos cosechados, han producido acumulación en suelos australianos de As, Cd, Pb y Hg. De ellos Cd se acumula en los suelos fertilizados más rápido que As, Pb o Hg. En Chile, estudios recientes muestran un aumento de Cd en los fertilizantes fosforados, lo cual puede producir una acumulación de éste metal en los suelos (Bonomelli et al. 2001). La transferencia de Cd a las porciones comestibles de los cultivos agrícolas es mayor que para los otros elementos y Hg y Pb poseen un riesgo muy bajo de acumularse en concentraciones tóxicas en los cultivos para alimentación humana (McLaughlin et al., 1996; Mazzarino, 1999). Los efectos de la acumulación de los metales pesados serían relevantes en las plantas y han sido ampliamente estudiados (Alloway, 1995). Así, estudios en China han demostrado que el crecimiento de plántulas es más afectado por Cd seguido de Hg y luego Pb (Hsu y Chou, 1992). Además, Mazzarino (1999) observó que en suelos muy ácidos 33

aumenta la biodisponibilidad de Cd, mientras que el Pb no es absorbido significativamente por las plantas a ningún pH, en estudios realizados en suelos sometidos a contaminación con residuos orgánicos. El movimiento de metales pesados en el suelo, en ecosistemas naturales ha sido generalmente considerado mínimo o prácticamente inexistente (Li y Shuman, 1996). Sin embargo, a pesar de su lento transporte en los perfiles de suelo, es de gran importancia ambiental, ya que cuando se acumulan en los suelos, finalmente estos pueden llegar a contaminar las aguas subsuperficiales (Li y Shuman, 1996). De

esta

forma,

estudios

realizados

porMcLaughlin et

al. (1996) y Mazzarino (1999) muestran que la concentración de Cd soluble ha aumentado y que la disponibilidad de Cd declina solo ligeramente a través del tiempo, debido a los procesos de acidificación y salinización de los suelos, lo cual aumenta el riesgo de movimiento y posibilidades de contaminación.

En general, los estudios realizados en muestras disturbadas 34

de suelo parecen indicar que existiría una escasa movilidad de metales pesados a través de los suelos (Li y Shuman, 1996); sin embargo, estudios con muestras no disturbadas de suelo han mostrado una significativa movilidad de Cd y de Pb (Camobreco et al., 1996) y que el flujo preferencial solo o en combinación

con

materia

orgánica

soluble,

facilita

el

transporte y puede acelerar la lixiviación de cationes metálicos a través del suelo. Por ello, el objetivo de este estudio es conocer la capacidad de acumulación y lixiviación de los metales pesados en los principales tipos de suelos de la X Región, los cuales presentan una alta porosidad de drenaje y altos contenidos de materia orgánica.  CIANURACION El nitrato

de

plomo puede

mejorar

la

velocidad

de lixiviación del oro y la cantidad recuperada, en particular en el procesamiento de minerales oxidados parcialmente. 6. PRINCIPALES PRODUCTORES DEL MANGANESO  INTERNACIONAL

35

El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental. Se presenta

comúnmente

como sulfuro de

la galena (PbS).3 Otros minerales de

plomo

importancia

en

comercial

son los carbonatos (cerusita, PbCO3)3 y los sulfatos (anglesita, PbSO4).3 Los fosfatos(piromorfita, Pb5Cl(PO4)3),3 los vanadatos (vanadinita, Pb5Cl(VO4)3),3 los arseniatos(mimelita, Pb5Cl(AsO4)3),3 los cromatos (crocoita, los molibdatos(vulferita, PbWO4)3 son

mucho

PbCrO4)3 y

PbMoO4),3 los wolframatos (stolzita, menos

abundantes.

También

se

encuentra plomo en varios minerales de uranio y de torio, ya que

proviene

directamente

de

la desintegración

radiactiva (decaimiento radiactivo). Los minerales comerciales pueden contener tan poco plomo como el 3%, pero lo más común es un contenido de poco más o menos del 10%. Los minerales se concentran hasta alcanzar un contenido de plomo de 40% o más antes de fundirse o ceder ante la presencia de fuentes de calor extremo.

36

El uso más amplio del plomo, como tal, se encuentra en la fabricación deacumuladores. Otras aplicaciones importantes son la fabricación de tetraetilo de plomo, forros para cables, elementos

de

construcción, pigmentos, soldadura suave,municiones, ploma das para pesca y también en la fabricación desde soldaditos de juguete hasta para hacer tubos de órganos musicales. Se están desarrollando compuestos organoplúmbicos para aplicaciones como son la de catalizadores en la fabricación de espuma de poliuretano, tóxicos para las pinturas navales con el fin de inhibir la incrustación en los cascos, agentes biocidas contra las bacterias grampositivas, ácaros y otras bacterias, protección de la madera contra el ataque de los barrenillos

y hongos marinos,

el algodón contra

la

agentes molusquicidas,

preservadores

descomposición

y

agentesantihelmínticos,

el

para moho, agentes

reductores del desgaste en los lubricantes e inhibidores de la corrosión para el acero.

37

Merced a su excelente resistencia a la corrosión, el plomo encuentra un amplio uso en la construcción, en particular en la industriaquímica. Es resistente al ataque por parte de muchos ácidos porque forma su propio revestimiento protector de óxido, pero es atacado por las bases nitrogenadas. Como consecuencia de esta característica ventajosa, el plomo se utiliza mucho en la fabricación y el manejo del ácido sulfúrico,ácido nítrico. Durante mucho tiempo se ha empleado el plomo como pantalla protectora para las máquinas de rayos X. En virtud de las aplicaciones cada vez más amplias de la energía atómica, se han vuelto cada vez más importantes las aplicaciones del plomo como blindaje contra la radiación.

 IBEROAMERICANO 1 China 1.515,6 38,7% 2 Australia 637,0 16,3% 3 Estados Unidos 440,0 11,2%

38

4 Perú 345,1 8,8% 5 México 139,6 3,6%

 REGIONAL Ubicado en la provincia de Pasco, en el departamento del mismo nombre. Es el segundo productor nacional de plomo, después de Cerro de Pasco, y el cuarto de zinc, luego de Antamina, Iscaycruz y Cerro de Pasco. En el año 2008 produjo 31,506 toneladas de plomo y 85,111 de zinc.

Ubicado al borde de la ciudad del mismo nombre, en el departamento de Pasco, en la sierra central del Perú. Es el primer productor nacional de plomo. En el año 2008 produjo 64,338 toneladas de dicho metal (18.6% de la producción total). Además, es el tercer productor de zinc, sólo por detrás de Antamina e Iscaycruz, y el cuarto de plata. En el 2008 produjo 136,104 toneladas de zinc (8.5% de la produción nacional) y 229,891 kilogramos finos de plata (6.2% de la producción nacional).

39

7. APLICACIONES El plomo se emplea en grandes cantidades en la fabricación de baterías y en el revestimiento de cables eléctricos. También se utiliza industrialmente en las redes de tuberías, tanques y aparatos de rayos X. Debido a su elevada densidad y propiedades nucleares, se usa como blindaje protector de materiales radiactivos. Entre las numerosas aleaciones de plomo se encuentran las soldaduras, el metal tipográfico y diversos cojinetes metálicos. Una gran parte del plomo se emplea en forma de compuestos, sobre todo en pinturas y pigmentos. El plomo se ha utilizado durante muchos siglos en fontanería y conducciones de agua, en protección y techado de edificios, en menaje de cocina y doméstico y en objetos ornamentales. Su elevada densidad le hace muy indicado para anclas, contrapesos y munición, así como pantalla protectora contra radiaciones diversas y protección acústica. Las propiedades electroquímicas del plomo se utilizan ampliamente para sistemas de almacenamiento de energía eléctrica por medio

40

de la batería plomoácido, ampliamente utilizada en vehículos automóviles, en sistemas estacionarios de comunicaciones, en medicina y, en general, donde es necesario asegurar la continuidad de los servicios y sistemas. Algunos compuestos de

plomo,

particularmente

los

óxidos

brillantemente

coloreados, se han utilizado durante muchísimo tiempo, en pinturas y pigmentos, en vidrios y en barnices para la cerámica. Los usos finales del plomo, es decir, su aplicación práctica, han variado de forma drástica en lo que va de siglo. Usos clásicos, como la fontanería, la plancha para industrias químicas y para la construcción, las pinturas y los pigmentos, los cables eléctricos, etc., han retrocedido de forma sensible. En la gasolina la utilización del plomo tiende a desaparecer, obedeciendo a exigencias legales. La realidad es que hay usos muy especiales del plomo, que le hacen indispensable o difícilmente sustituible son, entre otros:

41



Baterías

para

aplicaciones

automoción,

militares,

tracción,

servicios

industriales,

continuos

y

de

seguridad, energía solar, etc 

Protección contra radiaciones de todo tipo;



Vidrios

especiales,

para

aplicaciones

técnicas

o

artísticas; o Protección contra la humedad, cubiertas y techumbres 

Soldadura, revestimientos, protección de superficies, etc

42

1. BIBLIOGRAFIA 1. Centro Panamericano de Ecología Humana y Salud. O.P.S./O.M.S. Corey, G.,; Galvao, L. "Plomo". Serie Vigilancia 8. Metepec. México. (1989). 2. Cousillas, A.; Mañay, N.; Pereira, L.; Rampoldi, O.; De Leon, S.; Soto, N.; Piazza, N.; Pieri, D. "Determinación del grado de impregnación plúmbica en niños de un barrio de Montevideo (Malvín Norte)". En Acta Farm. Bonaerense. 15 (4):215-24 Buenos Aires. Argentina. (1996). 3.

Lauwerys,

Robert.

R.

"Toxicología

industrial

e

intoxicaciones profesionales". Editorial Massons. Cap. I; 175201. España. (1992). 4. Martínez, Ma. Del C.; Sosa, G. "Intoxicación por plomo". En revista Salud de los Trabajadores. 2 (2):159-162. Maracay. Venezuela. (1994). 5. A.C.G.I.H.. "1999. TLVs and BEIs. Valores límite para sustancias químicas y agentes físicos en el ambiente de

43

trabajo e Indices Biológicos de Exposición adoptados por la ACGIH". Cincinatti. Estados Unidos. 1999. 6. Agency for Toxic Substances and Diseases Registry. Cartilla de difusión general. www.atsdr.cdc.gov. 7. I.N.S.H.T. "NTP 165. Plomo. Normas para su evaluación y control". 8. Accidentes del Trabajo y Enfermedades Profesionales. Banco de Seguros del Estado. "Análisis de siniestros 14. QYZ. Años 1995 y 1996". Montevideo. Uruguay. (2000). 9. O.P.S./O.M.S. "Primer Taller Nacional de Coordinación de Acciones en Salud Ocupacional. Diagnóstico y Estrategias Nacionales en Salud Ocupacional". Montevideo. Uruguay. (2000).

44

Related Documents

Plomo
January 2021 4
Plomo
February 2021 1
Plomo
February 2021 4
Plomo
January 2021 5
Plomo
January 2021 4
El Plomo
January 2021 2

More Documents from "Marcos Arturo Abal Yacsayauri"

Plomo
February 2021 1