Ppt Asam Basa

LARUTAN ASAM BASA OLEH NOVI YANTHY 8126141013

Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan asam-basa,metode pengukuran, dan terapannya

Kompetensi Dasar Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung Ph larutan

Indikator 1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius 2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry 3. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya 4. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis. 5. Mengidentifikasi larutan asam atau basa dengan berbagai indikator. 6. Mampu menyebutkan contoh penggunaan asam atau basa dalam kehidupan sehari-hari

Karakteristik materi • Bersifat abstrak : reaksi ionisasi dalam larutan asam atau basa, proses pelepasan ion H+ atau OH-dalam larutan asam atau basa. • Konsep: larutan asam-basa, kekuatan asambasa, derajat ionisasi • Aplikatif: asam atau basa banyak ditemukan dalam kehidupan sehari-hari.

Kesulitan Siswa • Melihat reaksi ionisasi larutan asam atau basa secara nyata • Melihat reaksi penetralan asambasa. • mengaplikasikan pH untuk soal yang kompleks • Menggolongkan senyawa ke dalam asam atau basa • Melakukan perhitungan matematis • Mengidentifikasi asam atau basa dengan menggunakan indikator.

Strategi Pengajaran • Pendekatan pembelajaran kontekstual (Contectual teaching and learning) merupakan konsep belajar yang membantu guru mengaitkan antara materi yang diajarkan dengan situasi dunia nyata siswa dan mendorong siswa membuat hubungan antara pengetahuan yang dimilikinya dengan penerapannya dalam kehidupan mereka seharihari.

• Strategi pembelajaran inquiri adalah suatu proses untuk memperoleh dan mendapatkan informasi dengan melakukan observasi atau eksperimen untuk mencari jawaban atau memecahkan masalah terhadap pertanyaan dengan bertanya dan mencari tau. Strategi pembelajaran inquiri menekankan kepada proses mencari dan menemukan.

Media Pengajaran • Rekaman Video Contoh asam basa yang terdapat dalam kehidupan sehari – hari • Power Point pembuatan power point yang dilatar belakangi larutan asam basa • Macromedia flash membuat animasi proses ionisasi dari asam basa serta proses penggunaan berbagai indikator asam basa serta animasi lainnya yang berkaitan dengan materi asam basa

LARUTAN ASAM BASA

TEORI ASAM BASA Secara Umum : Cairan berasa asam dan dapat

Asam : memerahkan kertas lakmus biru

Basa

:

Garam :

Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah

Cairan yang berasa asin

TEORI ASAM BASA

Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air. Contoh : HCl ----- H+ + ClHNO3 ----- H+ + NO3Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam air

Contoh :

NaOH ----- Na+ + OHNH4OH ----- NH4+ + OHKelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.

TEORI ASAM BASA

Teori Bronsted - Lowry Asam : senyawa yg dapat memberikan

CONTOH :

proton ( H+ ) / donor proton. Basa: senyawa yg dapat menerima proton (H+) / akseptor proton.

Reaksi tanpa Pelarut Air HCl(g) + NH3(g)  NH4+ + Cl-  NH4Cl(s) Asam Basa Reaksi dengan Pelarut Air HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq) Asam Basa NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-(aq) Basa Asam Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter

TEORI ASAM BASA

Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H 2O H 3O + + ClAsam 1

Basa 1

Asam 2 Basa 2

Konjugasi Konjugasi Pasangan asam basa konjugasi : pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2  HCl – Cl- dan H2O – H3O+

Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton  H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton  Cl-

Teori Lewis ……

TEORI ASAM BASA

Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :

NH3 + BF3 ------- H3N – BF3 H

F

H-N:+B-F H

F

H

F

H–N : B-F H

F

Asam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron  BF3 Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH3

Kekuatan Asam Basa Klik di bawah ini

Derajat Ionisasi (α) : perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah at mula-mula

Tetapan Kesetimbangan Ionisasi Tetapan Ionisasi Bsam : Ka Tetapan Ionisasi Basa: Kb

Derajat Ionisasi

Jika zat mengion sempurna, α= 1 Jika zat tidak ada yang mengion, α= 0 Batas-batas harga derajat ionisasi: 0 < α < 1

ASAM KUAT DAN LEMAH

Contoh : HNO3, HCl, H2SO4,HClO4, HBr, HI, HBrO4 dan HIO4

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)

ASAM KUAT DAN LEMAH Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air. Contoh : Asam asetat = CH3CO2H

KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA Kesetimbangan Asam

 Asam Monoprotik :

H+ + A-

HA

[H+] [A-] Ka = [HA]  Asam diprotik : H2A

Ka = Konstanta kesetimbangan asam

H+ + A[H+] [A-]

Ka = [H2A]

Kesetimbangan Basa

 Basa Monohidroksi : B+ + OH-

BOH

[B+] [OH-]

Kb = Konstanta kesetimbangan basa

Kb = [BOH]  Basa dihidroksi : B(OH)2

B2+ + 2(OH)[B2+] [OH-]2

Kb = B[OH]2

PH Larutan Asam Basa

H+] = [OH-] [H+] > [OH-] [H+] < [OH-]

Netral Asam Basa

SKALA pH pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 Kw = [H+] [OH-]

Contoh Asam Basa dalam Kehidupan Sehari-hari Contoh Asam: • Asam Cuka ==> dibuat untuk masakan • Air Keras ==> pada baterai karena dari asam sulfat • Asam lambung ==> untuk membantu mencerna makanan yg kita makan. merupakan asam klorida • Asam sitrat==> banyak terdapat pada makanan dan minuman terutama yg kemasan, juga ada pada agar2, untuk menambah rasa dan juga keasaman • dll Contoh Basa: • Semua sabun dan shampoo • soda api • soda kue, dll

Contoh Asam Basa