Practica 3

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ACATLAN. PRACTICA 3 Enlaces químicos.

ALUMNO:DAVID IVAN VARGAS REYES. MAETRA: MARIA ANDREA SUAREZ GARCIA. GRUPO: 51-2.

Introducción. Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en los compuestos son fundamentalmente de naturaleza eléctrica, aun cuando sabemos que los átomos son eléctricamente neutros (tienen la misma cantidad de cargas negativas y positivas), ocurre por ejemplo, que algunos de los electrones externos de los átomos del elemento A y del B se colocan en la zona entre los dos núcleos, con lo cual son atraídos por ambos y se evita la repulsión directa entre un núcleo y el otro. De manera que los electrones externos de los átomos, que se colocan entre los núcleos para propiciar un enlace, se denominan electrones enlazantes. Los electrones enlazantes pueden estar en cualquiera de los siguientes tres casos: a) Localizados más cerca de un núcleo y por lo tanto más lejos del otro. b) Situados exactamente entre ambos. c) Deslocalizados y distribuidos uniformemente dentro de un conjunto de más de dos núcleos. Las tres situaciones anteriores podrán ocurrir dependiendo de sí uno de los átomos que se enlazan tienen más afinidad por los electrones que el otro. Para reconocer cuál de las tres opciones es la que en un momento dado puede llevarse a cabo se recurre al concepto de electronegatividad: es una medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace. Por lo general cuando ocurren enlaces químicos, los átomos tienden a adquirir una configuración con ocho electrones de valencia, lo que se conoce como regla del octeto y que en décadas pasadas permitió tener una idea de cómo se formaban los enlaces, actualmente la teoría cuántica explica la formación de enlaces en términos de orbitales moleculares. De acuerdo a todo lo anterior existen varios tipos de enlaces químicos, a continuación se mencionan algunos: a) Enlace iónico: ocurre entre un metal y un no metal, con gran diferencia de electronegatividades.

b) Enlace covalente: se caracteriza porque dos átomos comparten electrones provenientes de cada uno de ellos. Pueden compartir uno, dos o tres pares. b.1) Enlace covalente polar: se presenta entre átomos de diferentes elementos. b.2) Enlace covalente no polar: se presenta entre átomos no metálicos del mismo elemento. c) Enlace metálico: se explica a través de la teoría de bandas ocurriendo un traslape de orbitales y el consiguiente flujo de electrones que darán lugar a este tipo de enlace.

Experimento 1 Enlace iónico Se colocaron las sustancias de cloruro de sodio, agua, cemento, arena en vasos de precipitado obteniendo los siguientes resultados: REACTIVOS CONDUCE NO CONDUCE ELECTRICIDAD ELECTRICIDAD Cloruro de sodio X Agua X Cemento X Arena X Y cuando le agregamos agua a los reactivos se obtuvo que: REACTIVOS Cloruro de sodio Cemento Arena

CONDUCE ELECTRICIDAD X X

NO CONDUCE ELECTRICIDAD

X

Cuestionario 1. ¿Con cuáles sustancias se logró que hubiera conducción de la corriente eléctrica? Cloruro de sodio y cemento con agua 2. ¿Cuál es el tipo de enlace que presenta la molécula de cloruro de sodio? Iónico 3. ¿De qué manera se manifiesta este tipo de enlace en la molécula mencionada? Conduciendo electricidad 4. De acuerdo al tipo de enlace que presentan algunas moléculas de sales como es el cloruro de sodio, mencione cuáles son sus características. Se da entre un no metal que es cloro y un metal que es el sodio, por lo que es un enlace iónico y conduce electricidad. 5. Investiga de qué compuestos están formados el cemento y la arena. Oxido de calcio y oxido de silicio. 6. De acuerdo a tus observaciones ¿éstas sustancias deberían o no presentar enlace iónico en sus moléculas?

Experimento 2 Enlace covalente Al frotar la regla en el cabello y acercarla al agua desviaba la trayectoria de esta (atrayéndola), después se mojo la regla y la trayectoria del agua ya no cambiaba. Se coloco azufre y azúcar en vasos de precipitado y se obtuvieron los siguientes resultados: REACTIVOS AZUFRE AZUCAR

CONDUCE ELECTRICIDAD

NO CONDUCE ELECTRICIDAD X X

Al diluir el azufre y azúcar en agua se obtuvo que tampoco conducían electricidad.

Cuestionario 1. De las observaciones anotadas indique cuál es el tipo de enlace que presenta la molécula del agua, del alcohol etílico, del azufre y del azúcar. Agua: enlace covalente polar Alcohol etílico: enlace covalente polar Azufre: enlace covalente no polar Azúcar: enlace covalente polar

2. A qué se debe el diferente comportamiento de alcohol etílico con respecto a la conducción de electricidad, comparada con el comportamiento del agua en la primera experiencia. 3. De acuerdo al enlace presente en la molécula de azufre, escriba su estructura de Lewis.

4. Escribe cuál fue el resultado en el caso del azúcar, y dependiendo de tu respuesta, menciona a qué se deberá el cuidado que se debe tener en el piso de concreto de una bodega de azúcar.

5. Mencione qué es un dipolo. Siempre que dos cargas eléctricas de igual magnitud pero de signo opuesto, estando separados cierta distancia se establece un dipolo. La medida cuantitativa de la magnitud de un dipolo se llama momento dipolar. 6. Indique cinco compuestos con sus respectivas fórmulas y sus momentos dipolares. BF3, BClF2, HCl,H2O

Experimento 3 Enlace metálico Se coloco cada una de las terminales del circuito eléctrico en contacto con cada una de las muestras de metal, obteniendo los siguientes resultados: REACTIVOS FIERRO (Fe)

CONDUCE ELECTRICIDAD X

ZINC(Zn) ALUMINIO (Al) COBRE (Cu)

X X X

NO CONDUCE ELECTRICIDAD

Enlace metálico: la fuerza de atracción entre los iones metálico positivos y el mar de electrones negativos forman un enlace metálico que mantienen unidas a las partículas.

Cuestionario 1. Investiga las principales características de los metales. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, que es líquido). Reflejan la luz de una forma característica (eso les otorga brillo). Se corroen y oxidan con facilidad en contacto con el agua. Maleables: tienen la capacidad de ser transformados en láminas.

Dúctiles: tienen la propiedad de ser moldeados para producir alambres o hilos. Tenaces: presentan resistencia frente a fuerzas de tracción, por eso se emplean en maquinaria. Conductores: son buenos conductores de la electricidad y del calor. Tienen alta densidad. Tienen baja electronegatividad. Sus sales forman iones electropositivos (cationes) en solución acuosa. Algunos presentan magnetismo. En su mayoría provienen de los minerales que integran la corteza terrestre o del agua de mar. Al mirar la tabla periódica, los vemos agrupados a nuestra izquierda. La primera columna corresponde a los metales alcalinos y la segunda a los metales alcalino-térreos. Hacia el centro se ubican una gran cantidad de metales llamados de transición, y a la derecha de estos encontramos primero los metales del bloque p y luego los metaloides. 2. De acuerdo a la conductividad que presentan cada uno de los metales utilizados ¿son acordes los resultados de tus observaciones? 3. ¿Qué electrones participan en el tipo de enlace que presentan los metales? Iones metálico positivos y el mar de electrones negativos forman un enlace metálico que mantienen unidas a las partículas.

4. De acuerdo a su posición en la tabla periódica ¿cuáles metales son los mejores conductores de la electricidad? Los que están en el grupo 1b como lo es el cobre, plata y oro, etc.

Conclusiones Se cumplió el objetivo de la práctica que es identificar los tipos de enlaces químicos (iónico, covalente polar, covalente no polar, metálico).

Conocimos los enlaces de elementos que se usan en la construcción y algunas de sus propiedades, el principal componente del cemento es el oxido de calcio, que al estar disuelto en agua si conduce electricidad pero por si solo no la condujo. En el experimento tres el metal que mejor condujo electricidad fue el cobre y el que mas costo trabajo para encender el foco fue el aluminio. Esta practica es de gran relevancia ya que nos ayuda a hacer una mejor elección de un material en obra evaluando sus propiedades físicas y químicas. Cibergrafía