Resumen Clase La Tabla Periodica

LA TABLA PERIODICA En total se conocen más de 118 elementos que forman toda la materia que conoces. Algunos de esos 118 elementos se encuentran en la naturaleza formando parte de compuestos o bien como sustancias puras. Otros elementos fueron sintetizados artificialmente, sin embargo son muy inestables y, por lo tanto, existen durante muy pocos segundos. La organización y tabulación que hoy en día conocemos se le debe al químico ruso Dimitri Mendeleiev. Este científico se basó en la recurrencia periódica y regular de las propiedades de los elementos en ese momento conocido. Esta organización del sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. LEY PERIODICA Y NUMERO ATOMICO La tabla periódica propuesta por Mendeleiev tuvo mucha aceptación, ya que dicho ordenamiento explicaba de manera satisfactoria las semejanzas entre los elementos de la misma columna. Mendeleiev, basado en la información que manejó en su tabla periódica, propuso la llamada LEY PERIODICA, que enuncia así: “la propiedades de los elementos químicos no son arbitrarios, si no que dependen de la estructura del átomo y varían de una forma sistemática con respecto al peso atómico y también dice que el comportamiento químico de los elementos es función periódica de su configuración electrónica” Como quedo establecido, en el núcleo del átomo se hallan los protones y los neutrones; los primeros, con carga positiva y los segundos sin cargas, lo que origina la naturaleza positiva del núcleo. Debido a que los protones y los neutrones presentan una masa mucho mayor que la de los electrones, el núcleo es la parte más pesada del átomo. Por otra parte, el átomo es eléctricamente neutro pues el número de electrones en la periferia es exactamente igual al número de protones en el núcleo. El número de cargas positivas o negativas de un elemento se conocen con el nombre de NÚMERO ATÓMICO, y corresponde al número de protones o electrones, respectivamente; se representa por el símbolo Z.

Ordenamiento de los elementos en la Tabla periódica Actualmente la Tabla Periódica está ordenada en 7 filas horizontales llamadas Periodos y 18 columnas verticales, llamadas Grupos o familias. De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir en distintas categorías: Elementos Representativos: conforman los grupos I- A hasta VII-A. Estos elementos tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal (nivel energético).        

Metales alcalinos: corresponden al grupo I- A actual grupo 1 . Metales alcalinotérreos: forman el grupo II- A, actual grupo 2 de la Tabla Periódica. Térreos: forman el grupo III – A Actual grupo 13 de la tabla periódica Carbonoides: forman el grupo IV- A , actual grupo 14 de la Tabla Periódica. Nitrogenoides: forman el grupo V- A , actual grupo 15 de la Tabla Periódica. Anfígenos o calcógenos: forman el grupo VI- A , actual grupo 16 de la Tabla Periódica. Halógenos: forman el grupo VII- A , actual grupo 17 de la Tabla Periódica. Gases nobles: conforman el grupo VIII-A, actual 18. Estos elementos tienen completos los niveles energéticos, cumpliendo con la regla de octeto (ocho electrones en el último nivel).

Elementos de transición (o metales de transición): elementos I-B y del III-B hasta el VIII- B, actuales grupos 3 al 12 los que tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos. Lantánidos y actínidos: se les llama también elementos de transición interna del bloque f porque tienen subniveles f incompletos. Otra forma de ordenar los elementos en la tabla periódica es en: Metales, Metaloides, No metales y Gases nobles Los metales son el grupo más abundante de la tabla periódica PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS Las propiedades periódicas de los elementos son aquellas que se repiten gradualmente y regularmente. Además, pueden predecirse teniendo en cuenta la posición de los elementos en la tabla periódica. Al mismo tiempo, se observa que los elementos del mismo grupo muestran propiedades semejantes. La periodicidad resulta de que las propiedades varían con el número de electrones de la capa más externa; se repiten, en forma semejante, en los elementos que tienen el mismo número de electrones en dicha capa. 

Radio Atómico: es la distancia que hay entre el núcleo y el nivel de valencia. Puede determinarse el tamaño de un átomo, por medio del radio atómico. El radio de un átomo, generalmente, aumenta dentro de un grupo de arriba hacia abajo y en los periodos, el radio atómico crece de izquierda a derecha.

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Energía o potencia de ionización: es la mínima cantidad de energía que se requiere para remover un electrón de un átomo. En los grupos, la energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba; en los periodos aumenta de izquierda a derecha.

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Afinidad electrónica: Es la energía que se libera cuando un átomo acepta un electrón en su nivel de valencia, transformándose en un ion negativo o anión.

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Electronegatividad: es la habilidad de un átomo para atraer y sostener los electrones de otro átomo. En un grupo, la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en un periodo, de izquierda a derecha.