Sales Hidratada.docx

DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA Kevin reyes, Edgar Madrid, Smith Malarriaga Universidad del atlántico [email protected] Palabras clave: hidrato, anhidra, sal

En la siguiente experiencia se lleva a cabo el calentamiento del sulfato cúprico, para observar los diferentes cambios que ocurrían en la sal (en este caso se lograba ver por el color), y luego se le aplica agua a la sal para poder analizar el cambio físico que ocurre en ella. (gracias al proceso anterior) la anotación de los pesos dados luego de alterar la sal se pudo llevar acabo la formula del sulfato cúprico hidratado y el porcentaje de agua que tenía esta sal Introducción hidrato es un término utilizado para indicar que una sustancia contiene agua. Son compuestos definidos y no sustancias más o menos humedecidas, porque su composición es constante sea cual fuere el método de preparación y el tamaño de los cristales porque la reacción entre el número de moles de la sal anhidra el del agua combinada es una reacción sencilla. los objetivos de esta experiencia fueron determinar el porcentaje de agua en un hidrato conocido de una sal expulsar el agua de una sal hidratada por descomposición Objetivos  

Determinar el porcentaje de agua de un hidrato conocido como una sal Expulsar el agua de una sal hidratada por descomposición

Metodología para empezar a realizar la experiencia se tuvo que pesar una capsula de porcelana, este tenía que estar limpio sin rastros de agua en su interior, luego se agregó un 3 o 4 gramos de CuSO4, este pasa a calentarse de manera suave y se calienta hasta que la sal quede deshidratada y por último pesa la sal después del calentado, observamos que durante este proceso la sal tubo un cambio de color. Después dejamos que la sal se enfrié y la volvemos hidratar agregándole unas piscas de agua, retomando su color nuevamente Para el MSGO4 repetimos este mismo proceso que con el sulfato cúprico. Se utilizó: una balanza, capsula de porcelana, un mechero, trípode, pinzas, espátulas, malla de asbesto y sulfato de cobre para llevar acabo la practica Resultados y discusión Al calentar el sulfato cúprico, pudimos observar que hubo un cambio de color en el mismo, paso de color azul a color blanco, luego de haber calentado esta sal hidratada y haber eliminado el agua que esta tenía, luego volvimos a agregar agua a la sal, la cual reacciono como una reacción exotérmica porque esta desprendía calor también y esta volvía su color inicial en otras palabras como estaba antes de calentarse

Tabla 1 Masa de la capsula de porcelana CuSO4.H2O Masa de 1+2 Masa de sal anhidra

8250 g 4g 85,30 g 84,40 g

Tabla 2 Masa de la capsula de porcelana MgSO4.7H20 Masa 1+2 Masa de sal anhidra

821,51 g 4,03 g 85,90 g 84,42 g

Cuestionario

• Calcule el peso de la sal anhidra. El peso del agua expulsada. calcular el número de moles de sulfato de cobre anhidro. Numero de moles de agua. Formula del sulfato cúprico hidratado. De el nombre de la sal obtenida calcular el porcentaje de agua en el sulfato cúprico hidratado • R//: Masa de la capsula de porcelana con Sal - Masa de la capsula de porcelana= masa de sal hidratada 85,30g - 82,50g= 2.8g Masa porcelana con sal + masa de porcelana con calentado = masa de H2O expulsada 85.30g - 84.40g= 0.9g Masa de sal hidratada - Masa H2O expulsada = masa de sal 2,8g - 0.9g= 1.9 g • Con base en las observaciones ¿Cuál es el color del sulfato cúprico hidratado? ¿Cuál el de la sal anhidra? R//: El color del sulfató cúprico hidratado es Azul eléctrico y el de la sal anhidra es un gris pálido • Explique con base en una reacción, lo que ocurrió cuando usted le adiciono al sulfato cúprico anhidro el agua que retiro durante el calentamiento de la sal hidratada R//: CuS34 + 5H20 ----> CuSO4.5H2O + energía • Con frecuencia al escribir ecuaciones en las reacciones química se omite el agua de hidratación ¿esta esto justificado?

R//: Si se justica la omisión de la hidratación ya que esta no está en la reacción química

• A) Calcular a partir de la formula el porcentaje de agua en el fosfato sódico hidratado, NaPO4.12H2O. B) porque se escribe la formula Na3PO4.12H20 y no Na3PO16H24? R// A) N3PO4 12H2O.Na3PO4=136g. 12H2O.: 216g.Na3PO4 12H2O=379,94g 216g H2O x 100/379,94 Na3PO4 H2O=56.851% H2O B) la razón de que la ecuación no se expresa de esa manera, está en que el agua no está relacionada con las moléculas por tanto su estructura no se mantiene en el compuesto químico • las instrucciones para preparar una solución que contiene iones Cu^2+ Indican que la solución se prepara de forma que contenga 10g de iones cobre por litro. ¿qué peso de sulfato de cobre anhidro es necesario para preparar un litro de esta solución? ¿qué peso de sulfato de cobre pentahidratado sería necesario?

R//: 10g de Cu x 159,6g CuSO4/63,56g CuSO4 peso del sulfato de cobre anhidro. 24,96g CuSO4 x 249,60g CUSO45H2O/ 159,6g CuSO4= 39.04g CuSO45H2O peso del sulfato de cobre pentahidratado • El sulfato de sodio anhidro se utiliza como agente secante de solventes o soluciones orgánicas húmedas, Explique la naturaleza de su acción secadora, R//: la naturaleza de su acción secadora yace en que es una sal hidratada, por tanto, absorbe la humedad en el medio en que esté presente al adquirir agua de las soluciones orgánicas húmedas Conclusiones En esta experiencia se aprendí* a utilizar sustancias solidas contenidas de moléculas de agua llamadas hidratos o hidratadas, determinando su porcentaje de agua en un hidrato o liberando agua de una sal hidratada a veces con un simple calentamiento o inversamente colocando en contacto con el agua o con humedad Bibliografía https://aula.tareasplus.com/juan-Camilo-botero/quimica-general Https//quimica.laguia2000.com/general/determinación-de-la-formula-de-una-sal-hidratada