Solucion 8 Problemas

PROBLEMA 1 Al neutralizar 10 ml de cierta disolución de hidróxido sódico (NaOH) se gastaron 20 ml de ácido sulfúrico 0,2N. Calcular la normalidad de la solución de hidróxido sódico Solución: La ecuación estequiométrica que aplica en la reacción implicada es: 𝑆𝑂4𝐻2 + 2𝑁𝑎(𝑂𝐻) ==> 𝑆𝑂4𝑁𝑎2 + 2𝐻2𝑂

Si bien en este caso, para calcular la normalidad de la sosa nos es suficiente con recordar que el producto de la normalidad por el volumen de dos soluciones estequiométricamente equivalentes es constante y escribir: 𝑁1𝑉1 = 𝑁2𝑉2 0.2 𝑥 20𝑐𝑐 (𝑆𝑂4𝐻2) = 𝑁2 (10𝑐𝑐 𝑁𝑎𝑂𝐻)

de donde resulta que la disolución de hidróxido sódico es 0,4 Normal

PROBLEMA 2: Se quiere preparar un litro de disolución 0,1N de permanganato potásico (KMnO4), ¿cuántos gramos de sal se necesitarán? 𝒈 𝑵 = 𝑳 , 𝒅𝒆𝒔𝒑𝒆𝒋𝒂𝒏𝒅𝒐 𝒈 𝑷𝒎 𝑽 𝒈=

𝑵𝒙𝑷𝒎𝒙𝑳 𝟎, 𝟏𝒙𝟏𝟓𝟖𝒙𝟏 = = 𝟏𝟓. 𝟖 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝑽 𝟏

PROBLEMA 3 ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 ml de una solución 2,5N?

Datos:

PM y PE

V= 0.25L

PM= 58g/mol

N=2.5 eq/L

PE= 58g/eq

m=?

Formula despeje m=(N)(PE)(V)

y

sustitución

Resultado

m=(2.5eq/L)×

m=36.26g

(58g/eq)×(0.25L)

PROBLEMA 4 ¿Qué volumen de solución 0,75N podría prepararse con 500 g de Na2SO4? 𝑣=

500𝑔 𝑔 = 18.779𝐿 𝑒𝑞 0.75 𝐿 𝑥53.5 𝑒𝑞

PROBLEMA 5 ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en1500 ml de solución? Datos:

PM y PE

m= 250g

PM:

v= 1.5L

Ca=40

N= ?

Cl=35×2=70

Formula despeje

y

N=m/(PE)(Vsol)

Sustitución

Resultado

N= 250g/(55g/eq)×

3.030 eq/L

(1.5L)

PM= 11Og/mol Pe:PM/Eint 110g/2eq PE=55g/eq

PROBLEMA 6 ¿Cuántos gr de BaCl2 se necesita para preparar 1500 mL de una solución 1,5 N? Solución: Pm BaCl2 = 137+35.5*2 = 208grs/mol 1 eq-gr = PM/2 = 208/2 = 104 grs 104 grs ----- 1 eqgr X ---------------1.5 X = 156grs 156 grs ------------------ 1000 cc X --------------------------- 1500 X = 234grs

PROBLEMA 7 ¿Cuántos gr de KOH se necesitarán para preparar 2,5 L de una solución de KOH 6.0N? Solución N= #eq gramos/V(lts) se despeja eq gr= VxN 2.5x6= 15 eq gr eq gr= PM/# OH- = 56 si 1eq gr KOH--> 56 15 eq gr-----> x x= 15x56/1 =840 g

PROBLEMA 12:

El ácido fórmico HCOOH, es monobásico, que está ionizado al 3.2% en solución 0.20 N ¿Qué peso de ácido puro debe disolverse en 250ml para preparar una solución 0.2000N? Solución N =  equiv V  equiv = N * V W

= N*V

P equiv W = N * V * (peso equiv) W = 0.2000 * 0.250 * (46.03 / 1)

W = 2.302 gramos