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DEFINII!N" Es una me#cla de un ácido dé$il y su $ase con%u&ada' o de una $ase dé$il y su acido con%u&ado. Estas resisten a los cam$ios de p( por dilución o por adición de ácidos o $ases. En &eneral se preparan con un par ID*+,-E por e%emplo" cido acético cetato de -odio' etc. /os 0u1micos las utili#an para mantener el p( relatiamente constante o con un alor especi3co. Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como, a nivel experimental, en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes (Figura inferior).
Tampón químico Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un buffer (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH. Cuando un buffer es añadido al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato. También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la [H+], es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases..
Las soluciones tampon se usan en los productos farmaceuticos: 1. Para estabilidad de la formula, el ph es esencial en la formulaciones, y no debe variar. 2. Hacer el liquido del medicamento, compatible con las celulas del lugar a donde va dirigido, si el ph es irritante,y el liquido causa dolor, no volverian a comprar el producto. Ejemplos, los colirios oftalmicos, y las soluciones inyectables, las soluciones oticas, los medicamentos que van a usarse en lugares muy sensibles, como la
boca, area genital, jarabes, por usarse via oral.
Propiedades. Efecto de la adición de ácidos y bases: Las disoluciones tampón no mantienen el pH a un valor absoluto constante pero los cambios en el pH son relativamente pequeños cuando se agregan cantidades pequeñas de ácido o de base. Capacidad de tamponamiento: Es el numero de moles de ácido fuerte o de base fuerte que puede adsorber 1L de la disolución tampón sin cambiar el pH en más de 1. Efecto de la dilución: El pH de una disolución tampón se mantiene independiente de la disolución hasta que las concentraciones de las especies disminuyen hasta el punto en que ya la diferencia entre la concentración y el pH de la solución dejan de ser despreciables y no se pueden igualar. Tampones típicos son el par amoníaco-catión amonio, ácido acético-anión acetato, anión carbonato-anión bicarbonato, ácido cítrico-anión citrato o alguno de los pares en la disociación del ácido fosfórico.