Soluciones Valoradas

Formato Soluciones valoradas Nombre Matrícula Nombre del Módulo

Interacciones Químicas

Nombre del asesor Fecha de elaboración

Instrucciones Lee detenidamente cada caso en donde se plantean situaciones de la vida cotidiana y realiza los cálculos necesarios para resolver lo que se te pide sobre soluciones valoradas. No olvides colocar las formulas y el procedimiento.

Recuerda

Algunas de las aplicaciones de la química específicamente de las soluciones pueden ser: a) Soluciones sólidas donde el ingrediente activo se coloca en una sustancia inactiva para facilitar el consumo, por ejemplo, capsulas o píldoras. b) Suspensiones aquí hay partículas sólidas muy pequeñas dispersas en un líquido, por ejemplo suspensiones de penicilina. c) Emulsiones donde se trata de la mezcla de líquidos inmiscibles y de consistencia heterogénea, por ejemplo las vacunas, cremas medicinales. En todos los casos mencionados, el soluto es la sustancia activa y al solvente se le llama excipiente o vehículo “cbp” y cuya función es la de disolver el medicamento para hacerlo manejable o manipulable 1.- El hidróxido de magnesio es una suspension usada para la acidez estomacal, en la etiqueta se puede leer que el frasco contiene 8.5 gramos suspendidos en 120 mililitros de excipiente cbp. Si consideramos que el excipiente es agua, contesta las siguientes cuestiones:

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a) ¿Cuál es la concentración del medicamento expresada en porcentaje masa/masa? La concentración expresada en % masa/masa es: Explicación: m/m=

masa soluto * 100 masa solucion

Se calcula la masa de agua con la densidad = 0.997 g/ml ρ = m/v, despejando m m = ρ*v = 0,997 g/mL * 120 mL = 119,64 g La masa de la solución es la masa de agua + la masa de soluto masa solucion = 119,64 g + 8,5 g = 128,14 g Se sustituye en la ecuación de concentración % m/m =

8.5 g * 100 128.14 g

% m/m=6.6 m/m R = La concentración del medicamento expresada en porcentaje masa/masa = 6%.

b) ¿Qué cantidad en gramos de hidróxido de magnesio se administra en cada dosis si cada dosis es de 10 mililitros? Se sabe que 120 mL contiene 8,5 g hidróxido de magnesio, entonces: 120mL   →    8,5g 10 mL     →      X X = (10mL * 8,5 g)/ 120mL =0,71 g

Cada dosis de 10 mL contiene 0,71 g de hidróxido de magnesio

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2.-La glucosa inyectable es una solución que se administra a pacientes, que por su condición, no pueden alimentarse por la vía oral. En una etiqueta de esta solución se indica que por cada 100 mililitros de solución se utilizaron 10 gramos de glucosa y 100 mililitros de agua inyectable como vehículo cbp. ) ¿Cuál es la concentración de glucosa expresada en porcentaje masa/masa? b) Si la formula de la glucosa es C6H12O6 , determina su concentración molar.

Explicación: Calculo de la concentración % masa/masa El % masa/masa es la medida de concentración definida como la masa de soluto entre la masa de solución (esto incluye soluto y solvente), representada por % m/m, y la ecuación m/m=

masa soluto * 100 masa solucion

Se calcula la cantidad de agua en g, haciendo uso de la densidad del agua = 1 g/ml Densidad = masa/volumen masa = volumen*densidad Sustituyendo masa = 100 ml * 1 g/ml = 100 g   La masa de la solución será la masa de glucosa + masa de agua, quedando masa solución = 100 g (agua) + 10 g (glucosa) = 110 g Sustituyendo, se obtiene: m/m=

10 g glosa *100 110 g

% m/m= 9.09% La concentración de glucosa expresada en porcentaje masa/masa es: 9,09 % © UVEG. Derechos reservados. El contenido de este formato no puede ser distribuido, ni transmitido, parcial o totalmente, mediante cualquier medio, método o sistema impreso, electrónico, magnético, incluyendo el fotocopiado, la fotografía, la grabación o un sistema de recuperación de la información, sin la autorización por escrito de la Universidad Virtual del Estado de Guanajuato, debido a que se trata de información confidencial que sólo puede ser trabajado por personal autorizado para tal fin.

Si la formula de la glucosa es C6H12O6 , determina su concentración molar. Se calcula el peso molecular, como la suma de la masa molar de cada uno de los elementos de la glucosa. PM = 6*C + 12*H + 6*O = 6*12g/mol + 12*1g/mol + 6*16g/mol PM = 180 g/mol Se calculan los moles de glucosa moles = masa/PM = 10g /(180 g/mol) = 0,056 moles Calculo de la concentración molar La Molaridad es la medida de concentración definida como los moles de soluto entre los litros de solución, representada por la letra M, y la ecuación M=

gmol litros solucion

Se sabe que 1L equivale a 1000 ml, entonces: 100mL * (1L/1000mL) = 0,1 L Sustituyendo los moles y el volumen, se obtiene: M=

0.056 gmol 0.1 L

M = 0,56 M La concentración molar de la glucosa es 0,56 M

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3. - Para determinar el grado de acidez en una bebida embotellada, es necesario preparar una solución 0.1 M (molar) de hidróxido de sodio.

a) Cuánto hidróxido de sodio (NaOH) se requiere para preparar un litro de dicha solución.

Explicacion: Para preparar una solución de 1L de concentración 0,1M de NaOH se necesitan 4g de soluto Para saber cuanto NaOH se requiere para preparar una solución de 0,1M, tenemos la formula de concentración molar (M): M = moles / volumen (L) despejamos los moles: moles = M * V = 0,1M * 1L = 0,1 mol con el peso molecular (PM) del NaOH sabremos la cantidad en gramos: PM = masa / moles despejamos la masa: masa = PM * moles = 40g/mol * 0,1 mol = 4 g R= 4 g de soluto

b) ¿Qué pasaría si consumimos una bebida o alimento que presenta una acidez mucho muy alta en comparación con lo permitido por las autoridades sanitarias? R= Si una bebida presenta una acidez mucho mas alta que la permitida por las normas sanitarias, causaría malestares físicos, como dolor de estomago, vomito, diarrea,

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4.-El agua potable debe de cumplir con ciertos parámetros, uno de estos parámetros es la concentración de arsénico. De acuerdo a las normas mexicanas el parámetro permitido para el arsénico es de 0.05 ppm. Si en un pozo se determinó que una muestra de 3 litros de agua contenía 0.00035 gramos de este material. a) ¿Cuál es la concentración de arsénico en el agua del pozo en ppm?

Explicación:

Considerando que 1 litro tiene 1000 gramos, la concentración, C, será

          C = (0.00035)/ (3000) grAs/gr

              = (0,00035 x 10^3)/ (3000 x 10^3)

              = (0.35)/ (3x10^6)

              = (0.35)/3]/10^6

              = 0.12 ppm

b) ¿Beberías agua de este pozo? ¿Por qué? No bebería porque la concentración es mas alta que la recomendada (algo mas del doble

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5. - Como conclusion redacta en al menos 5 líneas la importancia del uso de las soluciones en nuestra vida cotidiana. La solubilidad no es solo diluir una sustancia en otra, ya que esto consiste en un proceso quimico-fisico que esta sometido a diferentes factores que predominan, como es el caso de la presión y la temperatura  es un tema muy extenso y muy importante para la vida de todos los seres humanos en este planeta. Este tema es muy importante porque sin los conocimientos que se tienen acerca de las soluciones, no se podría hacer más cosas con la materia prima, o con otros materiales, no se podría hacer materiales indispensables para nuestras vidas 

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