Titulacion-conductimetrica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL Departamento Académico de Ingeniería Química

“TITULACIÓN CONDUCTIMÉTRICA” Laboratorio de Fisicoquímica II QU435 GRUPO N°

INTEGRANTES:

DOCENTES:

Bravo Choquehuanca Jaime Leyva Rosas Angello Revilla Torres Javier Jasón Ing. Teodardo Cárdenas Mendoza Ing. Karin Paucar Cuba

LIMA – PERÚ 14/10/2017

2

Índice general

Índice general.................................................................................................................. 2 Índice de tablas................................................................................................................ 2 Índice de figuras.............................................................................................................. 2 I. Objetivos..................................................................................................................... 3 II. Fundamento teórico......................................................................................................3 III. PARTE EXPERIMENTAL..........................................................................................5 Datos experimentales........................................................................................................5 IV. TRATAMIENTO DE DATOS......................................................................................8 Titulación conductimétrica de

CH 3 COOH

con NaOH..............................................8

Titulación conductimétrica de HCl con NaOH...............................................................10 Titulación conductimétrica de

CH 3 COOH más HCl con NaOH..............................12

V. Discusión de resultados...............................................................................................15 VI. Conclusiones............................................................................................................15 VII. Recomendaciones....................................................................................................16 VIII. Aplicación industrial...............................................................................................17 IX. Fuentes bibliográficas...............................................................................................18

Índice de tablas Tabla 1 Titulación de CH3COOH con NaOH 0.079M...........................................................5 Tabla 2 Titulación de HCl con NaOH 0.079M.....................................................................6 Tabla 3 Titulación de HCl y CH 3 COOH con NaOH 0.079M.......................................7 Tabla 4 Titulación de CH3COOH verdadera con NaOH 0.079M...........................................8 Tabla 5 Titulación de CH3COOH verdadera con NaOH 0.079M.........................................10 Tabla 6 Titulación de CH3COOH más HCl verdadera con NaOH 0.079M............................12 Tabla 7 Concentración obtenida mediante titulación conductimétrica independiente.............16 Tabla 8 Concentración obtenida mediante titulación conductimétrica de una mezcla.............16

Índice de figuras Figura N° 1 Grafica de conductividad vs volumen de base fuerte..........................................4 Figura N° 2 Grafica de conductividad vs vol. de base débil..................................................5 Figura N° 3 Conductancia del ácido acético frente al NaOH.................................................9 Figura N° 4 Conductancia del ácido clorhídrico frente al NaOH..........................................11 Figura N° 5 Titulación conductimétrica del ácido acético y ácido clorhídrico frente al NaOH.13

3

Titulación volumétrica I. Objetivos Determinar la concentración de una muestra de 100 ml de

combinación de

HCl y CH 3 COOH

HCl ,CH 3 COOH

y de una

mediante una titulación conductimétrica

II. Fundamento teórico Conductimétría La concentración de una disolución de un ácido o una base se puede valorar midiendo la variación de conductancia que se observa cuando se le agrega respectivamente una base o un ácido de concentración conocida, pues a partir de las medidas conductimétrica se deduce fácilmente el punto final de la reacción de neutralización. Este tipo de valoraciones conductimétrica se ve muy favorecido en el caso de reacciones ácido-base por el hecho de que las conductancias iónicas del H+ y OH- son muy superiores a las de los demás iones. [ CITATION Gor77 \l 10250 ] La valoración por conductimétrica correspondiente a la reacción de un ácido y una base fuerte, por ejemplo el HCl y NaOH, se basa en la siguiente reacción iónica:

Titulación ácido fuerte o ácido débil con una base fuerte Así, en la valoración del HCl, al ir apareciendo en la disolución iones Na + y por consiguiente desapareciendo H+, irá descendiendo la conductividad de la disolución hasta llegar a un punto llamado punto de equivalencia o de neutralización, en el que la conductividad sólo se debe a los iones Cl- y Na+ presentes en el medio. Pero si se sigue añadiendo más cantidad de base fuerte los iones OH- aparecerán en la disolución, con el consiguiente aumento de la conductancia de la misma. Si se representa gráficamente la variación de conductancia frente al volumen de álcali añadido, la gráfica obtenida será de la forma que aparece en la figura 1 (ABC), en donde el mínimo de conductancia corresponde al punto de neutralización del ácido fuerte. En estas condiciones, los datos experimentales obtenidos antes y después del punto final podrán ajustarse a dos rectas y el punto de equivalencia vendrá determinado por la intersección de ambas rectas, debiendo obtenerse cada una de éstas con un mínimo de 4 medidas experimentales de conductancia.[ CITATION Gor77 \l 10250 ]

4

Figura N° 1 Grafica de conductividad vs volumen de base fuerte

Si se trata de valorar un ácido relativamente débil, como el ácido acético, con una base fuerte, la reacción que se produce es la siguiente:

Inicialmente se produce un pequeño descenso de la conductancia debido a la pequeña cantidad de ácido acético disociado, pero luego va aumentando lentamente como consecuencia de la aparición de iones CH3COO- y Na+ hasta llegar al punto de neutralización. Titulación de una mezcla de ácidos con una base fuerte Para la valoración de una mezcla de ácido fuerte y ácido débil por neutralización con una base fuerte, obtendremos 2 puntos de equivalencia, el primero para el ácido fuerte, y el segundo para el débil, ya que primero se observa un fuerte disminución de la conductancia debido a la neutralización del ácido fuerte, después hay un suave aumento hasta la neutralización del ácido débil, y finalmente un fuerte aumento de la conductancia, debido a la presencia de exceso de iones OH- en el medio. Representando gráficamente, como en los casos anteriores, conductancias frente a volumen de base fuerte empleada, obtendremos una gráfica que presenta los dos puntos de inflexión anteriormente citados, según se muestra en la figura 2.[ CITATION Lan79 \l 10250 ]

Figura N° 2 Grafica de conductividad vs vol. de base débil

5

III. PARTE EXPERIMENTAL Datos experimentales Titulación de CH 3 COOH con NaOH 0.079M Volumen de CH 3 COOH titulado: 100 ml LCH COOH : 166.6 μS /cm LH O :7.65 μS /cm 3

2

Tabla 1 Titulación de CH3COOH con NaOH 0.079M

V o l u m e n d e N a O H

V o l u m e n Conductancia

m l 0 . 0

166.6

0 . 2

154.4

0 . 4

145.0

0 . 6

144.5

0 . 8

147.8

1

155.1

μS/cm

d e N a O H m l 1 2 . 0 1 2 . 5 1 3 . 0 1 3 . 5 1 4 . 0 1

Conductancia

1014.0

1056.0

1107.0

1152.0

1202.0 1249.0

μS/cm

6

. 0 1 . 5

181.8

2 . 0

219.0

2 . 5

262.0

3 . 0

301.0

3 . 5

342.0

4 . 0

381.0

4 . 5

422.0

5 . 0

466.0

5 . 5

509.0

6 . 0

549.0

6 . 5

591.0

7 .

630.0

4 . 5 1 5 . 0 1 5 . 5 1 6 . 0 1 6 . 5 1 7 . 0 1 7 . 5 1 8 . 0 1 8 . 5 1 9 . 0 1 9 . 5 2 0 . 0 2 0

1299.0

1344.0

1392.0

1436.0

1486.0

1528.0

1577.0

1624.0

1670.0

1716.0

1762.0 1813.0

7

0 7 . 5

671.0

8 . 0

711.0

8 . 5

745.0

9 . 0

782.0

9 . 5

821.0

1 0 . 0 1 0 . 5 1 1 . 0 1 1 . 5

860.0

899.0

937.0

975.0

Titulación de HCl con NaOH 0.079M Volumen de HCl titulado: 100 ml LHCl :3.67 mS /cm LH O :11.86 μS /cm 2

. 5 2 1 . 0 2 1 . 5 2 2 . 0 2 2 . 5 2 3 . 0 2 3 . 5 2 4 . 0 2 4 . 5 2 5 . 0

1858.0

1903.0

1952.0

1999.0

2050.0

2090.0

2150.0

2190.0

2210.0

8 Tabla 2 Titulación de HCl con NaOH 0.079M

V o l u m e n d e N a O H

V o l u m e n Conductancia

m l 0 . 0

3.67

0 . 5

3.21

1 . 0

3.05

1 . 5

2.84

2 . 0

2.63

2 . 5

2.96

3 . 0

2.26

3 . 5

2.10

mS/cm

d e N a O H m l 1 3 . 0 1 3 . 5 1 4 . 0 1 4 . 5 1 5 . 0 1 5 . 5 1 6 . 0 1 6 . 5

Conductancia

1.704

1.765

1.828

1.890

1.953

2.000

2.06

2.12

mS/cm

9

4 . 0

1.928

4 . 5

1.704

5 . 0

1.582

5 . 5

1.353

6 . 0

1.168

6 . 5

1.027

7 . 0

1.066

7 . 5

1.151

8 . 0

1.151

8 . 5

1.192

9 . 0

1.252

9 . 5

1.308

1

1.360

1 7 . 0 1 7 . 5 1 8 . 0 1 8 . 5 1 9 . 0 1 9 . 5 2 0 . 0 2 0 . 5 2 1 . 0 2 1 . 5 2 2 . 0 2 2 . 5 2

2.18

2.27

2.33

2.39

2.46

2.53

2.58

2.63

2.69

2.73

2.79

2.85 2.91

10 0 . 0 1 0 . 5 1 1 . 0 1 1 . 5 1 2 . 0 1 2 . 5

3 . 0 2 3 . 5 2 4 . 0 2 4 . 5 2 5 . 0

1.424

1.485

1.541

1.526

2.97

3.01

3.08

3.13

1.652

Titulación de HCl y CH 3 COOH con NaOH 0.079M Volumen de HCl y CH 3 COOH titulado: 40 y 60 ml respectivamente LHCl yCH COOH :1455 μS/cm LH O :14.12 μS /cm 3

2

Tabla 3 Titulación de

V o l u m e

Conductancia

μS/cm

HCl y CH 3 COOH V o l u m e

con NaOH 0.079M

Conductancia

μS/cm

11 n

n

d e N a O H

d e N a O H

m l

m l 1 3 . 0 1 3 . 5 1 4 . 0 1 4 . 5 1 5 . 0 1 5 . 5 1 6 . 0 1 6 . 5 1 7 . 0 1 7 .

0 . 0

1455

0 . 5

1299

1 . 0

1157

1 . 5

982

2 . 0

850

2 . 5

701

3 . 0

599

3 . 5

521

4 . 0

517

4 . 5

538

1107

1157

1193

1293

1277

1322

1358

1402

1443 1491

12

5 . 0

569

5 . 5

601

6 . 0

636

6 . 5

658

7 . 0

694

7 . 5

727

8 . 0

963

8 . 5

798

9 . 0

830

9 . 5

865

1 0 . 0 1 0 . 5

898

935

5 1 8 . 0 1 8 . 5 1 9 . 0 1 9 . 5 2 0 . 0 2 0 . 5 2 1 . 0 2 1 . 5 2 2 . 0 2 2 . 5 2 3 . 0 2 3 . 5

1524

1566

1603

1649

1687

1728

1769

1810

1845

1894

1927

1974

13 1 1 . 0 1 1 . 5 1 2 . 0 1 2 . 5

2 4 . 0 2 4 . 5 2 5 . 0

967

1006

1036

2010

2060

2090

1073

IV. TRATAMIENTO DE DATOS Titulación conductimétrica de CH 3 COOH μS/cm

La conductividad verdadera (L)

con NaOH

del CH 3 COOH

es:

Lverdadera CH COOH =LCH COOH −L H O 3

3

2

Muestra de cálculo Para un volumen de 0.2 ml de NaOH añadido: Lverdadera CH COOH =154.4−7.72=146.68 μS /cm 3

Similarmente para los demás datos:

Tabla 4 Titulación de CH3COOH verdadera con NaOH 0.079M

14

Volumen de NaOH ml 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5

Conductancia

μS/cm

Volumen de NaOH ml

158.88 146.68 137.28 136.78 140.08 147.38 174.08 211.28 254.28 293.28 334.28 373.28 414.28 458.28 501.28 541.28 583.28 622.28 663.28

12.0 12.5 13.0 13.5 14.0 14.5 15.0 15.5 16.0 16.5 17.0 17.5 18.0 18.5 19.0 19.5 20.0 20.5 21.0

Conductancia

μS/cm

1006.28 1048.28 1099.28 1144.28 1194.28 1241.28 1291.28 1336.28 1384.28 1428.28 1478.28 1520.28 1569.28 1616.28 1662.28 1708.28 1754.28 1805.28 1850.28

15 703.28 737.28 774.28 813.28 852.28 891.28 929.28 967.28

8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 11.5

1895.28 1944.28 1991.28 2042.28 2082.28 2142.28 2182.28 2202.28

21.5 22.0 22.5 23.0 23.5 24.0 24.5 25.0

Graficando la tabla N°4

Titulación conductimética de CH3COOH con NaOH

�������anci a del CH3COOH (��∕�� )

2500

2000

1500

1000

500

0

0

5

10

P.E.

15

20

25

30

Vol umen de Na OH (ml )

Figura N° 3 Conductancia del ácido acético frente al NaOH

En la figura 1 se observa principalmente dos rectas de diferentes pendientes. Mediante la regresión lineal se halla el punto donde se intersectan dichas líneas. 79.294 X +60.446=93.532 X−114.4

X =12.28 ml Concentración del CH3COOH Este punto representa al punto de equivalencia ¿ equi . NaOH =¿ equi. C H 3 COOH

N NaOH ∗V valorado=N C H

3

∗V inicial deC H

COOH

0.079 N∗12. 28 ml=N C H

3

∗100 ml

COOH

3

COOH

16

NCH

3

COOH

¿ MCH

3

COOH

=0.00968 Molar

Titulación conductimétrica de HCl con NaOH La conductividad verdadera (L)

μS/cm

del

HCl es:

Lverdadera HCl=L HCl−L H

2

O

Muestra de cálculo Para un volumen de 0.5 ml de NaOH añadido: Lverdadera HCl=3.21−0.01186=3.658 mS/cm Similarmente para los demás datos:

Tabla 5 Titulación de CH3COOH verdadera con NaOH 0.079M

Volumen de NaOH ml 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 11.5

Conductancia

mS/ cm

Volumen de NaOH ml

3.658 3.198 3.038 2.828 2.618 2.448 2.248 2.088 1.916 1.692 1.570 1.341 1.156 1.015 1.054 1.139 1.139 1.180 1.240 1.296 1.348 1.412 1.473 1.529

13.0 13.5 14.0 14.5 15.0 15.5 16.0 16.5 17.0 17.5 18.0 18.5 19.0 19.5 20.0 20.5 21.0 21.5 22.0 22.5 23.0 23.5 24.0 24.5

Conductancia

mS/cm 1.585 1.646 1.709 1.771 1.834 1.881 1.941 2.001 2.061 2.151 2.211 2.271 2.341 2.411 2.461 2.511 2.571 2.611 2.671 2.731 2.791 2.851 2.891 2.961

17 1.514 1.640

12.0 12.5

3.011

25.0

Graficando la tabla N°5

Titulación de HCl con NaOH 4.000

conducta nci a del HCl ��∕��

3.500 3.000 2.500 2.000 1.500 1.000 0.500 0.000

0

5

10

15

20

25

30

volumen de NaOH (ml)

Figura N° 4 Conductancia del ácido clorhídrico frente al NaOH

En la figura 2 se observa principalmente dos rectas de diferentes pendientes. Mediante la regresión lineal se halla el punto donde se intersectan dichas líneas. −0.3691 X +3.14165=0.1109+ 0.2192 X =7.617 ml

Concentración de HCl Este punto representa al punto de equivalencia ¿ equi . NaOH =¿ equi. HCl N NaOH ∗V valorado=N HCl∗V inicial de HCl 0.079 N∗7.617 ml=N C H COOH ∗100 ml 3

N HCl ¿ M HCl=0.006017 Molar

18

Titulación conductimétrica de CH 3 COOH más HCl La conductividad verdadera (L)

μS/cm

con NaOH

del CH 3 COOH más HCl

Lverdadera CH COOH más HCl =LCH COOH más HCl −LH 3

3

2

es:

O

Muestra de cálculo Para un volumen de 0.5 ml de NaOH añadido: Lverdadera CH COOH +HCl =1299−14.12=1284.88 μS /cm 3

Similarmente para los demás datos:

Tabla 6 Titulación de CH3COOH más HCl verdadera con NaOH 0.079M

Volumen de NaOH ml 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 11.5 12.0

Conductancia

μS/cm

1440.88 1284.88 1142.88 967.88 835.88 686.88 584.88 506.88 502.88 523.88 554.88 586.88 621.88 643.88 679.88 712.88 748.88 783.88 815.88 850.88 883.88 920.88 952.88 991.88 1021.88

Volumen de NaOH ml 13.0 13.5 14.0 14.5 15.0 15.5 16.0 16.5 17.0 17.5 18.0 18.5 19.0 19.5 20.0 20.5 21.0 21.5 22.0 22.5 23.0 23.5 24.0 24.5 25.0

Conductancia

μS/cm

1092.88 1142.88 1178.88 1278.88 1262.88 1307.88 1343.88 1387.88 1428.88 1476.88 1509.88 1551.88 1588.88 1634.88 1672.88 1713.88 1754.88 1795.88 1830.88 1879.88 1912.88 1959.88 1995.88 2045.88 2075.88

19 1058.88

12.5

Graficando la tabla N° 6 se obtiene:

Titulación conductimétrica de CH3COOH + HCl

conductancia del CH3COOH Y HCl (��∕��)

2500

2000

1500

1000

500

0

0

5

10 P.E.

15

20

25

30

Volumen de NaOH (ml) Figura N° 5 Titulación conductimétrica del ácido acético y ácido clorhídrico frente al NaOH

En la figura N°3 se observa principalmente tres rectas de diferentes pendientes. Mediante la regresión lineal se halla el punto donde se intersectan dichas líneas. Y 1=−274.71 X+ 1412.1 Y 2=66.167 X + 223.49

Y 3=81.087 X+ 52.111 Obtenemos 2 puntos de equivalencia, el primero para el ácido fuerte, y el segundo para el débil, ya que primero se observa un fuerte disminución de la conductancia debido a la neutralización del ácido fuerte, después hay un suave aumento hasta la neutralización del ácido débil, y finalmente un fuerte aumento de la conductancia, debido a la presencia de exceso de iones OH- en el medio. Y 1=Y 2

20

−274.71 X +1412.1=66.167 X +223.49 X =P . E .=3.487 ml

Y 2=Y 3 66.167 X +223.49=81.087 X +52.111

X =P . E .=11.487 ml Concentración de la mezcla de ácidos

N NaOH ∗V valorado total=N ácidos∗V mezcla

0.079 N∗(11.487)ml=N ácidos∗100 ml M ácidos=0.0090747 molar

Concentración de CH3COOH en la mezcla

N NaOH ∗V valorado=N CH 3 COOH∗V mezcla 0.079 N∗(11.487−3.487)ml=N C H

NCH

3

COOH

¿ MCH

3

COOH

3

∗100 ml

COOH

=0.00632 Molar

Concentración de CH3COOH antes de mezclar

N CH 3 COOH inicial∗V inicial =N CH 3COOH mezcla∗V mezcla N CH 3 COOH inicial∗60 ml=0.00632∗100ml

N CH 3 COOH inicial =M CH 3 COOH inicial =0.01053 molar

Concentración de HCl en la mezcla

N NaOH ∗V valorado =N HCl∗V mezcla

0.079 N∗3.487 ml=N C H COOH ∗100 ml 3

NCH

3

COOH

¿ MCH

3

COOH

=0.00275 Molar

Concentración de HCl antes de mezclar

N HCl inicial∗V inicial =N HClmezcla∗V mezcla N HCl inicial∗40 ml=0.00275∗100 ml

N HCl inicial =M HCl inicial =0.006875 molar

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V. Discusión de resultados Se obtuvo una concentración de 0.006017 molar de HCl por titulación conductimétrica directa de dicho ácido, sin embargo se obtuvo una concentración de 0.006875 molar de HCl por titulación conductimétrica de una mezcla de ácidos (fuerte y débil); la variación de resultados es debido a errores experimentales como: la variación de la temperatura de la

solución, ya que al variar la temperatura también variaba la conductancia, error en los volúmenes titulados, así como el hecho de una agitación muy suave reduciendo la homogeneidad de la mezcla. Otro error experimental es la precisión de la concentración del reactivo titilante, en este caso NaOH, aunque se hicieron cinco titulaciones posteriores para determinar su concentración existe un margen de error. Las curvas de valoración fueron muy similares a las presentadas en la bibliografía, sim embargo, se tuvo dificultades para determinar gráficamente el punto de equivalencia para la titulación conductimétrica del ácido débil, ya que no se apreciaba claramente el cambio de pendiente en la gráfica.

VI. Conclusiones Se comprobó la valoración de soluciones mediante métodos conductimétrica, dando gráficas muy similares a las estipuladas teóricamente La concentración de los ácidos determinada mediante la valoración conductimétrica se muestra en las siguientes tablas.

Tabla 7 Concentración obtenida mediante titulación conductimétrica independiente

Ácido HCl CH3COOH

Concentración 0.006017 molar 0.00968 molar

Tabla 8 Concentración obtenida mediante titulación conductimétrica de una mezcla

Ácido HCl CH3COOH

Concentración antes de mezclar

0.006875 molar 0.01053 molar

Error 14.26 % 8.78 %

Concentración en la mezcla

0.00275 molar 0.00632 molar

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VII. Recomendaciones Es bueno tener en cuenta los rangos que mide el conductímetro ya que no sería capaz de reconocer valores que sobrepasan dicho rango, como el de concentraciones de electrolitos muy altas, por ello se recomienda usar concentraciones bajas (diluidas) para la valoración conductimétrica. Durante la titulación, al añadir NaOH en intervalos, se recomienda esperar, antes de medir la conductancia, aproximadamente unos 5 o 7 segundos para que la solución se homogenice totalmente. Sería bueno analizar la gráfica de una titulación conductimétrica de una solución buffer y ver su comportamiento al agregarle ya sea una base fuerte o un ácido débil, además podemos calcular el punto equivalente de la titulación.

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VIII. Aplicación industrial DETERMINACIÓN DE FÓSFORO EN BEBIDAS GASEOSAS MEDIANTE TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA ACIDO – BASE Sánchez, C. M. (2001). "Determinación de fósforo en bebidas gaseosas mediante titulación potenciometrica ácido - base". Doctoral dissertation, Universidad Tecnológica de Madrid

Las bebidas de cola, son muy populares, su consumo es muy frecuente sobre todo en la población juvenil. Actualmente se está prestando atención a las posibles consecuencias del consumo excesivo de estas bebidas que puedan afectar a la salud humana; para ello se están haciendo esfuerzos intensivos como la evaluación del potencial erosivo en los dientes debido a la acidez de 1as bebidas. La concentración de H3PO4 en colas previamente desgasificadas es bastante grande que incluso puede ser determinada, por lo menos aproximadamente por titulación con una base normal, tal como KOH o NaOH (0.01 o 0.02N). Los puntos de equivalencia deben ser determinados por métodos potenciométricos, ya que la intensidad de color de las muestras disimulará cualquier indicador de ácido-base. Esta parte del experimento señala un uso importante del pH en la titulación.

Electrodos de pH El electrodo de pH pertenece al grupo de electrodos de membrana sólida, siendo el mejor de los electrodos selectivos y es sensible a los iones hidrógeno. La composición de los electrodos de vidrio usados para la medida del pH corresponde a silicatos con modificadores iónicos. Existen dos grandes tipos:  

Membrana T: Na2O - CaO - SiO2 (22 : 6 : 72)% Membrana U: Li2O - Cs2O2 - BaO - La2O3 - SiO2 (28 : 2 : 4 : 3 : 63)%

Estos modificadores iónicos retardan la hidrólisis del silicato. Cuando se sumerge el electrodo en agua, en la capa superficial existe un proceso de intercambio iónico entre el H+ de la disolución externa y el Na+ o Li+ de la membrana. La actividad del agua en la disolución juega un papel muy importante en la respuesta del pH en la membrana de vidrio. Por ello, todos los electrodos de vidrio deben ser acondicionados durante un tiempo en agua, tampón diluido o KCl, formándose un gel sobre la membrana. Con ésta capa sobre la membrana disminuyen los errores cuando

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medimos el pH en disoluciones de fuerza iónica extremadamente alta, o cuando puedan estar presentes disolventes no acuosos.

IX. Fuentes bibliográficas Castellan, G. W. (1987). "Fisicoquímica". México: Addison Wesley Longman de Mexico S.A. Gorvachev, S. (1977). "Prácticas de fisicoquímica". Moscú: M.I.R MOSCÚ. Lange, N. A. (1999). "Handbook of chemistry". United States: McGrall Hill. Levine, I. N. (1996). Fisicoquímica . España: McGRAW-HILL. Sánchez, C. M. (2001). "Determinación de fósforo en bebidas gaseosas mediante titulación potenciometrica ácido - base". Doctoral dissertation, Universidad Tecnológica de Madrid

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