Tra Bajito

Problemas: Clase 2 1: AgNO3(ac) + NaCl(ac)

AgCl(s) + NaNO(ac)

Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) HCl(ac) + NaOH(ac)

PbI2

+

2KNO3(ac)

NaCl(ac) + H2O(l)

2: Zn(s) + H2SO4 2Fe(s) + 6HCl(ac) Ca(s) + 2H2O(l)

ZnSO4(ac) + H2(g) 2FeCl3(ac)

+ 3H2(g)

Ca(OH)2(ac) +

H2(g)

3: F2(l) + Cl2(g)

2KBr(ac) + 2NaBr(ac)

2KF(ac)

+

2NaCl(ac)

Br2(l) + Br2(l)

Clase 3 Problema 1: CH4(g) + 2O2(g)

CO2(g) + 2H2O(l)

⧍ H°R CH4 = -74.8 KJ/mol ⧍ H°R O2 = 0 ⧍ H°R CO2 = -393.5 KJ/mol ⧍ H°R H2O = -285.8 KJ/mol Solución: ⧍H°reacción=∑⧍Formación de productos--∑⧍Formación de reactantes ∑⧍Formación de productos =2(-285.8) + 1(-393.5) = -965.1 ∑⧍Formación de reactantes = 2( 0 ) + 1(-74.8) = -74.8

⧍H°reacción = -965.1 – (-74.8) = 890.3 KJ/mol

Problema 2: Mg(OH)2(s) MgO(s) + H2O(l) ⧍ H° Mg(OH)2(s) = -924.66 KJ/mol ⧍ H° MgO(s) = -601.83 KJ/mol ⧍ H° H2O(l) = -285.8KJ/mol

⧍H° = +37.1 kJ

Solución: ⧍H°reacción=∑⧍Formación de productos--∑⧍Formación de reactantes ∑⧍Formación de productos = (-601.83 -285.8) = -887.63 ∑⧍Formación de reactantes = -924.66 ⧍H°reacción = -887.63- (-924.66)= 47.03 KJ/mol

Clase 4 Problema 1 +

C(s)

O2(g)

CO(g) + 1/2O2(g)

CO2(g)

⧍H = -393.5 kJ

CO2(g)

⧍H = -283.0 kJ

Utilizando estos datos, calcule la entalpía de combustión de C a CO:

C(s)

+ 1/2O2(g)

C(s)

+

O2(g)

CO2(g) C(s)

+ 1/2O2(g)

CO(g)

CO2(g) CO(g) + 1/2O2(g) CO(g)

⧍H = -393.5 kJ ⧍H = 283.0 kJ ⧍H = -110.5 kJ

Problema 2: La metilhidracina, CH6N2, es un combustible líquido común para cohetes. La combustión de metilhidracina con oxígeno produce N2(g),CO2(g) y H2O(l): |

2CH6N2(l) + 5O2(g)

2N2(g) + 2CO2(g) + 6H2O(l)

Si quemamos 4.00 g de metilhidracina en una bomba calorimétrica, la temperatura del calorímetro aumenta de 25.00ºC a 39.50°C. En un experimento aparte, se determinó que la capacidad calorífica del calorímetro es de de 7.794 kJ/ºC. Calcule el calor de reacción para la combustión de un mol de CH6N2 en este calorímetro. Solución:

⧍T = (39.50°C - 25.00°C) = 14.50°C qr = -Ccal x ⧍T = -(7.794 kJ/°C)(14.50°C) = -113.0 kJ