Introdución

INTRODUCIÓN La masa es una propiedad general de la materia, es decir, cualquier cosa constituida por materia debe tener masa. Además es la propiedad de la materia que nos permite determinar la cantidad de materia que posee un cuerpo. La mesa tiene más masa que la silla en la que te sientas porque tiene más materia, el lápiz contiene menos materia que la libreta y, por tanto, tiene menos masa. Aunque no es lo mismo, el peso y la masa son proporcionales, de forma que al medir uno se puede conocer la otra y, de hecho, en el lenguaje corriente, ambos conceptos se confunden. Además de masa, los cuerpos tienen una extensión en el espacio, ocupan un volumen. El volumen de un cuerpo representa la cantidad de espacio que ocupa su materia y que no puede ser ocupado por otro cuerpo, ya los cuerpos son impenetrables. El volumen también es una propiedad general de la materia y, por tanto, no permite distinguir un tipo de materia, una sustancia, de otra, ya que todas Tienen un volumen. Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentes ocupa distintos volúmenes, así notamos que el hierro o el hormigón son pesados, mientras que la misma cantidad de goma de borrar o plástico son ligeras. La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá. La densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Es decir, se calcula dividiendo la masa de un cuerpo entre su volumen. El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales (1 atm); es decir. 1

OBJETIVOS Objetivo General: a) Comprobar experimentalmente las propiedades generales de la materia en diferentes sustancias. Objetivos Específicos: a) Comprender en la práctica el significado de ciertas propiedades de la materia b) Diferenciar y determinar experimentalmente estas propiedades. c) Conocer y manipular algunos instrumentos implementados en el laboratorio. d) Aplicar fórmulas matemáticas para la determinación de la densidad, tanto en sólidos como en líquidos.

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CONTENIDO INTRODUCIÓN ............................................................................................................................ 1 OBJETIVOS .................................................................................................................................. 2 DESARROLLO DE TRABAJO ................................................................................................... 4 LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES ...................................................................................... 4 PROPIEDADES DE LA MATERIA ............................................................................................ 4 PROPIEDADES ESPECÍFICAS: ............................................................................................... 5 ESTADOS DE LA MATERIA ...................................................................................................... 6 CAMBIOS DE ESTADO .............................................................................................................. 8 PROPIEDADES DEL ESTADO SOLIDO, LÍQUIDO, GASEOSO Y LAS CARACTERÍSTICAS ................................................................................................................... 8 ESTADO SÓLIDO ........................................................................................................................ 8 PROPIEDADES:........................................................................................................................... 9 ESTADO GASEOSO ................................................................................................................... 9 PROPIEDADES:........................................................................................................................... 9 ESTADO LÍQUIDO..................................................................................................................... 10 PROPIEDADES:......................................................................................................................... 10 CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO SÓLIDO ...................................................................... 10 CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO LÍQUIDO ..................................................................... 11 CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO GASEOSO ................................................................. 11 CONCLUSION ............................................................................................................................ 13 BIBLIOGRAFÍA ........................................................................................................................... 14

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DESARROLLO DE TRABAJO

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES MATERIA: Es Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el Espacio.

Si tiene masa y ocupa un lugar en el Espacio Que significa es cuantificable, es Decir, Que Se Puede Medir.  Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, el computador y hasta la silla en que nos sentamos y el agua que bebemos, o incluso algo intangible como el aire que respiramos, está hecho de materia.  Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y los objetos inanimados como las rocas, están también hechos de materia.

PROPIEDADES DE LA MATERIA Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: generales o extrínsecas y específicas o intrínsecas.

Propiedades Generales: Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, así tenemos: Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta. Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye. 4

Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros. La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de reposo o movimiento. La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente. Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta poco, como en el vidrio o en la porcelana.

PROPIEDADES ESPECÍFICAS: Son aquellos que no dependen de la cantidad de materia, los más importantes son: Dureza: Es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado. La dureza de un cuerpo se establece mediante la escala de MOHS. El material más duro es el "diamante" y el menos el "talco" Maleabilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta láminas. Ductilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta alambres o hilos. Tenacidad: Es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea. Fragilidad: es la tendencia a romperse o fracturarse.

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Densidad: Es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado líquido a estado gaseoso. Punto de Fusión: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado sólido a estado líquido. Solubilidad: Es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura determinada.

ESTADOS DE LA MATERIA En el siguiente vídeo encontraras algo relacionado con los estados de la materia. La materia se presenta en la naturaleza en los siguientes estados:

SOLIDO: Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.

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LIQUIDO: Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene.

GASEOSO: Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.

Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes

del

recipiente

que

los

contiene.

Esto

explica

las

propiedades

de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente,

de

modo

que

ocupan

todo

el

espacio

disponible.

Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.

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PLASMA: El estado plasmático se presenta cuando los electrones son arrancados de sus átomos por la electricidad o el calor.

CAMBIOS DE ESTADO El estado en el cual se encuentra en particular una sustancia depende de dos factores o condiciones que son la temperatura y la presión, por lo tanto si se modifica algunas de estas variables o las dos, la materia puede pasar de un estado a otro.

PROPIEDADES DEL ESTADO SOLIDO, LÍQUIDO, GASEOSO Y LAS CARACTERÍSTICAS

ESTADO SÓLIDO En este estado, las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes, por lo que se mantienen fijas en su lugar; solo vibran unas al lado de otras. Sus propiedades son tener forma y volumen constantes, se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras, no se pueden comprimir, pues no es posible reducir su

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volumen presionándolos. Se dilatan: aumentan su volumen cuando se calientan. Y se contraen: disminuyen su volumen cuando se enfrían.

PROPIEDADES:  Tienen forma y volumen constantes.  Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.  No se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen presionándolos.  Se dilatan: aumentan su volumen cuando se calientan, y se contraen: disminuyen su volumen cuando se enfrían.

ESTADO GASEOSO En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso a largas distancias. Tienen propiedades como no tienen forma ni volumen fijos, poseen gran variación de volumen.

PROPIEDADES:  No tienen forma ni volumen fijos.  En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.  El gas adopta el tamaño y la forma del lugar que ocupa.  Ocupa todo el espacio dentro del recipiente que lo contiene.  Se pueden comprimir con facilidad, reduciendo su volumen.  Se difunden y tienden a mezclarse con otras sustancias gaseosas, líquidas e, incluso, sólidas.  Se dilatan y contraen como los sólidos y líquidos.

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ESTADO LÍQUIDO Las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son más débiles, sus partículas se mueven y chocan entre sí. Tienen volumen y adoptan la forma del recipiente que las contiene. Fluyen o se escurren con mucha facilidad.

PROPIEDADES:  No tienen forma fija pero sí volumen.  La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.  Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene.  Fluyen o se escurren con mucha facilidad si no están contenidos en un recipiente; por eso, al igual que a los gases, se los denomina fluidos.  Se dilatan y contraen como los sólidos.

CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO SÓLIDO En el estado sólido las moléculas de la materia mantienen fuertes fuerzas de cohesión entre sí, lo que les permite tener una forma y volumen constante, es decir, que conservan su propia forma, su volumen siempre es el mismo y son incompresibles, o sea, que no se pueden comprimir y reducir su volumen. Debido a la cohesión de sus moléculas, es común que al cambiar su forma lleguen a un punto en que se rompan, ya que sus moléculas no se deslizan fácilmente unas sobre otras. Ejemplos de este estado de la materia, son los metales, la madera o el plástico.  Sus moléculas tienen fuerzas de cohesión muy fuertes, por lo que están muy juntas.  Tienen forma constante.  Tienen volumen constante  No pueden comprimirse. 10

 Sus moléculas tienen poca movilidad, por lo que, aunque pueden estirarse, con la aplicación de fuerza tienden a romperse.

CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO LÍQUIDO En el estado líquido las fuerzas de cohesión entre las moléculas son menores, permitiendo que se deslicen unas sobre otras. Esta capacidad de deslizamiento de las moléculas les permite mantener un volumen constante y a la vez adoptar la forma del recipiente que las contenga, llenando sus huecos. También son incompresibles no pudiendo disminuir su volumen. Son fluidos, por lo que si se interrumpe su chorro y luego se continúa, vuelve a cohesionarse para formar un solo cuerpo. Ejemplos de líquidos son el agua, el mercurio o el magma volcánico. Sus moléculas tienen fuerzas de cohesión fuertes, por lo que están muy juntas, pero pueden deslizarse unas sobre otras.  No tienen forma definida, por lo que toman la forma del recipiente que los contiene.  Tienen volumen constante  No pueden comprimirse  Sus moléculas tienen mucha movilidad, por lo que tienden a mantenerse juntas aunque se interrumpa su flujo o se le aplique una fuerza.

CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO GASEOSO En este estado de la materia, la cohesión de las moléculas es muy débil, por lo que están muy separadas unas de otras. No tienen forma definida, pudiendo adoptar la del recipiente que las contenga. Al tener fuerzas de cohesión débiles que tienden a repelerse, su volumen tampoco es constante, ocupando el mayor volumen posible, pero que a la vez puede comprimirse hasta ocupar un volumen muy pequeño. Ejemplos de materia en estado gaseoso son el aire, el gas de cocinar o el humo.  Sus moléculas tienen fuerzas de cohesión débiles, por lo que están separadas y se mueven libremente. 11

 No tienen forma definida, por lo que toman la forma del recipiente que los contiene.  Al estar tan separadas, no tienen volumen constante, por lo que pueden comprimirse y ocupar un volumen menor.  Por su separación molecular, no conducen la electricidad.

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CONCLUSION Las propiedades de la materia que más relación pueden tener en tu vida diaria corresponden a la masa, peso, densidad y viscosidad, sin embargo debes saber que muchas otras también pueden directa o indirectamente estar relacionadas con tus actividades diarias. Ahora también esperamos que cuando te preguntes sobre la materia y sus propiedades puedas hacer relaciones entre lo que se cree que estás son y sus posibles aplicaciones, con algunas de las cuales pudiste comprobar por ti mismo. Esperamos que las actividades propuestas te hayan generado interés y te hayan ayudado a comprender un poco más acerca del mundo que te rodea. Igualmente te invitamos a reforzar los conocimientos que aprendiste y a proponer nuevas actividades para fortalecer tus conceptos sobre la materia y sus propiedades.

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BIBLIOGRAFÍA https://clasedelaquimica.weebly.com/materia-y-sus-propiedades.html https://www.elpopular.pe/series/escolar/2015-09-15-la-materia-y-sus-estados-solidoliquido-y-gaseoso https://www.ejemplode.com/38quimica/3948caracteristicas_de_los_estados_de_la_materia.html

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