Actividad4_quã_mica

Nombre de la materia Química Nombre de la Licenciatura Ing. Idustrial Nombre del alumno Andy Isabel Diego Ortíz Matrícula 010588936 Nombre de la Tarea Actividad4_Química Unidad 3 Unidad 3 El enlace químico. Nombre del Profesor XXXX Fecha XXXX

Unidad 3: El enlace químico. Química

“Lograr tus objetivos, trazarte ideales y realizarte en la vida deben ser tu primordial deseo y para ello solo serán cumplidos a base de tu esfuerzo, del empeño que le pongas a los estudios, sigue adelante no te rindas.”

ACTIVIDAD 4 Objetivos: 

Identificar el tipo de enlace de un compuesto o molécula.



Relacionar el tipo de enlace con las propiedades químicas de la molécula.



Identificar y conocer las propiedades de los materiales con base en su enlace químico.

Instrucciones: Después de revisar los videos y los recursos siguientes debes desarrollar la actividad 4.

  Lectura



Enlace químico I y Enlace químico II (Medel, s/f). Lee de la página 1 a la 11. Lee los temas en donde se abordan las características de los tipos de enlace químico, en función de la unión entre los elementos que forman las sustancias.

  Video 

Ciencias

III.

Qué

es

el

enlace

químico

(DGME,

DGTE

y

ILCE,

s/f).

Observa el video donde se pone de manifiesto cómo los enlaces químicos metálico e iónico explican las propiedades de las sustancias.

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Unidad 3: El enlace químico. Química

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la

actividad

para

escribir

las

respuestas

y

enviar

la

foto

o

escaneo

correspondiente. -Colocar su respuesta con fotos de lo realizado (ejercicio por ejercicio, etcétera).

Forma de evaluació n: Criterio

Ponderación

Presentación

10%

Valor de los ejercicios 1: (Valor 1.5 puntos) 2: (Valor 2.0 puntos) 3: (Valor 2.0 puntos) 4: (Valor 1.5 puntos) 5: (Valor 2.0 puntos)

90%

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Unidad 3: El enlace químico. Química

Desarrollo de la actividad: Ejercicio 1: (Valor 1.5 puntos) Defina los siguientes conceptos

a) Electronegatividad Es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

b) Afinidad electrónica Es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo.

c) Energía de ionización La energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro.

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Unidad 3: El enlace químico. Química

Ejercicio 2: (Valor 2.0 puntos) Completa la siguiente tabla con la información que se te piden

Características

Ejemplo (Esquematiza el enlace)

Está formado por metal + no

metal.

No

moléculas

forma

verdaderas,

existe como un agregado de Enlace iónico

aniones

negativos) (iones

(iones

y

cationes

positivos).

Los

metales ceden electrones

El flúor y el litio uniéndose iónicamente para formar fluoruro de litio.

formando cationes, los no metales

Enlace covalente

aceptan

electrones

formando

aniones. La mayoría

de

los

compuestos

covalentes

son

o

líquidos

algunos

son

gases; sólidos

blandos. Los

compuestos

covalentes, con

la

comparados

mayoría

compuestos

de

los

Amoníaco (NH3)

iónicos,

tienen densidades, puntos de fusión y de ebullición menores.

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Unidad 3: El enlace químico. Química

Los

compuestos

covalentes

son

malos

conductores del calor y la electricidad y cuando se disuelven en agua, Enlace metálico

la

mayoría

no

forman iones. Son no direccionales: atracción electroestática. Fuerza de unión metálica: depende de la carga de los cationes. Brillo metálico: interacción de los electrones del metal con las diversas longitudes de onda incidentes (casi todas las transiciones son permitidas)

Conducción de la energía eléctrica: son

los

llevados

electrones a

niveles

energéticos más elevados que

están

disponibles

(vacíos) Conducción

de

energía

térmica:

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Unidad 3: El enlace químico. Química

Electrones

“desubicados”

interactúan con

los

débilmente

núcleos.

En

calentamiento

el los

electrones adquieren gran cantidad cinética hacia

y

las

de

energía

se

desplazan

regiones

más

frías. Disipación: disipación de esta energía a través del choque

con

otras

partículas

causando

el

calentamiento del retículo. Vibración: la vibración de los

cationes

posiciones

en

sus

dentro

del

retículo cristalino también contribuye, razón por la cual

la

conductividad

eléctrica de los metales cae con el aumento de la temperatura.

Fuerzas de Van der Walls

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Unidad 3: El enlace químico. Química

Puentes de hidrógeno

Ejercicio 3: (Valor 2.0 puntos) Considerando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, diga el tipo de enlace que se presenta.

Tipo de enlace que se forma

De un ejemplo y diga la electronegatividad de cada uno de los elementos

Gran diferencia de electronegatividad entre los elementos que componen una molécula

Enlace Ionico

Na + Cl 0.9-3.0=2.1

Pequeña diferencia de electronegatividad entre los elementos que componen una molécula

Covalente Polar

H20 3.44-2.20=1.4

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Unidad 3: El enlace químico. Química

Cero diferencia de electronegatividad entre los elementos que componen una molécula

Covalente

Oxigeno Electronegatividad=3.44

Ejercicio 4: (Valor 1.5 puntos)

Relacione los siguientes iones y enlaces con las caracacterizticas que le correspondan.

Nombre

Característica

a. Enlace iónico 1. Ion con alta electronegatividad

b. Catión

c. Anión

2. Ion con baja electronegatividad

3. Enlace formado por un no metal y un no metal

d. Enlace covalente

4. Enlace formado por un no metal y un metal

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Unidad 3: El enlace químico. Química

Ejercicio 5: (Valor 2.0 puntos) De los siguientes ejemplos: F2, HF, LiF 

Esquematiza y diga el tipo de enlace que presenta.

F2—Enlace covalente no polar HF—Enlace covalente Polar LiF—Enlace Iónico 

Explica sus propiedades con base en el tipo de enlace.



Menciona e ilustra una aplicación.

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Unidad 3: El enlace químico. Química

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