Laboratorio De Química Inorganica Informe N°8 Experimento N°4 (isaac Angel Quilla Caceres)

EXPERIENCIA N°4: Sensibilidad de la reacción del tiocianato férrico A) OBSERVACIONES EXPERIMENTALES  El color de la solución de FeCl3(ac) es de color amarillo claro, que al agregar 3 gotas de tiocianato la solución cambia a un color rojo (granate)  Al enrasar con agua destilada a 15 mL la solución y agitar, la solución pierde su intensidad de color tornándose un color rojo estándar. B) DIAGRAMA DE FLUJO

Observamos el color de la solución la cual es de color rojo granate

luego

Observamos el color de la solución y luego

Después, enrasamos a 15 mL la solución, agitamos y observamos el color de la solución

Después desechamos 12 mL de la solución luego enrasamos a 12 mL, agitamos con la bagueta y procedemos a observar el color de la solución.

C) ECUACIONES QUIMICAS  FeCl3(ac) + 3KSCN(ac) ↔ Fe(SCN)3(ac) + 3KCl(ac) (doble desplazamiento) 0.05 M amarillento 0.1 M Rojo(granate) 

Fe3+ + SCN↔ Fe(SCN)2+ FeSCN2+ + SCN1- ↔ Fe(SCN)2+ Fe(SCN)2++ + SCN1- ↔ Fe(SCN)3

D) CALCULOS Y RESULTADOS  Se realizaron tres procesos para agregar H2O  Las moles de los iones férricos que se encuentran en 20 gotas de FeCl3(ac) 0,1M; y los moles de iones SCN-, presentes en 3 gotas de KSCN(ac) 0,1M, son: I) 14 mL de agua II) 12 mL de agua III) 9 mL de agua Total 35 mL de H2O agregados Se considera de forma aproximada: 1gota = 0.05mL 20 gotas = 1 mL 2 gotas = 0,1 mL n(Fe3+inicial) = [Fe3+]xVo = (0,05M)x(0,001L)=5*10-5mol n(SCNinicial) = [SCN-]xVo = (0,1M)x(0,0001L)=10-5mol 

De la estequiometria, hallamos la cantidad de iones Fe3+ que reaccionan con SCN- para formar FeSCN2+: Fe3+ 5*10-5mol



+



SCN10-5mol Reactivo limitante

FeSCN2+ 10-5mol

Reaccionan 10-5mol de Fe3+, por lo que quedan 4*10-5mol sin reaccionar, cuya concentración, en 1,1 mL es: 4𝑥10−5 𝑔



[Fe3+]1 = 1.1𝑥10−3 𝐿= 0.0363M Calculamos la concentración de Fe3+ después de diluir hasta completar 15 mL: [Fe3+]1x1,1 = [Fe3+]2x15 [Fe3+]2 =

0,0363∗1,1 15

[Fe3+]2 = 2.662x10−3M



Desechando 12 mL, y luego diluyendo hasta 15 mL nuevamente: [Fe3+]2 x(15-12) = [Fe3+]3x15 (2.662x10−3 )∗3 [Fe3+]3 = 15 3+ [Fe ]3 = 5.324x10−4 M



Desechando 12 mL, y luego diluyendo hasta 12 mL donde se vuelve incolora: [Fe3+]3x(15-12) = [Fe3+]Finalx12 (5.324x10−4 )∗3 3+ [Fe ]Final = 12 [Fe3+]Final = 1.331x10−4M

Esta concentración corresponde a la concentración límite de Fe3+ 1.331x10−4M E) EXPLICACION E INTERPRETACION DE RESULTADOS  Un dato importante acerca del porque el complejo formado en la ecuación química es (Fe(SCN)2+) y no [Fe(SCN)6]3-, esto es debido a que el ion Fe3+ reacciona con el tiocianato y da distintos complejos de color rojo, el complejo que predomina en la solución depende de su constante de formación y de la concentración del tiocianato.  El ion tiocianato (SCN-) forma un complejo de color rojo.  Reacción de formación de complejos: Reacción en la cual el producto es una reacción compleja. La sustancia producida se llama compuesto de coordinación. Es una sustancia formada por un átomo o catión central rodeado por moléculas o aniones, geométricamente ubicados. F) OBSERVACIONES FINALES 

Después de desechar 12 mL de la solución y dejar solamente 3 mL. Al enrasar estos 3 mL a 15 mL con agua destilada queda un color anaranjado claro.



Después de desechar 12 mL de la solución y dejar solamente 3 mL . Al enrasar estos 3 mL a 15 mL con agua destilada, de esta última solución desechamos 12 mL y enrasamos a 12 mL con agua destilada la solución de vuelve incolora.

G) COMENTARIOS La sensibilidad es una medida de la mínima cantidad o concentración de una especie química que se puede detectar en una determinada reacción; se puede cuantificar por parámetros como la concentración límite de una especie. Uno de los factores que influye es la perceptibilidad, esto es, todo lo que se pueda detectar con los sentidos, ya sea mediante la vista, tacto, olfato, etc. El tiocioanato férrico, por ejemplo, es altamente sensible debido a que se distingue el color rojo intenso correspondiente al complejo mencionado anteriormente.

H) CONCLUSION  



De la experiencia podemos concluir que la intensidad de color rojo nos indica, de manera cualitativa, la cantidad del ion Fe(SCN)2+(ac). Podemos concluir que el tiocianato férrico es sensible ya que se distingue como el color va disminuyendo su intensidad según va diluyendo la solución. Podemos concluir que el tiocianato férrico es sensible ya que se distingue como la intensidad de color va disminuyendo.

Objetivos  Obtención una sal ferrosa y realizar un procedimiento para reconocer a la sal ferrosa.  Obtención una sal férrica y realizar un procedimiento para reconocer a la sal férrica.  Reducción de una sal férrica a la sal ferrosa.  Sensibilidad de la reacción del tiocianato férrico por medio de disoluciones.