13 Serie 7-equilibrio Quimico -generalidades

Serie 7 Equilibrio químico

Autoras : Lic. Silvia Mugliaroli Lic. Amalaia Nucara

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Equilibrio químico

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Las reacciones químicas pueden ser reversibles o completas. COMPLETAS

REVERSIBLES

(Son las que hemos estudiado en estequiometría)

* Ocurren «prácticamente» en un solo sentido (→)

* Se producen simultáneamente en ambos sentidos (↔)

* Se completan en ese sentido hasta que se agota el reactivo limitante

* La reacción se lleva a cabo hasta que el sistema alcanza el estado de equilibrio

* Los productos formados «prácticamente» NO reaccionan entre sí, por lo tanto el proceso concluye cuando se agotó el reactivo limitante

* A medida que se forman los productos, estos reaccionan para formar reactivos, de modo que el proceso continua hasta que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo ( estado de equilibrio)

* Se puede «pensar» en alcanzar un 100% de rendimiento

* No se puede «pensar» en alcanzar un 100% de rendimiento

* Las concentraciones de productos que se forman se determinan estequiométricamente en base al reactivo limitante

* La concentración de reactivos y productos se determina en base a la constante de equilibrio : Kc

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La constante de equilibrio Cuando se alcanza el equilibrio la concentración de reactivos y la concentración de productos permanecen constantes en el tiempo (esto ocurre porque vD = vI :equilibrio dinámico) :Las moléculas individuales están reaccionando continuamente aunque no ocurra macroscópicamente ningún cambio. El proceso no concluye nunca, la reacción no se completa en ninguno de los sentidos y por lo tanto el rendimiento es menor al 100 %. aA + bB

Kc =

[𝑪]𝒄 [𝑫]𝒅 [𝑨]𝒂 [𝑩]𝒃

cC + dD

Kc permite calcular las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio

Nota: [X] : indica la concentración en moles de X/dm3 de solución, en el equilibrio. La Kc depende de la temperatura a la que se lleva a cabo la reacción.

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Como Kc = Productoria de productos Productoria de reactivos

•Si Kc es alto quiere decir que el numerador es grande o sea que la concentración de producto es alta y por lo tanto la reacción esta desplazada hacia la derecha (buen rendimiento) •Si Kc es pequeño quiere decir que la concentración de reactivo es alta, la reacción esta desplazada hacia la izquierda y tiene bajo rendimiento. El valor de Kc nos permite conocer ,si una reacción en el sentido en que está escrita, es o no favorable.

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Principio de Le Chatellier

Perturbación

Respuesta del sistema

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Evolución del sistema

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Bibliografia

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QUÍMICA BÁSICA. Di Risio, C; Roverano,M ; Vazquez, I, . Ed. CCC Educando, Buenos Aires 2011 QUÍMICA GENERAL, Principios esenciales. Chang, R, 4º edición. Edit. Mc Graw Hill Iberoamericana 2006 QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL, Brown, L; Le May,H ; Bursten, B : 9ª edic. Pearson Educación, Mexico 2004 Guía de estudio y ejercicios de QUÍMICA, UBA, CBC ,cátedra única de Química 2013 Material consultado de diversas páginas web

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