Baterias

BATERIAS Lic. Mecánica en Automotriz Materia: Ingeniería Eléctrica Profesor: Vicente Matlalcuatzi Solís Alumno: Vencedor Ibarra Pedro de Jesús Semestre: 5° Grupo: “E”

Contenido Tabla de ilustraciones ....................................................................................................................... 2 Las celdas galvánicas o voltaicas ....................................................................................................... 3 Partes de una pila .......................................................................................................................... 4 Celdas en serie y paralelo................................................................................................................... 5 Celdas primarias y celdas secundarias .............................................................................................. 6 Celdas galvánicas primarias ......................................................................................................... 6 Celdas galvánicas secundarias ..................................................................................................... 6 Tipos de baterías ................................................................................................................................. 8 Batería de Plomo-acido ................................................................................................................. 8 Especificaciones eléctricas .......................................................................................................... 9 Aplicaciones................................................................................................................................. 9 Cuidados y mantenimientos........................................................................................................ 9 Celda de Carbono y Zinc ............................................................................................................ 10 Celdas Alcalinas .......................................................................................................................... 11 Aplicaciones............................................................................................................................... 11 Celda de Niquel- Cadmio (Ni-Cd).............................................................................................. 11 Especificaciones Eléctricas ........................................................................................................ 12 Aplicaciones............................................................................................................................... 13 Celdas de Edison (NIquel-Hierro) ............................................................................................. 13 Especificaciones eléctricas ........................................................................................................ 13 Celda Oxido de Mercurio ........................................................................................................... 14 Especificaciones eléctricas ........................................................................................................ 15 Aplicaciones............................................................................................................................... 15 Cuidado y mantenimiento ......................................................................................................... 15 Bibliografía ...................................................................................................................................... 16

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Tabla de ilustraciones Ilustración 1. Celda galvánica [1]......................................................................................................... 3 Ilustración 2 Conexión en serie y conexión en paralelo [12] .............................................................. 5 Ilustración 3. Esquema de batería Plomo ácido. [1] ........................................................................... 8 Ilustración 4. Tabla de especificaciones de baterías Plomo ácido [1] ................................................. 9 Ilustración 5. Fig.6 Composición de pila carbono-zinc [6]................................................................. 10 Ilustración 6.Esquema de diseño de pilas alcalinas. [6] .................................................................... 11 Ilustración 7. Tabla de especificaciones eléctricas. [6] ..................................................................... 11 Ilustración 8. Composición de batería Niquel-Cadmio [7] ................................................................ 12 Ilustración 9. Especificaciones eléctricas de las baterías de Ni-Cd [9] .............................................. 12 Ilustración 10. Curva de carga y descarga de la batería de Níquel-Hierro [11] ................................ 13 Ilustración 11. Baterias de Oxido de Mercurio. [2] .......................................................................... 15 Ilustración 12. Tabla de especificaciones eléctricas de celdas oxido de mercurio [7] ...................... 15

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Las celdas galvánicas o voltaicas Las reacciones redox son procesos donde la energía que se libera en una reacción espontánea puede transformase en energía eléctrica. El dispositivo donde tiene lugar este tipo de proceso recibe el nombre de pila o celda galvánica, y son un tipo de las llamadas celdas electroquímicas. Las celdas galvánicas o voltaicas en las que se produce una reacción química espontánea y se genera energía eléctrica. Los procesos redox, presentan la particularidad de que las reacciones que tienen lugar se pueden realizar estando los reactivos en contacto en un mismo recipiente, o bien separados por un espacio y unidos solamente por una conexión eléctrica y un puente salino. Este dispositivo constituye lo que se llama una celda galvánica, voltaica, o simplemente una pila, y son celdas electroquímicas en las que se produce una reacción química espontánea y se genera energía eléctrica.

En el proceso global espontáneo: Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+, intervienen dos pares redox Cu2+/Cu y Zn2+/Zn. A la vista del proceso que tiene lugar, el Zn se oxida y es el reductor, mientras que el Cu2+ es el oxidante ya que se reduce.

Esta reacción redox puede realizarse en una celda galvánica (Ilustración 1), que consiste en dos vasos de reacción, uno de los cuales contiene una disolución acuosa de Cu2+ y una barra metálica de Cu y el otro, una disolución de Zn2+ y una barra metálica de Zn. Se conectan ambas disoluciones por medio de un "puente salino", que contiene un electrolito en disolución (p.e. KCl). Cuando se unen las dos barras metálicas (Cu y Zn) con un hilo conductor, tiene lugar la reacción química de forma espontánea. Este hecho puede evidenciarse conectando un voltímetro entre las barras de Cu y Zn y observando la ddp generada.

Ilustración 1. Celda galvánica [1]

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¿Qué está ocurriendo en la pila?  

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La barra de Zn empieza a disolverse y la concentración de Zn2+ en la disolución aumenta. La reacción que tiene lugar es la oxidación del Zn: Zn → Zn2+ + 2e-. La disolución de cobre es cada vez menos concentrada, formándose una deposición de Cu en la barra de dicho metal sumergida en la disolución: Cu2+ + 2e- → Cu. Se observa que se produce un proceso de reducción. El proceso global que tiene lugar es: Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+. • En el puente salino los iones positivos del electrolito (K+) van hacia el vaso donde tiene lugar el proceso de reducción y los iones negativos (NO3- ) hacia el vaso donde tiene lugar el proceso de oxidación. La misión del puente salino es mantener la electroneutralidad de las disoluciones. A medida que pasa el tiempo hay una disminución en la diferencia de potencial que marca el voltímetro, hasta que éste indica que no pasa corriente, la pila se agota.

Partes de una pila Todas las pilas son iguales en cuanto a su funcionamiento, por lo que se estableció una nomenclatura común a todas ellas. Así, la pila en estudio y cualquier otra pila constan de las siguientes partes:      

Las barras metálicas (en este caso de Cu y Zn) sumergidas en las disoluciones se denominan electrodos. Son las superficies donde tienen lugar los procesos de oxidación y reducción. El electrodo donde se produce la oxidación se denomina ÁNODO y tiene signo negativo porque se acumulan los electrones procedentes de la oxidación. Al electrodo donde se produce la reducción se le denomina CÁTODO y tiene signo positivo porque consume los electrones tan pronto como llegan, procedentes del ánodo. Al conjunto del electrodo sumergido en su disolución se le denomina semicelda. Por el circuito eléctrico fluyen los electrones de ánodo a cátodo. Puente salino. En este caso es un tubo en U, que contiene una disolución de un electrolito fuerte (KNO3), cuya misión es mantener la electroneutralidad de la disolución. A través de él, los cationes (iones positivos) van al cátodo y los aniones (iones negativos) al ánodo.

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Celdas en serie y paralelo Se denomina batería a un grupo de celdas conectadas entre sí. Normalmente las celdas se conectan en serie, o sea que el polo positivo de una es conectado al extremo negativo de la próxima celda, etc. (véase la figura 2). En ocasiones, sin embargo, pueden ser conectadas en paralelo, es decir, todos los extremos positivos conectados entre sí, lo mismo que los extremos negativos (Figura 3).

Ilustración 2 Conexión en serie y conexión en paralelo [12] Cuando se requiere de la corriente máxima de un número dado de celdas, el arreglo empleado dependerá de la resistencia del circuito externo. Hablando de manera general, se usa una conexión en serie cuando la resistencia del circuito es alta, comparada con la de las celdas, y se emplea una en paralelo cuando la resistencia es baja. Cuando las celdas están conectadas en serie, la fuerza electromotriz total de la batería es igual a la suma de las fuerzas electromotrices por separado y la resistencia interna es igual a la suma de las resistencias internas de las celdas por separado. Cuando celdas de igual fuerza electromotriz y resistencia son conectadas en paralelo, la fuerza electromotriz que resulta es la misma que la de una sola celda y la resistencia interna de la batería se calcularía de acuerdo con la fórmula de los resistores en paralelo. Una ventaja que se obtiene al conectar celdas en paralelo es que existe un drenaje menor de corriente en las celdas, ya que éstas comparten la corriente total, mientras que en las conexiones en serie la misma corriente principal es proporcionada por cada una de las celdas. Las celdas nunca se deben dejar conectadas en paralelo cuando no están en uso, ya que, si la fuerza electromotriz de una es ligeramente mayor que la de la otra, comenzará a circular corriente en la batería misma y las celdas se agotarán rápidamente. Esto no sucede cuando se conectan en serie.

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Celdas primarias y celdas secundarias Las celdas o células galvánicas se clasifican en dos grandes categorías:

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Las células primarias transforman la energía química en energía eléctrica, de manera irreversible (dentro de los límites de la práctica). Cuando se agota la cantidad inicial de reactivos presentes en la pila, la energía no puede ser fácilmente restaurada o devuelta a la celda electroquímica por medios eléctricos.

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Las células secundarias pueden ser recargadas, es decir, que pueden revertir sus reacciones químicas mediante el suministro de energía eléctrica a la celda, hasta el restablecimiento de su composición original.

Celdas galvánicas primarias Las celdas galvánicas primarias pueden producir corriente inmediatamente después de su conexión. Las pilas desechables están destinadas a ser utilizadas una sóla vez y son desechadas posteriormente. Las pilas desechables no pueden ser recargadas de forma fiable, ya que las reacciones químicas no son fácilmente reversibles y los materiales activos no pueden volver a su forma original. Generalmente, tienen densidades de energía más altas que las pilas recargables, pero las células desechables no van bien en aplicaciones de alto drenaje con cargas menores de 75 ohmios (75 Ω).

Celdas galvánicas secundarias Las celdas galvánicas secundarias deben ser cargadas antes de su uso; por lo general son ensambladas con materiales y objetos activos en el estado de baja energía (descarga). Las celdas galvánicas recargables o pilas galvánicas secundarias se pueden regenerar (coloquialmente, recargar) mediante la aplicación de una corriente eléctrica, que invierte la reacción química que se producen durante su uso. Los dispositivos para el suministro adecuado de tales corrientes que regeneran las sustancias activas que contienen la pila o batería se llaman, de modo inapropiado, cargadores o recargadores. La forma más antigua de pila recargable es la batería de plomo-ácido. Esta celda electroquímica es notable, ya que contiene un líquido ácido en un recipiente sellado, lo cual requiere que la celda se mantenga en posición vertical y la zona de estar bien ventilada para garantizar la seguridad de la dispersión del gas hidrógeno producido por estas células durante la sobrecarga. La celda de plomo-ácido es también muy pesada para la cantidad de energía eléctrica que puede suministrar. A pesar de ello, su bajo costo de fabricación y sus 6

niveles de corriente de gran aumento hacen que su utilización sea común cuando se requiere una gran capacidad (más de 10A·h) o cuando no importan el peso y la escasa facilidad de manejo. Un tipo mejorado de la celda de electrolito líquido es la celda de plomo-ácido regulada por válvula de sellado (VRLA, por sus siglas en inglés), popular en la industria del automóvil como un sustituto para la celda húmeda de plomo-ácido, porque no necesita mantenimiento. La celda VRLA utiliza ácido sulfúrico inmovilizado como electrolito, reduciendo la posibilidad de fugas y ampliando la vida útil. Se ha conseguido inmovilizar el electrolito, generalmente por alguna de estas dos formas: § Celdas de gel que contienen un electrolito semi-sólido para evitar derrames. § Celdas de fieltro de fibra de vidrio absorbente, que absorben el electrolito en un material absorbente realizado con fibra de vidrio especial. Otras células portátiles recargables son (en orden de densidad de potencia y, por tanto, de coste cada vez mayores): celda de níquel-cadmio (Ni-Cd), celda de níquel metal hidruro (NiMH) y celda de iones de litio (Li-ion). Por el momento, las celdas de ion litio tienen la mayor cuota de mercado entre las pilas secas recargables. Mientras tanto, las pilas de NiMH han sustituido a las de Ni-Cd en la mayoría de las aplicaciones debido a su mayor capacidad, pero las de NiCd siguen usándose en herramientas eléctricas, radios de dos vías, y equipos médicos. Algunos tipos de celdas galvánicas:     

Celda de concentración Celda electrolítica Pila galvánica Batería de Lasagna Batería de limón.

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Tipos de baterías Batería de Plomo-acido Se encuentran 2 grupos principales de baterías plomo-ácido:  

De electrolito inundado o ventiladas (VLA) donde los electrodos se encuentran sumergidos en exceso de electrolito líquido (Bardo). Selladas o reguladas por válvula (VRLA), donde el electrolito se encuentra inmovilizado en un separador absorbente o en un gel (Bardo).

Una batería de arranque de 12 V contiene seis celdas individualmente separadas y conectadas, en serie, en una caja de polipropileno. Cada celda contiene un elemento (bloque de celdas) que está compuesto de un bloque de placas positivas y negativas. Por su parte, el bloque está compuesto de placas de plomo (rejilla de plomo y masa activa) y material microporoso de aislamiento (separadores) entre las placas de polaridad opuesta. El electrólito es ácido sulfúrico diluido que permea los poros de las placas y separadores y que llena los espacios libres de las celdas. Los terminales, las conexiones de las celdas y de las placas son hechas de plomo. Las aberturas de las conexiones de las celdas en las divisorias son selladas. Un proceso de vedamiento en alta temperatura es usado para sellar la tapa permanentemente a la caja de la batería, lo que resulta en el sellado superior de la batería. En las baterías convencionales, cada celda posee su propia bombona de llenado. Ella es usada para el llenado inicial de la batería y la salida de gas oxi-hidrógeno durante el proceso de recarga. Muchas veces, las baterías sin mantenimiento parecen estar totalmente selladas, pero ellas también poseen agujeros de ventilación y, a veces, tapas roscadas, pero no se puede acceder a estas.

Ilustración 3. Esquema de batería Plomo ácido. [1]

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Especificaciones eléctricas

Ilustración 4. Tabla de especificaciones de baterías Plomo ácido [1]

Aplicaciones Este tipo de baterías tiene los siguientes usos: 

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Automoción (batería de arranque): para sistemas de arranque o para momentos puntuales donde la necesidad energética tiene un pico importante: arranques del motor, molinetes, hélices de proa, etc. [2] Tracción 3. Industriales (energía fotovoltaica)

Cuidados y mantenimientos Pérdida de material activo. Los ciclos (un ciclo = una carga más una descarga) son el factor más influyente. El efecto de una repetitiva transformación química del material activo en las placas tiende a disminuir su cohesión cosa que hace que el líquido activo se almacene en la parte más profunda de la batería y su aprovechamiento sea más difícil. - Corrosión de la placa positiva. Esto sucede al cargar la batería sobre todo en la última fase de carga, cuando el voltaje es superior. Es un proceso lento pero continuo cuando la carga de la batería se encuentra en fase de mantenimiento. La corrosión hará que aumente la resistencia interna con la consecuente posible desintegración de las placas positivas. Sulfatación. Contrariamente a los dos anteriores factores de envejecimiento de las baterías, la sulfatación puede evitarse con el cuidado de la batería. Cuando una batería se descarga, la masa activa de los polos positivo y negativo se convierte en pequeños cristales de sulfato. Si la batería no se recarga rápidamente, estos cristales crecen hasta formar una capa impermeable que no podrá ser reconvertida en material activo. El resultado es una pérdida progresiva de capacidad hasta que la batería se vuelve inservible. [1] 9

Las descargas muy profundas, disminuyen la vida útil de la batería cosa que se debe a la pérdida del líquido activo (explicado en la página 24) y, una vez se excede el límite (aproximadamente en el 80% de la descarga), el proceso de envejecimiento avanza desproporcionalmente rápido. Además, si la batería se deja descargada, las placas empezarán a sulfatarse. Por otro lado, mantener una batería cargada sin utilizar también le acorta la vida debido a la oxidación del polo positivo. [2] Dependiendo de sus materiales y uso, la vida útil de una batería va desde pocos años hasta 10 (o más). Se considera que las baterías han alcanzado el fin de su vida útil cuando la capacidad que pueden mantener ha reducido en un 80% su capacidad real. [2] Cuando las baterías van a ser descartadas, deben ser depositadas en contenedores especiales para ser recicladas adecuadamente debido a la toxicidad que presentan al contener plomo. [3] Celda de Carbono y Zinc La pila de zinc-carbono es un tipo tipo de pila seca común (pila salina). Está formada por un envase externo de zinc que actúa como contenedor y electrodo negativo (ánodo). En el interior se halla el terminal positivo (cátodo), conformado por una barra de carbono. El electrolito utilizado es una pasta de cloruro de zinc y de cloruro de amonio disuelto en agua. [4]

Ilustración 5. Fig.6 Composición de pila carbono-zinc [6]

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Celdas Alcalinas El electrólito utilizado es hidróxido de potasio. Son las de larga duración. Casi todas vienen blindadas, lo que dificulta que se derramen los constituyentes. Los componentes de este tipo de baterías son: Zinc 14 % (Ánodo), Dióxido de Manganeso 22 % (Cátodo); Carbono 2; % Mercurio 0.5 – 1% (Ánodo); Hidróxido de Potasio (electrolito) y Plástico y lámina 42%. [5]

Ilustración 6.Esquema de diseño de pilas alcalinas. [6]

Ilustración 7. Tabla de especificaciones eléctricas. [6]

Aplicaciones Las pilas alcalinas pueden ser usadas en un amplio rango de elementos como son: Equipos electrónicos, controles remotos, linternas, radios, relojes, Juguetes, tocacintas, cámaras fotográficas, grabadoras [5]. Debido a las características de este tipo de baterías, son ideales para voltajes altos a temperatura ambiente. Celda de Niquel- Cadmio (Ni-Cd) Las baterías de Ni-Cd están basadas en un sistema formado por hidróxido de níquel, hidróxido de potasio y cadmio metálico. El electrodo positivo de la pila níquel-cadmio, es hidróxido de níquel, mientras el negativo es cadmio metálico. El electrolito es hidróxido de potasio. El voltaje medio de trabajo, bajo condiciones normales es de 1,2 V [5]. Los acumuladores de níquel-cadmio se fabrican en una amplia variedad de tamaños y formas, siendo los más populares de ellas los tipos rectangulares de cierre hermético y los cilíndricos. En el tipo de placa sintetizada, las placas están dispuestas en grupos y conectadas por cintas soldadas y separadas por distanciadores. Los grupos de placas 11

positivas y negativas están entremezcladas y colocadas en un recipiente de plástico. Durante la carga y la descarga de un acumulador de níquel-cadmio, no hay prácticamente cambios en la densidad del electrolito. Éste actúa solamente como un conductor para transferir los iones hidróxido de un electrodo al otro, dependiendo esto de la condición de carga de la pila [5].

Ilustración 8. Composición de batería Niquel-Cadmio [7]

Especificaciones Eléctricas Las baterías de Ni-Cd poseen ciclos de vida múltiples, y presentan la desventaja de su relativamente baja tensión. Pueden ser recargadas hasta 1.000 veces y alcanzan a durar decenas de años. No contienen mercurio, pero el cadmio es un metal con características tóxicas. Son las pilas recargables de más común uso doméstico [8]Otra de sus características es la elevada estabilidad de tensión en sus terminales durante gran parte de la descarga [9]y la alta energía específica (por encima de 60Wh/kg) Otra de las características de la bate4ría de Niquel Cadmio es la vida cíclica larga (por encima de los 1500 ciclos de descarga) [9].

Ilustración 9. Especificaciones eléctricas de las baterías de Ni-Cd [9]

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Aplicaciones 

Actualmente son las baterías de electrodo de níquel más utilizadas en el sector industrial.

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Además pueden ser usados en: -Computadores, celulares -Juguetes, lámparas, artículos electrónicos, equipo electrónico portátil [5]

Celdas de Edison (NIquel-Hierro) Le Batería de Ni-Fe Es una batería muy robusta. Esta batería tiene una tolerancia muy alta para sobrecargas, sobrecargas, cortocircuitos, etc. Esta batería puede funcionar igualmente bien, incluso si no cargamos la batería durante un período prolongado. Debido a su gran peso, esta batería se utiliza en aquellas aplicaciones en las que el peso de la batería no importa, por ejemplo, en el sistema de energía solar, en el sistema de energía eólica, etc., como respaldo. La durabilidad y la vida útil de una celda de níquel-hierro son mucho más altas que las de una batería de plomo-ácido, pero aun así, la batería de níquel-hierro ha perdido su popularidad debido a su alto costo de fabricación. [11] Especificaciones eléctricas La fem de una batería Edison completamente cargada es 1.4 V. El voltaje de descarga promedio es de aproximadamente 1.2 V y el voltaje de carga promedio es de aproximadamente 1.7 V por celda. Las características de este tipo de batería se muestran a continuación en la figura.

Ilustración 10. Curva de carga y descarga de la batería de Níquel-Hierro [11]

Las características de tensión del hierro níquel. Las baterías son similares a las de la celda de plomo-ácido. A medida que la batería está completamente cargada, 1.4 V y disminuye 13

lentamente a 1.3 V y luego muy lentamente a 1.1 o 1.0 V durante la descarga. En el gráfico, podemos ver que no hay un límite inferior para descargar la fem más allá del cual la salida de la batería será cero. Es por eso que después de un cierto período la batería se detiene en cualquier salida. La fem de una batería es directamente proporcional a la temperatura, lo que significa que la fem de la batería aumenta al aumentar la temperatura [11]. El tiempo promedio de carga de una batería es de 7 horas y el tiempo de descarga es de 5 horas. Otro Característica de la batería de Edison, es que la operación continua a una temperatura más alta disminuye la vida útil de la batería, lo mismo sucede si la batería se carga durante más tiempo que el tiempo promedio de carga. La eficiencia de amperios-hora y vatios-hora de esta batería de níquel-hierro es del 85% y 60% respectivamente. A las 4oC temperatura, la capacidad de la batería Edison se reduce a cero, es por eso que la batería debe calentarse antes de la operación, aunque durante la operación la I2La pérdida de R mantiene la batería caliente y en funcionamiento [11]. Aplicaciones Por las discusiones anteriores, ya sabemos que dicha batería se usa principalmente en condiciones extremas o se puede decir que donde no hay otra manera que usar Batería edison. Estas baterías se utilizan principalmente en aplicaciones industriales. Camiones para propulsión. También se usan en locomotoras de minas y para ferrocarriles, alumbrado de automóviles y aire acondicionado porque tienen una resistencia mecánica bastante alta [11]. Celda Oxido de Mercurio La pila consiste en un electrodo negativo de Cinc amalgamado ya sea en polvo o en láminas corrugadas. El electrodo positivo es una mezcla de óxido de mercurio y grafito, moldeado a presión, contenidos en un envase de acero. El electrolito es 27 una solución de hidróxido de potasio y óxido de Cinc. Se utiliza material celulósico como separador y para empastar el electrolito [5]. Son las más tóxicas, contienen aproximadamente un 30 % de mercurio. Deben manipularse con precaución en los hogares, dado que su ingestión accidental, lo que es factible por su forma y tamaño, puede resultar letal [8]. Componentes:    

Mercurio 33 % Zinc 11 % (Ánodo) Hidróxido de Potasio o Hidróxido de Sodio (electrolito) Plástico y lámina 29 %

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Ilustración 11. Baterias de Oxido de Mercurio. [2]

Especificaciones eléctricas Comparadas con la mayoría de los otros tipos de pilas primarias, las de Cinc-óxido de mercurio poseen ventajas. El voltaje durante su vida útil (ciclo de descarga) es prácticamente constante. Permite una corriente relativamente alta, que puede mantener durante un tiempo considerablemente largo. Estas condiciones se cumplen aún a temperaturas altas [5]

Ilustración 12. Tabla de especificaciones eléctricas de celdas oxido de mercurio [7]

Aplicaciones Algunas de sus aplicaciones son: aparatos para personas con discapacidad auditiva, radios portátiles, equipos de comunicaciones, instrumentos eléctricos, instrumental científico, calculadoras, relojes e instrumentos de precisión y en algunos casos como voltaje de referencia [5]. Los fabricantes de estas pilas no suministran curvas de carga y descarga.

Cuidado y mantenimiento Al momento de descartar estas baterías se debe realizar en los lugares indicados, por los fabricantes y distribuidores, pues al contener mercurio generan un alto nivel de contaminación en el medio ambiente.

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Bibliografía [1] «http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx,» [En línea]. Available: http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/079/htm/sec_4.htm. [Último acceso: 18 septiembre 2019]. [2] B. S., BOSCH "Manual de baterias", 2012. [3] E. Naval, «Baterias,» de Baterias, 2011, p. 26. [4] E. naval, «Baterias,» de Baterias, 2011, p. 28. [5] P. D. R. Borneo, «Clases de Química,» junio 2014. [En línea]. Available: http://clasesdequimica.blogspot.com/2014/06/pila-zinc-carbono.html. [Último acceso: 18 septiembre 2019]. [6] «Apuntes de electroquimica,» de Baterias , OCW, 2011. [7] O. A. &. P. K., «Propuesta para la gestión ambiental de pilas y baterias,» de Dispositivos electroquimicos , Salvador, 2008. [8] R. Material, «Manual de uso de baterias de polimero de litio,» SERNAC , vol. 2, 2009 . [9] V. J.C, Carga rápida de baterias de NI-Cd y Ni-MH de media y gran capacidadad, 2003 . [10] «RIVER GLENNAPTS,» [En línea]. Available: https://riverglennapts.com/es/battery/86-nickeliron-battery-or-edison-battery-working-and-characteristics.html. [Último acceso: 18 septiembre 2019]. [11] «Catálogo de pilas,» PANASONIC, 2012. [12] SERVELLEC, «Baterias alcalina Niquel- Cadmio,» 2012.

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