Formulas Disoluciones

Fórmulas de disoluciones y gases

www.vaxasoftware.com/indexes.html

Molaridad

M =

Nº moles soluto Volumen disolución (L)

Normalidad

N=

Nº equivalentes soluto , N = Molaridad × Valencia Volumen disolución (L) Nº moles soluto Masa disolvente (kg)

Molalidad

m=

Gramos/litro

g/L =

Fracción molar de soluto

χs =

Tanto por ciento

Masa soluto (g) Volumen disolución (L)

Nº moles soluto ns = Nº moles soluto + Nº disolvente ns + nd

Masa soluto × 100 Masa disolución Volumen soluto % vol = × 100 Volumen disolución Masa (g) N º moles = Masa molar (g/mol) Masa (g) N º equivalentes = Masa equivalente (g/eq) % masa =

Masa equivalente =

Masa molar (g/mol) Valencia (eq/mol)

Masa m ; d= Volumen v m P1 V1 P2 V2 = P V=n R T PV = RT T1 T2 M

Densidad = Ecuaciones gases ideales

Siendo:

Conversiones

P⋅M = d RT

P = Presión (atm) V = Volumen (L) n = Nº Moles (mol) T = Temperatura absoluta (K) R = 0,082 atm L mol-1 K-1 constante de los gases m = Masa (g) M = Masa molar (g/mol) d = Densidad (g/L) Presión: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 101 325 Pa Temperatura: K = °C + 273,15 C.N. = Condiciones normales: 1 atm, 0 °C = 273,15 K 1 mol de gas ocupa 22,4 L en C.N. 1 mol = 6,022·1023 moléculas (átomos, iones, etc).

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Molaridad

M =

Nº moles soluto Volumen disolución (L)

Normalidad

N=

Nº equivalentes soluto , N = Molaridad × Valencia Volumen disolución (L) Nº moles soluto Masa disolvente (kg)

Molalidad

m=

Gramos/litro

g/L =

Fracción molar de soluto

χs =

Tanto por ciento

Masa soluto (g) Volumen disolución (L)

Nº moles soluto ns = Nº moles soluto + Nº disolvente ns + nd

Masa soluto × 100 Masa disolución Volumen soluto % vol = × 100 Volumen disolución Masa (g) N º moles = Masa molar (g/mol) Masa (g) N º equivalentes = Masa equivalente (g/eq) % masa =

Masa equivalente =

Masa molar (g/mol) Valencia (eq/mol)

Masa m ; d= Volumen v m P1 V1 P2 V2 = P V=n R T PV = RT T1 T2 M

Densidad = Ecuaciones gases ideales

Siendo:

Conversiones

P⋅M = d RT

P = Presión (atm) V = Volumen (L) n = Nº Moles (mol) T = Temperatura absoluta (K) R = 0,082 atm L mol-1 K-1 constante de los gases m = Masa (g) M = Masa molar (g/mol) d = Densidad (g/L) Presión: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 101 325 Pa Temperatura: K = °C + 273,15 C.N. = Condiciones normales: 1 atm, 0 °C = 273,15 K 1 mol de gas ocupa 22,4 L en C.N. 1 mol = 6,022·1023 moléculas (átomos, iones, etc).