Informe 5 Analitica.docx

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA ANALÍTICA – LABORATORIO

INFORME DE LA PRÁCTICA N° 5 TÍTULO: DETERMINACION DE CLORUROS EN AGUAS NATURALES

Integrantes: Alumno Cornejo Rodríguez, Cristian Ureta Atoche, Edmundo

Código 20161435 20161462

 Horario de práctica: Lunes, 11:00 am – 1:00 pm  Profesora de laboratorio: Alegría Arnedo, María Cecilia  Fecha de la práctica: 23/04/18

LA MOLINA – LIMA – PERÚ

1. INTRODUCCIÓN Los cloruros son los aniones más comunes en aguas naturales. Provienen de la disolución de sales como el cloruro de sodio que es el más abundante en la naturaleza. Por ejemplo encontramos cloruros en todo tipo de agua (de mar, subterránea, manantiales, ríos, potable, etc.); también se encuentra cloruros en yacimientos de sal de uso diverso: doméstico e industrial; muchos productos alimenticios procesados usan sal como complemento organoléptico (quesos, salsas, etc.). Su determinación es entonces frecuentemente solicitada y de interés practico. El ion cloruro se encuentra con frecuencia en las aguas naturales y residuales, en concentraciones que varían desde unos pocos ppm hasta varios gramos por litro. Este ion ingresa al agua en forma natural mediante el lavado que las aguas lluvias realizan sobre el suelo; sin embargo, como quiera que la superficie de contacto entre el agua y los materiales del suelo es relativamente baja en las aguas superficiales, la concentración de cloruros en estos cuerpos de agua tiende a ser también, relativamente baja, salvo que estas hayan sido afectadas por eventos antrópicos.

Los cloruros cuando reaccionan con ciertos cationes, como iones plata, Ag+, precipitan formando cloruro de plata, AgCl que tiene muy baja solubilidad y Kps que prácticamente decimos que es insoluble; esta cualidad se aprovecha para su identificación y cuantificación. Por ejemplo si se desea conocer si una muestra de agua es destilada (o desionizada) agregamos unas gotas de solución de nitrato de plata (que es la fuente de iones plata) y ésta se enturbia por la aparición de un precipitado blanquecino entonces se concluye que el agua está contaminada con cloruros. En la presente práctica se utilizará muestras de agua potable de las marcas “San Luis” y “Cielo”, de agua de grifo de casa y de la “UNALM”.

1.1 OBJETIVOS 



Determinar la concentración de cloruros en aguas naturales por la técnica de volumetría por precipitación titulando con solución de nitrato de plata, estandarizado y aplicando las leyes de la estequiometria. Realizar previamente la debida estandarización de una solución nitrato de plata con una muestra patrón de cloruro de sodio pura, para que posteriormente la titulación con la muestra que contiene el analito (iones cloruro) sea eficaz y los resultados sean exactos y precisos.

1.2 HIPÓTESIS La concentración de aniones cloruro, Cl- , que son precipitables frente al precipitante plata, Ag+, puede determinarse en una reacción por precipitación usando la técnica de titulación y aplicando las leyes de estequiometria. 2. REVISIÓN DE LA LITERATURA 2.1.

Titulaciones de precipitación

Cuando ciertas sustancias contienen analitos como iones, capaces de ser precipitables, se emplea la volumetría mediante titulación de precipitación. Las titulaciones con agentes de precipitación son útiles para determinar ciertos analitos, siempre y cuando los equilibrios sean rápidos y haya disponible un medio rápido y adecuado para detectar el punto final. (Gary D. Christian, 2009).

2.2

Indicadores del punto final de la titulación de precipitación

Se puede detectar el punto final midiendo ya sea el pCl o el pAg con un electrodo adecuado y un potenciómetro. Sin embargo, es más cómodo si se puede usar un indicador. La teoría de indicadores para estas titulaciones es diferente de la de indicadores ácido-base. Las propiedades de los indicadores no necesariamente dependen de la concentración de algún ion en solución, es decir, del pCl o del pAg. Los químicos emplean por lo común dos tipos de indicadores. El primer tipo forma un compuesto colorido con el titulante cuando éste se encuentra en exceso. El segundo tipo, llamado indicador de adsorción, se adsorbe en el precipitado súbitamente en el punto de equivalencia debido a una propiedad del precipitado en ese punto de equivalencia, y el color del indicador cambia cuando éste se adsorbe. (Gary D. Christian, 2009).

2.2.1 Indicadores que reaccionan con el titulante. Según G. Christian (2006). Hay varios ejemplos de un indicador que forma un compuesto coloreado con un titulante. El método Mohr para determinar cloruros sirve como ejemplo. El cloruro se titula con una solución estándar de nitrato de plata. Se agrega una sal de cromato soluble como indicador, lo que produce una solución amarilla. Cuando la precipitación del cloruro está completa, el primer exceso de Ag reacciona con el indicador para precipitar cromato de plata rojo:

La titulación Mohr se debe realizar a un pH de alrededor de 8. Si la solución es demasiado ácida (pH6), entonces parte del indicador está presente como HCrO4, y será necesario más Ag para formar el precipitado de Ag2CrO4. Arriba de pH 8 se puede precipitar hidróxido de plata (a pH 10). El pH se mantiene correctamente añadiendo a la solución carbonato de calcio sólido (aunque el ion carbonato es una base de Brønsted moderadamente fuerte, la concentración en una solución saturada de carbonato de calcio es apenas suficiente para dar un pH de alrededor de 8). La titulación de Mohr es útil para determinar cloro en las soluciones neutras o sin amortiguador, como el agua potable.

Un segundo ejemplo de este tipo de indicadores lo ilustra la titulación de Volhard. Se trata de un procedimiento de titulación indirecta para determinar aniones que precipitan con plata (Cl, Br, SCN), y se realiza en solución ácida (HNO3). En este procedimiento se agrega un exceso medido de AgNO3 para precipitar el anión, y luego se determina el exceso de Ag retrotitulando con una solución estándar de tiocianato de potasio:

2.2. Indicadores de adsorción Con los indicadores de adsorción la reacción del indicador tiene lugar en la superficie del precipitado. El indicador, que es un pigmento, existe en solución en la forma ionizada, por lo regular un anión. El color del indicador adsorbido es diferente al del indicador no adsorbido, y esta diferencia marca la terminación de la titulación. Una explicación posible para este cambio de color es que el indicador forma un complejo colorido con Ag, que es demasiado débil para existir en solución pero cuya formación se facilita por adsorción en la superficie del precipitado (se vuelve “insoluble”). La fluoresceína se puede usar como indicador para cualquiera de los halogenuros a pH 7 porque no desplaza a ninguno de éstos. La diclorofluoresceína desplazará al Cl a pH 7, pero no a pH 4. Por tanto, los resultados tienden a ser bajos cuando las titulaciones se realizan a pH 7. La titulación de cloruro usando estos indicadores se llama método de Fajans. La fluoresceína era el indicador original descrito por Fajans, pero ahora se prefiere la diclorofluoresceína. No se puede usar la eosina para titulación de cloruro a cualquier pH, porque se adsorbe demasiado fuerte. (Gary D. Christian, 2009). Idealmente la adsorción o desorción ocurre cerca del punto de equivalencia dando como resultado no solo un cambio de color, sino tambien la tranferencia de color desde la disolución hacia el sólido o viceversa, ya que el indicador en disolución tiene un color diferente al del indicador adsorbido. Un ejemplo de este tipo es la titulación de cloruro con nitrato de plata y se emplea fluoresceína como indicador, la cual en disolución es de color verde amarillento y el fluoresceinato de plata adsorbido en la superficie del cloruro de plata es de color rojo brillante. Aunque es un proceso rápido, exacto y confiable, su aplicación está restringida a las reacciones que producen rápidamente un precipitado coloidal. (Skogg, West, y Holler. 1995)

2.3. ECA de agua potable Según el Decreto Supremo N° 015-2015-MINAM, el artículo 31° de la Ley Nº 28611, define al Estándar de Calidad Ambiental (ECA) como la medida que establece el nivel de concentración o del grado de elementos, sustancias o parámetros físicos, químicos y biológicos, presentes en el aire, agua o suelo en su condición de cuerpo receptor, que no representa riesgo significativo para la salud de las personas ni al ambiente. (Minam, 2015)

ESTÁNDARES DE CALIDAD AMBIENTAL DE AGUA – MINISTERIO DEL AMBIENTE ESTÁNDARES NACIONALES DE CALIDAD AMBIENTAL PARA AGUA D.S. N° 015-2015-MINAM Tabla de parámetros y valores consolidados para agua potable- CATEGORIA 1

Fuente: Diario “El Peruano”. Publicación: sábado 19 de diciembre de 2015. http://www.minam.gob.pe/wp-content/uploads/2015/12/Decreto-Supremo-N%C2%B0-0152015-MINAM.pdf

ESTÁNDARES DE CALIDAD AMBIENTAL DE AGUA – MINISTERIO DEL AMBIENTE ESTÁNDARES NACIONALES DE CALIDAD AMBIENTAL PARA AGUA D.S. N° 015-2015MINAM Tabla de parámetros y valores consolidados para agua potable - CATEGORIA 2

Fuente: Diario “El Peruano”. Publicación: sábado 19 de diciembre de 2015. http://www.minam.gob.pe/wp-content/uploads/2015/12/Decreto-Supremo-N%C2%B0-0152015-MINAM.pdf

3. MATERIALES Y METODOS La práctica se realizó con los siguientes materiales:  1 bureta calibrada de 50ml  2 matraz Erlenmeyer de 250ml  2 vasos de precipitado de 50ml  1 frasco lavador con agua destilada  Pipetas volumétricas de 10ml  Matraz volumétrico (fiola) de 50ml  Piceta con agua destilada La práctica se realizó con los siguientes reactivos:  Cloruro de sodio químicamente puro o grado de reactivo como patrón primario para estandarizar la solución de nitrato de plata.  Solución de nitrato de plata alrededor de 0.05M  Solución de ácido nítrico 0.01M  Solución de hidróxido de sodio 0.01M  Solución de cromato de potasio al 3%  Muestras de agua potable, de casa y de la UNALM. La práctica se realizó con los siguientes equipos:  Balanza analítica 3.1 METODOLOGÍA: La práctica de desarrolló con las siguientes metodologías y procedimientos experimentales: 3.1.1 Actividad 1: Estandarizar la disolución de valorante nitrato de plata preparado previamente como 0.02M usando cloruro de sodio, químicamente puro como patrón primario.  Pesar exactamente, con cuatro decimales, alrededor de 0.05g de cloruro de sodio QP, grado de patrón primario y verter a un matraz de 250mL.  Agregar 30 a 40 ml de agua destilada al mismo matraz, disolver agitando manualmente hasta que toda la sal se disuelva.  Ajustar el pH de la solución entre 8-8.5 aprox. Usando una solución de ácido nítrico 0.01M o hidróxido de sodio según sea el caso. Para ello agregar 5 a 6 gotas de fenolftaleína a la solución y debe tornarse ligeramente rosado.  Agregar 2 ml de solución de cromato de potasio que tornará amarillo la solución  Enrazar la bureta con la disolución de nitrato de plata, preparado y que queremos estandarizar.  Titular agregando gota a gota el nitrato de plata hasta observar la aparición del precipitado rojo permanente en el matraz.

3.1.2. Actividad 2: Determinación de cloruros en aguas naturales Preparación de la muestra  Alistar matraz Erlenmeyer de 250ml  Tomar 50 ml de la muestra de agua, 10ml para la muestra de agua de la UNALM.  Agregar 5-6 gotas de fenolftaleína  Agregar 2ml de cromato de potasio con lo que la disolución se tornará amarilla. Proceso de titulación  Enrasa la bureta con la solución de nitrato de plata estandarizado.  Titular agregando gota a gota el nitrato de plata sobre el matraz, mientras se va agitando y va apareciendo un precipitado blanco y luego un precipitado rojo ladrillo que debe permanecer.  Anotar el volumen de nitrato de plata gastado.

4. RESULTADOS Actividad 1: Estandarización de la solución de AgNO 3 Peso de la muestra de NaCl Gasto de AgNO3 después de la titulación

0.0481g 17 ml

Entonces la molaridad del AgNO3 es de: [AgNO3] = (peso (g) NaClx1)/(Vol de AgNO3 gastado x peso de 1 mmol Na2CO3) = (0.0481x1)/(0.0585x17) = 0.04837M

Mesa

MNaCl

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

0.048 0.0423 0.0493 0.0489 0.0499 0.048 0.0452 0.0481 0.0477 0.0484 0.0479 0.0481

Prueba Q: 0.0423 0.0452 0.0477 0.0479 0.048 0.048 0.0481 0.0481 0.0484 0.0489 0.0493 0.0499 

Datos: S: 0.002028 X: 0.04765 Qexp: 0.0006/0.0076= 0.07895 Qtab (95%,12)= 0.466 Qexp < Qtab 

por lo tanto no hay un valor atípico

Hacemos la prueba de t: 1. PRUEBA DE HIPÓTESIS: 𝐻0 : 𝑥 − 𝜇 = 0 𝐸𝑅𝑅𝑂𝑅 𝐴𝐿𝐸𝐴𝑇𝑂𝑅𝐼𝑂 𝐻1 : 𝑥 − 𝜇 ≠ 0 𝐸𝑅𝑅𝑂𝑅 𝑆𝐼𝑆𝑇𝐸𝑀Á𝑇𝐼𝐶𝑂 2. a= 0.05 3. PRUEBA ESTADÍSTICA

T exp. :

𝑡 = (𝑥−𝜇) = 𝑠⁄

(0.04765-0.0491)/ 0.002028/3.3= -2.3595

√𝑛 4. CRITERIO DE DECISIÓN: T tab: t(0.95,10)=2.2 > t exp 5. CONCLUSIÓN: T exp cae en la R.A. No se rechaza Ho. Hay evidencias estadísticas para afirmar que se cometió error aleatorio. 

Límite de confianza: LC: x – ts/√𝑛 LC: 0.04765 +/- 2.228(0.002028)/3.32 LC: 0.04765 +/- 0.001361

Actividad 2: Determinación de cloruros en aguas naturales mediante titulación

mg Cl- /L (ppm) =

VAgNO3 (gastado)xMAgNO3xF.Expeso 1mmol ion clorurox106 / volumen de la muestra de agua

 Muestra de agua “San Luis”: Volumen de la muestra “San Luis” Volumen gastado de AgNO3 Molaridad de AgNO3 estandarizado

mg Cl- /L (ppm) =

50 0.5 ml 0.0484M

VAgNO3 (gastado)xMAgNO3xF.Expeso 1mmol ion clorurox106 / volumen de la muestra de agua

= (0.5x0.0484x1x0.0355x106)/ 50 = 17.2 ppm

 Muestra de agua “Cielo”: Volumen de la muestra “Cielo” Volumen gastado de AgNO3 Molaridad de AgNO3 estandarizado

mg Cl- /L (ppm) =

50 0.7 ml 0.0484M

VAgNO3 (gastado)xMAgNO3xF.Expeso 1mmol ion clorurox106 / volumen de la muestra de agua

 Muestra de agua de casa: Volumen de la muestra “Cielo” Volumen gastado de AgNO3 Molaridad de AgNO3 estandarizado

50 2.3 ml 0.0484M

= (0.7x0.0484x1x0.0355x106)/ 50 = 24 ppm

mg Cl- /L (ppm) =

VAgNO3 (gastado)xMAgNO3xF.Expeso 1mmol ion clorurox106 / volumen de la muestra de agua

= (2.3x0.0484x1x0.0355x106)/ 50 = 79 ppm

 Muestra de agua de la UNALM: Volumen de la muestra “Cielo” Volumen gastado de AgNO3 Molaridad de AgNO3 estandarizado

mg Cl- /L (ppm) =

10ml 3.9 ml 0.0484M

VAgNO3 (gastado)xMAgNO3xF.Expeso 1mmol ion clorurox106 / volumen de la muestra de agua

= (3.9x0.0484x1x0.0355x106)/ 10 = 699.7 ppm

Resultados de muestra de Cl- de cada grupo: Mesa/ Concentración mg Cl-/L (ppm) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

“San Luis” 10.224 10.4 28 27.8 12.8 13.6 16.1 17.09 10.2 17.2 20.4 20.8

“Cielo” 23.85 13.5 35.03 59.0 31.9 34.08 28.9 32.5 33.9 24.0 30.6 30.1

Casa 175.5 153.2 52.56 93.7 25.5 37.5 38.5 41.0 81.3 79 54.4 60.8

UNALM 681.6 480.5 805.89 789.5 796.9 681.6 706.0 751.2 677.3 669.7 1190.3 1146.0

Análisis estadístico de los resultados para la muestra de agua “CIELO”  Prueba Q: 13.5 23.85 24.0 28.9 30.1 30.6 31.9 32.5 33.9 34.08 35.03 59

Datos: S: 10.5768 X: 31.4467 U= 24.4027 Qexp: 23.97/45.5= 0.5268 Qtab (95%,12)= 0.466 Qexp > Qtab 

por lo tanto 59 es un valor atípico.

t

 Prueba de : 6. PRUEBA DE HIPÓTESIS: 𝐻0 : 𝑥 − 𝜇 = 0 𝐸𝑅𝑅𝑂𝑅 𝐴𝐿𝐸𝐴𝑇𝑂𝑅𝐼𝑂 𝐻1 : 𝑥 − 𝜇 ≠ 0 𝐸𝑅𝑅𝑂𝑅 𝑆𝐼𝑆𝑇𝐸𝑀Á𝑇𝐼𝐶𝑂 7. a= 0.05 8. PRUEBA ESTADÍSTICA

T exp. :

𝑡 = (𝑥−𝜇) = 𝑠⁄

(31.4467- 24.3471)/ 10.5768/3.32= 2.2285

√𝑛 9. CRITERIO DE DECISIÓN: T tab: t(0.95,10)=2.228 < t exp 10. CONCLUCIÓN: T exp no cae en la R.A. Se rechaza la Ho. Hay evidencias estadísticas para afirmar que se cometió error sistemático. 

Límite de confianza:

LC: x +/- ts/ n LC: 31.4467+/- 2.2285(10.5768)/3.32 LC: 31.4467+/- 7.0995

PROCESO ANALÍTICO AgNO3 [?] 0.0481 g NaCl (QP) 6 gotas de Fenolftaleina

Estandarización

Residuo de AgNO3 Solución neutralizada

2ml Cromato de Potasio HCl y NaOH 0.01M Agua (ml)

Agua (50ml) AgNO3 (¿? ml) HCl y NaOH 0.01M

Volumetría de precipitación

Residuo de AgNO3 Solución neutralizada

Fenolftaleina

DISCUSIÓN DE RESULTADOS Según los resultados obtenidos en las pruebas estadísticas en el primer caso de la estandarización de la solución de nitrato de plata, no sale un valor atípico con la prueba de Q. La prueba Q se usa para determinar si un punto “descarriado” se debe a un error determinado. Si no es así, entonces cae dentro del error aleatorio esperado y se debe retener. (G.Christian.2009). Por lo que en la primera actividad resultó que todos los valores son válidos y no hay descarte de alguno. Sin embargo todos los valores obtenidos no alcanzan un gran nivel de precisión, que es lo ideal, esto se evidencia en el valor de la desviación estándar ( S=0.002028), un valor muy alejado de la unidad. La concentración experimental de la solución de nitrato de plata fue de 0.04837 el cual no esta tan alejado del MRC que es 0.0491. En la segunda actividad se determinó la concentración de cloruros (ppm) en la muestra mediante la titulación con nitrato de plata estandarizado, nuestro valor experimental para la muestra de agua “Cielo” (se analizó estadísticamente esta muestra porque a pesar de presentar un valor atípico por error sistemático era la que mostraba, en el resto de datos, una mayor precisión que en las otras muestras) , fue de 24.0548 ppm y el MRC de 24.3471ppm lo cual nos indica una gran exactitud entre estos resultados, ya que exactitud es el grado de concordancia entre el valor medido y el valor verdadero. Rara vez se conoce

un valor verdadero absoluto, por lo que una definición más realista de exactitud sería la concordancia entre un valor medido y el valor verdadero aceptado. (G. Christian, 2009). Y en cuanto a lo grupal al analizarse con la prueba de t para los valores de las concentraciones estandarizadas, resultó que los errores que se tuvieron eran aleatorios. Los errores aleatorios, o indeterminados, nunca son eliminados totalmente y suelen ser la mayor fuente de incertidumbre en una determinación. Los errores aleatorios son causados por las variables incontrolables que acompañan a cada medición. (Skoog, 2014). Sin embargo al analizarse con esta misma prueba para los valores de concentración (ppm) de cloruros en las muestras de agua “Cielo” específicamente, se observó que había error sistemático y tenía que eliminarse un valor atípico. Al discutir también los resultados de las concentraciones para muestras de agua de casa, se observa que todos son valores que oscilan entre 20 -100 mg/L. Estos valores aunque sean distantes entre sí, al margen de su precisión, son valores aceptables ya que según los estándares de calidad ambiental de agua potable la concentración de cloruros permitidos es de 250 mg/L. (MINAM, 2015. ECA de agua potable)

5. CONCLUSIONES  Se determinó la concentración de cloruros (mg/L) para cada muestra de agua: “San Luis”, “Cielo”, de casa, y de la UNALM; por la técnica de volumetría de precipitación titulando con solución de nitrato de plata estandarizado y aplicando las leyes de la estequiometria.  Se concluye que realizando un análisis comparativo en las cuatro muestras, la muestra de agua de la UNALM presenta una concentración de cloruros considerablemente mayor que las otras muestras. Y entre las bebidas comerciales, el agua “San Luis” presenta menor concentración de cloruros que el agua “Cielo”. Esto se evidencia en las características organolépticas y el precio de mercado de cada producto.  Se destacó la efectividad del método volumétrico de titulación por precipitación para estandarizar soluciones y determinar concentraciones de aniones.

 Se concluye que los valores atípicos observados en los resultados de la concentración estandarizada de AgNO3, posiblemente se haya dado por una mala práctica de laboratorio. Ya que todos los demás valores se acercaban entre sí. 6. RECOMENDACIONES Como hemos utilizado compuestos químicos, es importante que al momento determinar el trabajo en laboratorio sepamos clasificar debidamente cada compuesto que hemos usado, por ejemplo, aquellos compuestos que nos sobraron (no sufrieron ninguna alteración o manipuleo químico) sean debidamente devueltos a los frascos de procedencia para así reciclarlos y evitar contaminar el ambiente innecesariamente. Igualmente, aquellos compuestos que hemos usado y alterado su composición química con otros insumos sean llevados a un recipiente especial y no verterlos directamente al desagüe. Sería importante que el laboratorio cuente con un adecuado sistema de ventilación, ya que el laboratorio al estar dentro de la universidad existe gran probabilidad de contaminar el aire, e igualmente esto puede afectar las condiciones del laboratorio. Respecto al punto anterior sería importante que los laboratorios cuenten con un sistema de aire acondicionado ya que es importante en cualquier laboratorio moderno. El aire acondicionado no solo previene ciertas formas de contaminación, también proporciona una temperatura estable ambiental para los instrumentos analíticos sensibles y sofisticados. Muchos objetos de vidrio volumétricos se calibran a 20°C y deben ser recalibrados si se usan a temperaturas significativamente diferentes.

7. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS  Christian, Gary. (2009). Química Analítica. Sexta Edición. México: Editorial McGraw Hill. Capítulo 5, PÁGS. 159-165  Volumetría por precipitación – Determinación de cloruros en aguas naturales – Manual de Laboratorio Química Analítica – J. Palma 2016  Bermejo. Química Analítica – Instrumental .1999 .Sexta Edición Editorial Paraninfo S.A  Skoog, D.A., West D. M y Holler, F. J.; Química analítica; Editorial McGraw-Hill; 1995; México.

8. CUESTIONARIO 1. ¿Cuál es el propósito de la practica 5? El propósito de esta práctica fue realizar y comprender los mecanismos de procesos y operaciones unitarias para la determinación de la concentración de un cierto analito (iones cloruro) en una muestra. Para eso también nos apoyamos de algunos fundamentos teóricos como los conceptos estequeométricos, para que así se pueda obtener mediante fórmulas los valores de concentración en mg de Cl-/L de muestra.

2. ¿Cómo demuestra que el resultado reportado por Ud. es confiable? Una de las formas para probar la confiabilidad de nuestros resultados es comparando con los de otros grupos de trabajo. Esto se hizo y se notó que existen mínimas diferencias entre los valores de cada resultado en esta práctica. También se hizo el respectivo análisis de variancias y se concluye que al obtener un valor cercano a la unidad, los resultados son muy coincidentes, por tanto dan un gran indicador de confiabilidad.

3. ¿Cómo demuestra que Ud trabajó de manera segura? Porque desde que inició la práctica se respetó y acató las normas de gestión de seguridad, calidad, y ambiental. Toda la experimentación con los equipos y materiales se llevó a cabo con el uso de guantes de latex. Los respectivos pipeteos se realizaron con las debidas posiciones ergonómicas.

4. ¿Cómo demuestra que cuidó el ambiente en el laboratorio? Porque al momento de limpiar los vaso de precipitado y la fiola, se hizo de forma ahorrativa. De esta manera no hay tanto desperdicio de agua. También los ácidos o soluciones residuales se echaron en un determinado envase, mas no por el drenaje conectado a las mesas experimentales. 5. Definir estandarización de una solución La preparación de soluciones es un método muy utilizado en la química analítica para la realización de diversos productos y necesidades. Sin embargo a lo largo de la realización de estos procesos queda claro que una sustancia no siempre tiene la concentración adecuada o se desconoce; es por ello que se creó un método que apoyado con los cálculos da con certeza la concentración de una determinada sustancia, dicho método es la estandarización.