Monografia Del Plomo

El Plomo

25/10/2018

Monografía sobre el Plomo Integrantes: ● ● ● ● ● ● ● ●

Alessandra Gonzales Diego Ramírez Fiorella Carrasco Jorge Campó Karito Aliaga Miguel Ortiz Sebastian Palacios Sophia Clemente

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Esta monografía se la dedicamos a nuestro querido profesor, el Lic. Roberto Carlos Valera, quién siempre da lo mejor de sí para sus alumnos. Muchas gracias por todo profesor.

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El Plomo MONOGRAFÍA SOBRE EL PLOMO

Contenido ¿QUÉ ES? ..............................................................................................................4 Propiedades ......................................................................................................................... 4 HISTORIA ..............................................................................................................5 EXPORTACIÓN .....................................................................................................5 UTILIDADES ...........................................................................................................6 Uso en Compuestos Químicos ............................................................................................ 7 Disolventes.......................................................................................................................... 7 Ácidos.................................................................................................................................. 7 Álcalis .................................................................................................................................. 7 Sales y otros Compuestos Químicos ............................................................................... 7 Agua.................................................................................................................................... 8 OBTENCIÓN ..........................................................................................................8 Método de Reducción Tostadora ..................................................................................... 8 Tostación ............................................................................................................................... 8 Tostación Previa ................................................................................................................ 8 Fusión ..................................................................................................................................... 9 Horno de cuba ..................................................................................................................... 9 REFINACIÓN ...................................................................................................... 10 Eliminación de Cobre ........................................................................................................10 Eliminación de Estaño, Arsénico y Antimonio ................................................................10 Oxidación Selectiva Sencilla ........................................................................................10 Método de Harris ...........................................................................................................11 Eliminación de los Metales Nobles .................................................................................11 Eliminación de Zinc ............................................................................................................11 RIESGO BIOLÓGICO .......................................................................................... 11 ¿Cómo contaminan el Medio Ambiente? .......................................................................11 Efecto en los Animales ......................................................................................................12 Efectos en la Vegetación .................................................................................................13 Envenenamiento con Plomo ..............................................................................................13

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MINERALOGÍA................................................................................................... 13 Anglesita .............................................................................................................................14 Cerusita ...............................................................................................................................14 Galena ................................................................................................................................14 REFERENCIAS..................................................................................................... 16

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¿QUÉ ES? Elemento químico de número atómico 82, masa atómica 207,19 y símbolo Pb ; es un metal sólido de color gris azulado, blando, maleable, dúctil, de elevada densidad y mal conductor de la electricidad; se encuentra principalmente en la galena, de donde se extrae; se usa en la fabricación de baterías, en el revestimiento de cables eléctricos, en las tuberías, balas de armas de fuego, tanques y aparatos de rayos X, como protector de materiales radiactivos, en pinturas, tintes y barnices, etc. (DEFINICION .DE.17/04/2016. https://definicion.de/plomo/)

Propiedades El plomo reacciona con el ácido nítrico, pero a temperatura ambiente apenas le afectan los ácidos sulfúrico y clorhídrico. En presencia de aire, reacciona lentamente con el agua formando hidróxido de plomo, que es ligeramente soluble. Los compuestos solubles de plomo son venenosos. Aunque normalmente el agua contiene sales que forman una capa en las tuberías que impide la formación de hidróxido de plomo soluble, no es aconsejable emplear plomo en las tuberías de agua potable. El plomo se presenta en la naturaleza en ocho formas isotópicas: cuatro de ellas son estables y las otras cuatro son radiactivas. Los isótopos estables plomo 206, plomo 207 y plomo 208 son, respectivamente, los productos finales de las series de descomposición radiactiva del uranio, actinio y torio. El plomo 204, también estable, no tiene precursores radiactivos naturales. Punto de Fusión

328 °C

Punto de Ebullición

1.740 °C

Densidad Relativa

11,34

Masa Atómica

207,20

RESULTADO DE LA COMPARACIÓN ENTRE ISÓTOPOS DE PLOMO

(EL PLOMO . SEBASTIAN P ALACIOS . 09/03/2018. P ÁGINA 5)

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HISTORIA El plomo es uno de los metales más conocidos desde la antigüedad y el hombre lo empleó tanto por lo mucho que abunda como por su facilidad de fundirse. Suponen que Midácritas fue el primero que lo llevó a Grecia. Plinio el Viejo1 dice que en la antigüedad se escribía en láminas u hojas de plomo y algunos autores aseguran haber hallado muchos volúmenes de plomo en los cementerios romanos y en las catacumbas de los mártires. El uso de escribir en láminas de plomo es antiquísimo y Pausanias menciona unos libros de Hesíodo escritos sobre hojas de dicho metal. Se han encontrado en York (Inglaterra) láminas de plomo en que estaba grabada una inscripción del tiempo de Domiciano. En el Imperio romano las cañerías y las bañeras se recubrían con plomo o con cobre.

TUBERÍAS ROMANAS RECUBIERTAS CON PLOMO

En la Edad Media se empleaban grandes planchas de plomo para las techumbres y para revestir la armazón de madera de las flechas o torres. También se fundían en plomo muchos medallones, mascarones de fuentes, etc. Y había también fuentes bautismales de plomo.

En 1754 se halló en la Alcazaba o Albaicín de Granada una lámina de plomo de 30 pulgadas (76,2 cm) de largo y 4 (10,16 cm) de ancho con tres dobleces y entre ellos, una cruz. Luego un libro de hojas de plomo escritas. Los caracteres de estos descubrimientos persuadieron de que eran de una fecha anterior al siglo VIII.

EXPORTACIÓN El plomo en bruto es el producto más transado 398º y el producto más complejo de 584º según el Índice de productos Complejidad (PCI). Los principales exportadores de Plomo en bruto son Australia ($801 Millones), Corea del Sur ($760 Millones), Canadá ($535 Millones), el Reino Unido ($405 Millones) y Bélgica ($293 Millones). Los principales importadores son los Estados Unidos ($1,07 Miles de millones), la India ($460 Millones), el Reino Unido ($387 Millones), Alemania ($306 Millones) y la República Checa ($256 Millones). Este gráfico circular muestra la participación de los países exportadores de Plomo en bruto.

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Gayo Plinio Segundo, conocido como Plinio el Viejo, fue un escritor, científico, naturalista y militar latino.

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Exportación 11% 15%

Canadá Corea del Sur

49.80% 16.00%

Australia Reino Unido

8.20%

Otros

(PRINCIPALES E XPORTADORES DEL PLOMO . HTTP ://ATLAS . MEDIA. MIT . EDU/ ES / VISUALIZE /TREE _ MAP /SITC/ EXPORT /SHOW / ALL /6851/2016/)

2016.

UTILIDADES Uno de los usos importantes es para revestimientos, serpentines, válvulas, etc. También se utiliza para transportar y almacenar soluciones de alumbre. El plomo tiene una resistencia excelente a las soluciones de sales comunes, al aire de las costas marinas, por eso se emplea para tuberías de transporte de agua de mar en barcos y para grandes acuarios. Además, se tienen otros usos variados:  Se usa en la fabricación de sulfúrico, por su resistencia a la corrosión que tiene al formar una película dura e impermeable de sulfato de plomo en la superficie.  Es resistente al gas sulfuroso húmedo y también se aplica en ánodos recubiertos de plomo y en revestimientos y precipitadores electrostáticos usados para separar la niebla del ácido sulfúrico del gas sulfuroso.  También se usa en contacto con hidróxido de sodio en un 90 % de pureza a 90ºC. Se usa en la refinación de petróleo, en el cual el tratamiento con sulfúrico es seguido de un lavado de sosa cáustica.  En la fabricación de rayón y nitroglicerina.  El plomo por su densidad elevada es muy buen protector de los rayos X. Se usa para revestir las habitaciones donde hay aparatos de rayos X y para proteger el personal que trabaja fuera. El plomo se usa no sólo para proteger los equipos.  El plomo en forma de bloques formados por extrusión de lados cóncavos y convexos se usa para las paredes que tienen que confinar rayos mortíferos procedentes de la fisión

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nuclear y de isótopos radiactivos. Se impregnan con plomo delantales y guantes de caucho. Su blandura y su punto de fusión bajo permiten hacer la extrusión para tuberías, permite doblarlos y curvarlos para suprimir muchas juntas. Se usa también bajo las maquinarias y los edificios para reducir vibraciones. El plomo y sus aleaciones se laminan muy fácilmente hasta lograr cualquier espesor por eso es ideal para empaquetaduras. Por su flexibilidad y escasa resistencia al desplazamiento plástico. Se usa en martillos cuando hay que tener mucho cuidado en no dañar la pieza trabajada. La lámina de plomo sirve como material para pisos de galvanoplastia y la fabricación de productos químicos donde los derrames de ácidos estropearían los pisos de hormigón.

Uso en Compuestos Químicos Disolventes Los alcoholes, éteres, la cetona y el tricloroetileno no producen efectos sobre el plomo.

Ácidos El ácido acético, fórmico y tartárico atacan moderadamente. El ataque se acelera en presencia de oxígeno. Sin embargo, puede usarse con anhídrido y el ácido acético glacial, también puede usarse con el ácido crómico, el ácido fluorhídrico si es diluido, el ácido nítrico, aunque no se recomienda puede usarse a temperaturas normales si la concentración no es mayor del 80 %.

Álcalis Con el hidróxido de amonio es satisfactorio en todas las concentraciones y temperaturas. El hidróxido de calcio ataca el plomo en presencia de humedad y el oxígeno, pero si se añade agua dulce disminuye la corrosión. En hidróxido de sodio puede usarse el plomo en un 95 % de pureza y 80ºC.

Sales y otros Compuestos Químicos Puede usarse el plomo en contacto con sulfato de aluminio, cloruro de amonio, sulfato de amonio, sulfato de cobre, sulfato de hierro, peróxido de hidrógeno, fenol piridina, sulfito de

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sodio, bisulfito de sodio, carbonato de sodio, cloruro de sodio, hidrosulfito de sodio, hiposulfito de sodio, sulfato de sodio, cloruro de zinc y sulfuro de sodio.

Agua Destilada el plomo disuelve lentamente en proporción a la cantidad de oxígeno disuelto. El tratamiento de agua con cal o silicato de sodio evita la corrosión. El agua común no puede producir corrosión por la capa que forman las sales disueltas.

OBTENCIÓN La fundición de los minerales de plomo puede llevarse a cabo por el método de precipitación (ya no se aplica), de reacción tostadora (para minerales puros y ricos) y de reducción tostadora (método que se utiliza actualmente) como también el horno de cilindro rotatorio.

Método de Reducción Tostadora Consiste en la tostación de minerales con una fusión reductora posterior.

Tostación Tiene como objeto la transformación de PbS en PbO. Consiste en la eliminación del azufre con una volatilización de As y Sb (impurezas) que se podría obtener. En presencia de Cu y S, puede formarse en el horno de cuba mata de Cu-Pb, de otro modo pasa el Cu al Pb de obra y es eliminado por lodación. El ZnO se escorifica con facilidad. La condición previa para una buena tostación es la trituración, para que la reacción de PbS con O2 sea lo más fácil posible: 2 𝑃𝑏𝑆 + 3 𝑂2 = 2 𝑃𝑏𝑂 + 2𝑆𝑂2 + 202.8 𝐶𝑎𝑙. Luego se hace tostación con insuflación o absorción de aire a temperaturas mayores de 800ºC para evitar la formación de PbSO4. La tostación se hace en dos etapas: tostación previa y tostación definitiva.

Tostación Previa Se utilizan hornos de pisos, redondos con hogar giratorio y hornos de traspaleo fijos.La tostación insufladora consiste en comprimir el aire a través de la capa de mineral que se ha

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encendido por la parte de entrada del aire. El mineral se junta por aglomeración y forma un aglomerado sólido y poroso. Los sulfatos presentes son descompuestos, acelerando el SO2 que se desprende.

𝑃𝑏𝑆 + 3𝑆𝑂3 = 𝑃𝑏𝑂 + 4𝑆𝑂2 El mineral debe estar en forma granulada, luego se agregan piedra caliza, residuos de pirita, residuos de la mufla, para hacerlo menos compacto. Este contenido de mezcla no debe fundir el PbS o el Pb, pues quedaría obturada la parrilla. Se obtiene Pb al 45 %, esto es lo máximo cuando se completa la tostación. La piedra caliza se añade para: 𝑃𝑏𝑆𝑂4 + 𝐶𝑎𝐶𝑂3 = 𝐶𝑎𝑆𝑂4 + 𝑃𝑏𝑂 + 𝐶𝑂2 El Sulfato de Calcio formado es descompuesto por dióxido de silicio, a una temperatura de 1000ºC, actuando el Trióxido de azufre gaseoso sobre los sulfuros metálicos como oxidantes.

𝐶𝑎𝑆𝑂4 + 𝑀𝑒𝑆 + 𝑆𝑖𝑂2 + 𝑂2 = 𝐶𝑎𝑂 + 𝑆𝑖𝑂2 + 𝑀𝑒2𝑂 + 𝑆𝑂2 Para la tostación definitiva se utilizan calderas de aglomerar fijas o móviles. Estas tienen las desventajas de trabajo discontinuo, mucho trabajo manual, perjudicial para la salud.

Fusión por la fusión reductora del mineral tostado, se pasa el contenido de Pb o de otros minerales a Pb de obra, mientras que la ganga sale como escoria. Como reductor se usa coque, pudiéndose considerar como agente sólo el carbón sólido, en la zona de fusión o de formación de escorias y por el contrario en las zonas superiores, sólo el CO. La temperatura aumenta de 100ºC en tragante hasta 1600ºC en las toberas. Hay evaporación de Pb que se deposita en la columna de carga y a causa de la concentración reciente, pasa al crisol a través de la zona de fusión. Los procedimientos en el horno de cuba tienen gran parecido a los de la fusión reductora de la mata de cobre, con la diferencia de que aquí se trabaja obteniendo metal y se reduce a un mínimo la formación de mata. Productos plomo de obra, mata de plomo y azufre.

Horno de cuba Se parecen a los empleados en la fusión de la mata de cobre, pero se distinguen de éstos por la carga del horno de crisol y el pozo de plomo, así como el empleo de cargas de agua sólo hasta el comienzo de la columna de carga, que está construida con ladrillos refractarios.

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Me: metal cualquiera de valencia 2.

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REFINACIÓN Este contiene impurezas como, cobre, estaño, arsénico, bismuto y antimonio, que influyen desfavorablemente sobre las propiedades mecánicas, la resistencia a los ataques químicos; además, metales nobles en cantidades que resultan remuneradores para su obtención. Los métodos de eliminación son los siguientes:

Eliminación de Cobre El cobre es sólo poco soluble en plomo líquido y da un eutéctico situado a 99.945 % plomo, ascendiendo la curva de solidificación en sentido casi vertical. Por esto, se puede separar el cobre calentando el plomo hasta un poco por encima del punto eutéctico; se forma un producto sólido más rico en cobre que nada sobre el plomo líquido, llamado lodo de cobre, que está impurificado por plomo adherido, mientras que el plomo líquido tiene sólo poco cobre. Las costras son retiradas del baño de plomo y fundidas, junto con la mata de plomo, para eliminar una parte del plomo adherente, resultando así una mata de cobre enriquecida.

Eliminación de Estaño, Arsénico y Antimonio Oxidación Selectiva Sencilla Al tener estos tres metales mayor afinidad hacia el oxígeno que el plomo, pueden separarse de él por oxidación, cediendo el plomo oxidado al mismo tiempo su oxígeno parcialmente al antimonio según la ecuación:

2 𝑆𝑏 + 3𝑃𝑏𝑂 = 𝑆𝑏2𝑂3 + 3 𝑃𝑏 El óxido antimonioso es oxidado por el aire dando óxido antimónico que se combina con el óxido plumboso dando antimoniato de plomo, el cual puede oxidar más al antimonio.

3(2 𝑃𝑏𝑂𝑆𝑏2 𝑂5 ) + 8𝑆𝑏 = 6𝑃𝑏 + 7 𝑆𝑏2 𝑂3 El óxido plumboso forma con arsénico, antimonio y estaño, arseniato de plomo líquido, antimoniato de plomo líquido y estannato de plomo sólido. Estos productos son llamados "costras de arsénico, antimonio o estaño". Se forma litargio puro, lo cual significa el fin del proceso de oxidación.

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Método de Harris Este método está basado en el hecho de que los compuestos de mayor grado de oxidación de estaño, arsénico y antimonio pasan calentados con una sal alcalina, a compuestos alcalinos que están prácticamente exentos del plomo. Las ventajas de este método están en la producción de productos intermedios libres de plomo, de manera que también las pérdidas en metal noble son muy pequeñas, además se recuperan las sales utilizadas hasta en un 95 % puras.

Eliminación de los Metales Nobles La eliminación se efectúa, según el método de Parkes, por adición de zinc metálico puro. El método está basado en el hecho de que, después de añadir zinc al plomo líquido, se separa, al enfriar, una aleación sólida de plata, zinc y plomo, que contiene todos los metales nobles. De esta aleación puede expulsarse el zinc por destilación, y de la aleación de plata y plomo que queda, llamado "plomo rico", el plomo, por oxidación.

Eliminación de Zinc está fundada en la mayor afinidad del zinc por el oxígeno en comparación con el plomo. Esta oxidación se efectúa por agitación del zinc al rojo vivo con ramas verdes, o burbujeo de vapor de agua o agua. Ésta entra por un tubo que llega casi hasta el fondo de la cadena y por la descomposición del vapor de agua se produce un fuerte burbujeo en el baño, que oxida el zinc, obteniéndose óxido de zinc, plomo y óxido plumboso. Estos se llaman óxidos pobres, de punto de fusión elevado que flotan encima del baño de plomo y se saca cazos.

RIESGO BIOLÓGICO El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que son encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas.

¿Cómo contaminan el Medio Ambiente? Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene lugar. En los motores de los coches el Plomo es quemado, eso genera sales de Plomo (cloruros, bromuros, óxidos). Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los coches. Las partículas grandes precipitarán en el suelo o la superficie de aguas, las pequeñas partículas viajarán largas distancias a través del aire y permanecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre la tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la producción humana está mucho más extendido que el ciclo natural del plomo. Página 11

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Este ha causado contaminación por Plomo haciéndolo en un tema mundial no sólo la gasolina con Plomo causa concentración de Plomo en el ambiente. Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales, combustión de residuos sólidos, también contribuyen. El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las tuberías de Plomo en los sistemas de transportes y a través de la corrosión de pinturas que contienen Plomo. No puede ser roto, pero puede convertirse en otros compuestos. El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del suelo. Estos experimentaran efectos en su salud por envenenamiento por Plomo. El efecto sobre la salud de los crustáceos puede tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas concentraciones de Plomo presente. Las funciones en el fitoplancton pueden ser perturbados cuando interfiere con el Plomo. El fitoplancton es una fuente importante de producción de oxígeno en mares y muchos grandes animales marinos lo comen. Este es por qué nosotros ahora empezamos a preguntarnos si la contaminación por Plomo puede influir en los balances globales. Las funciones del suelo son perturbadas por la intervención del Plomo, especialmente cerca de las autopistas y tierras de cultivos, donde concentraciones extremas pueden estar presente. Los organismos del suelo también sufren envenenamiento por Plomo. El Plomo es un elemento químico particularmente peligroso, y se puede acumular en organismos individuales, pero también entrar en las cadenas alimenticias.

Efecto en los Animales La acumulación de plomo en los animales puede causar graves efectos en su salud por envenenamiento, e incluso la muerte por paro cardio-respiratorio. Algunos organismos, como los crustáceos u otros invertebrados, son muy sensibles al plomo (dado que el plomo cuando se encuentra en exceso se deposita en los huesos y al no poseerlos queda retenido en su organismo), y en muy pequeñas concentraciones les causan graves mutaciones. Otro efecto significativo del plomo en las aguas superficiales es que provoca perturbaciones en el fitoplancton, que es una fuente importante de producción de oxígeno en los océanos y de alimento para algunos organismos acuáticos de variado tamaño (desde ballenas hasta pequeños pececillos).

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Efectos en la Vegetación En la vegetación el plomo se acumula primariamente en las hojas por deposición atmosférica. El plomo presente en la hoja rompe la cutícula y pasa al interior de esta, se acumula en las vesículas y puede originar efectos como los que se ven a continuación:  Inhibición de la mitosis y por tanto del crecimiento de la planta.  Inhibición de la síntesis del ATP y del rendimiento energético.  Disminución de la viabilidad de las semillas. El Plomo es un elemento químico letal, y se puede acumular tanto en organismos individuales, como en las cadenas alimenticias. Este es por qué nos debemos cuestionar y concientizarnos de cómo el Plomo puede ser de gran influencia en los balances globales.

Envenenamiento con Plomo El plomo ingerido en cualquiera de sus formas es altamente tóxico. Sus efectos suelen sentirse después de haberse acumulado en el organismo durante un periodo de tiempo. Los síntomas de envenenamiento son anemia, debilidad, estreñimiento y parálisis en muñecas y tobillos. Las escamas de pinturas con base de plomo y los juguetes fabricados con compuestos de plomo están considerados como muy peligrosos para los niños, para los que el plomo resulta especialmente dañino, incluso a niveles que antes se consideraban inocuos. El plomo puede producir disminución de la inteligencia, retraso en el desarrollo motor, deterioro de la memoria y problemas de audición y equilibrio. En adultos, el plomo puede aumentar la presión sanguínea. Hoy en día se tratan los envenenamientos por plomo administrando una sal de sodio o calcio del ácido etilendiaminotetraacético. El plomo se elimina del organismo desplazando el calcio o el sodio y formando un complejo estable con EDTA 3 que se evacua por la orina.

MINERALOGÍA Aunque los minerales más comunes con plomo en ellos son la galena y la cerusita, hay una gran variedad de minerales que poseen dicho elemento químico en su composición. Son los siguientes:

El ácido etilendiaminotetraacético, también denominado EDTA o con menor frecuencia AEDT, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de coordinación octaédrica. 3

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Anglesita Mineral perteneciente a la familia de los sulfatos (menas metálicas), compuesto por sulfato de plomo de fórmula PbSO4. MINERAL DE ANGLESITA Es incoloro, blanco, amarillento, pardusco y gris. Posee un brillo adamantino a graso, y raya blanca. En sus características se tiene una densidad de 6,3, es de dureza 3 según la escala de Mohs; es frágil, tiene exfoliación visible y fractura conoidal. Cristaliza en el sistema ortorrómbico, con cristales tabulares, prismáticos, bipirámides; masas granudas, incrustantes y compactas (RICARDO FRIMIA.9/10/2010.M INERALES P LOMO HTTP :// MINERALESMANIA .BLOGSPOT . COM/2011/10/ MINERALES - DE-PLOMO .HTML.) .

La anglesita es un mineral de formación secundaria como producto de la oxidación de una mena primaria de plomo, el sulfuro de plomo llamado galena, cuando la parte superior del depósito de galena presenta una superficie de alteración. También asociada a otros minerales de plomo como la cerusita, esfalerita, smithsonita o hemimorfita. En la mayoría de las localizaciones se encuentra en pequeña cantidad en forma de costra sobre otros materiales. A veces, en cavidades de galena se han encontrado resplandecientes recubrimientos en forma de geoda de cristales de anglesita.

Cerusita Mineral formado por carbonato de plomo, de fórmula PbCO3. Es incoloro, blanco, gris, amarillo, pardo o negruzco por inclusión de galena; tiene un brillo graso adamantino y raya blanca. Densidad de 6.4 a 6.6 y dureza de 3 a 3.5, según la escala de Mohs. Es frágil, de exfoliación difícil de reconocer y fractura conoidal. (R ICARDO FIMIA .9/10/10.LA CERUSITA .HTTP://MINERALESMANIA .BLOGSPOT . COM/2011/10/ MINERALES -DE-PLOMO. HTML) MENA DE CERUSITA

Galena Contiene el 86.6% de plomo con pequeñas cantidades de cadmio, antimonio, bismuto y cobre. El azufre puede estar sustituido por selenio, dando el término de la serie isomorfa Clausthalita o por teluro llamándose entonces Altaita. La galena con estaño se denomina Plumboestannina.

La forma más corriente de presentarse es el cubo, el cual aparece con aristas biseladas o vértices truncados, llegando a la forma octaédrica. (SN.SF.L A GALENA . HTTPS ://WWW2. UNED. ES/ CRISTAMINE /FICHAS /GALENA/ GALENA.HTM )

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Fotografía: José Manuel Sanchís Calvete

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REFERENCIAS Editorial. (2000). Galena. Obtenido de UNED: https://www2.uned.es/cristamine/fichas/galena/galena.htm Fimia, R. (9 de Octubre de 2011). Minerales Mania. Obtenido de Blogspot: http://mineralesmania.blogspot.com/2011/10/minerales-de-plomo.html John Wright. (2003). Plomo - Pb. Obtenido de Lenntech: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/pb.htm Moreno, P. (1 de setiembre de 2004). Plomo. Obtenido de Monografías.com: https://www.monografias.com/trabajos15/plomo/plomo.shtml#USOS Palacios, S. (2018). Propiedades. En S. Palacios, El Plomo (pág. 5). Lima. Reciclajes A. Márquez. (17 de Octubre de 2014). Efectos del Plomo en el Medio Ambiente y la Salud. Obtenido de Reciclajes A. Márquez: http://www.reciclajesamarquez.es/efectosdel-plomo-en-el-medio-ambiente-y-en-la-salud/ Varios Autores. (3 de Marzo de 2016). Andesita. Obtenido de Wikipedia: https://es.wikipedia.org/wiki/Anglesita Varios, U. (10 de Marzo de 2018). Plomo. Obtenido de Wikipedia: https://es.wikipedia.org/wiki/Plomo

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