Practica 6 Metodos 6fm1

Practica No. 6 “Determinación del coeficiente de absorción molar (ε) de

KMnO4 por espectroscopía visible” Fecha: 21 de enero del 2015 6FM1 Equipo: 7 Mancillas Olivera Gabriela Sánchez Martínez Maricarmen

OBJETIVOS Conocer la relación entre la absorción de la energía radiante de una sustancia y la longitud de onda. Aplicar la ley de Lambert y Beer, para determinación del coeficiente de absortividad molar. RESULTADOS Tabla 1. Determinación del espectro de absorción LONGIT UD DE ONDA (nm) 420 430 440 450 460 470 480 490 500

ABSORBA NCIA 0.026 0.030 0.046 0.052 0.127 0.205 0.288 0.440 0.590

LONGIT UD DE ONDA (nm) 510 515 520 525 530 540 550 560 570

ABSORBA NCIA 0.721 0.747 0.827 0.941 0.906 0.851 0.826 0.545 0.501

LONGIT UD DE ONDA (nm) 580 590 600 610 620 630 640 650 660

ABSORBA NCIA

λ máxima=525 nm

0.277 0.121 0.092 0.078 0.072 0.066 0.062 0.053 0.044

TABLA 2. DETERMINACION DE LA ABSORTIVIDAD MOLAR DILUCION

CONCENTRACION (moles/L)

1:10 1:5 1:3.33 1:2.5 1:2 1:1.66 1:1.42 1:25 1:1.1

4x10-5 8x10-5 1.2x10-4 1.6x10-4 2x10-4 2.4x10-4 2.8x10-4 3.2x10-4 3.6x10-4

SERIE A Abs 530 nm 0.083 0.185 0.271 0.373 0.461 0.551 0.663 0.734 0.823

La ecuación de la recta es: [Escriba una cita del y = 2320.4166x - 0.00363 o el resumen de un documento r = 0.9995 punto interesante. Puede situar el cuadro de texto en del documento. La pendientecualquier de la rectalugar nos indica la Use la ficha Herramientas de absortividad molar por lo tanto: dibujo para cambiar -1 -1 el formato ε = 2320.41 L mol cm del cuadro de texto de la cita.]

DISCUSION Todos las moléculas al incidir sobre ellas una luz visible, estas pasaran de un estado basal a un estado excitado, debido a que absorben energía en forma de luz, en la tabla 1 se observa claramente que antes de llegar a la absorción máxima, las absorbancias del mismo analito son muy variadas, debido a que dependen de la longitud de onda, una vez llegando a la absorbancia máxima, ahora la absorbancia no dependerá de la longitud de onda si no de la concentración del analito. Esta sería la utilidad de saber la absorbancia máxima, ya que conociendo esta, se puede determinar la concentración de un analito ya que partiendo de esa absorbancia máxima, las absorbancias dadas ahora serán proporcionales a las concentraciones del analito y no de la longitud de onda, debido a que sale una línea recta cuando graficamos absorbancia contra longitud de onda cumpliendo así la ley de Lambert - Beer.

Una vez explicado lo anterior, se hicieron diferentes diluciones del permanganato de potasio, y se leyeron a 530 nm, se leyó a esta longitud de onda ya que en esta longitud de onda es la absorbancia máxima del permanganato de potasio, por lo tanto ahora las absorbancias serán proporcionales a la concentración del analito, cumpliéndose así la ley de Lambert Beer. Por medio de una regresión lineal se pudo calcular el coeficiente de absorción molar que corresponde a la pendiente de la gráfica obtenida.

CONCLUSIONES La absorbancia máxima del permanganato de potasio se da en una longitud de onda de 525 nm. La medida de la cantidad de luz absorbida por una sustancia a determinada longitud de onda, es importante puesto que a través de la aplicación de ley Lambert Beer podemos relacionar dicha absorción con la concentración de dicha sustancia, en nuestro caso el permanganato de potasio.

CUESTIONARIO 1.- ¿Qué aplicación tiene un espectro de absorción? Las aplicaciones analíticas del comportamiento de absorción de las sustancias pueden ser cuantitativas y cualitativas. Las aplicaciones cualitativas de la espectrometría de absorción, dependen del hecho de que una cierta especie molecular sólo absorbe luz en regiones específicas del espectro y en grados variables de característicos de dicha especie particular. Al resultado se le conoce como espectro de absorción de esa especie y es la huella dactilar para propósitos de identificación. También es posible calcular la concentración de una muestra, aplicación cuantitativa. 2.- ¿Qué aplicación tiene el valor de la absortividad molar? Para cada especie y longitud de onda, ε es una constante conocida como absortividad molar o coeficiente de extinción. Esta constante es una propiedad fundamental molecular en un solvente dado, a una temperatura y presión particular. La espectroscopía se puede aplicar a la determinación del valor del pK de un ácido de fortaleza media.

3.- ¿Qué cuidados espectrofotométrica?

deben

de

tenerse

en

una

determinación

Las muestras no deben tener burbujas, encontrarse turbias o con precipitados. El volumen de la muestra no debe ser excesivo para evitar que se desborde, en caso de que sucediera, se debe limpiar con un paño limpio o papel absorbente suave, para evitar rayarla. La cantidad a adicionar es, máximo, hasta ¾ partes de la cubeta No se deben derramar líquidos, sobre todo solventes, ácidos o álcalis; dentro del contenedor de la cubeta, se puede dañar parte del mecanismo El fotocolorímetro nunca se debe encender sin filtro. No deje que se sobrecaliente, mantenga apagado si no lo utiliza. El cuidado de las condiciones de las soluciones como la concentración del reactivo, el tipo de solvente, el pH y la fuerza iónica puede aumentar la selectividad y previene el cambio en el equilibrio debido a una sola especie en la muestra. La separación del analito de algunos interferentes por extracción con solventes u otras técnicas es esencial. A menudo la filtración es recomendada para reducir potencialmente los interferentes. Normalmente, en reacciones analíticas se recomienda un blanco interno, aquí la absorción obtenida debido a especies que se encuentran en la muestra original que no reaccionan con el reactivo analítico puede ser compensado con un blanco que es la mínima mezcla de reacción de la muestra y el reactivo crítico necesario para que la reacción analítica se lleve a cabo. 4.- ¿Cuáles son los intervalos de absorbancia donde las mediciones espectrofotométricas son más exactas? Para la espectroscopia UV-Vis de 100 a 750nm. Para cada muestra en específico, se tiene un; Rango de linealidad, que es el intervalo de concentraciones dentro del cual podemos medir una muestra problema con un elevado nivel de certidumbre. Generalmente a partir del valor máximo de este rango, la señal (absorbancia) deja de tener una relación lineal con la concentración y la curva se hace horizontal, tendiendo a un valor máximo de absorbancia. Las muestras o patrones que están fuera de ese rango no se pueden medir con seguridad con la técnica empleada.

BIBLIOGRAFÍA  Manfred H. , Herbert M. , Bernd Z. 1999 “Métodos espectroscópicos en Química Orgánica” Editorial SINTESIS Consultado el 25/01/2015 a las 8.10 pm  http://www.ibt.unam.mx/computo/pdfs/met/espectrometria_de_absorcion .pdf