Tabulasi Kation

TABULASI KATION Kation Golongan I Pb2+

Pereaksi

Hg+

Ag+

Putih, Hg2Cl2 ↓ Hitam, Hg ↓ + HgNH2 ↓ Tdk ada perubahan Hitam, Hg ↓ + HgS ↓ Putih, Hg2(NO3)2S ↓

Putih, AgCl2 ↓ Larut, [ Ag(NH3)2]2+

Coklat, Ag2O ↓

HCl + NH3

Putih, PbCl2 ↓ Tdk ada prubahan

+ air panas H2S (+ HCl) +cc. NHO3 Didihkan NH3 sedikit

Larut Hitam, PbS ↓ Putih, PbSO4

+ berlebihan NaOH, sedikit

Tdk ada perubahan ↓putih, Pb(OH)2

berlebih KI sedikit + berlebihan

Larut, [Pb(OH4)]2↓ kuning PbI2 Tdk ada perubahan

K2CrO4 + NH3

↓ kuning PbCrO4 Tdk ada perubahan

KCN, sedikit

↓ Putih Pb(CN)2

+ berlebihan Na2CO3

Tdk ada perubahan ↓ Putih PbO, PbCO3

+ mendidih Na2HPO4

Tdk ada perubahan ↓ Putih Pb3(PO4)2

Hitam, Hg+HgO, HgNH2NO3 ↓ Tdk ada perubahan Hitam, Hg+HgO2, ↓ HgNH2NO3 Tdk ada perubahan ↓ hijau HgI ↓ abu-abu Hg+[HgI4]2↓ merah Hg2CrO4 ↓ hitam Hg+HgNH2NO3↓ ↓ Hitam Hg + Hg(CN)2 Tdk ada perubahan ↓ Putih kekuningan Hg2CO3 ↓ Hitam Hg + ↓ HgO ↓ Putih Hg2HPO4

Reaksi spesifik

Benzidina (+Br2) Warna biru

Difenil karbazida Warna ungu

Putih, Pb(OH)2 ↓

Tdk ada prubahan Hitam, Ag2S ↓ Larut, Ag +

Larut, [ Ag(NH3)2]+ ↓ coklat, Ag2O Tdk ada perubahan ↓ kuning HgI Tdk ada perubahan ↓ merah Ag2CrO4 Larut,[Ag(NH3)]+ ↓ Putih AgCN Larut, [Ag(CN)2]↓ Putih kekuningan Ag2CO3 ↓ Coklat Ag2O ↓ Kuning Ag3PO4 p-dimetilaminobenzilidena rodamina (+HNO3) Warna lembayung

Katoin golongan II A Pereaksi H2S

Hg2+ ↓ Putih Hg3S2Cl2 ↓ Hitam HgS

Sn2+ Coklat

Bi3+ ↓ Hitam Bi2Sr3

Cu2+ ↓ Hitam CuS

Cd2+ ↓ Kuning CdS

↓ SnS larut NH3,

↓ Putih

↓Bi(OH)2NO3

↓ Biru

↓ Putih

sedikit NaOH, sedikit + berlebih KI + Berlebih KCN

HgO.Hg(NH)2NO3 ↓ Merah kecoklatan

+ Berlebih SnCl2 + Berlebih

Larut

↓ Putih Bi(OH)3 Sedikit larut

Putih ↓ Sn(OH)2

Tidak larut

Cd(OH)2 ↓ Putih Cd(OH)2 Tidak larut

↓ Merah HgI2

↓ Putih

Putih, CuI2

Larut Tdk ada perubahan

Larut, (BrI)2↓ Putih Bi(OH)3

Kuning, Cu(CN)2

↓ Putih Cd(CN)2

Larut

Larut [Cd(CN)4]2-

Tdk larut

Tdk ada perubahan ↓ Putih ↓ HgCl2 ↓ Hitam Hg

Air Reaksi spesifik

Cu(OH)2CuSO4 ↓ Biru Cu(OH)2

Uji kobalt (II) Tiosianat → biru tua

Uji nyala

Kalium iodida → endapan merah jingga

↓ Putih BrO(NO)2 Asam tionat → hitam

Dinitro-P depensi ↓ warbadida (0,1%) → dari coklat berubah menjadi kehijauan Hijau kebiran

Biru abu-abu

Kation golongan II B Pereaksi H2S

+ HCl pelarut, dididihkan AgNO3 + HNO3/NH4OH

SnCl2

As3+ Suasana asam kuning (As2S3) Tidak larut

As5+ Kuning As2S5

Kuning Ag3AsO3 Larut, [Ag(NH3)2]+ + 2 mL HCl pekat 0,5 mL

Merah coklat AgAsO4 Larut

Tidak larut

Sb3+ Merah jingga Sb2S3 Larut

Sb5+ Coklat Sb5S2

Sn4+ Kuning SnS2

Larut

Larut, SnS2

SnCl2 ↓ Coklat tua NH4-molibolat

Kristalin putih MgNH4SO4 + HCl pekat, ungu, I2 ↓ +CCl4 Gelatin, kuning muda

KI

Air

Merah (SbI)3-

NaOH/NH4OH

Putih, SbOCl Putih, SbO3

Zink

↓ Hitam, Sb

HgCl2, sedikit berlebih Reaksi spesifik

↓ kuning muda

Barutan utanil asetat: ↓ kuning muda

Reagensia rodamin-B Warna biru

Putih SbO4 Putih Sb(OH)2 ↓ Hitam Sb

Putih, HgCl2 Abu-abu Hg Reagensia Rodamin-B

Putih, Sn(OH)4 Mereduksi ion Sn4+ menjadi Sn2+ Tdk ada endapan

Kation golongan III A Pereaksi NaOH

Fe2+ ↓ Putih Fe(OH)2

+ berlebih

Tidak larut

NH4OH

↓ Putih Fe(OH)2

+ berlebih Al2S (NH4)2S

Tdk ada endapan Hitam FeS

Asam HCl KCN

Larut Coklat kekuningan

+ berlebih

Larut

Fe3+ ↓ Coklat merah Fe(OH)3 Tidak larut ↓ Coklat merah Fe(OH)3 Tidak larut Putih susu Fe2SO3 ↓ Hitam Fe2S3 Larut Coklat kemerahan Fe(CN)3 Kuning

Al3+ ↓ Putih Al(OH)3 Larut [Al(OH)3]Putih gelatine Al(OH)3 Larut sedikit ↓ Putih Al(OH)3

Cr3+ Larut ↓ Hijau biru Cr(OH)3 Larut [Cr(OH)4}Hijau biru Cr(OH)3 Larut sedikit ↓ abu-abu hijau biru Cr(OH)3

K4F2(CN) K3Fe(CN)6 Dimetil glokisima Mg3HPO4

[Fe(CN)3]Putih, K2F2 Biru tua [Fe(CN)6]3 Merah

[(Fe(CN)6]3Coklat [Fe (CN)6]

Putih kekuningan FePO4 Coklat kemerahan

NaCH3COOH + berlebih

Na2CO3 Reaksi spesifik

V-fenamtrolina warna merah

Kuprikan, endapan coklat kemerahan (bila ada HCl)

Putih gelatine AlPO4

Hijau biru CrPO4

Tidak ada endapan putih, Al(CH2)2CH3COO

Tidak ada perubahan

Putih, Al(OH)3

Abu-abu hijau biru, Cr(OH)3

Alizarin-S endapan merah

Kation golongan III B Co2+

Pereaksi

Ni2+

Mn2+

Zn2+

NaOH

↓ Biru

↓ Hijau

↓Putih

↓ Putih gelatin

+ berlebih

↓ Merah jambu

Tidak larut

Tidak larut

larut

NH4OH

↓ Biru

↓ hijau

↓ putih

↓ putih

+ berlebih

Larut

Larut

(NH4)2S

↓ hitam

↓ hitam

+ HCl encer

Tidak larut

+ berlebih

Tidak larut ↓ merah jambu

↓ putih Larut

Lar.koloid

Tidak larut

coklat tua KCN

↓ kuning

NH4(SCN)2

Larutan biru

H2S

↓ hitam

Tidak ada ↓

Hanya sebagian yg mengendap

↓ ZnS

↓ merah jambu

Na(HPO4)2

↓putih

Na2HPO4

Zn3(PO4)2 KNO2

↓ kuning

Tidak ada ↓

Warna zat

Biru

Hijau

Kation Golongan IV Ba2+

Pereaksi NH4OH

Keruh (≠↓)

(NH4)2CO3

↓ putih

+ CH3COOH

Larut

Sr2+

Ca2+ Keruh (≠↓)

↓ putih

Amorf putih ↓ Kristal

dipanaskan Amonium Oksalat

↓ putih

↓ putih

+ CH3COOH

Larut

H2SO4 encer

↓ putih

+ H2SO4

Larut

CaSO4

↓ putih

K2CrO4

↓ kuning

+ CH3COOH

Larutan jingga

dipanaskan

kemerahan

larut

Uji nyala

Hijau kekuningan

Merah barmin

↓ putih

↓ putih Larut

↓ putih

Merah kekuningan ↓ putih

K4Fe(CN)6

Kation Golongan V Pereaksi

Mg2+

NaOH

↓ putih gelatin

+ air

Larut sedikit

Na2+

K+

NH4+

NaOH

↓ putih

↑ NH3, bau uap

+ berlebih

Putih

NH4CO3

↓ putih

Na2CO3

↓ putih

+ asam

Larut

Na2HPO4

↓ kristalin

+ CH3COOH

putih

Kuning titan

Larut ↓ merah tua ↓ kuning

Na3CO(NO2)6

↓ kuning

+CH3COOH H2C4H4O6 + Na-asetat ↓ kristal putih

HClO4 Uji nyala Nessler

Meah tua

Kuning intensif lembayung ↓ coklat tua, kuning

Pemijaran

Menguap, tidak ada sisa.