Tarea 2

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS QUÍMICA PREGRADO S-I MRZ 19 – JUL 19 TAREA Nº # 3 Nombre: Anthony Toala Y._________________________________________

NRC: 5525_____

Fecha: 17/04/2019_________________________________________________

Aula: C407_____

TEMA: Unidades Químicas y Disoluciones

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Calcular el volumen de ácido sulfúrico de densidad 1,827 g/cm3 y 92,77% en peso que se necesita para preparar 10 litros de ácido sulfúrico 3 normal. Resp. 868,2 cm3 3𝐸𝑞 − 𝑔𝑟 49𝑔𝑟 100𝑔𝑟 𝑚𝑙 10𝐿𝑡 ∗ ∗ ∗ ∗ = 867.3𝑚𝑙 𝑠𝑜𝑙 1𝐿𝑡 1𝐸𝑞 − 𝑔 92.77𝑔𝑟 1.827𝑔𝑟 Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 litro de solución 1 M de CaCl 2.6H2O.Resp. 219,1 g 𝑤 219𝑔𝑟 1𝑀 = = 219𝑔𝑟 1𝐿𝑡 Cuál es la fracción molar del soluto en una solución acuosa 1 molal. Resp. 0,0177 1𝑚𝑜𝑙 1000𝑔𝑟𝐻2 𝑂 ∗ = 55.56 18𝑔𝑟 1𝑛𝑠𝑡𝑜 𝑋𝑚 = = 0.0177 1 + 55.56𝑔𝑟 Qué volumen de una solución 0,2 M de Ni(NO3)2.6H2O contiene 500 mg de Ni+2.Resp. 42,6 cm3 59 + 2 ∗ 14 + 6 ∗ 16 + 2 ∗ (2 ∗ 1 + 16) = 291 291 ∗ 59 𝑔𝑟 = = 2.5𝑔𝑟 0.5 2.47 0.0085 = 0.0086𝑚𝑜𝑙 𝑣= = 42.5𝑚𝑙 291 2 Calcule la masa de permanganato de potasio que se necesita para preparar 80 cm3 de permanganato N/8, cuando este último actúa como agente oxidante en solución ácida. Resp. 0,316 g 𝑊 158 1 𝑁 = 5 = 0.316𝑔𝑟 8 0.08 Una solución acuosa etiquetada como al 35% de ácido perclórico tiene una densidad de 1,251 g/ml. Cuál es la concentración molar y la molalidad de la solución. Resp. 4,36 M; 5,358 m 35 1 1000 1.251 ∗ ∗ ∗ = 4.26𝑀 10 100.5 1 65 ∗ 1251 = 813.15𝑔𝑟 100 4.36 = 5.36𝑚 0.81315 Se mezcla 1 litro de ácido nítrico de densidad 1,380 g/ml y 62,70% con 1 litro de ácido nítrico de densidad 1,130 g/ml y 22,38%. Hallar: a) la concentración del ácido resultante en tanto por ciento; b) el volumen de ácido que se forma, y c) su molaridad. La densidad del ácido formado es igual a 1,276 g/cm3.Resp. a) 44,53%; b) 1,967 litros; c) 9,02 M 𝑤 𝑤 𝑑1 = 1.380 = = 1380 𝑑2 = 1.130 = = 1130 1000 1000 1380 1130 𝑥1 = 62.7 ∗ = 865.26 𝑥2 = 22.38 ∗ = 252.894 100 100 1118.154 𝑥1 + 𝑥2 = 1118.154 %= ∗ 100 = 44.55% 1380 + 1130

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS QUÍMICA PREGRADO S-I MRZ 19 – JUL 19 2510 𝑣 = 1.967𝐿𝑡 𝑣 𝑔𝑟 1000𝑚𝑙 44.55𝑔𝑟𝑠𝑡𝑜 1𝑚𝑜𝑙 1.276 ∗ ∗ ∗ = 9.02𝑀 𝑚𝑙 1𝐿𝑡 100𝑔𝑟𝑠𝑜𝑙 60𝑔𝑟𝑠𝑡𝑜 Dada la reacción: Cr2O7 –2 + Fe+2 + H+→ Cr+3 + Fe+3 + H2O. Determinar: a) la normalidad de una solución de dicromato de potasio, en la cual 35 ml contienen 3,87 g de dicromato; b) la normalidad de una solución de sulfato ferroso, en la cual 750 cm3 contienen 96, 3 g de sulfato. Resp. a) 2,25 N; b) 0,845 N 𝑑 = 1.276 =

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