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Banco de preguntas de Química Examen de ingreso Facultad de Ciencias y Tecnología Universidad Mayor de San Simón vonmoscov.blogspot.com

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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA TERCERA PRACTICA DE QUIMICA Propiedades Coligativas de las soluciones 1. Calcular la presión de vapor en torr de una solución a 20 °C que contiene 15 g de un soluto no volátil y 300 g de agua, si la solución congela a 2,3°C. La presión de vapor del agua a 20 °C es 17,3 mmHg y la constante crioscópica molal 1,86 °Ckg/mol. A) 3,69

B) 16,9

C) 20,0

D) 17,3

E) Ninguno

2. Calcular el peso molecular de un compuesto orgánico, sabiendo que una disolución de 0,9 g de la misma en 20 g de agua tiene un punto de congelación de - 0,465 °C. kc = 1,86 ºC/molal. A) 120

B) 180

C) 246

D) 205

E) Ninguno

3. El peso molecular de un compuesto es 58 g/mol. Calcule el punto de ebullición de una solución que contiene 24 gramos de soluto y 600 gramos de agua, cuando la presión de vapor del agua es tal que el agua pura hierve a 99,73ºC. Keb = 0,52ºC/molal A) 100,09

B) 99,73

C) 100,25

D) 102,62

E) Ninguno

4. Calcule el punto de congelación de una solución preparada con 0,20 g de etilenglicol C2H6O2 con 50 g de agua. Kc = 1,86ºC/molal. A) 0,0ºC

B) -1,2ºC

C) -5,2ºC

D) 2,3ºC

E) Ninguno

5. ¿Qué porcentaje en masa de glicerina C3H8O3 contiene una solución acuosa si a 25 ºC la presión de vapor de la solución es de 23,1 torr?. La presión de vapor del agua a 25 ºC es 23,8 Torr. A) 2,45

B) 13,41

C) 5,78

D) 23,1

E) Ninguno

6. ¿A qué temperatura hierve aproximadamente una solución acuosa 2 M de cloruro de sodio cuya densidad es de 1,3 g/ml? Keb= 0,52 ºC/molal. A) 200,88

B) 150,00

C) 100,88

D) 120,88

E) Ninguno

7. ¿Cuántos gramos de sacarosa C12H22O11 deben disolverse en 800 g de agua para que la presión de vapor de la solución sea de 36,95 mmHg?. La presión de vapor del agua a 33 ºC es 37,73 mmHg. A) 450

B) 130

C) 520

D) 321

E) Ninguno

8. La presión de vapor de una solución preparada con 12 g de soluto no volátil y 72 g de agua a 100 ºC es de 754,3 mmHg. Calcular la masa molecular del soluto y la temperatura de congelación de la solución. Kc = 1,86 º C Kg/mol A) 397; -0,78

B) 190; -1,5

C) 80; -0,25

D) 450; -1,55

E) Ninguno

9. ¿Cuál es la presión osmótica de una solución 0,7 M de glucosa en agua a 25 ºC? A) 20,1 atm

B) 17,1 atm

C) 25,5 atm

D) 5,7 atm

E) Ninguno

10. Calcule la presión osmótica de 100 ml de una solución al 35% en peso de NaCl, cuya densidad es 1,205 g/ml a 20°C A) 130 atm

B) 150 atm

C)124 atm

D) 173 atm

E) ninguno

11. Una solución acuosa de benzaldehído, C6H5COH, tiene a 18 ºC una presión osmótica de 3,57 atm. ¿A qué temperatura solidificará la solución? A) -0,28

B) -0,5

C) 0,0

D) -3,5

E) Ninguno

12. El suero sanguíneo del hombre tiene un punto de fusión de -0,56 ºC. ¿Qué presión osmótica tiene la sangre a 37 ºC, si 1 ml de suero contiene 1 gramo de agua? A) 4,65 atm

B) 2,65 atm

C) 7,65 atm

D) 10,65 atm

E) Ninguno

13. El benceno (C6H6) y el tolueno (C7H8) forman soluciones ideales. A 60ºC la presión de vapor del benceno puro es 0,57 atm y la presión de vapor del tolueno puro es 0,184 atm. ¿Cuál es la presión de vapor en torr de una solución ideal que contiene 5 moles de benceno y 23 moles de tolueno? A) 115

B) 42

C) 83

D) 50

E) Ninguno

14. Un compuesto orgánico tiene el siguiente análisis elemental: C = 55,8%, H = 7,0%, O = 37,2%. Cuál es la fórmula molecular del compuesto, sabiendo que una solución que contiene 1,50 g de este compuesto en 30 g de benceno (C6H6) congela a 2,63ºC. El punto de fusión del benceno es 5,5ºC y kc=5,12ºC/molal. A) C2H3O

B)C4H6O2

C) C3H4O2

D) C3H6O2

E) Ninguno

15. Si el radiador de un automóvil contiene 12 litros de agua. Cuánto disminuirá el punto de congelación por al adición de 5 kg de glicol (C2O2H6)? Kc= 1,86ºC/molal y Keb= 0.52ºC/molal. A) - 4,9 B) 0,0 C) -12,5 D) -1,25 E) Ninguno 16. Se disuelven 21 g de sacarosa (C12H22O11) en 400g de agua. Calcular, el punto de congelación y el punto de ebullición de la solución. Las constantes

crioscópica y ebulloscópica del agua son 1,86ºC/molal y 0,52ºC/molal respectivamente. A) -0.28;100,08

B) -0,45;108,0

C) 0,0;100,0

D) 0,25;100,8

E) Ninguno

17. Cuál será la presión de vapor a 50ºC de una solución de 40 g de glucosa (C6H12O6) en 800 g de agua?. Sabiendo que a 50ºC la presión de vapor del agua pura es 92,2 mmHg. A) 100,0

B) 89,0

C) 92,2

D) 91,7

E) Ninguno

18. Determinar la tensión de vapor de una solución que contiene 0,5 moles de sacarosa (C12H22O11) en 500 g de agua a la temperatura de 18ºC. La tensión de vapor del agua pura a 18ºC es de 15,47 mmHg. A) 15,2 mmHg

B) 10,5

C) 15,5

D) 18,0

E) Ninguno

Termoquímica 19. Un trozo de 350 g de plomo se calentó a 100ºC y se sumerge en 100 g de agua a 20ºC, alcanzando el equilibrio a la temperatura final de 27,8ºC, calcular el calor específico del plomo. A) 0,31 B) 0,031 C) 3,10 D) 45,4 E) ninguno 20. Determinar la temperatura final después de mezclar 35g de hielo a 0ºC y 70 g de agua a 85ºC y 25 g de cobre a 90ºC (Ce Cu = 0.092cal/gºC). A) 56,45 B) 36,50 C) 43,90 D) 68,56 E) ninguno 21. Calcular la temperatura de equilibrio después de mezclar 20g de hielo a 0ºC y 20 g de agua a 60ºC. A) 0,0 B) 20,0 C) 30,0 D) 40,0 E) ninguno 22. Cuando 1,14 g de azufre se quema a SO2 se liberan 2400 calorías, cuál es el calor de combustión del azufre?. A) 67368 cal/mol E) ninguno

B) 2400 cal/mol

C) 83492 cal/mol

D) 450644 cal/mol

23. Cuántas calorías se liberan por la combustión completa de 250 L de CH4 en c.n. El calor de combustión del CH4 es 211 kcal/mol. A) 2355

B)2,355x106

C)52750000

D)211000

E) ninguno

24. Calcular la entalpía de formación del NO2 a partir de las siguientes ecuaciones: N2 + O2 2NO GH = 43,2 Kcal 2NO2 2NO + O2 GH = 27,14 Kcal A) 16,06 kcal/mol B) 70,34 kcal/mol C) 8,03 kcal/mol D) 35,17 kcal/mol E) ninguno

25.

A partir de:

½ H2 + ½ Cl2 HCl HCl + aq HCl (aq) Zn + 2 HCl(aq) Zn Cl2 + H2 Calcular el calor de reacción para: Zn +Cl2 + 2 aq Zn Cl2

GH= -22060 cal GH= -17630 cal GH= -35890 cal

A) 75580

D) 57635 E) ninguno

B) 115270

C) 97640

26. Cuantos joules se requieren para calentar 800 g de agua de 13ºC a 85ºC (1cal=4,18Joul) A) 57600

B) 58

C) 240998

D) 241

E) ninguno

27. Se quiere convertir 56 g de hielo a 0ºC en agua a 75ºC. Cuántos gramos de propano (C3H8) cuyo KHº de combustión es -24,83 kcal/mol, se tendrá que quemar para proporcionar el calor necesario para lograr este objetivo a presión constante? A) 15,38 28.

B) 20,18

C) 11,43

D) 8,25

E) Ninguno

A partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas a 25ºC 2 NF3(g) + 2 NO(g) M N2F4(g) + 2 ONF(g)

KHº = -92,9 kcal/mol

NO(g) + ½ F2 (g) M ONF(g)

KHº = -146,9 kcal/mol

Cu(s) + F2(g) M CuF2(s)

KHº = -631 kcal/mol

Aplicando la Ley de Hess, halle el calor de reacción de: 2NF3(g) + Cu(s) M N2F4(g) + CuF2(s) A) -286,5

B) 250,8

C) 118,3

D) -430,1

E) Ninguno

29. Calcule la cantidad de calor en kcal que se requieren para elevar la temperatura de 10 kg de hielo desde -20ºC hasta convertirla en vapor a 110ºC. El calor de fusión del hielo es 80 cal/g, el calor de vaporización es 540 cal/g y los calores específicos del hielo, del agua y del vapor son 0,5 cal/gºC, 1cal/gºC y 0,5 cal/gºC respectivamente. A) 314

B) 2618

C) 7350

D) 9358

E) Ninguno

30. Un evaporador está fabricado en acero y pesa 900 kg (Ceacero = 0,11 cal/gºC). El evaporador contiene 400 kg de agua y suponiendo que el 70% del calor se proporciona al evaporador y al agua, ¿Qué cantidad de calor en kcal se necesita para aumentar la temperatura del conjunto de 10ºC a 100ºC? A) 31437

B) 64157

C) 44910

D) 55430

E) Ninguno

31. Se queman 300 g de butano (C4H10) cuyo calor de combustión es -30 kcal/mol. Calcule que masa de agua en gramos que se puede calentar desde 15ºC hasta 80ºC con el butano quemado. A) 2472,5

B) 1325,8

C) 2387,3

D) 2945,3

E) Ninguno

32. El calor desprendido durante la combustión de acetileno gaseoso, C2H2, a 25ºC es 1299,1 kJ/mol. Determínese la entalpía de formación del acetileno gaseoso en kJ/mol. Los calores de formación del CO2(g) y del H2O(l) son 393,5 kcal/mol y -285,8 kcal/mol, respectivamente. A) 136,4

B) -320,8

C) 151,4

D) 226,3

E) Ninguno

33. ¿Cuánta agua a 60 ºC se debe mezclar en un recipiente aislado con 100 g de agua a 15,0ºC, para que la temperatura de la mezcla sea 30 ºC? A) 500 g

B) 250 g

C) 50 g

D) 200 g

E) Ninguno

34. Determinar el calor de formación del ácido fórmico, HCOOH(l), conociendo las siguientes reacciones termoquímicas C(s) + O2(g) CO2(g) KH = - 405,4 kJ H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) KH = - 285,8 kJ CO2(g) + H2O(l) KH = - 275,7 KJ HCOOH(l) + ½ O2(g) A) 966.9 kJ

B) -966.9 kJ

C) -433.5 kJ

D) -415.5 kJ

E) Ninguno

35. Calcule la temperatura final de equilibrio después de mezclar 40 g de agua a 70 °C con 200 g de H2O a 10°C. (CeH2O = 1 cal/g °C) A) 10

B) 20

C) 30

D) 40

E) Ninguno

36. Se coloca una pieza de hierro de 200 g a 80°C en 500 ml de H2O a 10°C. El hierro y el agua tendrán al final la misma temperatura. ¿Cuál es esa temperatura, suponiendo que no hay pérdidas de calor hacia el exterior?. (CeFe = 0,10 cal/g °C; CeH2O = 1 cal/g °C; DH2O = 1g/ml). A) 12,69

B) 28,96

C) 38,12

D) 48,14

E) Ninguno

37. Se quieren convertir 50 g de hielo a 0°C, en agua liquida a 80°C. ¿Cuántos gramos de propano se tendrán que quemar para proporcionar la energía necesaria para fundir el hielo y luego calentarlo hasta la temperatura final (80°C), a presión constante?. (calor de combustión del propano C3H8 = 24,0 Kcal/mol; CeH2O liq = 1 cal/g °C; calor de fusión del hielo = 80 cal/g). A) 10,76

B) 14,67

C) 24,60

D) 4,8

E) Ninguno

38. Cuantos joules se requieren para calentar 800 g de agua de 13ºC a 85ºC (1cal=4.184J) A) 57600

B) 58

C) 240998

D) 241

E) ninguno

39. Utilizando las siguientes reacciones y valores de H° determine la entalpía normal de la formación del metano: C(grafito) + O2(g) CO2(g) Hº = -393,5 kJ. H2O(l) Hº = -285,8 kJ. H2(g) + O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) CH4(g) + O2(g) Hº = 890, 3 KJ. A) -74,8 kJ/mol E) Ninguno

B) 74,8 kJ/mol

C) -7,4 kJ/mol

D)

7,4 kJ/mol

40.

Se dan las siguientes ecuaciones termoquímicas a 25°C: CO2(g) C(grafito) + O2(g) H°= 393,5 kJ Mg(s) + O2(g) MgO(s) H°= 2407,2 kJ MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g) H°= 446,8 kJ Plantear la reacción y calcular el calor de formación del MgCO3(s) a 298 k mediante las ecuaciones termoquímicas dadas. A) 363,3 kJ/mol E) Ninguno

B) -363,3 kJ/mol

C) 26,3 kJ/mol

D) -63,3 kJ/mol

41. Cuántos gramos de octano (C8H18) se requieren para llevar 24 kg de Hielo, desde –10 ºC hasta 75 ºC. Datos: Hºfus = 80 kcal/kg CeH2O(s) = 0,5 kcal/kg ºC CeH2O(l) = 1 kcal/kg ºC C8H18(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) HR = -1213,6 Kcal/mol Si la reacción de combustión del octano tiene solo un rendimiento del 75%. A) 481,1

B) 289,4

C) 590,3

D) 243,4

E) Ninguno

42. Calcular el calor necesario para que 15 litros de agua (asumir dH2O = 1g/ml) a –20 ºC se pueden convertir en vapor a 100 ºC. Dátos: Ce (H2O, s) = 0,5 kcal/kg ºC Ce (H2O, l) = 1,0 kcal/kg ºC Ce H2O, (Vapor) = 0,7 kcal/kg ºC, Hº vap H2O = 540 kcal/kg, Hº fus H2O = 80 kcal/kg. A) 10950 kcal

B) 3009 kcal

C) 259655 kcal

D) 1155 kcal

E) Ninguno

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA SEGUNDO PARCIAL - GESTION I/2008

FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRIA: MOL, ATOMOS Y MOLÉCULAS, COMPOSICIÓN PORCENTUAL Y FORMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES 1.

Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23 g. ¿Cuál es la masa molar de este elemento? A) 6,023

2.

B) 50% y 50%

D) 6% y 94% E) Ninguno

B) 2 moles de H2O E) Ninguno

C) 1 átomo de Na

B) 6,023 x 1023

C) 2

D) 1

E) Ninguno

B) O16

C) H1

D) C14

E) Ninguno

Cual de la masas moleculares de las siguientes sustancias es la mayor? A) CO2

7.

C) 45% y 65%

¿Qué isótopo se emplea como estándar para establecer la escala de masas atómicas? A) C12

6.

E) Ninguno

¿Cuántos iones cloruro hay en 1,00 mol de CaCl2? A) 1,2 x 1023

5.

D) 22,4

Si se mezclan 18 gramos de agua con 40 gramos de hidróxido de sodio, en la solución resultante se tendrán: A) 6,023x1023 iones de Na+ D) 16 g de Oxigeno

4.

C) 10,78

El elemento Indio, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115. Las abundancias de dichos isótopos son?: A) 9% y 91%

3.

B) 1,79

B) Si3H8

C) K3PO4

D) (NH4)2CO3

E) Ninguno

En 0,5 moles de P4O10, ¿cuántos moles de P y cuántos moles de O están presentes? A) 4 moles; 5 moles D) 2 moles; 5 moles

B) 5 moles; 2 moles E) Ninguno

C) 2 moles; 2 moles

8.

Un volumen de 6,82 L de un gas medidos en c.n. tienen una masa de 9,15 g. Calcular la masa molecular aproximada de dicho gas. A) 3

9.

B) 5,88

B) glucosa

E) Ninguno

C) 0,3

D) 30

E) Ninguno

C)Todos son iguales

D) metano

E) Ninguno

C) Todos son iguales

D) trimetil amina

E) Ninguno

Calcular el número de átomos de hidrógeno presentes en 99 g de bisulfito de amonio. B) 1,61 x1022

C) 4,52 x1023

D) 3,012x1024

E) Ninguno

Determinar el número de átomos de oxígeno que hay en 2,63 x 1024 moléculas de fosfato de aluminio. A) 2,36 x 1025

15.

D) 6,88

Quien tiene mayor porcentaje de nitrógeno: el amoníaco NH3, la urea CO(NH2)2 , la metil amina CH3NH2 o la trimetil amina (CH3)3N

A) 6,023x1023 14.

C) 588

B) 350

A) amoniaco B) urea 13.

E) Ninguno

¿Cuál contiene más carbono; 4,71 g de glucosa C6H12O6 ó 5,85 g de etanol CH3CH2OH, ó 1 gramo metano CH4? A) etanol

12.

D) 30

Una solución de ácido nítrico con 72,0% HNO3 en masa tiene una densidad de 1,42 g/mL. ¿Cuántos moles de HNO3 hay en 100 mL de la solución. A) 3

11.

C) 0,3

¿Cuántos gramos de sodio tienen la misma masa y el mismo número de átomos que los que hay en 10,0 g de potasio? A) 5

10.

B) 350

B) 1,052 x1025

C) 4,52 x 1024

D) 3,61x1025

E) Ninguno

Se ha encontrado que el átomo L es 12 veces más pesado que el átomo de carbono. Se desea un compuesto que contenga 2 átomos-mol de carbono por cada átomo-mol de L. Si se emplea solo un átomo-mol de carbono, ¿cuántos gramos de L se requieren para obtener 84 g del compuesto? A) 6

B) 24

C) 72

D) 96

E) Ninguno

16. ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales? A) 1,81 × 1022

B) 5 × 1018

C) 6,02 x1023

D) 8,07× 1018

E) Ninguno

17.

¿Cuál es el nombre del compuesto que tienen la siguiente composición química? Cr = 39,39%, S = 24,24% y O = 36,37%. A) Sulfato cromoso D) Sulfito crómico

B) Sulfato crómico E) Ninguno

C) Sulfito cromoso

18.

Un compuesto de formula AB3 contiene 40 % en peso de A. El peso atómico de A debe ser: A) la mitad de B B) igual al de B C) tres veces el de B D) dos veces el de B E) Ninguno

19.

El oro de alta ley es de 24 quilates. Si una aleación de oro de 14 quilates consiste de 14,0 partes en masa de Au y 10,0 partes en masa de cobre, ¿cuántos átomos de Au hay en la aleación por cada átomo de Cu? A) 0,452 at Au/at Cu D) 1,52 at Au/at Cu

20.

C) 1,506 x 1024

B) 40354,5

C) 65882,4

B) 4,6g C2H6O

C) 4,4g C3H8

E) Ninguno

D) 95678,3

E) Ninguno

D) 7,4g C3H6O2

E) Ninguno

¿Cuál de las siguientes sustancias está formada por el mayor número de moléculas? A) 2,5 moles de metano B) 10,0 moles de helio D) 3,0 moles de amoníaco. E) Ninguno

24.

D) 1,506 x 1025

¿Cuál de las siguientes sustancias contiene mayor número de átomos-gramo de hidrógeno? A) 5,8g C3H6O

23.

B) 1,506 x 1023

La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la hemoglobina. A) 27832,0

22.

C) 0,152 at Au/at Cu

El amoniaco reacciona con oxigeno para producir NO y H2O. ¿Cuántas moléculas de oxigeno se requieren para reaccionar con 34 g de amoniaco?. A) 1,506 x 1022

21.

B) 4,52 at Au/at Cu E) Ninguno

C) 4,0 moles de dióxido de azufre

Medio mol de ácido sulfúrico H2SO4 contiene: A) 32 g de oxígeno D) 1 mol de azufre

B) 2,0 moles de H2 E) Ninguno

C) 1 átomo de hidrógeno

25.

Si una muestra de C12H22O11 contiene 72 g de carbono, ¿cuántos gramos de oxígeno contiene también? A) 88

26.

B) 133,3

C) 16,9

B) C6H8O

C) C3H4O

E) Ninguno

D) C6H2O

E) Ninguno

B) 52,3 %C; 1,5 %H; 38,4 %Cl; 7,8 %O D) 38,4 %C; 1,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O

B) BH3

C) BH4

D) B2H5

E) Ninguno

Si una muestra de glucosa (C6H12O6) contiene 6 gramos de hidrógeno, ¿cuántas moléculas de oxígeno molecular (O2) contiene? A) 9,0345x1023

31.

D) 128,2

Una muestra de 0,726 g de un compuesto que contiene únicamente boro e hidrógeno contiene 0,589 g de boro y el resto es hidrógeno. A 23 ºC y 780 torr, un volumen de 50,4 mL del gas tiene una masa de 0,113 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas? A) B4H10

30.

E) Ninguno

El hexaclorofeno es un compuesto formado por átomos de carbono, hidrógeno, cloro y oxigeno; es un principio activo de los jabones germicidas. La combustión de una muestra de 1,000 g de este compuesto produce 1,407 g de dióxido de carbono, 0,134 g de agua y 0,523 g de cloro gas. ¿Cuáles son los porcentajes en masa de carbono, hidrógeno, oxigeno y cloro en el hexaclorofeno? A) 1,5 %C; 38,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O C) 38,4 %C; 7,8 %H; 52,3 %Cl; 1,5 %O E) Ninguno

29.

D) 11

En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular del compuesto, si la masa molecular es 96. A) C6H6O2

28.

C) 180

Si la masa atómica del carbono se le hubiera asignado exactamente 100 u. En lugar de 12, la masa atómica del oxígeno habría sido: A) 104,8

27.

B) 44

B) 6,023x1023

C) 3,0115 x1023

D) 1,5057x1023

E) Ninguno

Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33 g, en una corriente de hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de Niobio? (Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16 ) A) NbO2

B) Nb2O6

C) Nb2O3

D) Nb2O5

E) Ninguno

32.

A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido. A) Fe2O6

33.

C) Fe3O4

D) FeO

E) Ninguno

Se calienta una muestra de cierto óxido de escandio, que tiene una masa de 1,423 g, en una corriente de gas hidrógeno para dar un residuo de 0,929 g de escandio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de escandio? A) Sc5O3

34.

B) Fe2O3

B) Sc2O6

C) Sc2O3

D) ScO3

E) Ninguno

Al calentar 9,476 g de bórax, un hidrato del tetraborato de sodio, Na2B4O7 se eliminan 4,475 g de agua. Hallar la fórmula del bórax A) Na2B4O7 H2O D) Na2B4O7 10 H2O

B) Na2B4O7 2H2O E) Ninguno

C) Na2B4O7 5 H2O

IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS: REDOX E ION ELECTRON 35.

Ajuste las siguientes reacciones, indicando la especie oxidante y reductora. Yodato sódico + sulfito sódico + ácido clorhídrico→ sulfato sódico + agua + yodo + cloruro sódico Oxido ferroso-férrico + hidrógeno → hierro + agua Fosfato cálcico + carbono + oxido silícico → silicato cálcico + fósforo (P4)+ anhídrido carbónico

36.

Indicar qué es lo que debe estar balanceado en una ecuación química? A) Átomos

37.

38.

B) Masa

C) Moléculas

D) Moles

Considere la siguiente ecuación iónica: MnO4- + H+ + Fe2+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O Indique cuál es el agente reductor. A) MnO4B) H+ C) Fe2+ D) H2O

E) Ninguno

E) Ninguno

De la siguiente reacción, determinar el coeficiente del agente reductor: AlBr3 + CaCr2O7 + H3PO4 Æ Br2 + CrPO4 + Ca3(PO4)2 + AlPO4 + H2O A) 2

39.

B) 3

C) 6

D) 8

La siguiente ecuación ocurre en una solución ácida: K2Cr2O7 + H2S + HCl Æ KCl + CrCl3 + H2O + S

E) Ninguno

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa, para esta reacción? a) K2Cr2O7 es el agente reductor b) HCl sufre oxidación c) El coeficiente de H2S es 8 d) el número de oxidación del Cr se incrementa en 2 unidades al balancear la ecuación e) los coeficientes de las reacciones son: K2Cr2O7 + 3H2S + 8HCl A) F,F,V,F,V 40.

B) F,F,F,F,V

D) F,F,F,F,F

E) Ninguno

En una solución ácida, el ClO31– reacciona con el I2 y se forman IO31– y Cl1–. Los números de oxidación del cloro en ClO31– y en Cl1– son respectivamente: A) –1, –1

41.

C) V,V,V,V,F

B) +5, –1

C) –1, +1

D) +3, –1

E) Ninguno

¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para producir 48 g de yodo molecular, I2, de acuerdo con la siguiente ecuación química?: HI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O A) 1

B) 11

C) 0,50

D) 0,11

E) Ninguno

ESTEQUIOMETRIA: REACTIVO LIMITANTE, PUREZA Y RENDIMIENTO 42.

¿Cuántos moles de Cl2 se necesitarán para liberar todo el bromo de 8 moles de CrBr3? La reacción es: Cl2 + CrBr3 → Br2 + CrCl3 A) 12

43.

D) 1

E) Ninguno

B) 155,6; 89,3

C) 95,4; 57,5

D) 3,07; 2,02

E) Ninguno

El compuesto fosfato sódico contiene 42% de sodio.¿Cuántos gramos de mezcla que contiene 60% de fosfato sódico y 40% de fosfato de potasio se necesitan para suministrar 126 g de sodio? A) 100

45.

C) 2

Calcule las masas en gramos de Magnesio y Oxigeno que deben combinarse para formar 423,59 g de oxido de magnesio, sabiendo que 3,068 g de Magnesio se combinan con 2,018 g de oxigeno para formar dicho oxido. A) 255,5; 168,1

44.

B) 120

B) 250

C) 500

D) 750

E) Ninguno

¿Cuántos gramos de permanganato de potasio se necesitan para reaccionar con 50 g de FeCl2?. La ecuación es: FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O A) 1,39

B) 8,50

C) 12,44

D) 22,4

E) Ninguno

46.

Se puede preparar dióxido de carbono dejando caer, gota a gota, ácido sulfúrico concentrado sobre bicarbonato sodico según la siguiente reacción: NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → CO2(g) + Na2SO4(s) + H2O(l) Si el bicarbonato usado tiene una pureza del 94% en peso, ¿Cuántos g de este compuesto se necesitan para preparar 10 g de CO2? A) 20,31

47.

B) 32,34

C) 46,78

B) 2L N2, 1 L Cl2, 6 L HCl D) 1 L N2, 6 L Cl2, 2 L HCl

Calcular la cantidad en kg. de SO2 que se obtiene al tostar 1 tonelada-mol de mineral de (Cu2S), si en la operación hay un rendimiento del 90%. A) 5,76

49.

E) Ninguno

En un recipiente se introducen 2 litros de amoniaco y 5 litros de cloro. Estas sustancias reaccionan de la siguiente manera: NH3(g) + Cl2(g) → N2(g) + HCl(g) Considerando constantes las condiciones de presión y temperatura, calcular el volumen de las sustancias presentes cuando finaliza la reacción. A) 1 L N2, 2 L Cl2, 6 L HCl C) 6 L N2, 2 L Cl2, 1 L HCl E) Ninguno

48.

D) 75,09

B) 5,76x104

C) 5,76x107

D) 6,40x108

E) Ninguno

Considere la reacción: Sb(s) + I2(s) → SbI3(s) Determine el reactivo limitante y la masa en gramos del reactivo en exceso que queda cuando la reacción se completa: a) se mezclan 1,20 mol de Sb y 2,40 mol de I2. b) se mezclan 1,20 g de Sb y 2,40 g I2. A) Sb ; 152,28 y I2 ; 0,43 D) I2 ; 26 y Sb ; 0,43

50.

C) I2 ; 152,28 y Sb ; 0,43

El ácido acético se produce industrialmente por la combinación directa de metanol con monóxido de carbono: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(l) ¿Cuantos gramos de metanol tiene que reaccionar con monóxido de carbono en exceso para preparar 5000 g de ácido acético, si el rendimiento esperado es del 88%?. A) 1030,3

51.

B) Sb ; 34,20 y I2 ; 14,3 E) Ninguno

B) 2020,2

C) 3030,3

D) 4040,4

E) Ninguno

La mayor parte del vino se obtienen por fermentación de la glucosa que hay en el zumo de uva por la acción de levaduras: C6H12O6(aq) → C2H5OH(aq) + CO2(g)

¿Cuantos gramos de glucosa debe haber en el zumo de uva si se produce 725 ml de vino con 11,0 % en volumen de alcohol etílico?. Densidad del alcohol 0,789 g/ml?. A) 89,31 52.

B) 123,11

C) 203,30

D) 303,48

E) Ninguno

¿Qué masa de agua se produce por la reacción de combustión completa del propano con 25 g de aire, cuyo porcentaje de oxigeno en peso en el aire es 20 %? A) 5,60

B) 3,65

C) 2,25

D) 1,28

E) Ninguno

53.

Si 160 toneladas de Fe2O3 se procesan en un alto horno, donde solo el 70% del contenido de hierro se recupera en forma de lingotes de hierro crudo que contiene el 56 % de hierro, ¿cuál será la masa total de los lingotes de hierro en toneladas? La ecuación es: Fe2O3 + CO → Fe + CO2 A) 56 B) 100 C) 140 D) 286 E) Ninguno

54.

Un vehículo espacial consumió 15 kg de dimetil-hidracina (CH3)2N2H2 como combustible. ¿Cuántos kilogramos de oxidante N2O4 se requirieron para la reacción con ella? La reacción produce N2, CO2 y H2O. A) 24

55.

B) 46

E) Ninguno

B) 614,7

C) 60,0

D) 79,8

E) Ninguno

Cuando la metilamina, CH3NH2 se trata con ácido ocurre la siguiente reacción: CH3NH2 (aq) + H+(aq) → CH3NH3+(aq) Cuando 3 gramos de CH3NH2 reacciona con 0,10 mol de H+, el producto contiene 2,60 g de CH3NH3+. ¿Cuál es el rendimiento porcentual? A) 43,95%

57.

D) 34

Una compañía minera suministra un mineral concentrado que contiene 11% de Cu2S en peso. El propio sulfuro de cobre contiene 79,86% de Cobre en peso. ¿Cuántas toneladas de mineral deben comprarse para producir 60 toneladas de una aleación que contenga un 90% de Cobre? A) 461,8

56.

C) 64

B) 83,96%

C) 70,06%

D) 50,80%

E) Ninguno

El aluminio reacciona con el azufre gas para dar sulfuro de aluminio. Inicialmente se combinan 1,18 mol de alumnio con 2,25 mol de azufre. a) ¿Cual es el reactivo limitante?. b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual de sulfuro de aluminio?, si se producen 0,45 moles del mismo. c) ¿Cuantos moles del reactivo en exceso quedan sin reaccionar? A) S; 67,72%; 1,48 D) Al; 4,27%; 1,50

B) Al; 76,27%; 0,48 E) Ninguno

C) S; 76,27%; 4,8

58.

El titanio, el cual se utiliza para fabricar motores y estructuras de aeroplano, se pueden obtener a partir del dióxido de titanio por el proceso siguiente: TiO2(s) + C(s) + Cl2(g) → TiCl4(g) + CO2(g) + CO(g) Un vaso contiene 4,15 g de TiO2, 5,67 g de C y 6,78 g de Cl2. Suponer que la reacción procede hasta ser completa como se ha escrito. ¿Cuántos gramos de tetracloruro de titanio se producen? A) 97

59.

B) 7

C) 9

E) Ninguno

Calcular la cantidad en gramos de dióxido de azufre que se obtiene al tostar 1 tonelada de Cu2S si en la operación hay un rendimiento del 97%. Cu2S + O2 A) 3,9

60.

D) 9,07

B) 9 × 105

→ SO2 + CuO

C) 8 × 105

D) 3,9 × 105

E) Ninguno

El acetileno, C2H2, se puede obtener mediante la reacción del agua con carburo de calcio, CaC2: CaC2 + H2O → C2H2(g) + Ca(OH)2 Cuando reacciona 44,5 g de carburo de calcio grado comercial (impuro), se producen 0,540 moles de C2H2. Suponiendo que haya reaccionado todo el CaC2 para producir acetileno, ¿Cuál es el porciento de CaC2 en el material de grado (o calidad) comercial? A) 8%

61.

B) 7%

C) 77,8%

D) 7,8%

E) Ninguno

El carburo de silicio SiC, también conocido como carborundo, es un abrasivo industrial muy importante que se prepara mediante la reacción a altas temperaturas de SiO2 con carbono. SiO2(s) + C(s) → SiC(s) + CO(g) a) Determinar el reactivo limitante cuando reaccionan una mezcla de 5 moles de SiO2 y 6 moles carbono. B) C C) SiC D) CO E) Ninguno A) SiO2 B) ¿Cuántos gramos de carborundo (SiC) se pueden formar? A) 40

B) 33

C) 60

D) 80

E) Ninguno

c) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan al terminar la reacción? A) 3340

B) 192

C) 180

D) 190

E) Ninguno

62.

Se hace reaccionar la Mena con frifluoruro de bromo y medir la masa de oxígeno gaseoso que se desprende. TiO2(s) + BrF3(l) → TiF4(s) + Br2(l) + O2(g) Si 2,3676 g de una Mena contiene TiO2 general 0,143 g de O2, ¿qué porcentaje por masa de TiO2 hay en la muestra? A) 5,0%

63.

D) 65,0%

E) Ninguno

B) 1

C) 19

D) 1,69

E) Ninguno

El nitruro de silicio (Si3N4) es un material cerámico. Se forma por la reacción de silicio y nitrógeno a temperaturas altas. a) ¿Cuántos Kg. de nitrógeno debe reaccionar con un exceso de silicio para producir 200 Kg. de nitruro de silicio, si el rendimiento de la reacción es del 72 %. A) 48,9

65.

C) 25,0%

El nitruro de mangesio Mg3N2 reacciona con agua para producir hidróxido de magnesio y amoníaco. ¿Cuántos gramos de amoníaco se puede obtener a partir de 5,00 g de nitruro de magnesio? A) 69

64.

B) 15,0%

B) 68,9

C) 89,9

D) 110,9

E) Ninguno

Un estudiante prepara ácido fosforoso mediante la reacción del triyoduro de fósforo sólido con agua PI3(s) + H2O (l) → H3PO3(s) + HI (g) El estudiante necesita obtener 250 ml de ácido fosforoso (d=1,65 g/cm3). El procedimiento precisa un exceso de agua del 45% y tiene un rendimiento del 75% en la obtención del producto. ¿Cuántos Kg. de triyoduro de fósforo se obtendrá? ¿Qué volumen en ml de agua (d = 1,0 g/cm3) debe utilizarse? A) 1, 76; 326

66.

B) 276; 52

C) 2, 76; 525, 2

D) 526; 2,76

E) Ninguno

En la siguiente reacción, ZnS + O2 Æ ZnO + SO2 Si un mineral contiene 79,5% de ZnS. a) ¿Cuántos litros de SO2 se formarán al reaccionar 445 gramos del mineral con 300 litros de aire (Composición porcentual volumétrica del aire: 79% Nitrógeno y 21% de oxigeno) en condiciones normales de presión y temperatura. b) Indicar cuál es el reactivo limitante y la cantidad en gramos del reactivo en exceso. A) 22; 145,2

B) 42; 171,16

C) 171,14; 22

D) 40; 17,2

E) Ninguno

67.

Un gramo de una mezcla de carbonato de sodio y carbonato de potasio se trata con ligero exceso de ácido clorhídrico diluido. La solución resultante se evapora, se lleva a sequedad y se pesa. El residuo obtenido, es una mezcla de cloruro de sodio y cloruro de potasio, que pesa 1,09 g. Calcular la composición en peso de la mezcla original. A) 25%; 75%

68.

B) 40%; 60%

C) 50%; 50%

D) 80%; 20%

E) Ninguno

Para la fabricación del ácido sulfúrico, la pirita se tuesta con suficiente oxigeno en hornos, luego, el SO2 se oxida a trióxido de azufre, para luego disolverlo en agua. El rendimiento global del proceso es 65%. ¿Qué masa, en Kg., de mineral pirita, que contiene 25% de FeS2 (120 g/mol), es necesario para preparar 500 L de solución concentrada de ácido sulfúrico (98 g/mol) del 96% de pureza (en peso) y 1,81 g/ml de densidad?. A) 3273,3

B) 4590,3

C) 2384,5

D) 1785,9

E) Ninguno

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA CURSO PREFACULTATIVO BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA PRIMER PARCIAL - GESTION I/2010

1.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son simples? Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo A) 9

B) 6

C) 4

D) 3

E) 1

2.- Indicar ¿cuántas son propiedades físicas? Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición A) 4

B) 3

C) 1

D) 9

3.- Indicar cuáles son fenómenos físicos. I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica IV) Explosión de la dinamita V) Destilación del vino A) I, II y III

B) II y V

C) I y IV

E) 6

III) Fermentación de la sacarosa

D) I y V

E) III, IV y V

4.- ¿En cuál de los siguientes casos se tiene un fenómeno físico? A) Electrólisis del agua B) Corrosión de una barra de hierro C) Fotosíntesis de las plantas D) Destilación del petróleo E) Explosión de la nitroglicerina 4.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de CO/m3 de aire, durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de carbono presente en una habitación cuyas medidas son 8 x 12 x 20 pies? A) 224 mg

B) 444 mg

C) 544 mg

D) 644 mg

E) Ninguno

5.- Se ha estimado que hay 4 * 10–6 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de 19,40 USD, ¿Cuál será el valor del oro en 1,00 km3 de océano? A) 8000

B) 5000

C) 50 000

D) 77600

E) Ninguno

6.- Una estrella normal irradia una energía de unos 1046 joule durante su vida media de 1010 años. Determine la cantidad de materia que pierde cada año en Kg. A) 2,1*1015

B) 3,2*1018

C) 4,3*1023

D) 1,1*1019

E) Ninguno

7.- En una radiación beta se produce un electrón a partir de la descomposición de un neutrón ( n°  p+ + e-) . Observe que la masa del neutrón no es igual a la masa del protón más la masa del electrón. Calcule la energía en joule involucrada en la descomposición de 6,02*1023 neutrones. mn° = 1,675*10-24 g me- = 9,1*10-28 g mp+ = 1,672*10-24g A) 1,1*1011 J

B) 1,6*1010 J

C) 5,9*1010 J

D) 4,1*10-4 J

E) Ninguno

8.- A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la temperatura en °F, pero de signos contrarios. A) - 40

B) - 32

C) – 11,43

D) + 5,45

E) Ninguno

9.- Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84,0 gramos y tiene forma cúbica con 2,0 cm de arista: el otro con una masa de 115,5 gramos y tiene forma esférica con un radio de 1,38 cm. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos? A) Fe

B) Au

C) Ag

D) Cu

E) Ninguno

10.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa total es de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo ( un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g. El volumen del picnómetro y la densidad del cloroformo son: A) 7,53 mL y 1,87 g/mL

B) 2,3 mL y 1 g/mL

C) 1mL y 2 g/mL

D) 4,5 mL y 1,2 g/mL

E) Ninguno

11.- La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3,2. Hallar las densidades de ambos líquidos, en g/mL, sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos, la densidad resultante es 3,78 g/mL. A) 5,76 y 1,8

B) 4,21 y 1,3

C) 3,84 y 1,2

D) 7,36 y 2,3

E) Ninguno

12.- Una aleación contiene 40% en peso de aluminio (densidad = 2,7 g/mL) y el resto de oro (19,3 g/mL). ¿Cuál será la masa de un cubo macizo de esta aleación de 20 cm de arista? A) 44,65 Kg

B) 10 Kg

C) 400 Kg

D) 32,8 Kg

E) Ninguno

13.- Una suspensión de una sustancia y agua; la densidad de la suspensión es de 3, 00 g/mL, la densidad del agua 1,00 g/mL y la densidad de la sustancia 5,00 g/mL. Calcular el porcentaje en volumen de la sustancia para una mezcla total de un litro de suspensión. A) 30 %

B) 20 %

C) 50 %

D) 40 %

E) Ninguno

14.- Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vacío se le agregan 10 de un metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del metal. A) 1,2 g/mL

B) 1,4 g/mL

C) 1,7 g/mL

D) 0,9 g/mL

E) Ninguno

15.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro, se introduce otro cilindro macizo, de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema tiene una masa de 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto tiene una masa ahora de 283,5 g. Hallar la densidad del gas. A) 2,7 g/cc

B) 6,7 g/mL

C) 8,9*10-4 g/mL

D) 2,78 *10-3 g/mL

E) Ninguno

16.- La gravedad específica del alcohol etílico es 0,79. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa que 23 mL de agua. A) 23 mL

B) 25 mL

C) 29 mL

D) 20 mL

E) Ninguno

17.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH. Si en la escala de grados H, el alcohol congela a -10 ºH. ¿Cuál será punto de congelación en grados Fahrenheit y en grados Kelvin? A) 5; 283

B) 41; 273

C) 10; 278

D) 41; 278

E) Ninguno

18.- Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como 10 y la temperatura corporal humana (97 ºF), tomada como 20.¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en la nueva escala? A) 73

B) 138

C) 85

D) 100

E) Ninguno

19.- ¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura en la escala Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta) A) 10

B) 273

C) 283

D) 50

E) Ninguno

20.- Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz. Si hasta el punto “Q” emite 5000 ondas. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros. A) 1295

B) 1400

C) 1650

D) 1820

E) Ninguno

21.- Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una lectura de 800 Kcal. Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud de onda. (Dato: 1 cal = 4,18 J) A) 2,35*1028

B) 1,01*1025

C) 2,18*1020

D) 1,36*1024

E) Ninguno

22.- La energía umbral para el potasio es 2 eV; si incide sobre la superficie del metal una luz cuya longitud de onda es 510 nm. ¿Cuál es la energía máxima de los fotoelectrones emitidos? (1eV = 1,6*10-12 erg.) A) 7,8*10-13 erg.

B) 1,1*10-15 erg

C) 3,8*10-12 erg.

D) 7,8*10-15 erg

E) Ninguno

23.- Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado. A) 39

B) 36

C) 38

D) 37

E) Ninguno

24.- La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8,64 *10 -18 C. ¿Cuántos electrones sharp tiene el catión pentavalente correspondiente? Carga del electrón = 1,6*10 -19 C. A) 10

B) 8

C) 6

D) 4

E) Ninguno

25.- Indicar la afirmación verdadera (V) y falsa (F) en: ( ) Los rayos catódicos son electrones de una velocidad aproximada de 150 000 km/s ( ) Los rayos catódicos son electrones al igual que los rayos beta. ( ) Los rayos gamma son corpúsculos que no poseen carga. A) V,V,V

B) V,F,V

C) V,V,F

D) F,F,V

E) F,F,F

26.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120; determine el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es -1. A) 4

B) 8

C) 12

D) 40

E) Ninguno

27.- El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo Y tiene 93 electrones. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X? A) 80

B) 88

C) 82

D) 84

E) Ninguno

28.- El átomo 53A posee 27 neutrones y es isótopo con el A2+. Hallar el número de electrones de A2-. A) 28

B) 26

C) 29

D) 30

E) Ninguno

29.- Un ión As3+ debe tener la configuración electrónica: A) 1s22s22p6

B) [Ar] 4p33d8

C) [Ar] 4s3d10

D) [Ar] 3d104s2

E) Ninguno

30.- Calcular la masa nuclear de un átomo que tiene 13 electrones en su quinto nivel energético y 110 neutrones. A) 2,1*10 - 15

B) 3,1*10-25

C) 4,1*10-23

D) 2,1*10-19

E) Ninguno

31.- ¿Cuál no es una característica del enlace covalente? A) B) C) D) E)

El enlace es de naturaleza electrostática Se comparten pares de electrones periféricos Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes Es propia de la molécula del hidrógeno Ninguna de las anteriores

32.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de enlaces covalentes simples.

A) NH4 NO3

B) CCl2FNH2

C) CO3  2-

D) Cl2O7

E) Al2(SO4)3

33.- ¿Cuál de las siguientes estructuras tiene mayor número de enlaces covalentes coordinados? A) PH4+

B) H3PO4

C) SO

D) SO3

E) HSbO2

D) H2O

E) HBr

34.- Indique la molécula apolar: A) HCl

B) NH3

C) CO2

35.- ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene un mayor número de enlaces covalentes coordenados?

A) H2CO3

B) H2SO4

C) H3PO4

D) HClO4

E) Ninguno

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA PRIMER PARCIAL - GESTION I/2008

INTRODUCCIÓN: DENSIDAD, GRAVEDAD ESPECÍFICA, ESCALAS DE TEMPERATURA Y CALOR. 1.

Se ha estimado que hay 4 × 10–6 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de 19,40$, ¿cuál será el valor del oro en 1,00 km3 de océano? A) 8

2.

B) 10%

C) 7%

D) 6,67%

E) Ninguno

B) 44,1

C) 86,2

D) 34,4

E) Ninguno

B) 20,0

C) 19,3

D) 18

E) Ninguno

Si un compuesto A tiene una masa de cuatro Kg y una densidad relativa de A respecto a B igual a ½, ¿cuál es la densidad del compuesto B en g/ml? (si A tiene un volumen de cuatro litros y ambos compuestos fueron medidos en el mismo recipiente) A) 2

6.

E) 500 000

Calcular la densidad del elemento oro, a partir de la siguiente información: Masa de una moneda de oro = 13,512 g Volumen de la moneda y del agua = 25,1 mL Volumen del agua sola = 24,4 mL A) 1,93

5.

D) 80 000

Un experimento de laboratorio necesita 0,5 g de un alambre de cobre, cuya densidad es 8,94 g/cm3. Si el diámetro del alambre es de 0,0179 pulgadas, ¿cuál será su longitud en cm? A) 344

4.

C) 50 000

Se encontró que una muestra de 0,060 g de alambre de aluminio tenía una masa de 56,0 mg después del tratamiento con ácido clorhídrico. ¿Cómo habría que expresar el porcentaje de pérdida de masa? A) 6,7%

3.

B) 50

B) 4

C) 6

D) 8

E) Ninguno

Dentro se un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro se introduce un cilindro macizo de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema pesa 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los

espacios vacíos, y el conjunto pesa ahora 283,5 g. Hallar la densidad del gas en g/l. A) 0,00278 7.

B) 1,5

C) 2,5

D) 3,5

E) Ninguno

B) 2,5

C) 3,2

D) 4,2

E) Ninguno

B) 50,0

C) 35,5

D) 20,0

E) Ninguno

Se introducen en una probeta graduada de 10 ml, 20 gramos de pedazos de bronce de densidad 8 g/ml, ¿qué volumen de agua se necesita para llenar la probeta hasta los 10 ml? A) 2,5

11.

E) Ninguno

Una solución acuosa cuyo porcentaje en peso en ácido nítrico es de 70 %, tiene una gravedad especifica de 1,40. ¿Qué volumen de solución contiene 100 g de solución? A) 71,43

10.

D) 2,785

Cuál es la gravedad específica de un líquido si 325 ml de este líquido tienen la misma masa que 405 ml de agua, Si la densidad del agua es 1g/ml. A) 1,25

9.

C) 0,278

Un cilindro hueco de 10 pulg de altura y 5 pulg de diámetro contiene en su interior otro cilindro macizo de 8 pulg de altura y 3 pulg de diámetro. Este dispositivo de cilindros pesa 1480 g, y lleno de un gas desconocido X pesa 1488 g. Hallar la densidad del gas X en g/L. A) 0,5

8.

B) 0,0278

B) 4,5

C) 7,5

D) 10

E) Ninguno

Dos objetos X y Y tienen la misma masa, pero la densidad de X es la mitad que la de Y, ¿qué relación tienen sus volúmenes? A) El vol. de X es la mitad del vol. de Y B) El vol. de X es el doble del vol. de Y C) El vol. de Y es doble del vol. de X D) El vol. de Y es igual al del vol. de X E) Ninguno

12.

Un experimento requiere 43,7 g de alcohol isopropílico. En lugar de pesar esa cantidad en una balanza, un químico vierte el líquido en una probeta. La densidad del alcohol isopropílico es 0,785 g/mL. ¿Qué volumen de alcohol isopropílico debe emplear? A) 55,7 mL

B) 25,7 mL

C) 557 mL

D) 77,5 mL

E) Ninguno

13.

La temperatura corporal normal de los seres humanos es 98,6°F. ¿Cuál es su valor en la escala Celsius y Kelvin? A) 20; 300

14.

B) 25; 310

C) 32; 350

D) 37; 310

E) Ninguno

¿Cuál es la diferencia de temperatura entre las siguientes escalas: 20°C y 68°F? A) 48

B) 28

C) 18

D) 0

E) Ninguno

ESTRUCTURA ATOMICA: PARTICULAS SUB-ATOMICAS, NUMEROS CUANTICOS, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.

15.

Considere los siguientes compuestos. ¿Qué principio ilustra este grupo? FeO, Fe2O3, Fe3O4 A) Principio de la conservación de la energía B) Principio de la conservación de la masa C) Principio de las proporciones múltiples D) Principio de la equipartición de la energía E) Ninguno

16.

Algunas sustancias absorben fuertemente la luz ultravioleta, que tienen una longitud de onda de 6,50 mm. ¿Cuál es la frecuencia en hertz de esta luz? A) 4,62 × 1013

17.

E) Ninguno

B) 297

C) 97

D) 7

E) Ninguno

B) 1,6 × 1014

C) 60 × 1014

D) 20× 1014

E) Ninguno

Se ha hallado que un electrón a 300 K tiene una longitud de onda de 60 Å. ¿Cuál es su velocidad en cm/s? A) 1,21 × 107

20.

D) 4,62 × 1015

Calcular la frecuencia en Hz de la radiación electro-magnética emitida por el átomo de hidrógeno en la transición del electrón de n = 4 a n = 3. A) 1 × 1014

19.

C) 4 × 1013

En la ciudad de Cochabamba existe una estación de radio que transmite en frecuencia FM de 101,1 mega hertz. ¿Cuál es su longitud de onda de esta señal de radio en metros? A) 2,97

18.

B) 2,62 × 1013

B) 5 × 107

C) 12× 107

D) 121 × 107

E) Ninguno

El átomo que tiene una configuración del nivel de valencia 4s2 4p2 es: A) Ti

B) Si

C) Ca

D) Ge

E) Ninguno

21.

22.

Un isótopo de cobalto (Co) es utilizado en terapia de radiación para algunos tipos de cáncer. Escriba los símbolos nucleares de tres tipos de isótopos de cobalto (Z=27) en los que hay 29, 31 y 33 neutrones, respectivamente. A)

56 27

D)

29 27

Co

58 27

Co

31 27

Co

60 27

Co

B)

Co

33 27

Co

E) Ninguno

B) 5

59 27

Co

60 27

Co

61 27

Co

D) 13

E) Ninguno

C) 72Y37

D) 73Y37

E) Ninguno

C) 1s2 2s2 2p6 2d5

Indique el número de protones, neutrones y electrones del ión aluminio (III). B) 13p, 14n, 10e E) Ninguno

C) 13p,14n, 13e

El americio se usa en detectores de humo casero y en el análisis de minerales de los huesos. Dar el número de electrones, protones y neutrones de un átomo de Americio (A = 243). B) 95 e, 141p, 141 n E) Ninguno

C) 95 e, 148 p, 95 n

¿Cuáles son los 4 números cuánticos (n, l, m, s) del último electrón del ión Fe3+?, (Z = 26), (↑+1/2) A) 3, 3, 0, 1/2 D) 3, 2, 2, 1/2

28.

C)

Co

B) 1s2 2s2 2p6 3s1 E) 1s2 2s2 2p7

A) 95 e, 146 p, 95 n D) 95 e, 95 p, 148 n 27.

33 27

¿Cuál de las configuraciones electrónicas siguientes es razonable?

A) 10p, 15n, 13e D) 13p,14n, 16e 26.

Co

C) 7

B) 72Y36

A) 1s2 2s2 3s2 D) 1s1 2s1 25.

27 58

Un ión de carga 2- tiene una configuración igual a 1s22s22p63s23p64s23d104p6; además es isótopo con el átomo X (Nº atómico Z = 69), indique al átomo que es isótono de X. A) 71Y34

24.

Co

Un átomo tiene la configuración en el estado basal de: 1s22s22p63s23p64s23d3. ¿Cuántos orbitales están ocupados con uno o más electrones? A) 3

23.

27 27

B) 3, 1, 0, -1/2 E) Ninguno

C) 3, 2, -1, -1/2

Dados los conjuntos siguientes de números cuánticos electrónicos, indique al conjunto que no puede tener lugar: A) 3, 0, 0,-1/2

B) 2, 2, 1,-1/2

C) 3, 2, 1,+1/2

D) 3, 1, 1,+1/2

E) Ninguno

29.

La fórmula del cloruro formado con el elemento X, con una configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s2 es: A) X2Cl

30.

E) Ninguno

B) 5, 2, 0,-1/2

C) 3, 2, 1,+1/2 D) 6, 0, 0,+1/2

E) Ninguno

B) 9

C) 6

D) 3

E) Ninguno

Si un orbital determinado se clasifica por el número cuántico magnético como “m = -1”, entonces este no puede ser un: A) Orbital f

33.

D) XCl

Si el último electrón de la configuración del elemento tiene los siguientes números cuánticos, 3,1,1,-1/2 respectivamente n, l, m, s. Calcular el número atómico del elemento. (+1/2↑) A) 18

32.

C) X2Cl3

Escriba la configuración electrónica de Au1+ e indique los cuatro números cuánticos del último electrón. (↑+1/2) A) 4, 0, 0,-1/2

31.

B) XCl2

B) orbital d

C) orbital p

D) orbital s

E) Ninguno

¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas pertenecen a átomos en el estado excitado? ¿Cuáles son imposibles? a) 1s22s13s1; d) 1s22s22p63s23p63d1;

b) 2s22p2; e) 1s22s22p63s23p63d13f1

c) 1s21p12s2;

A) a,b,d excitados; c,e imposibles B) a,b,c excitados; e,d imposibles C) a,d,e excitados; b,c imposibles D) e,d,c excitados; a,b imposibles E) Ninguno 34.

Cuáles son los números cuánticos del electrón que posee mayor energía del átomo de Rubidio (Z= 37) A) B) C) D) E)

n = 5 , l= -1 , m= 0, s= + ½ n = 5 , l= 0 , m = 0, s= + ½ n = 4 , l= 0 , m = 0, s= + ½ n = 3 , l= 1 , m = 0, s= + ½ n = 4 , l= 0 , m = 0, s= - ½

ENLACE QUIMICO: ELECTRONEGATIVIDAD, ESTRUCTURAS DE LEWIS 35.

De los enlaces Al-Cl, Cl-Cl, H-Cl y K-Cl ¿Cuál es no polar?, ¿Cuál es iónico? Ordene los enlaces por polaridad creciente? A) H-Cl < Cl-Cl < Al-Cl < K-Cl C) Al-Cl < H-Cl < Cl-Cl < K-Cl E) Ninguno

36.

El número de pares de electrones libres en el átomo central del ión SO32- es: A) 0

37.

38.

E) Ninguno

E) Ninguno

B) C – O

C) P – O

D) Na – O

E) K – O

B) [HPO4]2-

C) CH3

D) S2O32-

E) Ninguno

Considere el ión poli atómico IO65-. Escriba la estructura de Lewis e indique: ¿cuántos pares de electrones hay alrededor del átomo central de yodo?. B) 5

C) 6

D) 7

E) Ninguno

Determinar los números de oxidación de cada uno de los átomos de las siguientes especies: A) [CO3]2-

42.

D) 3

Escriba estructuras de Lewis para las siguientes especies, e indique la molécula que tiene dos dobles enlaces.

A) 4 41.

C) 2

Ordenar en forma creciente de su polaridad los siguientes pares de enlaces.

A) H2C2O4 40.

B) 1

Determine cuál de las siguientes moléculas es polar: A) SO2 B) BF3 C) CO2 D) CCl4

A) Al – O 39.

B) Cl-Cl < H-Cl < Al-Cl < K-Cl D) K-Cl < H-Cl < Al-Cl < Cl-Cl

B) NO2

C) SO3

D) H2O2

E) H2SO3

De los siguientes compuestos, ¿cuál sustancia presenta enlaces puente de hidrógeno? A) CH3CH3 (g) B) H2S (g) C) HF (g) D) HCl,(g) E) HCl disuelto en agua

43.

¿Cuál será la fórmula más simple formada entre el P y Cl? A) PCl

B) PCl3

C) PCl5

D) P4Cl5

E) Ninguno

44.

Suponer que se tiene una botella sin rotular que contiene un polvo blanco cristalino que funde a 310°C. Se cree que sea: A) NH3,

45.

E) Ninguno

B) O

C) H

D) N

E) Ninguno

B) H2S

C) CH2Cl2

D) HCN

E) Ninguno

Cuál no es una característica del enlace covalente: A) B) C) D) E)

48.

D) Ay B

¿Cuáles de las siguientes moléculas tienen momento dipolar? A) XeF2

47.

C) NaNO3

¿Cuál de los siguientes elementos nunca cumple la regla del octeto? A) C

46.

B) NO2

El enlace es de naturaleza electrostática Se comparten pares de electrones periféricos Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes Es propia de la molécula de hidrógeno Ninguna

Indique una molécula apolar (no polar): A) HCl

B) NH3

C) CO2

D) H2O

E) HBr

PRÁCTICA DE QUÍMICA

CURSO PROPEDÉUTICO

PRIMER PARCIAL FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS, COMPOSICIÓN PORCENTUAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES 1.- El Boro (masa atómica= 10,811 uma) tiene dos isótopos: 10 5B y 11 5B, cuyas masas son 10,01 y 11,01 uma, respectivamente. Estimar las abundancias de cada uno de ellos. A) 19,9% y 80,1%

B) 25% y 75%

C) 50% y 50%

D) 33,5 y 66,5%

E) Ninguno

2.- Un elemento, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115. Las abundancias de dichos isótopos son: A) 9% y 91%

B) 50% y 50%

C) 45% y 65%

D) 6% y 94%

E) Ninguno

3.- Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23 g. ¿Cuál es la masa molar de este elemento? A) 6,023

B) 1,79

C) 10,78

D) 22,4

E) Ninguno

4.-Siendo la masa atómica del Ti = 47,9 uma, podemos afirmar que un átomo-gramo de Ti equivale a: A) 47,9 átomos

B) 47,9 g * NA

C) 6,23*1032 g

D) NA

E) Ninguno

5.- Si disponemos de 10 g de Amoníaco y eliminamos 1023 moléculas, nos quedarán de amoníaco aproximadamente: A) 3,52 moles

B) 3,53*1023 moléculas C) 7,14 g

D) 1,68 moles de átomos de Hidrógeno E) Ninguno

6.- ¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos? A) 0,5 moles de SO2

B) 14 g de N2

C) 67,2 l de He (en C.N.)

E) 4 g de H2

7- Una solución de ácido nítrico de 63% en peso de HNO3 tiene una densidad de 1,5 g/ml. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en 100 ml de la solución? A) 3,015x10

23

23

B) 6,023x10

C) 9,034x10

23

D) 1,206x10

24

E) Ninguno

8.- Se ha encontrado que el átomo L es 12 veces más pesado que el átomo de carbono. Se desea preparar un compuesto que contenga 2 átomos-mol de carbono por cada átomo-mol de L. Si se emplean 0,33 átomo-mol de carbono, ¿cuántos gramos de L se requieren? A) 6

B) 24

C) 72

D) 96

E) Ninguno

9.- ¿Cuál es el volumen de 10 g de CH4 medido en condiciones normales? A) 14 L

B) 22,4 L

C) 21 L

D) 28 L

E) Ninguno

1

10- La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la hemoglobina. A) 27832,0

B) 40354,5

C) 65882,4

D) 95678,3

E) Ninguno

11.- Una pepita de oro y cuarzo tiene un 68 % en peso de oro. Sabiendo que la densidad del oro es 19,3 g/mL y la densidad del cuarzo es 2,65 g/mL, la densidad de la pepita será: A) 0,6 g/mL

B) 6,0 g/mL

C) 6,4 g/mL

D) 7,5 g/mL

E) Ninguno

12.- ¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O? A) 2,3

B) 4,0

C) 6,2

D) 10

e) Ninguno

13.- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales? A) 1,81 × 10

22

18

B) 5 × 10

C) 6,02 x10

23

D) 8,07× 10

18

E) Ninguno

14.- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100ml de sangre. La masa molar de la hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula de hemoglobina. ¿Cuántos átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto medio? A) 3,47x10

25

at.

B) 2,47x10

25

at.

C) 4,7x10

24

at.

D) 2,1x10

25

at.

E) Ninguno

15.- La glicina es un aminoácido constituyente de las proteínas y contiene C, H, O y N. El análisis de 3,15 g de glicina da como resultado: 1,008 g de C; 0,5878 g de N y 1,3429 g de O. Cual es la fórmula empírica de la glicina?. A) C3H5N2O1

B) C8H21N4O8

C) C2H3N1O2

D) C2H5N1O2

E) Ninguno

16.-En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular del compuesto, si la masa molecular es 96. A) C6H6O2

B) C6H8O

C) C3H4O

D) C6H2O

E) Ninguno

17.- El hexaclorofeno es un compuesto formado por átomos de carbono, hidrógeno, cloro y oxigeno; es un principio activo de los jabones germicidas. La combustión de una muestra de 1,000 g de este compuesto produce 1,407 g de dióxido de carbono, 0,134 g de agua y 0,523 g de cloro gas. ¿Cuáles son los porcentajes en masa de carbono, hidrógeno, oxigeno y cloro en el hexaclorofeno? A) 1,5 %C; 38,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O C) 38,4 %C; 7,8 %H; 52,3 %Cl; 1,5 %O E) Ninguno

B) 52,3 %C; 1,5 %H; 38,4 %Cl; 7,8 %O D)38,4 %C; 1,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O

18.- Una muestra de 0,726 g de un compuesto que contiene únicamente boro e hidrógeno contiene 0,589 g de boro y el resto es hidrógeno. A 23 ºC y 780 torr, un volumen de 50,4mL del gas tiene una masa de 0,113 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?

A) B4H10

B) BH3

C) BH4

D) B2H5

E) Ninguno

2

19.- Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33g, en una corriente de hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de Niobio? (Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16 ) A) NbO2

B) Nb2O6

C) Nb2O3

D) Nb2O5

E) Ninguno

20.- A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido. A) Fe2O6

B) Fe2O3

C) Fe3O4

D) FeO

E) Ninguno

IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS: REDOX E IÓN ELECTRÓN 21.- Ajuste las siguientes reacciones, indicando la especie oxidante y reductora. Yodato sódico + sulfito sódico + ácido clorhídrico→ sulfato sódico + agua + yodo + cloruro sódico Óxido ferroso-ferrico + hidrógeno → hierro + agua Fosfato cálcico + carbono + oxido silícico → silicato cálcico + fósforo (P4)+ anhídrido carbónico 22.- Considere la siguiente ecuación iónica equilibrada: -

+

2+

MnO4 + 8H + Fe → Fe Indique cuál es el agente reductor. A) MnO4

-

B) H

+

3+

C) Fe

+ Mn

2+

+ 4H2O

2+

D) H2O

E) Ninguno

23.- De la siguiente reacción, determinar el coeficiente del agente reductor:

AlBr3 + CaCr2O7 + H3PO4 Æ Br2 + CrPO4 + Ca3(PO4)2 + AlPO4 + H2O A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) Ninguno

24.- ¿Cuáles son los coeficientes de la ecuación? CuS+ HNO3 → Cu (NO3)2 + NO +S + H2 O A) 4; 1; 7; 4; 1; 2

B) 3; 8; 3; 2; 3; 4

C) 3; 4; 4; 2; 1; 2

D) 2; 3; 5; 2; 1; 3

E) Ninguno

25.- Igualar la siguiente ecuación química por ión electrón: a CH3OH + b K2Cr2O7 + c H2SO4 → d HCOOH + e Cr2(SO4)3 + f K2SO4 +g H2O A) a=1 b=3 c=4 d=2 e=1 f= 3 g=1 B) a=3 b=2 c=8 d=3 e=2 f=2 g=11 C) a=1 b=3 c=4 d=1 e=3 f= 3 g=1 D) a=2 b=3 c=4 d=3 e=1 f= 13 g=8

E) Ninguno

3

26.- Igualar por el método Redox:

a) SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 Æ Sn (SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O b) HI + KMnO4 Æ MnI2 + I2 + KI + H2O c) LiCl + LiMnO4 + H2SO4 Æ Cl2 + MnSO4 + Li2SO4 + H2O d) Ba + K2Cr2O7 + H2SO4 Æ BaSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 27.- Igualar por ión – electrón: a) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Æ Fe2(SO4)3 +NO+H2O b)

KBiO3+ Mn(NO3)2 + HNO3 Æ

c)

CI2 + NH3 + KOH Æ KCI + KNO3 + H2O

Bi(NO3)3 + KMnO4 + KNO3+ H2O

ESTEQUIOMETRÍA: REACTIVO LIMITANTE, PUREZA Y RENDIMIENTO 28.-¿Cuántos gramos de permanganato de potasio se necesitan para reaccionar con 50 g de FeCl2?. La ecuación es: FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O

A) 1,39

B) 8,50

C) 12,44

D) 22,4

E) Ninguno

29.- Se puede preparar dióxido de carbono dejando caer, gota a gota, ácido sulfúrico concentrado sobre bicarbonato sódico según la siguiente reacción: NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → CO2(g) + Na2SO4(s) + H2O(l) Si el bicarbonato usado tiene una pureza del 94% en peso, ¿Cuántos g de este compuesto se necesitan para preparar 10 g de CO2? A) 20,31

B) 32,34

C) 46,78

D) 75,09

E) Ninguno

30.- En un recipiente se introducen 2 litros de amoniaco y 5 litros de cloro. Estas sustancias reaccionan de la siguiente manera: NH3(g) + Cl2(g) → N2(g) + HCl(g) Considerando constantes las condiciones de presión y temperatura, calcular el volumen de las sustancias presentes cuando finaliza la reacción. A) 1 L N2, 2 L Cl2, 6 L HCl

B) 2L N2, 1 L Cl2, 6 L HCl

C) 6 L N2, 2 L Cl2, 1 L HCl

D) 1 L N2, 6 L Cl2, 2 L HCl

E) Ninguno

4

31.- Calcular la cantidad en kg. de SO2 que se obtiene al tostar 1 tonelada-mol de mineral de (Cu2S), si en la operación hay un rendimiento del 90%. B) 5,76x104

A) 5,76

C) 5,76x107

D) 6,40x108

E) Ninguno

32.- Considere la reacción: Sb(s) + I2(s) → SbI3(s) Determine el reactivo limitante y la masa en gramos del reactivo en exceso que queda cuando la reacción se completa: a) se mezclan 1,20 mol de Sb y 2,40 mol de I2 b) se mezclan 1,20 g de Sb y 2,40 g I2. A) Sb ; 152,28 y I2 ; 0,43 B) Sb ; 34,20 y I2 ; 14,3 C) I2 ; 152,28 y Sb ; 0,43 D) I2 ; 26 y Sb ; 0,43 E) Ninguno

33.- El ácido acético se produce industrialmente por la combinación directa de metanol con monóxido de carbono: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(l) ¿Cuantos gramos de metanol tiene que reaccionar con monóxido de carbono en exceso para preparar 5000 g de ácido acético, si el rendimiento esperado es del 88%?. A) 1030,3

B) 2020,2

C) 3030,3

D) 4040,4

E) Ninguno

34.- La mayor parte del vino se obtienen por fermentación de la glucosa que hay en el zumo de uva por la acción de levaduras: C6H12O6(aq) → C2H5OH(aq) + CO2(g) ¿Cuantos gramos de glucosa debe haber en el zumo de uva si se produce 725 ml de vino con 11,0 % en volumen de alcohol etílico?. Densidad del alcohol 0,789 g/ml?. A) 89,31

B) 123,11

C) 203,30

D) 303,48

E) Ninguno

35.- ¿Qué masa de agua se produce por la reacción de combustión completa del propano con 25 g de aire, cuyo porcentaje de oxigeno en peso en el aire es 20 %? A) 5,60

B) 3,65

C) 2,25

D) 1,28

E) Ninguno

36.- Considere la siguiente reacción: Al + HCl → AlCl3 + H2 ¿Cuántos gramos de HCl se necesitan para reaccionar con 10 moles de Al? A) 2.5

B) 10

C) 90

D) 1095

E) ninguno

37.-Un vehículo espacial consumió 15 kg de dimetil-hidracina (CH3)2N2H2 como combustible.¿Cuántos kilogramos de oxidante N2O4 se requirieron para la reacción con ella? La reacción produce N2, CO2 y H2O. A) 24

B) 46

C) 64

D) 34

E) Ninguno

5

38.- Una compañía minera suministra un mineral concentrado que contiene 11% de Cu2S en peso. El propio sulfuro de cobre contiene 79,86% de Cobre en peso. ¿Cuántas toneladas de mineral deben comprarse para producir 60 toneladas de una aleación que contenga un 90% de Cobre? A) 461,8

B) 614,7

C) 60,0

D) 79,8

E) Ninguno

39.- Cuando la metilamina, CH3NH2 se trata con ácido ocurre la siguiente reacción: CH3NH2 (aq) + H+(aq) → CH3NH3+(aq) Cuando 3 gramos de CH3NH2 reacciona con 0,10 mol de H+, el producto contiene 2,60 g de CH3NH3+. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?. A) 43,95%

B) 83,96%

C) 70,06%

D) 50,80%

E) Ninguno

40.- El aluminio reacciona con el azufre gas para dar sulfuro de aluminio. Inicialmente se combinan 1,18 mol de alumnio con 2,25 mol de azufre. a) ¿Cual es el reactivo limitante?. b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual de sulfuro de aluminio?, si se producen 0,45 moles del mismo. c) ¿Cuantos moles del reactivo en exceso quedan sin reaccionar? A) S; 67,72%; 1,48

B) Al; 76,27%; 0,48

C) S; 76,27%; 4,8

D) Al; 4,27%; 1,50

E) Ninguno

41.- El nitruro de silicio (Si3N4) es un material cerámico. Se forma por la reacción de silicio y nitrógeno a temperaturas altas. a) ¿Cuántos kg de nitrógeno debe reaccionar con un exceso de silicio para producir 200 kg de nitruro de silicio, si el rendimiento de la reacción es del 72 %. A) 48,9

B) 68,9

C) 89,9

D) 110,9

E) Ninguno

42.- Un estudiante prepara ácido fosforoso mediante la reacción del triyoduro de fósforo sólido con agua: PI3(s) + H2O(l) → H3PO3(s) + HI(g) 3

El estudiante necesita obtener 250 mL de ácido fosforoso (d=1,65 g/cm ). El procedimiento precisa un exceso de agua del 45% y tiene un rendimiento del 75%. ¿Cuánto triyoduro de fósforo se obtendrá? 3 ¿Qué volumen de agua (d = 1,0 g/cm ) debe utilizarse? A) 1,76 kg; 326 ml

B) 276 kg; 52 ml

C) 2,76 kg; 525,2 ml

D) 526 kg; 2,76 ml

E) Ninguno

43.- Considere la siguiente reacción: ZnS + O2Æ ZnO + SO2 a) ¿Cuántos litros de SO2 se formarán al reaccionar 445 gramos del mineral que contiene 79,5% de ZnS con 300 litros de aire (Composición porcentual volumétrica del aire: 79% Nitrógeno y 21% de oxigeno) en condiciones normales de presión y temperatura. b) Indicar cuál es el reactivo limitante y la cantidad en gramos del reactivo en exceso. A) 22; 145,2

B) 42; 171,16

C) 171,14; 22

D) 40;17,2

E) Ninguno

6

44.- Para la fabricación del ácido sulfúrico, la pirita se tuesta con suficiente oxigeno en hornos, luego, el SO2 se oxida a trioxido de azufre, para luego disolverlo en agua. El rendimiento global del proceso es 65%. ¿Qué masa, en kg, de mineral pirita, que contiene 25% de FeS2 (120g/mol), es necesario para preparar 500 L de solución concentrada de ácido sulfúrico (98g/mol) del 96% de pureza y 1,81 g/ml de densidad?. A) 3273,3

B) 4590,3

C) 2384,5

D) 1785,9

E) Ninguno

45.- 25 g de un mineral de hierro produjeron 30 g de FeS según la reacción: Fe + S → FeS Entonces, el porcentaje de pureza del mineral es: A) 50,9

B) 63,6

C) 76,4

D) 100

E) Ninguno

46.- ¿Cuántos gramos de Na se pueden obtener por calcinación de 50 g de Na2CO3? A) 13,7

B) 16,2

C) 21,7

D) 50

E) Ninguno

47.- Reaccionaron 40 g de Fe con exceso de S produciendo 60 g de FeS según la reacción: Fe + S → FeS Entonces, el rendimiento de la reacción es: A) 22%

B) 76%

C) 85%

D) 95%

e) Ninguno

48.- ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para quemar completamente 120 gramos de carbón?. La reacción es la siguiente: C + O2 → CO2 A) 12

B) 32

C) 320

D) 640

E) Ninguno

49- Un elemento X forma un yoduro XI3, y un cloruro XCl3. El yoduro es convertido en forma cuantitativa en cloruro cuando se calienta en una corriente de cloro: 2XI3 + 3Cl3 Æ 2XCl3 + 3I2 Si se tratan 0,5 g de XI3 se obtienen 0,236 g de XCl3.Calcule la masa atómica del elemento X. A) 138,9 g

B) 118,9 g

C) 158,9 g

D) 148,9 g

E) Ninguno

50- Para la siguiente reacción: P4 + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3 Cuántos gramos de hidróxido de potasio deben reaccionar con 60 gramos de fósforo blanco (P4) del 80% de pureza, si el rendimiento de la reacción es del 92%. A) 77,0 g

B) 85,9 g

C) 52,4 g

D) 70,7 g

E) Ninguno

7

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA CURSO PREFACULTATIVO

BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA PRIMER PARCIAL - GESTION II/2011 INTRODUCCIÓN: TEMPERATURA

MATERIA,

UNIDADES,

FACTORES

DE

CONVERSIÓN,

DENSIDAD

Y

1.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son simples? Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo A) 9

B) 6

C) 4

D) 3

E) 1

2.- Indicar ¿cuántas son propiedades físicas? Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición A) 4

B) 3

C) 1

D) 9

3.- Indicar cuáles son fenómenos físicos. I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica IV) Explosión de la dinamita V) Destilación del vino A) I, II y III

B) II y V

C) I y IV

E) 6

III) Fermentación de la sacarosa

D) I y V

E) III, IV y V

4.- ¿Cuál de las siguientes propiedades no es intensiva? A) El punto de ebullición B) La densidad de los líquidos D) El tiempo para llegar al punto de fusión E) Ninguno

C) Dureza del diamante

5.- El elemento azufre puede cristalizar en el sistema rómbico (azufre a) y en el sistema monocíclico (azufre b).¿Cómo se debe designar apropiadamente este fenómeno? A) Isomorfismo

B) Polimorfismo

C) Isomería

D) Alotropía

E) Azeotropía

6.- Reducir y dar el valor de “B” en litros: B= M/R ; donde: M = 113,4 ergio*Km*día*kg*cm2 R= 27 onza*Joule*s A) 88

B) 128

C) 48

D) 148

E) Ninguno

7.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 0,1 mm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 30 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en un milímetro cúbico de dicha sangre. A) 8*105

B) 6*103

C) 3*104

D) 2*106

E) 4*105

8.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de CO/m3de aire, durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de carbono presente en una habitación cuyas medidas, en pies, son 8 x 12 x 20? A) 224 mg

B) 444 mg

C) 544 mg

D) 644 mg

E) Ninguno

1   

9.- Se ha estimado que hay 4 * 10–6 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de 19,40 USD, ¿Cuál será el valor del oro en 1,00 km3 de océano? A) 8000

B) 5000

C) 50 000

D) 77600

E) Ninguno

10.- Para festejar la llegada de la primavera, un grupo de amigos, organiza una recepción social, donde deciden servirse “chuflay” (mezcla de singani y ginger Ale). Si el gusto alcohólico es del 10% en volumen, el singani tiene una concentración del 47% en volumen de alcohol, el número de amigos es de 25, y cada uno toma 13 vasos de 120 mililitros. Si cada botella de singani tiene un costo de Bs. 60 y la botella de 720 mililitros de ginger Ale Bs. 6. ¿Cuánto de cuota, en Bolivianos, tendrá que aportar cada amigo? A) 45

B) 39

C) 28

D) 15

E) Ninguno

11.- Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84,0 gramos y tiene forma cúbica con 2,0 cm de arista: el otro con una masa de 115,5 gramos y tiene forma esférica con un radio de 1,38 cm. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos? A) Fe

B) Au

C) Ag

D) Cu

E) Ninguno

12.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa total es de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo (un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g. El volumen del picnómetro y la densidad del cloroformo son: A) 7,53 mL y 1,87 g/mL

B) 2,3 mL y 1 g/mL

C) 1mL y 2 g/mL

D) 4,5 mL y 1,2 g/mL

E) Ninguno

13.- La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3,2. Hallar las densidades de ambos líquidos, en g/mL, sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos, la densidad resultante es 3,78 g/mL A) 5,76 y 1,8

B) 4,21 y 1,3

C) 3,84 y 1,2

D) 7,36 y 2,3

E) Ninguno

14.- Si se tiene un cubo de hielo de 1 dm de arista y está expuesto al calor, se convierte en líquido. Determinar la variación de volumen que se ha producido en el cambio de estado, si la densidad del hielo es de 0,917 g/mL A) 34 mL

B) 100 mL

C) 83 mL

D) 78 mL

E) Ninguno

15.- Una suspensión de una sustancia y agua; la densidad de la suspensión es de 3, 00 g/mL, la densidad del agua es de 1,00 g/mL y la densidad de la sustancia 5,00 g/mL. Calcular el porcentaje en volumen de la sustancia para una mezcla total de un litro de suspensión. A) 30 %

B) 20 %

C) 50 %

D) 40 %

E) Ninguno

16.- Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vacío se le agregan 10 de un metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del metal. A) 1,2 g/mL

B) 1,4 g/mL

C) 1,7 g/mL

D) 0,9 g/mL

E) Ninguno

17.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro, se introduce otro cilindro macizo, de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema tiene una masa de 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto tiene una masa ahora de 283,5 g. Hallar la densidad del gas.

A) 3,75 g/L

B) 6,7 g/L

C) 8,9 g/L

D) 2,78 g/L

E) Ninguno 2 

 

18.- La gravedad específica del alcohol etílico es 0,79. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa que 23 mL de agua. A) 23 mL

B) 25 mL

C) 29 mL

D) 20 mL

E) Ninguno

19.- Se tienen dos cuerpos B y N (TB > TN) si se miden sus temperaturas en la escala Celsius, la suma de las lecturas es 100. Si se miden sus temperaturas en grados Fahrenheit, la diferencia de sus lecturas es 81. Calcular la temperatura de “B” en la escala Celsius. A) 79

B) 72,5

C) 100

D) 495

E) -45

20.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH. Si en la escala de grados H, el alcohol congela a -10 ºH. ¿Cuál será el punto de congelación en grados Fahrenheit y en grados Kelvin? A) 5; 283

B) 41; 273

C) 10; 278

D) 41; 278

E) Ninguno

21.- A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la temperatura en °F, pero de signos contrarios. A) - 40

B) - 32

C) – 11,43

D) + 5,45

E) Ninguno

22.- Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como -10 y la temperatura corporal humana (97 ºF), tomada como 20.¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en la nueva escala? A) 73

B) 138

C) 85

D) 100

E) Ninguno

23.- ¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura en la escala Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta) A) 10

B) 273

C) 283

D) 50

E) Ninguno

24.- En una escala ºV de temperatura, el punto de congelación del agua se ha establecido como -25 ºV y el punto de ebullición del mismo líquido es 25 ºV. Cuál es la temperatura expresada en grados ºV a la cual las lecturas en las escalas Celsius y Fahrenheit tiene el mismo valor numérico. A) -23

B) -78

C) -40

D) -45

E) Ninguno

25.- Se construye una nueva escala de temperatura ºN estableciéndose como 0 ºN al punto de fusión del mercurio (-41,8 ºC) y 100 ºN al punto de ebullición del mercurio (358,2 ºC). Determinar el valor del cero absoluto en esta nueva escala ºN. A) -36,5

B) -45,6

C) 272

D) -57,8

E) Ninguno

TEORÍA ATÓMICA: ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS, EFECTO FOTOELÉCTRICO, ESTRUCTURA NUCLEAR, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, NÚMEROS CUÁNTICOS 1.- Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz. Si hasta el punto “Q” emite 5000 ondas. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros. A) 1295

B) 1400

C) 1650

D) 1820

E) Ninguno

2.- La distancia de la Universidad a una emisora radial es de 2 kilómetros y entre ellas existen 620 longitudes de onda. Hallar la frecuencia de la Radio emisora en Mega Hertz. A) 100

B) 93

C) 106,3

D) 96,6

E) Ninguno 3 

 

3.- Reducir y dar el valor de la longitud “J”: J= (H*C /W)/L ; donde: H = 6,626*10-27 erg*s (constante de Planck) C= 1,08*109 Km/h (velocidad de la luz en el vacío) W= 1,95 µN (micro Newton) L= 50,74 pm (picómetros) A) 5 Km

B) 2 nm

C) 4Hm

D) 2µm

E) Ninguno

4.- Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una lectura de 800 Kcal. Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud de onda. (Dato: 1 cal = 4,18 J) A) 2,35*1028

B) 1,01*1025

C) 2,18*1020

D) 1,36*1024

E) Ninguno

5.- Un foco de 100 watts convierte el 16,55% de la energía que se le suministra en luz visible, cuya frecuencia es de 10*1014 s-1. Calcular el número de fotones por segundo que emite dicho foco. A) 2,5*1019

B) 4,0*1020

C) 6,2*1023

D) 6,6*10-27

E) Ninguno

6.- La energía umbral para el potasio es 2 electrón-volt (eV); si incide sobre la superficie del metal una luz cuya longitud de onda es 510 nm. ¿Cuál es la energía máxima, en ergios, de los fotoelectrones emitidos? (1eV = 1,6*10-12 erg.) A) 7,8*10-13

B) 1,1*10-15

C) 3,8*10-12

D) 7,8*10-15

E) Ninguno

7.- El número de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será el número de electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es 2-. A) 18

B) 33

C) 69

D) 45

E) 49

8.- El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo Y tiene 93 electrones. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X? A) 80

B) 88

C) 82

D) 84

E) Ninguno

9.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120; determine el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es 1-. A) 4

B) 8

C) 12

D) 40

E) Ninguno

10.- La diferencia de los números de masa de dos isótonos es 12 y la suma de sus números de electrones es 18. Determine la configuración electrónica de uno de los isótonos, si la carga eléctrica de cada uno es 2+ y 2- respectivamente. A) 1s22s2

B) 1s22s22p63s2

C) 1s22s22p63s1

D) 1s22s22p1

E) Ninguno

11.- Un ión As3+debe tener la configuración electrónica: A) 1s22s22p6

B) [Ar] 4p33d8

C) [Ar] 4s3d10

D) [Ar] 3d104s2

E) Ninguno

12.- El ión M3- presenta 42 neutrones y número de masa 75, si M3- es isoelectrónico con el ión N2+, ¿cuántos electrones hay en el cuarto nivel energético del átomo N? A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) Ninguno

4   

13.- Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado. A) 39

B) 36

C) 38

D) 37

E) Ninguno

14.- La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8,64 *10-18 C. ¿Cuántos electrones Sharp tiene el catión pentavalente correspondiente? Carga del electrón = 1,6*10-19 C. A) 10

B) 8

C) 6

D) 4

E) Ninguno

15.- Si los números cuánticos del último electrón que completa la configuración electrónica de un átomo son: n= 5, l= 2, m= 0, s = -1/2; determine el número de nucleones (partículas dentro del núcleo) si posee 105 neutrones. A) 165

B) 222

C) 183

D) 172

E) Ninguno

16.- Un elemento tiene en su quinta y última capa 3 electrones desapareados y 2 apareados, si la cantidad de neutrones es igual al número de protones sumado en 1. Hallar el número de masa del elemento. A) 50

B) 103

C) 67

D) 99

E) Ninguno

17.- Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20, respectivamente. Si la suma de sus números de masa es 72, ¿cuál será el nivel y el orbital en el que se encuentra el electrón de mayor energía? A) 3p

B) 4s

C) 3d

D) 4p

E) Ninguno

ENLACE QUÍMICO 1.- ¿Cuál no es una característica del enlace covalente? A) B) C) D) E)

El enlace es de naturaleza electrostática Se comparten pares de electrones periféricos Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes Es propia de la molécula del hidrógeno Ninguna de las anteriores

2.- ¿Qué compuesto tendrá sus enlaces esencialmente covalentes? A) CaCO3

B) H2SO4

C) H3PO4

D) C3H6O

E) Ninguno

3.- Representar por puntos de Lewis y barras las siguientes moléculas e indique cuál de ellas tiene dos enlaces covalentes normales, dos enlaces covalentes coordinados y dos enlaces iónicos A) NaNO3

B) Li2CO3

C) K2SO4

D) Los incisos B y C

E) Ninguno

4.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de enlaces covalentes simples. A) NH4NO3

B) Cl2O7

C) [CO3]2-

D) CCl2FNH2

E) Mg (ClO4)2

5.- Cuál de las siguientes alternativas presenta la mayor polaridad de enlace A) N - O

B) C - O

C) S - F

D) C - N

E) O - F

5   

6.- Indique la molécula apolar: A) HCl

B) NH3

C) CO2

D) H2O

E) HBr

7.- Elija la opción verdadera: I) II) III)

El ión sulfato tiene 30 electrones de valencia La molécula del SO2 presenta resonancia La molécula del HCl es polar

A) Solo I

B) I y II

C) II y III

D) I y III

E) I, II y III

8.- Indique cuál de los siguientes enlaces tiene menos polaridad A) O - B

B) P - O

C) N - O

D) N - H

E) P - H

9.- De las siguientes moléculas covalentes: O2, H2O, CO2, HCl, CH4. ¿Cuántas son no polares? A) 4

B) 3

C) 2

D) 1

E) 0

10.- ¿Cuáles de los siguientes elementos formarán moléculas diatómicas con enlaces covalentes? I) H

II) He

III) Br

IV) Hg

A) I y II

B) I y III

C) II; III y IV

D) I; III y IV

E) todos

FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS, PORCENTUAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES

COMPOSICIÓN

1.- El Boro (masa atómica= 10,811 uma) tiene dos isótopos: ଵ଴ହ‫ ܤ‬y ଵଵହ‫ ܤ‬, cuyas masas son 10,01 y 11,01 uma, respectivamente. Estimar las abundancias de cada uno de ellos. A) 19,9% y 80,1%

B) 25% y 75%

C) 50% y 50%

D) 33,5 y 66,5%

E) Ninguno

2.- Un elemento, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115. Las abundancias de dichos isótopos son: A) 9% y 91%

B) 50% y 50%

C) 45% y 65%

D) 6% y 94%

E) Ninguno

3.- Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23g. ¿Cuál es la masa molar de este elemento? A) 6,023

B) 1,79

C) 10,78

D) 22,4

E) Ninguno

4.- Calcular el porcentaje en masa de hidrógeno en una mezcla donde existen 4 átomos de sodio, 2,5 átomos de calcio y 48 átomos de hidrógeno. A) 40 %

B) 20 %

C) 15 %

D) 28 %

E) Ninguno

5.- ¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O? A) 2,3

B) 4,0

C) 6,2

D) 10

E) Ninguno 

6   

6.- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales? A) 1,81 × 1022

B) 5 × 1018

C) 6,02 x1023

D) 8,07× 1018

E) Ninguno

7.- La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la hemoglobina. A) 27832,0

B) 40354,5

C) 65882,4

D) 95678,3

E) Ninguno

8.- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100ml de sangre. La masa molar de la hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula de hemoglobina. ¿Cuántos átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto medio? A) 3,47x1025at.

B) 2,47x1025at.

C) 4,7x1024at.

D) 2,1x1025at.

E) Ninguno

9.- Por difracción de rayos “X” se ha determinado que un cristal Ortorómbico de “Aragonita” tiene distribuidas 2,4092*1021 moléculas. Por fotometría de llama se determinó que tiene 0,4 g de masa. Determinar la masa molecular de la “Aragonita”. A) 50

B) 100

C) 150

D) 200

E) Ninguno

10.- ¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos? A) 0,5 moles de SO2

B) 14 g de N2

C) 67,2 litros de He (en C.N.)

E) 4 g de H2

11.- La molécula del compuesto BM2 tiene una masa de 6,64*1023 g. Si a 2 át-g de “B” tiene una masa de 20 g. Determinar la masa atómica del elemento “M”. A) 80

B) 50

C) 22

D) 15

E) Ninguno

12.- Una solución de ácido nítrico de 63% en peso de HNO3 tiene una densidad de 1,5 g/ml. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en 100 ml de la solución? A) 3,015x1023

B) 6,023x1023

C) 9,034x1023

D) 1,206x1024

E) Ninguno

13.- ¿Cuál es el volumen de 10 g de CH4 medido en condiciones normales? A) 14 L

B) 22,4 L

C) 21 L

D) 28 L

E) Ninguno

14.- El compuesto JH2 tiene una masa molecular de 120 y contiene 20% de “J”. Determinar el volumen en condiciones normales de presión y temperatura (c.n) que ocupa 192 g del gas JH2. A) 6,5 L

B) 44,8 L

C) 10 L

D) 22,4 L

E) Ninguno

15.- Si el porcentaje en masa de “A” en el compuesto A2B es del 80 %.¿Cuál es el porcentaje en masa de “B” en el compuesto AB2? A) 50 %

B) 60 %

C) 30 %

D) 80 %

E) Ninguno

16.- El porcentaje en masa de un metal “M” en el compuesto MBrO es del 40 %. ¿Cuál será el porcentaje en masa de este metal en el compuesto MSO4? A) 25 %

B) 45 %

C) 35 %

D) 40 %

E) Ninguno

7   

17.- La nicotina, componente tóxico del tabaco, contiene la siguiente composición centesimal: 74% C, 17,35% N, 8,7% H. Determinar la Fórmula Empírica de la nicotina. A) C4H6N

B) C5H7N

C) C6H7N

D) C5H4N

E) Ninguno

18.- Determinar la fórmula más sencilla de un compuesto que tenga la composición centesimal siguiente: 26,52% de Cr, 24,52% de S y el resto oxígeno. A) CrSO4

B) Cr2SO4

C) Cr2SO3

D) Cr2(SO4)3

E) Ninguno

19.-En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular del compuesto, si la masa molecular es 96. A) C6H6O2

B) C6H8O

C) C3H4O

D) C6H2O

E) Ninguno

20.- Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33 g, en una corriente de hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de Niobio? (Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16 ) A) NbO2

B) Nb2O6

C) Nb2O3

D) Nb2O5

E) Ninguno

21.- A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido. A) Fe2O6

B) Fe2O3

C) Fe3O4

D) FeO

E) Ninguno

22.- Se tiene un Hidrocarburo gaseoso donde sus porcentajes en masa de sus porcentajes en masa de sus componentes están en la relación 4 a 1. Si se conoce que 72,276*1021 moléculas de este compuesto tiene una masa de 3,6 g. Calcular la fórmula molecular del Hidrocarburo. A) CH4

B) C3H5

C) C2H6

D) CH3

E) Ninguno

23.- Al calentar 0,625 g de sulfato de magnesio hidratado se desprende toda sus agua de hidratación, la cual tiene una masa de 0,32 g. Hallar la fórmula del sulfato hidratado. (MgSO4.X H2O) A) MgSO4.2 H2O

B) MgSO4.7 H2O

C) MgSO4.4 H2O

D) MgSO4.5 H2O

E) Ninguno

24.- Al calentar una muestra de 9,4756 g de bórax Na2B4O7.XH2O, se eliminan 4,4675 g de agua. ¿Cuál es la fórmula del bórax? A) Na2B4O7.10H2O

B) Na2B4O7.7H2O

C) Na2B4O7.5H2O

D) Na2B4O7.12H2O

E) Ninguno

25.- La combustión de 0,3082 g de una muestra de hexametilenodiamina, compuesto que se utiliza en la fabricación del Nylon-66, produjo 0,7003 g de dióxido de carbono y 0,3821 g de agua. En un análisis separado para el nitrógeno, en el que se usaron 1,270 g del mismo compuesto, se obtuvieron 0,3723 g de amoníaco NH3. Hallar la fórmula molecular de la hexametilenodiamina, si la densidad de vapor hallada para esta sustancia en c.n. es de 5,19 g/L. A) C3H8N

B) CHNO

C) C6H7ON

D) C6H16N2

E) Ninguno

NOTA: Esta práctica será la base para la realización del primer examen parcial de química.

8   

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA CURSO PREFACULTATIVO

BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA PRIMER PARCIAL - GESTION I/2012 INTRODUCCIÓN: TEMPERATURA

MATERIA,

UNIDADES,

FACTORES

DE

CONVERSIÓN,

DENSIDAD

Y

1.- Indicar ¿cuántas son propiedades químicas? I) El oxígeno gaseoso permite la combustión II) Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola III) El agua hierve menos de 100 ºC en la ciudad de Cochabamba IV) El plomo es más denso que el aluminio V) El uranio es un elemento radiactivo A) I, II y III

B) I, II y V

C) I y IV

D) I y V

E) III, IV y V

2.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son simples? Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo A) 9

B) 6

C) 4

D) 3

E) 1

3.- Indicar ¿cuántas son propiedades físicas? Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición A) 4

B) 3

C) 1

D) 9

4.- Indicar cuáles son fenómenos físicos. I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica IV) Explosión de la dinamita V) Destilación del vino A) I, II y III

B) II y V

C) I y IV

E) 6

III) Fermentación de la sacarosa

D) I y V

E) III, IV y V

5.- Una sustancia química es la materia: A) Formada por una sola clase de átomos B) Gaseosa C) Líquida, que como el agua de mar, contiene varias sales disueltas D) Formada por una sola clase de moléculas E) De alto peso molecular 6.- ¿Cuál de las siguientes propiedades no es intensiva? A) El punto de ebullición B) La densidad de los líquidos D) El tiempo para llegar al punto de fusión E) Ninguno

C) Dureza del diamante

7.- El elemento azufre puede cristalizar en el sistema rómbico (azufre a) y en el sistema monocíclico (azufre b).¿Cómo se debe designar apropiadamente este fenómeno? A) Isomorfismo

B) Polimorfismo

C) Isomería

D) Alotropía

E) Azeotropía

8.- Reducir y dar el valor de “B” en litros: B= M/R ; donde: M = 113,4 ergio*Km*día*kg*cm2 R= 27 onza*Joule*s 1

A) 88

B) 128

C) 48

D) 148

E) Ninguno

9.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 0,1 mm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 30 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 2 decímetros cúbicos de dicha sangre. A) 8*105

B) 6*104

C) 9*104

D) 3*104

E) Ninguno

10.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de CO/m3de aire, durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de carbono presente en una habitación cuyas medidas, en pies, son 8 x 12 x 20? A) 224 mg

B) 444 mg

C) 544 mg

D) 644 mg

E) Ninguno

11.- Se ha estimado que hay 4 * 10–6 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de 19,40 USD, ¿Cuál será el valor del oro en 1,00 km3 de océano? A) 8000

B) 5000

C) 50 000

D) 77600

E) Ninguno

12.- Para festejar la llegada de la primavera, un grupo de amigos, organiza una recepción social, donde deciden servirse “chuflay” (mezcla de singani y ginger Ale). Si el gusto alcohólico es del 10% en volumen, el singani tiene una concentración del 47% en volumen de alcohol, el número de amigos es de 25, y cada uno toma 13 vasos de 120 mililitros. Si cada botella de singani tiene un costo de Bs. 60 y la botella de 720 mililitros de ginger Ale Bs. 6. ¿Cuánto de cuota, en Bolivianos, tendrá que aportar cada amigo? A) 45

B) 39

C) 28

D) 15

E) Ninguno

13.- Se tiene un cilindro de mil galones ingles totalmente lleno de alcohol industrial, por el fondo se le hace un hueco, por el cual en un minuto se desaloja 5 litros de dicho líquido. Calcular en cuantas horas estará vacío ( 1 galón inglés = 4,545 litros) A) 15,5

B) 29,12

C) 16,78

D) 11,21

E) Ninguno

14.- Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84,0 gramos y tiene forma cúbica con 2,0 cm de arista: el otro con una masa de 115,5 gramos y tiene forma esférica con un radio de 1,38 cm. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos? A) Fe

B) Au

C) Ag

D) Cu

E) Ninguno

15.- ¿Cuántas botellas de 0,5 litros se necesitan para envasar 92 Kg de aceite de oliva, si su densidad es de 0,92 g/ml? A) 80

B) 50

C) 100

D) 200

E) Ninguno

16.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa total es de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo (un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g. El volumen del picnómetro y la densidad del cloroformo son: A) 7,53 mL y 1,87 g/mL

B) 2,3 mL y 1 g/mL

C) 1mL y 2 g/mL

D) 4,5 mL y 1,2 g/mL

E) Ninguno

17.- La densidad de Venus es 0,9 veces la de la Tierra y el volumen de la Tierra es 1,25 veces el volumen de Venus. Si la masa de la Tierra es aproximadamente 6*1027 g. Calcule la masa en gramos de Venus. A) 2,5*1019

B) 4,3*1027

C) 6,2*1023

D) 8,6*1027

E) Ninguno

2

18.- La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3,2. Hallar las densidades de ambos líquidos, en g/mL, sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos, la densidad resultante es 3,78 g/mL A) 5,76 y 1,8

B) 4,21 y 1,3

C) 3,84 y 1,2

D) 7,36 y 2,3

E) Ninguno

19.- Si se tiene un cubo de hielo de 1 dm de arista y está expuesto al calor, se convierte en líquido. Determinar la variación de volumen que se ha producido en el cambio de estado, si la densidad del hielo es de 0,917 g/mL A) 34 mL

B) 100 mL

C) 83 mL

D) 78 mL

E) Ninguno

20.- Una suspensión de una sustancia y agua; la densidad de la suspensión es de 3, 00 g/mL, la densidad del agua es de 1,00 g/mL y la densidad de la sustancia 5,00 g/mL. Calcular el porcentaje en volumen de la sustancia para una mezcla total de un litro de suspensión. A) 30 %

B) 20 %

C) 50 %

D) 40 %

E) Ninguno

21.- Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vacío se le agregan 10 de un metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del metal. A) 1,2 g/mL

B) 1,4 g/mL

C) 1,7 g/mL

D) 0,9 g/mL

E) Ninguno

22.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro, se introduce otro cilindro macizo, de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema tiene una masa de 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto tiene una masa ahora de 283,5 g. Hallar la densidad del gas.

A) 3,75 g/L

B) 6,7 g/L

C) 8,9 g/L

D) 2,78 g/L

E) Ninguno

23.- La gravedad específica del alcohol etílico es 0,79. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa que 23 mL de agua. A) 23 mL

B) 25 mL

C) 29 mL

D) 20 mL

E) Ninguno

24.- Se tienen dos cuerpos B y N (TB > TN) si se miden sus temperaturas en la escala Celsius, la suma de las lecturas es 100. Si se miden sus temperaturas en grados Fahrenheit, la diferencia de sus lecturas es 81. Calcular la temperatura de “B” en la escala Celsius. A) 79

B) 72,5

C) 100

D) 495

E) -45

25.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH. Si en la escala de grados H, el alcohol congela a -10 ºH. ¿Cuál será el punto de congelación en grados Fahrenheit y en grados Kelvin? A) 5; 283

B) 41; 273

C) 10; 278

D) 41; 278

E) Ninguno

26.- A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la temperatura en °F, pero de signos contrarios. A) - 40

B) - 32

C) – 11,43

D) + 5,45

E) Ninguno

27.- Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como -10 y la temperatura corporal humana (97 ºF), tomada como 20.¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en la nueva escala? A) 73

B) 138

C) 85

D) 100

E) Ninguno

28.- ¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura en la escala Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta) A) 10

B) 273

C) 283

D) 50

E) Ninguno 3

29.- En una escala ºV de temperatura, el punto de congelación del agua se ha establecido como -25 ºV y el punto de ebullición del mismo líquido es 25 ºV. Cuál es la temperatura expresada en grados ºV a la cual las lecturas en las escalas Celsius y Fahrenheit tiene el mismo valor numérico. A) -23

B) -78

C) -40

D) -45

E) Ninguno

30.- Se construye una nueva escala de temperatura ºN estableciéndose como 0 ºN al punto de fusión del mercurio (-41,8 ºC) y 100 ºN al punto de ebullición del mercurio (358,2 ºC). Determinar el valor del cero absoluto en esta nueva escala ºN. A) -36,5

B) -45,6

C) 272

D) -57,8

E) Ninguno

TEORÍA ATÓMICA: ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS, EFECTO FOTOELÉCTRICO, ESTRUCTURA NUCLEAR, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, NÚMEROS CUÁNTICOS

1.- Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz. Si hasta el punto “Q” emite 5000 ondas. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros. A) 1295

B) 1400

C) 1650

D) 1820

E) Ninguno

2.- La distancia de la Universidad a una emisora radial es de 2 kilómetros y entre ellas existen 620 longitudes de onda. Hallar la frecuencia de la Radio emisora en Megahertz. A) 100

B) 93

C) 106,3

D) 96,6

E) Ninguno

3.- Reducir y dar el valor de la longitud “J”: J= (H*C /W)/L ; donde: H = 6,626*10-27 erg*s (constante de Planck) C= 1,08*109 Km/h (velocidad de la luz en el vacío) W= 1,95 µN (micro Newton) L= 50,74 pm (picómetros) A) 5 Km

B) 2 nm

C) 4Hm

D) 2µm

E) Ninguno

4.- Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una lectura de 800 Kcal. Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud de onda. (Dato: 1 cal = 4,18 J) A) 2,35*1028

B) 1,01*1025

C) 2,18*1020

D) 1,36*1024

E) Ninguno

5.- Un foco de 100 watts convierte el 16,55% de la energía que se le suministra en luz visible, cuya frecuencia es de 10*1014 s-1. Calcular el número de fotones por segundo que emite dicho foco. A) 2,5*1019

B) 4,0*1020

C) 6,2*1023

D) 6,6*10-27

E) Ninguno

6.- La energía umbral para el potasio es 2 electrón-volt (eV); si incide sobre la superficie del metal una luz cuya longitud de onda es 510 nm. ¿Cuál es la energía máxima, en ergios, de los fotoelectrones emitidos? (1eV = 1,6*10-12 erg.) A) 7,8*10-13

B) 1,1*10-15

C) 3,8*10-12

D) 7,8*10-15

E) Ninguno

7.- El número de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será el número de electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es 2-. A) 18

B) 33

C) 69

D) 45

E) 49 4

8.- El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo Y tiene 93 electrones. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X? A) 80

B) 88

C) 82

D) 84

E) Ninguno

9.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120; determine el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es 1-. A) 4

B) 8

C) 12

D) 40

E) Ninguno

10.- La diferencia de los números de masa de dos isótonos es 12 y la suma de sus números de electrones es 18. Determine la configuración electrónica de uno de los isótonos, si la carga eléctrica de cada uno es 2+ y 2respectivamente. A) 1s22s2

B) 1s22s22p63s2

C) 1s22s22p63s1

D) 1s22s22p1

E) Ninguno

11.- Un ión As3+debe tener la configuración electrónica: A) 1s22s22p6

B) [Ar] 4p33d8

C) [Ar] 4s3d10

D) [Ar] 3d104s2

E) Ninguno

12.- El ión M3- presenta 42 neutrones y número de masa 75, si M3- es isoelectrónico con el ión N2+, ¿cuántos electrones hay en el cuarto nivel energético del átomo N? A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) Ninguno

13.- Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado. A) 39

B) 36

C) 38

D) 37

E) Ninguno

14.- La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8,64 *10-18 C. ¿Cuántos electrones Sharp tiene el catión pentavalente correspondiente? Carga del electrón = 1,6*10-19 C. A) 10

B) 8

C) 6

D) 4

E) Ninguno

15.- Si los números cuánticos del último electrón que completa la configuración electrónica de un átomo son: n= 5, l= 2, m= 0, s = -1/2; determine el número de nucleones (partículas dentro del núcleo) si posee 105 neutrones. A) 165

B) 222

C) 183

D) 172

E) Ninguno

16.- Un elemento tiene en su quinta y última capa 3 electrones desapareados y 2 apareados, si la cantidad de neutrones es igual al número de protones sumado en 1. Hallar el número de masa del elemento. A) 50

B) 103

C) 67

D) 99

E) Ninguno

17.- Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20, respectivamente. Si la suma de sus números de masa es 72, ¿cuál será el nivel y el orbital en el que se encuentra el electrón de mayor energía? A) 3p

B) 4s

C) 3d

D) 4p

E) Ninguno

5

ENLACE QUÍMICO 1.- ¿Cuál no es una característica del enlace covalente? A) B) C) D) E)

El enlace es de naturaleza electrostática Se comparten pares de electrones periféricos Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes Es propia de la molécula del hidrógeno Ninguna de las anteriores

2.- ¿Qué compuesto tendrá sus enlaces esencialmente covalentes? A) CaCO3

B) H2SO4

C) H3PO4

D) C3H6O

E) Ninguno

3.- Representar por puntos de Lewis y barras las siguientes moléculas e indique cuál de ellas tiene dos enlaces covalentes normales, dos enlaces covalentes coordinados y dos enlaces iónicos A) NaNO3

B) Li2CO3

C) K2SO4

D) Los incisos B y C

E) Ninguno

4.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de enlaces covalentes simples. A) NH4NO3

B) Cl2O7

C) [CO3]2-

D) CCl2FNH2

E) Mg (ClO4)2

5.- Cuál de las siguientes alternativas presenta la mayor polaridad de enlace A) N - O

B) C - O

C) S - F

D) C - N

E) O - F

6.- Indique la molécula apolar: A) HCl

B) NH3

C) CO2

D) H2O

E) HBr

7.- Elija la opción verdadera: I) El ión sulfato tiene 30 electrones de valencia II) La molécula del SO2 presenta resonancia III) La molécula del HCl es polar A) Solo I

B) I y II

C) II y III

D) I y III

E) I, II y III

8.- Indique cuál de los siguientes enlaces tiene menos polaridad A) O - B

B) P - O

C) N - O

D) N - H

E) P - H

9.- De las siguientes moléculas covalentes: O2, H2O, CO2, HCl, CH4. ¿Cuántas son no polares? A) 4

B) 3

C) 2

D) 1

E) 0

10.- ¿Cuáles de los siguientes elementos formarán moléculas diatómicas con enlaces covalentes? I) H A) I y II

II) He B) I y III

III) Br C) II; III y IV

IV) Hg D) I; III y IV

E) todos

6

FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS, PORCENTUAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES

1.- El Boro (masa atómica= 10,811 uma) tiene dos isótopos: respectivamente. Estimar las abundancias de cada uno de ellos.

y

A) 19,9% y 80,1%

D) 33,5 y 66,5%

B) 25% y 75%

C) 50% y 50%

COMPOSICIÓN

, cuyas masas son 10,01 y 11,01 uma,

E) Ninguno

2.- Un elemento, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115. Las abundancias de dichos isótopos son: A) 9% y 91%

B) 50% y 50%

C) 45% y 65%

D) 6% y 94%

E) Ninguno

3.- Un metal X presenta tres isótopos de masas: 33,98; 34,98 y 35,98. ¿Cuál es el isótopo más abundante del metal X, si tiene una masa atómica de 35,1245?. Calcular los porcentajes de los otros isótopos, si el más abundante tiene un porcentaje del 68,5 %. A) 35,98 X; 8,5 y 23

B) 34,98 X; 8,5 y 23

C) 33,98 X; 10,5 y 11,5

D) 35,98 X; 15 y 16,5

E) Ninguno

4.- Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23g. ¿Cuál es la masa molar de este elemento? A) 6,023

B) 1,79

C) 10,78

D) 22,4

E) Ninguno

5.- Calcular el porcentaje en masa de hidrógeno en una mezcla donde existen 4 átomos de sodio, 2,5 átomos de calcio y 48 átomos de hidrógeno. A) 40 %

B) 20 %

C) 15 %

D) 28 %

E) Ninguno

6.- ¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O? A) 2,3

B) 4,0

C) 6,2

D) 10

E) Ninguno

7.- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales? A) 1,81 × 1022

B) 5 × 1018

C) 6,02 x1023

D) 8,07× 1018

E) Ninguno

8.- La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la hemoglobina. A) 27832,0

B) 40354,5

C) 65882,4

D) 95678,3

E) Ninguno

9.- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100ml de sangre. La masa molar de la hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula de hemoglobina. ¿Cuántos átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto medio? A) 3,47x1025at.

B) 2,47x1025at.

C) 4,7x1024at.

D) 2,1x1025at.

E) Ninguno

10.- Por difracción de rayos “X” se ha determinado que un cristal Ortorómbico de “Aragonita” tiene distribuidas 2,4092*1021 moléculas. Por fotometría de llama se determinó que tiene 0,4 g de masa. Determinar la masa molecular de la “Aragonita”. A) 50

B) 100

C) 150

D) 200

E) Ninguno

7

11.- ¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos? A) 0,5 moles de SO2

B) 14 g de N2

C) 67,2 litros de He (en c.n.)

E) 4 g de H2

12.- La molécula del compuesto BM2 tiene una masa de 6,64*10-23 g. Si a 2 át-g de “B” tiene una masa de 20 g. Determinar la masa atómica del elemento “M”. A) 80

B) 50

C) 22

D) 15

E) Ninguno

13.- Una solución de ácido nítrico de 63% en peso de HNO3 tiene una densidad de 1,5 g/ml. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en 100 ml de la solución? A) 3,015x1023

B) 6,023x1023

C) 9,034x1023

D) 1,206x1024

E) Ninguno

14.- ¿Cuál es el volumen de 10 g de CH4 medido en condiciones normales? A) 14 L

B) 22,4 L

C) 21 L

D) 28 L

E) Ninguno

15.- El compuesto JH2 tiene una masa molecular de 120 y contiene 20% de “J”. Determinar el volumen en condiciones normales de presión y temperatura (c.n) que ocupa 192 g del gas JH2. A) 6,5 L

B) 44,8 L

C) 10 L

D) 22,4 L

E) Ninguno

16.- Si el porcentaje en masa de “A” en el compuesto A2B es del 80 %.¿Cuál es el porcentaje en masa de “B” en el compuesto AB2? A) 50 %

B) 60 %

C) 30 %

D) 80 %

E) Ninguno

17.- El porcentaje en masa de un metal “M” en el compuesto MBrO es del 40 %. ¿Cuál será el porcentaje en masa de este metal en el compuesto MSO4? A) 25 %

B) 45 %

C) 35 %

D) 40 %

E) Ninguno

18.- La nicotina, componente tóxico del tabaco, contiene la siguiente composición centesimal: 74% C, 17,35% N, 8,7% H. Determinar la Fórmula Empírica de la nicotina. A) C4H6N

B) C5H7N

C) C6H7N

D) C5H4N

E) Ninguno

19.- Determinar la fórmula más sencilla de un compuesto que tenga la composición centesimal siguiente: 26,52% de Cr, 24,52% de S y el resto oxígeno. A) CrSO4

B) Cr2SO4

C) Cr2SO3

D) Cr2(SO4)3

E) Ninguno

20.-En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular del compuesto, si la masa molecular es 96. A) C6H6O2

B) C6H8O

C) C3H4O

D) C6H2O

E) Ninguno

21.- Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33 g, en una corriente de hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de Niobio? (Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16) A) NbO2

B) Nb2O6

C) Nb2O3

D) Nb2O5

E) Ninguno

22.- A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido. 8

A) Fe2O6

B) Fe2O3

C) Fe3O4

D) FeO

E) Ninguno

23.- Se tiene un Hidrocarburo gaseoso donde sus porcentajes en masa de sus porcentajes en masa de sus componentes están en la relación 4 a 1. Si se conoce que 72,276*1021 moléculas de este compuesto tiene una masa de 3,6 g. Calcular la fórmula molecular del Hidrocarburo. A) CH4

B) C3H5

C) C2H6

D) CH3

E) Ninguno

24.- Al calentar 0,625 g de sulfato de magnesio hidratado se desprende toda sus agua de hidratación, la cual tiene una masa de 0,32 g. Hallar la fórmula del sulfato hidratado. (MgSO4.X H2O) A) MgSO4.2 H2O

B) MgSO4.7 H2O

C) MgSO4.4 H2O

D) MgSO4.5 H2O

E) Ninguno

25.- Al calentar una muestra de 9,4756 g de bórax Na2B4O7.XH2O, se eliminan 4,4675 g de agua. ¿Cuál es la fórmula del bórax? A) Na2B4O7.10H2O

B) Na2B4O7.7H2O

C) Na2B4O7.5H2O

D) Na2B4O7.12H2O

E) Ninguno

26.- La combustión de 0,3082 g de una muestra de un compuesto orgánico, produjo 0,7003 g de dióxido de carbono y 0,3821 g de agua. En un análisis separado para el nitrógeno, en el que se usaron 1,270 g del mismo compuesto, se obtuvieron 0,3723 g de amoníaco NH3. Hallar la fórmula molecular del compuesto, si la densidad de vapor hallada para esta sustancia en c.n. es de 10,38 g/L. A) C3H8N

B) C12H32N4

C) C6H7ON

D) C6H16N2

E) Ninguno

27.- Se queman 1,5 gramos de un compuesto orgánico, obteniéndose como productos 1,738 gramos de CO2 y 0,711 gramos de H2O. Calcular su formula molecular sabiendo que 5,91 gramos del compuesto en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen de 1,74 litros. A) C2H4O3

B) C2H3O4

C) CH2O

D) C3H4O2

E) Ninguno

28.- Por combustión de 0,6678 g de un compuesto orgánico, se obtuvieron 0,9795 g de CO2 y 0,2609 g de H2O; 0,2933 g del compuesto orgánico en c.n. desplazan 74,66 mL de H2O. Determinar la fórmula molecular del compuesto. A) C3H4O3

B) C6H8O6

C) CH2O

D) C3H4O2

E) Ninguno

29.- Un compuesto contiene C, H, Br y posiblemente O. Por combustión de 0,1868 g de muestra se obtienen 0,2000 g de CO2 y 0,0955 g de H2O. La fusión de 0,1550 g del compuesto con peróxido de sodio, acidificación con ácido nítrico y posterior precipitación con AgNO3, produce 0,2369 g de AgBr. Calcular la fórmula empírica del compuesto. A) C2H4Br3

B) C2H3Br4

C) CH2BrO

D) C3H7Br

E) Ninguno

30.- Una muestra dada de un compuesto contiene 0,667 moles de átomos de nitrógeno, 2,688 g de hidrógeno, 2,01  1023 átomos de cromo, y el número de átomos de oxígeno corresponde a la mitad del número de átomos de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula más simple o empírica del compuesto? A) (NH4)2Cr2O7

B) (NH4)2CrO4

C) (NH4)HCrO4

D) (NH4)3CrO

E) Ninguno

9

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA CURSO PREFACULTATIVO

BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA SEGUNDO PARCIAL - GESTION II/2011 IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS: REDOX E IÓN ELECTRÓN 1.- Considere la siguiente ecuación iónica equilibrada: + 2+ 3+ 2+ MnO4 + 8H + Fe → Fe + Mn + 4H2O Indique cuál es el agente reductor. A) MnO4

-

B) H

+

2+ C) Fe

D) H2O

E) Ninguno

2.- De la siguiente reacción, determinar el coeficiente del agente reductor: AlBr3 + CaCr2O7 + H3PO4 → Br2 + CrPO4 + Ca3(PO4)2 + AlPO4 + H2O A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) Ninguno

3.- La reacción redox que sigue, ocurre en una solución ácida: K2Cr2O7 + H2S + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + S ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa, para esta reacción? a) K2Cr2O7 es el agente reductor b) HCl sufre oxidación c) El coeficiente de H2S es 8 d) el número de oxidación del Cr se incrementa en 2 unidades al balancear la ecuación e) los coeficientes de las reacciones son: K2Cr2O7 + 3H2S + 8HCl A) F,F,V,F,V

B) F,F,F,F,V

C) V,V,V,V,F

E) Ninguno

D) F,F,F,F,F

4.- En la reacción: 2 AgNO3(ac) + Fe(s) → Fe(NO3)2(ac) + 2 Ag(s). Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. a) Los cationes Ag+ actúan como reductores; b) Los aniones NO3– actúan como oxidantes; c) el Fe(s) es el oxidante; d) el Fe(s) se ha oxidado a Fe2+; e) los cationes Ag+ se han reducido a Ag(s).   A) F,F,F,F,V

B) F,F,F,V,V

C) F,F,V,V,V

D) F,V,V,V,V

E) Ninguno

5.- Dada la reacción: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4

+ MnSO4 + O2 + H2O

Balancear y dar la relación molar (entre los coeficientes de los reactivos): A) 2/5

B) 3/5

C) 5/2

D) 5/3









E) Ninguno

1   

6.- Ajusta por el método del ion-electrón la siguiente reacción en medio ácido: K2Cr2O7 + HI + HClO4  Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O

Hallar la relación molar (entre los coeficientes de los reactivos): A) 6

B) 1/6







C) 3/2

D) 2/3

E) Ninguno

7.- Ajusta por el método del ion-electrón la siguiente reacción en medio ácido:

Sb2S3 + HNO3  Sb2O5 + NO2 + S + H2O



Hallar la relación entre los coeficientes (reactivos): A) 10

B) 1/10



C) 5/2

D) 2/5

E) Ninguno

8.- Ajusta por el método del ion electrón la siguiente reacción en medio básico

 

KMnO4 + NH3  KNO3 + MnO2 + KOH + H2O

Hallar el coeficiente del agente oxidante. A) 3

B) 5

C) 7

E) Ninguno

D) 8

9.- A partir de la reacción: CrCl3 + Na2S2O8 + NaOH → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + NaCl + H2O Hallar el valor de “x” con respecto a los coeficientes (reactivos) de la reacción igualada por el método iónelectrón.

A) 1

B) -1





C) 2

D) -2

E) Ninguno

10.- Para la siguiente reacción: Na2CO3 + NaClO + Cr(OH)3  Na2CrO4 + NaCl + CO2 + H2O Hallar el valor de “x” con respecto a los coeficientes (reactivos) de la reacción igualada. x= A) 1

B) -1









C) 5/2





D) 2/5

E) Ninguno

2   

11.- Para la siguiente reacción: H3PO3 + Zn + H2SO4  PH3 + ZnSO4

+ H 2O

Hallar el valor de “x” con respecto a los coeficientes de los reactivos de la reacción igualada

x= A) 1



B) -1



C) 3/2

D) 2/3

E) Ninguno

ESTEQUIOMETRIA: REACTIVO LIMITANTE, PUREZA Y RENDIMIENTO. 1.- ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio se necesitan para reaccionar con 50 g de FeCl2?. La reacción es: FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O A) 1,39

B) 8,50

C) 12,44

D) 22,4

E) Ninguno

2.- Un clavo de hierro de masa 40 g cae a un recipiente que contiene 59,5g de ácido sulfúrico hirviendo. ¿Qué porcentaje del clavo no reacciona? Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 A) 20 %

B) 15 %

C) 12 %

D) 30 %

E) Ninguno

3.- Si combinamos 10 g de litio con 10 g de oxígeno gaseoso. Calcular la masa de óxido de litio que se forma y la cantidad en gramos del reactivo que sobran al finalizar la reacción. A) 18,75g Li2O y 1,25g de Li

B) 18,75g Li2O y 1,25g de O2

D) 21,42g Li2O y 1,42g de O2

C) 21,42g Li2O y 1,42g de Li

E) Ninguno

4.- Un mineral de cinc de 12,5 g se trató con ácido clorhídrico en exceso, observándose que se desprendieron 2,8 litros de gas hidrógeno medidos en condiciones normales de presión y temperatura. Calcular el porcentaje (en peso) de cinc que contenía el mineral. Suponer que los otros componentes del mineral no reaccionan con el ácido clorhídrico.

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

A) 25,5 %

B) 65,4 %

C) 12,8 %

D) 80 %

E) Ninguno

3   

5.- Se puede preparar dióxido de carbono dejando caer, gota a gota, ácido sulfúrico concentrado sobre bicarbonato sódico según la siguiente reacción: NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → CO2(g) + Na2SO4(s) + H2O(l) Si el bicarbonato usado tiene una pureza del 94% en peso, ¿Cuántos g de este compuesto se necesitan para preparar 10 g de CO2? A) 20,31

B) 32,34

C) 46,78

E) Ninguno

D) 75,09

6.- Un elemento X forma un yoduro XI3, y un cloruro XCl3. El yoduro es convertido en forma cuantitativa en cloruro cuando se calienta en una corriente de cloro: 2XI3 + 3Cl2 → 2XCl3 + 3I2 Si se tratan 0,5 g de XI3 se obtienen 0,236 g de XCl3.Calcule la masa atómica del elemento X. A) 138,9 g

B) 118,9 g

C) 158,9 g

D) 148,9 g

E) Ninguno

7.- Un mineral de 500 g contiene soda cáustica y una sustancia inerte, si para neutralizar totalmente a la soda cáustica se necesita 248 g de ácido carbónico. ¿Qué porcentaje de sustancia inerte existe en el mineral? A) 40 %

B) 36 %

C) 25 %

D) 18 %

E) Ninguno

8.- La aspirina C9H8O4 se fabrica comercialmente añadiendo anhídrido acético, C4H6O3 a una solución de ácido salicílico, C7H6O3. La ecuación de esta reacción es: C7H6O3 (ac) + C4H6O3 (l) → C9H8O4(ac) + H2O(l) Si se agregan 2,0 Kg de anhídrido acético a 1,0 Kg de ácido salicílico, calcular el rendimiento en porcentaje si realmente se aíslan 1,12 Kg de aspirina. A) 36

B) 56

C) 86

D) 16

E) Ninguno

9.- Se adicionan 100 lb de hidróxido de estaño a 50 lb de perclorato férrico del 80% de pureza en masa: Sn(OH)2 + Fe(ClO4)3 → FeCl3 + Sn3O4 + H2O ¿Cuántas libras de cloruro férrico del 90% de pureza en masa se producen, si el rendimiento de la reacción es del 20%? A) 2,66

B) 1,66

C) 0,66

D) 3,66

E) Ninguno

10.- Calcular la cantidad en kg. de SO2 que se obtiene al tostar 1 tonelada-mol de mineral de (Cu2S), si en la operación hay un rendimiento del 90%. A) 5,76

B) 5,76x10

4

C) 5,76x10

7

D) 6,40x10

8

E) Ninguno

11.- El ácido acético se produce industrialmente por la combinación directa de metanol con monóxido de carbono:

4   

CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(l) ¿Cuántos gramos de metanol tiene que reaccionar con monóxido de carbono en exceso para preparar 5000 g de ácido acético, si el rendimiento esperado es del 88%?. A) 1030,3

B) 2020,2

C) 3030,3

D) 4040,4

E) Ninguno

12.- La mayor parte del vino se obtienen por fermentación de la glucosa que hay en el zumo de uva por la acción de levaduras: C6H12O6(aq) → C2H5OH(aq) + CO2(g) ¿Cuántos gramos de glucosa debe haber en el zumo de uva si se produce 725 ml de vino con 11,0 % en volumen de alcohol etílico?. Densidad del alcohol 0,789 g/ml?. A) 89,31

B) 123,11

C) 203,30

D) 303,48

E) Ninguno

13.- Se hacen reaccionar 6 L de H2 y 4 L de N2 para formar amoníaco NH3, en las mismas condiciones de presión y temperatura. La reacción tiene un rendimiento del 82 %. Calcular los volúmenes en litros de H2, N2 y NH3 al finalizar la reacción. A) 0,0; 2,0 y 4,0

B) 1,08; 2,36 y 3,28

C) 4,92; 1,64 y 3,28

D) 2,0; 1,64 y 4,0

E) Ninguno

14.- Un estudiante prepara ácido fosforoso mediante la reacción del triyoduro de fósforo sólido con agua: PI3(s) + H2O(l) → H3PO3(s) + HI(g) 3 El estudiante necesita obtener 250 mL de ácido fosforoso (d=1,65 g/cm ). El procedimiento precisa un exceso de agua del 45% y tiene un rendimiento del 75%. ¿Cuánto triyoduro de fósforo se obtendrá? ¿Qué volumen de agua (d = 1,0 g/cm3) debe utilizarse? A) 1,76 kg; 326 ml

B) 2,76 kg; 52 ml

C) 2,76 kg; 525,2 ml

D) 526 kg; 2,76 ml

E) Ninguno

15.- Para la fabricación del ácido sulfúrico, la pirita se tuesta con suficiente oxigeno en hornos, luego, el SO2 se oxida a trióxido de azufre, para luego disolverlo en agua. El rendimiento global del proceso es 65%. ¿Qué masa, en kg, de mineral pirita, que contiene 25% de FeS2 (120g/mol), es necesario para preparar 500 L de solución concentrada de ácido sulfúrico (98g/mol) del 96% de pureza y 1,81 g/ml de densidad?. A) 3273,3

B) 4590,3

C) 2384,5

D) 1785,9

E) Ninguno

16.- El gas de alto horno contiene el 32% en volumen de CO y el 3% en volumen de H2 lo demás es nitrógeno y dióxido de carbono de carbono. ¿Cuántos metros cúbicos de aire en c.n. se requieren para la combustión completa de 50 m3 de gas de alto horno? (Contenido volumétrico del oxígeno en el aire = 21%) CO + O2 → CO2 H2 + O2 → H2O A) 30,5

B) 21,6

C) 41,7

D) 85,9

E) Ninguno

5   

17.- ¿Cuántos Kilogramos de H2SO4 puro pueden obtenerse a partir de 1,0 Kg de pirita de hierro pura FeS2, de acuerdo con las siguientes reacciones? FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 SO2 + O2 → SO3

%R = 70 %R= 65

SO3 + H2O → H2SO4

%R= 95

A) 0,3

B) 2,7

C) 0,7

18.- Cuando reaccionan 316,08 g de KMnO4 volumen, en cm3 de HCl se requiere? KMnO4 A) 1765

D) 1,6

E) Ninguno

con HCl comercial (36 % de pureza y 1,2 g/cm3), ¿qué

+ HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

B) 1350

C) 150

D) 245

E) Ninguno

19.- El aluminio reacciona con el bromo para forma bromuro de aluminio Al + Br2

→ AlBr3

Si reaccionan 25,0 g de Al y 100 g de Br3, y se recuperan 64,2 g AlBr3, ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción? A) 28 %

B) 38 %

C) 78 %

D) 58 %

E) Ninguno

20.- Por la reducción de uno de los óxidos de hierro de 3,6 g de masa, se consumieron 1,12 litros de monóxido de carbono, CO, medidos en c.n. Hallar la fórmula química de éste óxido. A) Fe2O3

B) Fe(OH)3

C) FeO

D) Fe3O4

E) Ninguno

GASES IDEALES 1.- Un gas ocupa 250 mL a 700 torr y 22°C. Cuando la presión cambia a 500 torr, ¿Qué temperatura en ºC, se necesita para mantener el mismo volumen? A) – 2

B) 62

C) – 6

D) – 62

E) Ninguno

2.- Al comprimir un gas a 1/6 de su volumen inicial, la diferencia de sus presiones es de 10 atm. ¿Cuál será la presión final en atm, del gas a temperatura constante? A) 10

B) 12

C) 15

D) 17

E) Ninguno

3.- Un recipiente vacío pesa 40,1305 g estando limpio y seco, lleno de agua a 25ºC (densidad = 0,9970 g/cm3) pesa 138,2410 g, y 40,2487 g estando lleno de una sustancia gaseosa a 740,4 mm Hg y 24,1ºC. ¿Cuál es el peso molecular del gas?

6   

A) 40 g/mol

B) 30 g/mol

C) 25 g/mol

D) 50 g/mol

E) Ninguno

4.- Cuántos gramos de neón a 250ºC y 5 atm, son necesarios para inflar un globo hasta la mitad de su volumen, si para inflarlo completamente se requieren 20 gramos de argón a 150ºC y 8 atm. A) 5 g

B) 2,5 g

C) 7,5 g

D) 10 g

E) Ninguno

5.- La diferencia entre las fracciones molares de dos compuestos en una mezcla gaseosa es 0,2, si la presión parcial del más abundante es 1,2 atm. ¿Cuál es la presión parcial del otro? A) 2 atm

B) 0,2 atm

C) 0,8 atm

D) 0,5 atm

E) Ninguno

6.- Un contenedor es dividido en dos compartimentos. El compartimento A contenía un gas ideal A a 400 K y 5 atm. de presión. El compartimento B contenía un gas ideal B a 400 K y 8 atm. La división entre los compartimentos es removida y los gases se mezclaron. La temperatura no se modificó. La fracción molar de A en la mezcla fue 0,5814. El volumen total de los compartimentos era 29 litros. Determine el volumen original de los compartimentos A y B. A) 10 L y 19 L

B) 15 L y 14 L

C) 20 L y 9 L

D) 5 L y 24 L

E) Ninguno

7.- Una mezcla de 0,20 moles de SO2, 0,60 moles de NH3 y 1,2 moles de SO3 están a una presión total de 700 torr. ¿Cuál es la presión parcial en torr de SO2? A) 65

B) 70

C) 75

D) 80

E) Ninguno

8.- Dos bulbos de vidrio, A y B de 500 mL y 200 mL de volumen respectivamente, se conectan a través de una llave cerrada. Si A contiene N2 a una presión de 50 kPa mientras que B contiene O2 a 100 kPa de presión, ¿cuál será la presión cuando se abre la llave? A) 6 kPa

B) 3 kPa

C) 0,3 kPa

D) 64,3 kPa

E) Ninguno

9.- Se mezclan 0,04 litros de N2 que se hallan bajo una presión de 96 kPa y 0,02 litros de O2. El volumen total de la mezcla es de 0,06 litros y la presión total es de 97,6 kPa. ¿Cuál era la presión inicial del O2 tomado? A) 90,5 kPa

B) 120,3 kPa

C) 100,8 kPa

D) 95,2 kPa

E) Ninguno

10.- Un gas seco ocupa 71 mL en condiciones normales de presión y temperatura (0 ºC, 1 atm). Si se recoge la misma masa de gas sobre agua a 27°C y una presión total de 945,13 Torr, ¿qué volumen, en mL, ocupará el gas seco en éstas condiciones? Presión de vapor del agua a 27°C = 26,7 torr. A) 64,56

B) 84,71

C) 10,89

D) 45,43

E) Ninguno

11.- Un gas seco ocupa 50 mL en condiciones normales de presión y temperatura. Si se recoge la misma masa de gas sobre agua a 25°C y una presión total de 945 Torr, ¿qué volumen, en mL, ocupará el gas seco en éstas condiciones? Presión de vapor del agua a 25°C = 23,8 torr. A) 64

B) 84

C) 45

D) 35

E) Ninguno

7   

12.- Se investiga la fórmula molecular de la urea. Al oxidar 1,515 g de sustancia se forman 1,110 g de CO2 y 0,909 g de H2O. Al liberar el nitrógeno contenido, 0,2536 g de urea dan lugar a 102,6 mL de nitrógeno medidos sobre agua a 17 °C y 758 torr. Para la determinación de la masa molecular, 0,169 g de sustancia desalojan en un aparato de Victor Meyer 68 mL de aire medidos en aquellas condiciones de temperatura y presión. A partir de estos datos calcular la fórmula molecular de la urea. Pv del agua a 17 ºC = 14,5 torr A) CON2H

B) CON2H4

C) CONH2

D) CON4H2

E) Ninguno

13.- En un edificio con acondicionamiento de aire se absorbe desde el exterior 1000 litros de aire, a la temperatura de 11 ºC, presión de 780 torr y humedad de un 20%. Dicho aire pasa a través de los aparatos adecuados, donde la temperatura aumenta a 20 ºC y la humedad relativa a un 40 %. ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de aire, si la presión en el edificio es de 765 torr?. Las presiones de vapor del agua a 11 ºC y 20 ºC son, respectivamente, 9,8 torr y 17,5 torr. A) 1555 L

B) 2050 L

C) 1059 L

D) 1180 L

E) Ninguno

14.- Hallar la cantidad, en metros cúbicos, de aire húmedo producido en el secado de una prenda de vestir, la cuál mojada tiene una masa de de 1 Kg y tiene el 9 % en masa de agua. Para secar la prenda de vestir se introduce en un recipiente a través del cual se hace circular aire seco a 29 ºC y 1 atm., si sale saturada de vapor de agua en las mismas condiciones de presión y temperatura. (Pv H2O a 29 ºC = 30 mmHg) A) 8 m3

B) 3,14 m3

C) 11,45 m3

D) 1 m3

E) Ninguno

15.- Se recoge oxígeno sobre agua a 18 ºC presentado el gas una presión de 792,4 mmHg; si se sabe que 2,5 moles de dicho gas ocupan un volumen de 58,2 litros a 18ºC. Determinar la humedad relativa del gas húmedo. A) 75 %

B) 60 %

C) 80 %

D) 68 %

E) Ninguno

2 16.- Un cilindro lleno de helio a 2000 lbf / pulg tiene un pequeño orificio a través del cual el helio se escapa hacia un espacio evacuado a la velocidad de 3,4 milimoles por hora. ¿En cuanto tiempo se escaparán 10 milimoles de CO a través de un orificio similar si el CO estuviese confinado a la misma presión? A) 6,5 h

B) 3,0 h

C) 7,8 h

D) 5,0 h

E) Ninguno

17.- Una sala de conferencias contiene 12 hileras de asientos. Si un profesor suelta gas hilarante (N2O) en el extremo anterior de la sala y gas lacrimógeno (C6H11OBr) en el extremo posterior, al mismo tiempo, ¿en qué hileras empezarán a reír y llorar los estudiantes? A) 8 y 4

B) 5 y 7

C) 9 y 3

D) 11 y 1

E) Ninguno

18.- Un volumen determinado de nitrógeno gaseoso se difunde a través de un capilar en 90 segundos. Luego en las mismas condiciones de presión y temperatura, un mismo volumen de una mezcla de NH3 y O2 emplea 75 segundos para difundirse por el mismo capilar. Determine la composición volumétrica de la mezcla. A) 38% y 62%

B) 84% y 16%

C) 22% y 78%

D) 41% y 59%

E) Ninguno

19.- Dos gases A y B cuya relación de pesos moleculares es de 9 a 1, se colocan uno a cada extremo de un tubo de vidrio de 1 m de longitud. Calcular a que distancia del extremo donde se coloca el más ligero, se encuentran dichos gases, si se colocan al mismo tiempo. A) 10 cm.

B) 38 cm.

C) 48 cm.

D) 75 cm.

E) Ninguno

8   

20.- Se tiene dos recipientes vacíos de igual masa. Uno de ellos se llena con 70 L de un gas X a 3 atm. y 100 ºC y el otro con 1 pie3 de un gas Y a 12,25 psia y 106 ºF. Al pesarlos se constata que tienen la misma masa. Sabiendo que los 70 L de X tienen una masa igual a

L de O2 en las mismas condiciones. Determine la masa

molecular de Y. A) 4

B) 12

C) 28

D) 32

E) Ninguno

21.- El proceso Haber, de fabricación de amoniaco, es muy importante en la fabricación de fertilizantes, se lleva a cabo según la reacción: N2 + H2 → NH3 Este proceso tiene un rendimiento del 61%. Si en una fábrica se utilizan 300 L de H2 y 350 L de N2 diarios a una temperatura de 500 ºC y 500 atm. de presión para fabricar amoniaco necesario, ¿cuántos cilindros se llenaran por día? Los cilindros están a 25 ºC, tienen 30 L de capacidad y una presión de 4 atm. A) 100

B) 215

C) 65

D) 196

E) Ninguno

22.- Calcular la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 85,3 %, que se necesita para obtener 10 L de dióxido de carbono (por reacción con un exceso de ácido clorhídrico), medidos a 18 ºC y 752 Torr. CaCO3 A) 48,5 g

B) 28,8 g

+

HCl →

CaCl2 +

C) 46,7 g

CO2

+ H 2O D) 91,4 g

E) Ninguno

23.-¿Qué volumen de PH3 gaseoso en c.n. podría formarse mediante la reacción de 100 g de fosfuro de calcio en agua en exceso? Ca3P2 (s) + H2O → Ca(OH)2 + PH3 A) 6,15 L

B) 12,3 L

C) 24,6 L

D) 81,5 L

E) Ninguno

3 24.- Un frasco de 300 g de dicromato de potasio de 80 % de pureza se hace reaccionar con 25 cm de glicerina con un peso específico de 1,261. Determinar el volumen de dióxido de carbono que se recogen sobre agua a 59 ºF y 480 torr. La presión de vapor de agua a 59ºF es 12,79 torr. 7 K2Cr2O7

+ 3 C3H8O3 + 28 H2SO4 → 7 Cr2(SO4)3 + 7 K2SO4 + 9 CO2 + 40 H2O

A) 34,1 L

B) 62,3 L

C) 24,6 L

D) 39,5 L

E) Ninguno

25.- El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de aluminio, Al2(SO4)3 y gas hidrógeno. ¿Qué volumen de gas hidrógeno (mL) recolectado en agua a 20 ºC de temperatura y 750 mmHg de presión, se obtuvo al reaccionar 2,50 g de aluminio?. El rendimiento de la reacción es del 65 %. Dato: Pv H2O a 20 ºC = 17,5 torr. A) 2,25

B) 22,53

C) 225,3

D) 2253

E) Ninguno

SOLUCIONES 9   

1.- Calcular la fracción molar del KCl en una solución acuosa al 5 % de KCl en peso A) 0,0026

B) 0,026

C) 0,134

D) 0,26

E) Ninguno

2.- Si 25 mL de una solución de sulfato de cobre 2,50 M se diluyen con agua hasta un volumen final de 450 mL, ¿cuál es la nueva molaridad de la solución resultante? A) 0,139

B) 0,268

C) 1,50

D) 2,50

E) Ninguno

3.- Sabiendo que una solución acuosa de hidróxido de sodio NaOH tiene una fracción molar de 0,1. ¿Cuántos gramos de NaOH hay en 50,5 g de dicha solución? A) 5

B) 4

C) 10

D) 20

E) Ninguno

4.- ¿ Qué masa de glucosa, C6H12O6 debe disolverse en 150 mL de agua para que la fracción molar de glucosa se 0,125?. La densidad del agua es de 1,00 g/mL.

A) 156,7 g

B) 163,4 g

C) 195,2 g

E) Ninguno

D) 214,2 g

5.- Cuantos gramos de BaCl2.2H2O se deben mezclar con suficiente cantidad de agua pura para preparar 50 g de una solución del 12% de BaCl2? A) 5,23

B) 11,45

C) 7,04

D) 4,25

E) Ninguno

6.- El ácido nítrico comercial HNO3 es 15,5 M y su densidad es de 1,409 g/mL. ¿Cuál es su contenido en agua expresado en porcentaje en masa? A) 50

B) 79

C) 31

D) 65

E) Ninguno

7.- Una solución concentrada de ácido clorhídrico contiene 35,2% en masa de HCl y su densidad es 1,175 g/mL. Calcular el volumen, en litros, del ácido para prepara 3 litros de una solución 2 N. A) 0,5

B) 1

C) 1,5

D) 2

E) Ninguno

8.- Un fabricante de baterías encuentra que su diseño requiere aproximadamente 1,8 litros de ácido sulfúrico al 30,2 % en peso de H2SO4 y densidad 1,22 g/mL. ¿Cuántas baterías podrá preparar con 60 litros de ácido sulfúrico al 96 % (m/m) y densidad de 1,84 g/mL? A) 100

B) 110

C) 140

D) 160

E) Ninguno

9.- Para la siguiente reacción: C6H12O6 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O 3 ¿Cuántos gramos de K2Cr2O7 deben pesarse para preparar 500 cm de una solución 2 N?

10   

A) 28

B) 80

C) 49

D) 19

E) Ninguno

10.- ¿En qué cantidad de agua (gramos) deben diluirse 80 mL de una solución de ácido sulfúrico de densidad 1,2 g/mL al 30% en peso, para conseguir que la concentración sea el 10% en peso de ácido sulfúrico (H2SO4)? A) 208

B) 380

C) 192

D) 280

E) Ninguno

11.- 120 g de una solución al 16,67% de KCl han sido mezclados con 60 gramos de otra solución al 12,5% de KCl. ¿Cuál es la concentración, en porcentaje en peso, de la solución resultante? A) 13,68%

B) 15,28%

C) 18,02%

D) 20,05%

E) Ninguno

12.- ¿Cuántos mL de solución de hidróxido de potasio 2 N y 0,2 N se necesitan para preparar 1,8 L de una solución 0,6 N? A) 1500 y 300

B) 1400 y 400

C) 1000 y 800

D) 500 y 1300

E) Ninguno

13.- ¿Qué masas en gramos, de dos soluciones de glucosa, C6H12O6, al 15% y al 40% en peso deben mezclarse para preparar 700 g de una solución de glucosa al 25%?. Si la densidad de la solución es de 1,2 g/cm3, ¿cuál es la molaridad de la solución? A) 420; 280 y 1,67

B) 500; 200 y 2,55

C) 110; 590 y 8,42

D) 350; 350 y 1,3

E) Ninguno

14.- A 120 mL de una solución de ácido sulfúrico al 85 % en masa de H2SO4 y densidad 1,85 g/mL, se añadieron 480 mL de agua para formar una solución de 1,20 g/mL de densidad. Determinar la Normalidad y el porcentaje en masa de H2SO4 de la solución resultante. A) 3,21; 26,2

B) 6,42; 10,7

C) 6,42; 26,2

D) 11,6; 13,8

E) Ninguno

15.- El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico como se muestra a continuación: CaCO3+ HCl → CaCl2+ CO2+ H2O ¿Qué volumen de HCl 6M se necesita para preparar 15 L de dióxido de carbono a 735 mmHg y 35 °C? A) 19,13 L

B) 119,33 L

C) 191,33 L

D) 11,93 L

E) Ninguno

16.- Calcular el volumen, en mL, de una solución de ácido clorhídrico 3N que se necesita para reaccionar con 30 gramos de carbonato de calcio, del 75% de pureza, según la siguiente reacción, CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O A) 50

B) 100

C) 150

D) 200

E) Ninguno

17.- En la titulación de una solución de peróxido de hidrógeno (H2O2) con solución de permanganato de potasio (KMnO4). La reacción es: 5H2O2(ac) + 2KMnO4(ac) + 3H2SO4(ac) → 2MnSO4(ac)+K2SO4(ac)+5O2(g)+ 8H2O(l) Se gastaron 100 mL de solución 0,8 M de KMnO4, para titular 20 g de la solución de peróxido de hidrógeno. ¿Cuál es el porcentaje en peso de H2O2 en la solución?

11   

A) 24%

B) 34%

C) 44%

D) 54%

E) Ninguno

18.- ¿Qué volumen de una solución de ácido sulfúrico 0,1 M se necesita para alcanzar el punto final cuando se titulan 50 mL de NaOH 0,5 M? A) 250 mL

B) 125 mL

C) 375 mL

D) 100 mL

E) Ninguno

19.- Cierta empresa compra 150 Kg de sulfuro de cobre (II) para su posterior utilización en un proceso industrial. Con el fin de determinar la pureza del compuesto se hacen reaccionar 0,25 g del mismo con ácido nítrico diluido necesitándose 24 ml del mismo para disolverlo. Sabiendo que 15 ml del ácido empleado neutralizan 17 ml de NaOH 0,15 N. Determinar la pureza del mineral. A) 20,4%

B) 34,7%

C) 78,4%

D) 15,8%

E) Ninguno

20.- La fermentación de mezclas naturales, como el jugo de uvas, es un proceso relativamente complejo, sin embargo es posible lograr una comprensión del fenómeno, considerando la fermentación de la glucosa, según la reacción: C6H12O6(aq) → C2H5OH(aq) + CO2(g) ¿Cuántos gramos de glucosa reaccionan para producir 500 mL de solución de etanol 1,3 M? (Esta es la concentración de etanol en la cerveza)

A) 58,5

B) 18,6

C) 15,8

D) 20,7

E) Ninguno

21.- Se hacen reaccionar 49 gramos de NaOH con 200 gramos de H2SO4 diluído. Si quedan sin reaccionar 9 gramos de NaOH, calcular la concentración en masa de H2SO4. A) 22,5

B) 10,5

C) 24,5

D) 12,5

E) Ninguno

22.- ¿Qué molaridad debería tener un litro de solución de KMnO4 para que reaccione con 30,4 g de FeSO4 en solución, según la ecuación:

5Fe2+ + MnO41- + 8H1+ ↔ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

A) 0,02

B) 0,04

C) 0,06

D) 0,08

E) Ninguno

12   

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO PRE-FACULTATIVO

BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA SEGUNDO PARCIAL - GESTION I/2011 IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS: REDOX E ION ELECTRON 1.- Considere la siguiente ecuación iónica equilibrada: MnO4- + 8H+ + Fe2+  Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Indique cuál es el agente reductor. A) MnO4B) H+ C) Fe2+ D) H2O

E) Ninguno

2.- De la siguiente reacción, determinar el coeficiente del agente reductor: AlBr3 + CaCr2O7 + H3PO4  Br2 + CrPO4 + Ca3(PO4)2 + AlPO4 + H2O A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) Ninguno

3.- La reacción redox que sigue, ocurre en una solución ácida: K2Cr2O7 + H2S + HCl  KCl + CrCl3 + H2O + S ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa, para esta reacción? a) K2Cr2O7 es el agente reductor b) HCl sufre oxidación c) El coeficiente de H2S es 8 d) el número de oxidación del Cr se incrementa en 2 unidades al balancear la ecuación e) los coeficientes de las reacciones son: K2Cr2O7 + 3H2S + 8HCl A) F,F,V,F,V

B) F,F,F,F,V

C) V,V,V,V,F

D) F,F,F,F,F

E) Ninguno

4.- Dada la reacción: KMnO4 + H2O2 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O Balancear y dar la relación molar: especie oxidada agente oxidante A) 2/5

B) 3/5

C) 5/2

D) 5/3

E) Ninguno

5.- Para la siguiente reacción: CrCl3 + Na2S2O8 + NaOH  Na2Cr2O7 + Na2SO4 + NaCl + H2O

1

Hallar el valor de “x” con respecto a los coeficientes de la reacción igualada por el método ión-electrón. x = ______sustancia oxidada_______ agente oxidante – agente reductor A) 1

B) -1

C) 2

D) -2

E) Ninguno

6.- Para la siguiente reacción: Na2CO3 + NaClO + Cr(OH)3  Na2CrO4 + NaCl + CO2 + H2O

Hallar el valor de “x” con respecto a los coeficientes de la reacción igualada por el método ión-electrón. x= A) 1

B) -1

sustancia reducida – sustancia oxidada agente reductor – agente oxidante C) 5/2

D) 2/5

E) Ninguno

7.- Para la siguiente reacción: H3PO3 + Zn + H2SO4  PH3 + ZnSO4 + H2O

Hallar el valor de “x” con respecto a los coeficientes de la reacción igualada por el método ión-electrón. x= A) 1

B) -1

agente reductor – sustancia reducida sustancia oxidada – agente oxidante C) 3/2

D) 2/3

E) Ninguno

ESTEQUIOMETRIA: REACTIVO LIMITANTE, PUREZA Y RENDIMIENTO. 1.- ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio se necesitan para reaccionar con 50 g de FeCl2?. La reacción es: FeCl2 + KMnO4 + HCl  FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O A) 1,39

B) 8,50

C) 12,44

D) 22,4

E) Ninguno

2.- Si combinamos 10 g de litio con 10 g de oxígeno gaseoso. Calcular la masa de óxido de litio que se forma y la cantidad en gramos del reactivo que sobran al finalizar la reacción. A) 18,75g Li2O y 1,25g de Li B) 18,75g Li2O y 1,25g de O2 C) 21,42g Li2O y 1,42g de Li D) 21,42g Li2O y 1,42g de O2

E) Ninguno 2

3.- Se puede preparar dióxido de carbono dejando caer, gota a gota, ácido sulfúrico concentrado sobre bicarbonato sódico según la siguiente reacción: NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → CO2(g) + Na2SO4(s) + H2O(l) Si el bicarbonato usado tiene una pureza del 94% en peso, ¿Cuántos g de este compuesto se necesitan para preparar 10 g de CO2? A) 20,31

B) 32,34

C) 46,78

D) 75,09

E) Ninguno

4.- Un elemento X forma un yoduro XI3, y un cloruro XCl3. El yoduro es convertido en forma cuantitativa en cloruro cuando se calienta en una corriente de cloro: 2XI3 + 3Cl2  2XCl3 + 3I2 Si se tratan 0,5 g de XI3 se obtienen 0,236 g de XCl3.Calcule la masa atómica del elemento X. A) 138,9 g

B) 118,9 g

C) 158,9 g

D) 148,9 g

E) Ninguno

5.- La aspirina C9H8O4 se fabrica comercialmente añadiendo anhídrido acético, C4H6O3 a una solución de ácido salicílico, C7H6O3. La ecuación de esta reacción es: C7H6O3 (ac) + C4H6O3 (l)  C9H8O4(ac) + H2O(l) Si se agregan 2,0 Kg de anhídrido acético a 1,0 Kg de ácido salicílico, calcular el rendimiento en porcentaje si realmente se aíslan 1,12 Kg de aspirina. A) 36

B) 56

C) 86

D) 16

E) Ninguno

6.- Se adicionan 100 lb de hidróxido de estaño a 50 lb de perclorato férrico del 80% de pureza en masa: Sn(OH)2 + Fe(ClO4)3 FeCl3 + Sn3O4 + H2O ¿Cuántas libras de cloruro férrico del 90% de pureza en masa se producen, si el rendimiento de la reacción es del 20%? A) 2,66

B) 1,66

C) 0,66

D) 3,66

E) Ninguno

7.- Calcular la cantidad en kg. de SO2 que se obtiene al tostar 1 tonelada-mol de mineral de (Cu2S), si en la operación hay un rendimiento del 90%. A) 5,76

B) 5,76x104

C) 5,76x107

D) 6,40x108

E) Ninguno

8.- El ácido acético se produce industrialmente por la combinación directa de metanol con monóxido de carbono: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(l) 3

¿Cuántos gramos de metanol tiene que reaccionar con monóxido de carbono en exceso para preparar 5000 g de ácido acético, si el rendimiento esperado es del 88%?. A) 1030,3

B) 2020,2

C) 3030,3

D) 4040,4

E) Ninguno

9.- La mayor parte del vino se obtienen por fermentación de la glucosa que hay en el zumo de uva por la acción de levaduras: C6H12O6(aq) → C2H5OH(aq) + CO2(g) ¿Cuántos gramos de glucosa debe haber en el zumo de uva si se produce 725 ml de vino con 11,0 % en volumen de alcohol etílico?. Densidad del alcohol 0,789 g/ml?. A) 89,31

B) 123,11

C) 203,30

D) 303,48

E) Ninguno

10.- Se hacen reaccionar 6 L de H2 y 4 L de N2 para formar amoníaco NH3, en las mismas condiciones de presión y temperatura. La reacción tiene un rendimiento del 82 %. Calcular los volúmenes en litros de H2, N2 y NH3 al finalizar la reacción. A) 0,0; 2,0 y 4,0

B) 1,08; 2,36 y 3,28

C) 4,92; 1,64 y 3,28

D) 2,0; 1,64 y 4,0

E) Ninguno

11.- Un estudiante prepara ácido fosforoso mediante la reacción del triyoduro de fósforo sólido con agua: PI3(s) + H2O(l) → H3PO3(s) + HI(g) El estudiante necesita obtener 250 mL de ácido fosforoso (d=1,65 g/cm3). El procedimiento precisa un exceso de agua del 45% y tiene un rendimiento del 75%. ¿Cuánto triyoduro de fósforo se obtendrá? ¿Qué volumen de agua (d = 1,0 g/cm3) debe utilizarse? A) 1,76 kg; 326 ml

B) 2,76 kg; 52 ml

C) 2,76 kg; 525,2 ml

D) 526 kg; 2,76 ml

E) Ninguno

12.- Para la fabricación del ácido sulfúrico, la pirita se tuesta con suficiente oxigeno en hornos, luego, el SO2 se oxida a trioxido de azufre, para luego disolverlo en agua. El rendimiento global del proceso es 65%. ¿Qué masa, en kg, de mineral pirita, que contiene 25% de FeS2 (120g/mol), es necesario para preparar 500 L de solución concentrada de ácido sulfúrico (98g/mol) del 96% de pureza y 1,81 g/ml de densidad?. A) 3273,3

B) 4590,3

C) 2384,5

D) 1785,9

E) Ninguno

13.- ¿Cuántos Kilogramos de H2SO4 puro pueden obtenerse a partir de 1,0 Kg de pirita de hierro pura FeS2, de acuerdo con las siguientes reacciones? FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 SO2 + O2  SO3 SO3 + H2O  H2SO4

%R = 70 %R= 65 %R= 95 4

A) 0,3

B) 2,7

C) 0,7

D) 1,6

E) Ninguno

14.- Cuando reaccionan 316,08 g de KMnO4 con HCl comercial (36 % de pureza y 1,2 g/cm3), ¿qué volumen en cm3 de HCl se requiere? KMnO4 + HCl  MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O A) 1765

B) 1350

C) 150

D) 245

E) Ninguno

15.- El aluminio reacciona con el bromo para forma bromuro de aluminio Al + Br2  AlBr3 Si reaccionan 25,0 g de Al y 100 g de Br2, y se recuperan 64,2 g AlBr3, ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción? A) 28 %

B) 38 %

C) 78 %

D) 58 %

E) Ninguno

GASES IDEALES 1.- Un gas ocupa 250 mL a 700 torr y 22°C. Cuando la presión cambia a 500 torr, ¿Qué temperatura en ºC, se necesita para mantener el mismo volumen? A) – 2

B) 62

C) – 6

D) – 62

E) Ninguno

2.- Al comprimir un gas a 1/6 de su volumen inicial, la diferencia de sus presiones es de 10 atm. ¿Cuál será la presión final en atm, del gas a temperatura constante? A) 10

B) 12

C) 15

D) 17

E) Ninguno

3.- Un recipiente vacío pesa 40,1305 g estando limpio y seco, lleno de agua a 25ºC (densidad = 0,9970 g/cm3) pesa 138,2410 g, y 40,2487 g estando lleno de una sustancia gaseosa a 740,4 mm Hg y 24,1ºC. ¿Cuál es el peso molecular del gas? A) 40 g/mol

B) 30 g/mol

C) 25 g/mol

D) 50 g/mol

E) Ninguno

4.- Cuántos gramos de neón a 250ºC y 5 atm, son necesarios para inflar un globo hasta la mitad de su volumen, si para inflarlo completamente se requieren 20 gramos de argón a 150ºC y 8 atm. A) 5 g

B) 2,5 g

C) 7,5 g

D) 10 g

E) Ninguno

5.- La diferencia entre las fracciones molares de dos compuestos en una mezcla gaseosa es 0,2, si la presión parcial del más abundante es 1,2 atm. ¿Cuál es la presión parcial del otro? A) 2 atm

B) 0,2 atm

C) 0,8 atm

D) 0,5 atm

E) Ninguno 5

6.- Un contenedor es dividido en dos compartimentos. El compartimento A contenía un gas ideal A a 400 K y 5 atm. de presión. El compartimento B contenía un gas ideal B a 400 K y 8 atm. La división entre los compartimentos es removida y los gases se mezclaron. La temperatura no se modificó. La fracción molar de A en la mezcla fue 0,5814. El volumen total de los compartimentos era 29 litros. Determine el volumen original de los compartimentos A y B. A) 10 L y 19 L

B) 15 L y 14 L

C) 20 L y 9 L

D) 5 L y 24 L

E) Ninguno

7.- Una mezcla de 0,20 moles de SO2, 0,60 moles de NH3 y 1,2 moles de SO3 están a una presión total de 700 torr. ¿Cuál es la presión parcial en torr de SO2? A) 65

B) 70

C) 75

D) 80

E) Ninguno

8.- Dos bulbos de vidrio, A y B de 500 mL y 200 mL de volumen respectivamente, se conectan através de una llave cerrada. Si A contiene N2 a una presión de 50 kPa mientras que B contiene O2 a 100 kPa de presión,¿cuál será la presión cuando se abre la llave? A) 6 kPa

B) 3 kPa

C) 0,3 kPa

D) 64,3 kPa

E) Ninguno

9.- Se mezclan 0,04 litros de N2 que se hallan bajo una presión de 96 kPa y 0,02 litros de O2. El volumen total de la mezcla es de 0,06 litros y la presión total es de 97,6 kPa. ¿Cuál era la presión inicial del O2 tomado? A) 90,5 kPa

B) 120,3 kPa

C) 100,8 kPa

D) 95,2 kPa

E) Ninguno

10.- Un gas seco ocupa 71 mL en condiciones normales de presión y temperatura (0 ºC, 1 atm). Si se recoge la misma masa de gas sobre agua a 27°C y una presión total de 945,13 Torr, ¿qué volumen, en mL, ocupará el gas seco en éstas condiciones? Presión de vapor del agua a 27°C = 26,7 torr. A) 64,56

B) 84,71

C) 10,89

D) 45,43

E) Ninguno

11.- Un gas seco ocupa 50 mL en condiciones normales de presión y temperatura. Si se recoge la misma masa de gas sobre agua a 25°C y una presión total de 945 Torr, ¿qué volumen, en mL, ocupará el gas seco en éstas condiciones? Presión de vapor del agua a 25°C = 23,8 torr. A) 64

B) 84

C) 45

D) 35

E) Ninguno

12.- Se investiga la fórmula molecular de la urea. Al oxidar 1,515 g de sustancia se forman 1,110 g de CO2 y 0,909 g de H2O. Al liberar el nitrógeno contenido, 0,2536 g de urea dan lugar a 102,6 mL de nitrógeno medidos sobre agua a 17 °C y 758 torr. Para la determinación de la masa molecular, 0,169 g de sustancia desalojan en un aparato de Victor Meyer 68 mL de aire medidos en aquellas condiciones de temperatura y presión. A partir de estos datos calcular la fórmula molecular de la urea. Pv del agua a 17 ºC = 14,5 torr A) CON2H

B) CON2H4

C) CONH2

D) CON4H2

E) Ninguno 6

13.- En un edificio con acondicionamiento de aire se absorbe desde el exterior 1000 litros de aire, a la temperatura de 11 ºC, presión de 780 torr y humedad de un 20%. Dicho aire pasa a través de los aparatos adecuados, donde la temperatura aumenta a 20 ºC y la humedad relativa a un 40 %. ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de aire, si la presión en el edificio es de 765 torr?. Las presiones de vapor del agua a 11 ºC y 20 ºC son, respectivamente, 9,8 torr y 17,5 torr. A) 1555 L

B) 2050 L

C) 1059 L

D) 1180 L

E) Ninguno

14.- Un cilindro lleno de helio a 2000 lbf / pulg2 tiene un pequeño orificio a través del cual el helio se escapa hacia un espacio evacuado a la velocidad de 3,4 milimoles por hora. ¿En cuanto tiempo se escaparán 10 milimoles de CO a través de un orificio similar si el CO estuviese confinado a la misma presión? A) 6,5 h

B) 3,0 h

C) 7,8 h

D) 5,0 h

E) Ninguno

15.- Una sala de conferencias contiene 12 hileras de asientos. Si un profesor suelta gas hilarante (N2O) en el extremo anterior de la sala y gas lacrimógeno (C6H11OBr) en el extremo posterior, al mismo tiempo, ¿en qué hileras empezarán a reír y llorar los estudiantes? A) 8 y 4

B) 5 y 7

C) 9 y 3

D) 11 y 1

E) Ninguno

16.-Un volumen determinado de nitrógeno gaseoso se difunde a través de un capilar en 90 segundos. Luego en las mismas condiciones de presión y temperatura, un mismo volumen de una mezcla de NH3 y O2 emplea 75 segundos para difundirse por el mismo capilar. Determine la composición volumétrica de la mezcla. A) 38% y 62%

B) 84% y 16%

C) 22% y 78%

D) 41% y 59%

E) Ninguno

17.- El proceso Haber, de fabricación de amoniaco, es muy importante en la fabricación de fertilizantes, se lleva a cabo según la reacción: N2 + H2  NH3 Este proceso tiene un rendimiento del 61%. Si en una fábrica se utilizan 300 L de H2 y 350 L de N2 diarios a una temperatura de 500 ºC y 500 atm. de presión para fabricar amoniaco necesario, ¿cuántos cilindros se llenaran por día? Los cilindros están a 25 ºC, tienen 30 L de capacidad y una presión de 4 atm. A) 100

B) 215

C) 65

D) 196

E) Ninguno

18.- Calcular la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 85,3 %, que se necesita para obtener 10 L de dióxido de carbono (por reacción con un exceso de ácido clorhídrico), medidos a 18 ºC y 752 Torr. CaCO3 A) 48,5 g

B) 28,8 g

+

HCl 

CaCl2 +

C) 46,7 g

CO2 + H2O D) 91,4 g

E) Ninguno 7

19.-¿Qué volumen de PH3 gaseoso en c.n. podría formarse mediante la reacción de 100 g de fosfuro de calcio en agua en exceso? Ca3P2 (s) + H2O  Ca(OH)2 + PH3 A) 6,15 L

B) 12,3 L

C) 24,6 L

D) 81,5 L

E) Ninguno

20.- Un frasco de 300 g de dicromato de potasio de 80 % de pureza se hace reaccionar con 25 cm3 de glicerina con un peso específico de 1,261. Determinar el volumen de dióxido de carbono que se recogen sobre agua a 59 ºF y 480 torr. La presión de vapor de agua a 59ºF es 12,79 torr. 7 K2Cr2O7 + 3 C3H8O3 + 28 H2SO4  7 Cr2(SO4)3 + 7 K2SO4 + 9 CO2 + 40 H2O A) 34,1 L

B) 62,3 L

C) 24,6 L

D) 39,5 L

E) Ninguno

21.- El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de aluminio, Al2(SO4)3 y gas hidrógeno. ¿Qué volumen de gas hidrógeno (mL) recolectado en agua a 20 ºC de temperatura y 750 mmHg de presión, se obtuvo al reaccionar 2,50 g de aluminio?. El rendimiento de la reacción es del 65 %. Dato: Pv H2O a 20 ºC = 17,5 torr. A) 2,25

B) 22,53

C) 225,3

D) 2253

E) Ninguno

SOLUCIONES 1.- Calcular la fracción molar del KCl en una solución acuosa al 5 % de KCl en peso A) 0,0026

B) 0,026

C) 0,134

D) 0,26

E) Ninguno

2.- Si 25 mL de una solución de sulfato de cobre 2,50 M se diluyen con agua hasta un volumen final de 450 mL, ¿cuál es la nueva molaridad de la solución resultante? A) 0,139

B) 0,268

C) 1,50

D) 2,50

E) Ninguno

3.- ¿ Qué masa de glucosa, C6H12O6 debe disolverse en 150 mL de agua para que la fracción molar de glucosa se 0,125?. La densidad del agua es de 1,00 g/mL. A) 156,7 g

B) 163,4 g

C) 195,2 g

D) 214,2 g

E) Ninguno

4.- Cuantos gramos de BaCl2.2H2O se deben mezclar con suficiente cantidad de agua pura para preparar 50 g de una solución del 12% de BaCl2? A) 5,23

B) 11,45

C) 7,04

D) 4,25

E) Ninguno

5.- Calcular la fracción molar del KCl en una solución acuosa al 5 % de KCl en peso A) 0,0026

B) 0,026

C) 0,134

D) 0,26

E) Ninguno 8

6.- Para la siguiente reacción: C6H12O6 + K2Cr2O7 + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O ¿Cuántos gramos de K2Cr2O7 deben pesarse para preparar 500 cm3 de una solución 2 N? A) 28

B) 80

C) 49

D) 19

E) Ninguno

7.-¿En qué cantidad de agua (gramos) deben diluirse 80 mL de una solución de ácido sulfúrico de densidad 1,2 g/mL al 30% en peso, para conseguir que la concentración sea el 10% en peso de ácido sulfúrico (H2SO4)? A) 208

B) 380

C) 192

D) 280

E) Ninguno

8.- 120 g de una solución al 16,67% de KCl han sido mezclados con 60 gramos de otra solución al 12,5% de KCl. ¿Cuál es la concentración, en porcentaje en peso, de la solución resultante? A) 13,68%

B) 15,28%

C) 18,02%

D) 20,05%

E) Ninguno

9.- ¿Cuántos mL de solución de hidróxido de potasio 2 N y 0,2 N se necesitan para preparar 1,8 L de una solución 0,6 N? A) 1500 y 300

B) 1400 y 400

C) 1000 y 800

D) 500 y 1300

E) Ninguno

10.- ¿Qué masas en gramos, de dos soluciones de glucosa, C6H12O6, al 15% y al 40% en peso deben mezclarse para preparar 700 g de una solución de glucosa al 25%?. Si la densidad de la solución es de 1,2 g/cm3, ¿cuál es la molaridad de la solución? A) 420; 280 y 1,67 B) 500; 200 y 2,55 C) 110; 590 y 8,42 D) 350; 350 y 1,3 E) Ninguno 11.- A 120 mL de una solución de ácido sulfúrico al 85 % en masa de H2SO4 y densidad 1,85 g/mL, se añadieron 480 mL de agua para formar una solución de 1,20 g/mL de densidad. Determinar la Normalidad y el porcentaje en masa de H2SO4 de la solución resultante. A) 3,21; 26,2

B) 6,42; 10,7

C) 6,42; 26,2

D) 11,6; 13,8

E) Ninguno

12.- El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico como se muestra a continuación: CaCO3+ HCl → CaCl2+ CO2+ H2O ¿Qué volumen de HCl 6M se necesita para preparar 15 L de dióxido de carbono a 735 mmHg y 35 °C? A) 19,13 L

B) 119,33 L

C) 191,33 L

D) 11,93 L

E) Ninguno

13.- Calcular el volumen, en mL, de una solución de ácido clorhídrico 3N que se necesita para reaccionar con 30 gramos de carbonato de calcio, del 75% de pureza, según la siguiente reacción, CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 9

A) 50

B) 100

C) 150

D) 200

E) Ninguno

14.- En la titulación de una solución de peróxido de hidrógeno (H2O2) con solución de permanganato de potasio (KMnO4). La reacción es: 5H2O2(ac) + 2KMnO4(ac) + 3H2SO4(ac) → 2MnSO4(ac)+K2SO4(ac)+5O2(g)+ 8H2O(l) Se gastaron 100 mL de solución 0,8 M de KMnO4, para titular 20 g de la solución de peróxido de hidrógeno. ¿Cuál es el porcentaje en peso de H2O2 en la solución? A) 24%

B) 34%

C) 44%

D) 54%

E) Ninguno

15.- ¿Qué volumen de una solución de ácido sulfúrico 0,1 M se necesita para alcanzar el punto final cuando se titulan 50 mL de NaOH 0,5 M? A) 250 mL

B) 125 mL

C) 375 mL

D) 100 mL

E) Ninguno

16.- Cierta empresa compra 150 Kg de sulfuro de cobre (II) para su posterior utilización en un proceso industrial. Con el fin de determinar la pureza del compuesto se hacen reaccionar 0,25 g del mismo con ácido nítrico diluido necesitándose 24 ml del mismo para disolverlo. Sabiendo que 15 ml del ácido empleado neutralizan 17 ml de NaOH 0,15 N. Determinar la pureza del mineral. A) 20,4%

B) 34,7%

C) 78,4%

D) 15,8%

E) Ninguno

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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA CURSO PREFACULTATIVO

BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA PRIMER PARCIAL - GESTION I/2011 1.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son simples? Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo A) 9

B) 6

C) 4

D) 3

E) 1

2.- Indicar ¿cuántas son propiedades físicas? Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición A) 4

B) 3

C) 1

D) 9

3.- Indicar cuáles son fenómenos físicos. I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica IV) Explosión de la dinamita V) Destilación del vino A) I, II y III

B) II y V

C) I y IV

E) 6

III) Fermentación de la sacarosa

D) I y V

E) III, IV y V

4.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de CO/m3 de aire, durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de carbono presente en una habitación cuyas medidas son 8 x 12 x 20 pies? A) 224 mg

B) 444 mg

C) 544 mg

D) 644 mg

E) Ninguno

5.- Se ha estimado que hay 4 * 10–6 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de 19,40 USD, ¿Cuál será el valor del oro en 1,00 km3 de océano? A) 8000

B) 5000

C) 50 000

D) 77600

E) Ninguno

6.- Para festejar la llegada de la primavera, un grupo de amigos, organiza una recepción social, donde deciden servirse “chuflay” (mezcla de singani y ginger Ale). Si el gusto alcohólico es del 10% en volumen, el singani tiene una concentración del 47% en volumen de alcohol, el número de amigos es de 25, y cada uno toma 13 vasos de 120 mililitros. Si cada botella de singani tiene un costo de Bs. 60 y la botella de 720 mililitros de ginger Ale Bs. 6. ¿Cuánto de cuota en Bolivianos tendrá que aportar cada amigo? A) 45

B) 39

C) 28

D) 15

E) Ninguno

7.- Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84,0 gramos y tiene forma cúbica con 2,0 cm de arista: el otro con una masa de 115,5 gramos y tiene forma esférica con un radio de 1,38 cm. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos? A) Fe

B) Au

C) Ag

D) Cu

E) Ninguno

8.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa total es de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo ( un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g. El volumen del picnómetro y la densidad del cloroformo son: A) 7,53 mL y 1,87 g/mL

B) 2,3 mL y 1 g/mL

C) 1mL y 2 g/mL

D) 4,5 mL y 1,2 g/mL

E) Ninguno

9.- La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3,2. Hallar las densidades de ambos líquidos, en g/mL, sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos, la densidad resultante es 3,78 g/mL. A) 5,76 y 1,8

B) 4,21 y 1,3

C) 3,84 y 1,2

D) 7,36 y 2,3

E) Ninguno

10.- Una aleación contiene 40% en peso de aluminio (densidad = 2,7 g/mL) y el resto de oro (19,3 g/mL). ¿Cuál será la masa de un cubo macizo de esta aleación de 20 cm de arista? A) 44,65 Kg

B) 10 Kg

C) 400 Kg

D) 32,8 Kg

E) Ninguno

11.- Una suspensión de una sustancia y agua; la densidad de la suspensión es de 3, 00 g/mL, la densidad del agua 1,00 g/mL y la densidad de la sustancia 5,00 g/mL. Calcular el porcentaje en volumen de la sustancia para una mezcla total de un litro de suspensión. A) 30 %

B) 20 %

C) 50 %

D) 40 %

E) Ninguno

12.- Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vacío se le agregan 10 de un metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del metal. A) 1,2 g/mL

B) 1,4 g/mL

C) 1,7 g/mL

D) 0,9 g/mL

E) Ninguno

13.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro, se introduce otro cilindro macizo, de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema tiene una masa de 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto tiene una masa ahora de 283,5 g. Hallar la densidad del gas.

A) 2,7 g/cc

B) 6,7 g/mL

C) 8,9*10-4 g/mL

D) 2,78 *10-3 g/mL

E) Ninguno

14.- La gravedad específica del alcohol etílico es 0,79. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa que 23 mL de agua. A) 23 mL

B) 25 mL

C) 29 mL

D) 20 mL

E) Ninguno

15.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH. Si en la escala de grados H, el alcohol congela a -10 ºH. ¿Cuál será punto de congelación en grados Fahrenheit y en grados Kelvin? A) 5; 283

B) 41; 273

C) 10; 278

D) 41; 278

E) Ninguno

16.- A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la temperatura en °F, pero de signos contrarios. A) - 40

B) - 32

C) – 11,43

D) + 5,45

E) Ninguno

17.- Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como 10 y la temperatura corporal humana (97 ºF), tomada como 20.¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en la nueva escala? A) 73

B) 138

C) 85

D) 100

E) Ninguno

18.- ¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura en la escala Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta) A) 10

B) 273

C) 283

D) 50

E) Ninguno

19.- Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz. Si hasta el punto “Q” emite 5000 ondas. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros. A) 1295

B) 1400

C) 1650

D) 1820

E) Ninguno

20.- Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una lectura de 800 Kcal. Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud de onda. (Dato: 1 cal = 4,18 J) A) 2,35*1028

B) 1,01*1025

C) 2,18*1020

D) 1,36*1024

E) Ninguno

21.- La energía umbral para el potasio es 2 eV; si incide sobre la superficie del metal una luz cuya longitud de onda es 510 nm. ¿Cuál es la energía máxima de los fotoelectrones emitidos? (1eV = 1,6*10-12 erg.) A) 7,8*10-13 erg.

B) 1,1*10-15 erg

C) 3,8*10-12 erg.

D) 7,8*10-15 erg

E) Ninguno

22.- Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado. A) 39

B) 36

C) 38

D) 37

E) Ninguno

23.- La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8,64 *10 -18 C. ¿Cuántos electrones sharp tiene el catión pentavalente correspondiente? Carga del electrón = 1,6*10 -19 C. A) 10

B) 8

C) 6

D) 4

E) Ninguno

24.- Indicar la afirmación verdadera (V) y falsa (F) en: ( ) Los rayos catódicos son electrones de una velocidad aproximada de 150 000 km/s ( ) Los rayos catódicos son electrones al igual que los rayos beta. ( ) Los rayos gamma son corpúsculos que no poseen carga. A) V,V,V

B) V,F,V

C) V,V,F

D) F,F,V

E) F,F,F

25.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120; determine el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es -1. A) 4

B) 8

C) 12

D) 40

E) Ninguno

26.- El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo Y tiene 93 electrones. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X? A) 80

B) 88

C) 82

D) 84

E) Ninguno

27.- El átomo 53A posee 27 neutrones y es isótopo con el A2+. Hallar el número de electrones de A2-. A) 28

B) 26

C) 29

D) 30

E) Ninguno

28.- Un ión As3+ debe tener la configuración electrónica: A) 1s22s22p6

B) [Ar] 4p33d8

C)

[Ar] 4s3d10

D) [Ar] 3d104s2

E) Ninguno

29.- Hallar los electrones, protones y neutrones de : a) Cl130.-

b) Ba2+

d) (CO3)2-

c) HNO3

e) (NH4)1+

a) Describir las propiedades de los rayos catódicos ……………………………………………………... ……………………………………………………………………………………………………………. Thomson los llamó …………………………………………… b) Los rayos ……….. son partículas de He2+ con carga …………. Los rayos beta son ……………….. con carga ………. Los rayos ………. son ………………….. con carga ……….. c) Considerando las partículas que forman un átomo, ¿cuál tiene la menor masa? i) protón

ii) partícula alfa

iii) neutrón

iv) electrón

31.- a) Calcular la frecuencia de la luz roja con una longitud de onda de 700nm b) Calcular la longitud de onda de una luz que tiene 5x10 8 MHz de frecuencia. 32.- . El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de electrones de la superficie de un metal, cuando el metal es irradiado por la luz. Si la luz con una longitud de onda de 400 nm cae sobre la superficie de potasio metálico, se liberan electrones con una energía cinética de 1,38x 10 -19 J. a) ¿Cuál es la energía del fotón de 400 nm? b) Si 1,38x 10 -19 J de energía del fotón incidente es transmitida al electrón liberado como energía cinética, ¿Cuánta energía se requiere para liberar el electrón del metal? c) ¿Cuáles son la frecuencia mínima o de umbral y la correspondiente longitud de onda de la luz requerida para liberar un electrón del potasio? 33.- Realizar la configuración electrónica y los niveles de energía para: b) Mn2+

a) Cu

c) Fe3+

d) Cl1-

34.- A partir de los cuatro números cuánticos del último e- , hallar el elemento:

a)

n 3

l 2

m s 2 +1/2

b)

4

0

0

-1/2

c)

3

1

-1

-1/2

d)

5

3

-2

+1/2

35.- Hallar los cuatro números cuánticos para: a) b) c) d) e) f)

El último electrón El electrón más alejado El penúltimo electrón del nivel de energía El penúltimo electrón del nivel de valencia El electrón Z3+ El electrón nº 15

A partir del elemento Z = 25 36.- Realizar los enlaces por puntos de Lewis, barras e indicando el tipo de enlaces a) Na2O

b) Cl2O7

c) CO2

d) H4P2O7

37.- Representar por puntos de Lewis y barras las siguientes moléculas e indique cuál de ellas tiene dos enlaces covalentes normales, dos enlaces covalentes coordinados y dos enlaces iónicos a) NaNO3

b) Li2CO3

c) K2SO4

d) Los incisos b y c

e) Ninguno

38.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) a) NH4 NO3

c) CO3  2-

b) CCl2FNH2

d) Cl2O7

39.- ¿Cuál no es una característica del enlace covalente? A) B) C) D) E)

El enlace es de naturaleza electrostática Se comparten pares de electrones periféricos Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes Es propia de la molécula del hidrógeno Ninguna de las anteriores

40.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál(es) de las especies tiene la mayor cantidad de enlaces covalentes simples.

A) NH4 NO3

C) CO3  2-

B) CCl2FNH2

D) Cl2O7

E) Al2(SO4)3

41.- ¿Cuál de las siguientes estructuras tiene mayor número de enlaces covalentes coordinados? A) PH4+

B) H3PO4

C) SO

D) SO3

E) HSbO2

D) H2O

E) HBr

42.- Indique la molécula apolar: A) HCl

B) NH3

C) CO2

43.- ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene un mayor número de enlaces covalentes coordenados?

A) H2CO3

B) H2SO4

C) H3PO4

D) HClO4

E) Ninguno

FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS, COMPOSICIÓN PORCENTUAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES

1.- El Boro (masa atómica= 10,811 uma) tiene dos isótopos: respectivamente. Estimar las abundancias de cada uno de ellos. A) 19,9% y 80,1%

B) 25% y 75%

C) 50% y 50%

10

5B

y

11

5B,

D) 33,5 y 66,5%

cuyas masas son 10,01 y 11,01 uma,

E) Ninguno

2.- Un elemento, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115. Las abundancias de dichos isótopos son: A) 9% y 91%

B) 50% y 50%

C) 45% y 65%

D) 6% y 94%

E) Ninguno

3.- Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10 molar de este elemento? A) 6,023

B) 1,79

C) 10,78

D) 22,4

–23

g. ¿Cuál es la masa

E) Ninguno

4.-Siendo la masa atómica del Ti = 47,9 uma, podemos afirmar que un átomo-gramo de Ti equivale a: A) 47,9 átomos

C) 6,23*1032 g

B) 47,9 g * NA

D) NA

E) Ninguno

5.- Si disponemos de 10 g de Amoníaco y eliminamos 1023 moléculas, nos quedarán de amoníaco aproximadamente: A) 3,52 moles

B) 3,53*1023 moléculas

C) 7,14 g

D) 1,68 moles de átomos de Hidrógeno E) Ninguno

6.- ¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos? A) 0,5 moles de SO2

B) 14 g de N2

C) 67,2 l de He (en C.N.)

E) 4 g de H2

7- Una solución de ácido nítrico de 63% en peso de HNO3 tiene una densidad de 1,5 g/ml. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en 100 ml de la solución? 23

A) 3,015x10

23

B) 6,023x10

23

C) 9,034x10

D) 1,206x10

24

E) Ninguno

8.- Se ha encontrado que el átomo L es 12 veces más pesado que el átomo de carbono. Se desea preparar un compuesto que contenga 2 átomos-mol de carbono por cada átomo-mol de L. Si se emplean 0,33 átomo-mol de carbono, ¿cuántos gramos de L se requieren? A) 6

B) 24

C) 72

D) 96

E) Ninguno

9.- ¿Cuál es el volumen de 10 g de CH4 medido en condiciones normales? A) 14 L

B) 22,4 L

C) 21 L

D) 28 L

E) Ninguno

10- La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la hemoglobina. A) 27832,0

B) 40354,5

C) 65882,4

D) 95678,3

E) Ninguno

11.- Una pepita de oro y cuarzo tiene un 68 % en peso de oro. Sabiendo que la densidad del oro es 19,3 g/mL y la densidad del cuarzo es 2,65 g/mL, la densidad de la pepita será: A) 0,6 g/mL

B) 6,0 g/mL

C) 6,4 g/mL

D) 7,5 g/mL

E) Ninguno

12.- ¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O? A) 2,3

B) 4,0

C) 6,2

D) 10

E) Ninguno

13.- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales? 22

A) 1,81 × 10

18

23

B) 5 × 10

18

C) 6,02 x10

D) 8,07× 10

E) Ninguno

14.- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100ml de sangre. La masa molar de la hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula de hemoglobina. ¿Cuántos átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto medio? 25

A) 3,47x10 at.

25

24

B) 2,47x10 at.

C) 4,7x10 at.

25

D) 2,1x10 at.

E) Ninguno

15.- La glicina es un aminoácido constituyente de las proteínas y contiene C, H, O y N. El análisis de 3,15 g de glicina da como resultado: 1,008 g de C; 0,5878 g de N y 1,3429 g de O. Cuál es la fórmula empírica de la glicina?. A) C3H5N2O

B) C8H21N4O8

C) C2H3NO2

D) C2H5NO2

E) Ninguno

16.-En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular del compuesto, si la masa molecular es 96. A) C6H6O2

B) C6H8O

C) C3H4O

D) C6H2O

E) Ninguno

17.- El hexaclorofeno es un compuesto formado por átomos de carbono, hidrógeno, cloro y oxigeno; es un principio activo de los jabones germicidas. La combustión de una muestra de 1,000 g de este compuesto produce 1,407 g de dióxido de carbono, 0,134 g de agua y 0,523 g de cloro gas. ¿Cuáles son los porcentajes en masa de carbono, hidrógeno, oxigeno y cloro en el hexaclorofeno? A) 1,5 %C; 38,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O C) 38,4 %C; 7,8 %H; 52,3 %Cl; 1,5 %O E) Ninguno

B) 52,3 %C; 1,5 %H; 38,4 %Cl; 7,8 %O D)38,4 %C; 1,5 %H; 52,3 %Cl; 7,8 %O

18.- Una muestra de 0,726 g de un compuesto que contiene únicamente boro e hidrógeno contiene 0,589 g de boro y el resto es hidrógeno. A 23 ºC y 780 torr, un volumen de 50,4mL del gas tiene una masa de 0,113 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?

A) B4H10

B) BH3

C) BH4

D) B2H5

E) Ninguno

19.- Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33g, en una corriente de hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de Niobio? (Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16 ) A) NbO2

B) Nb2O6

C) Nb2O3

D) Nb2O5

E) Ninguno

20.- A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido. A) Fe2O6

B) Fe2O3

C) Fe3O4

D) FeO

E) Ninguno