Quimica

1. Calcular la cantidad de sosa cáustica (NaOH) y de agua que se necesitan para preparar 5 L de una Solución al 20 % m/m, cuya d = 1,219 g / ML (R = 1219 g soluto 4876 g agua )

calculando lamasa de disolucion

5 Lx

1000 ml 1.219 g x =6095 g . 1L 1 ml

por cada 100 g . habra 20 g . de soluto 6095 g . D

20 g . NaOH =1219 g . NaOH 100 g . D

por lo tanto habra ( 6095−1219 ) ¿ 4876 g . de agua

2. Se disuelve una cierta cantidad de cloruro magnésico hidratado MgCl2 x 6H20 en un peso igual de agua. Calcular la concentración de la solución en % m/m de sal anhidra. (R = 23,4 % )

Mg Cl 2 x 6 H 2 O=20.3 g ./mol Mg Cl 2=95.3 g ./mol masa total de la disolucion=406.6 g . disolucion

entonces 95.3 g Mg Cl 2 x 100 406.6 g .disolucion ¿ 23.43

03. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de d = 1,380 g / mL y 62,70 % con 1 L de ácido nítrico de d = 1,130 g / mL y 22,38 % m/m. Hallar: a ) La concentración en % m/m del ácido resultante. b) El volumen de ácido que se forma. c) su M. Datos La densidad del ácido formado es 1,276 g/mL. (R = 44,5 % - 1,967 L - 9,02 M )

4. Una disolución de potasa cáustica de d = 1,415 g/mL es de 41,7 % m/m de KOH. Calcular el volumen de disolución que contiene 10 moles de KOH. (R = 948,8 mL)

PM de KOH → 56

entonces

10 moles de KOH x

56 g . KOH 100 g . disol . 1ml . disol . x x 1 mol KOH 41.7 g . KOH 1.415 g . disol .

¿ 949 ml

05. Se disuelven 7 g de cloruro sódico en 43g de agua. Calcular el % m/m de la solución (R=14% )

06. En 35 g de agua se disuelven 5 g de ácido clorhídrico. La densidad de la solución a 20 º C es 1,060 g/mL. Hallar: a) % m/m . b) g / L . c) M (R = 12,5 % - 132,5 g/L - 3,63 M)

HCL=36.5

g mol

Psolucion =5 g . acidoclorhidrico+35 g . H 2 O=40 g . solucion V solucion =

40 g . solucion =37.7 cm3=c 3 1.060 g /cm

a¿ %masa=

5 g HCL x 100 40 g . solucion

%masa=12.5

b¿ moles HCL= c¿

5 g HCL =0.137 moles 36.5 g/mol

M=

0.137 moles HCL 0.0377 Lde solucion

M =3.6 M

07. Un ácido nítrico concentrado de d = 1,405 g / mL contiene 68,1 % en masa de HN03. Calcular: a) M . b ) m (R = 15,2 M – 33,75 m )

08. Un ácido sulfúrico concentrado de d = 1,813 g/mL contiene 91,33 % en masa de H2S04. Calcular su concentración en g/L . (R = 1655,8 g )

V (100 g de solucion)=

100 =55.157 ml 1.813

entonces : 55,157 ml → 91.33 g . 1000 ml → X

X=

1000 x 91.33 55.157

X =1655.8 gramos

09. Hallar la densidad de una disolución de amoníaco que contiene 20,3 % de NH3 y es 11M. (R= 0,921 g/mL)

10. Se añaden 6 g de cloruro potásico a 80 g de una disolución de cloruro potásico al 12 % en masa. Hallar el % m/m de la solución que resulta

12 de 80 gramos=9.6 gramos

entonces :

soluto → 9.6+ 6=15.6 gramos

→ 80+ 6=86 gramos

tenemos : %m disolucion=

15.6 86

%m disolucion=18.1 11. Se disuelven 180 g de sosa cáustica (NaOH) en 400 g de agua. La densidad de la disolución resultante a 20 º C es de 1,340 g/mL. Calcular: a) % m/m b) g/L c) M d) m (R = 31,03 % - 415,8 g/ L - 10,4 M - 11,25 m )

12.- ¿Cuánto ( NH4 )2SO4 se necesita para preparar 400 mL de una solución ¼ M ? (R=13,21 g)

13. ¿Cuál es la m de una solución que contiene 20 g de azúcar disueltos en 125 g de agua? (R = 0,468 m )

soluto :20 g . de Sacarosa(C12 H 22 O 11 ) sol vento:125 g . de agua o 0.125 kg . de agua

calculando los moles de sacarosa : 1 mol de sacarosa→ 342 g . X→ 20 g . X=

20 x 1 =0.058moles de sacarosa 342

entonces :

0.058 moles de sacarosa → 0.125 kg .de agua X→ 1 kg . de agua

C12 H 22 O11

X=

0.058 x 1 =0.46 moles/kg de solvente 0.125

Es una solucion 0.46 m.

14. La m de una solución de alcohol etílico C2H5OH en agua es 1,54 mol / kg. ¿Cuántos g de alcohol se disuelven en 2,5 kg de agua ? (R = 177 g)

moles soluto=molalidad x kg disolvente moles soluto=1.54 x 2.5

moles soluto=3.85

entonces :

gr . ( alcohol ) → n=

m PM

gr . ( alcohol ) → m=PMxn gr . ( alcohol ) → m=3.85 x 46 m=177 gramos

15. Calcular la molaridad y molalidad de una solución de ácido sulfúrico H2SO4 de d=1,198 g/mL que contiene 27% en masa de H2SO4 (R = 3,3 M - 3,78 m)

16. Determine las fracciones molares de las 2 sustancias en una solución que contiene 36 g de agua y 46 g de glicerina C3H5(OH)3 (R X agua = 0,8)

17. En un procedimiento se necesitan 100 mL de H2S04 al 20 % m/m con d = 1,14 g/mL. ¿Qué cantidad del ácido concentrado de d = 1,84 g/mL y que contenga 98 % en masa de H2S04 debe diluirse con agua para preparar 100 mL del ácido de la concentración requerida? (R= 12,67 mL)

18. ¿Qué volumen de ácido nítrico diluido de d = 1,11 g /mL y al 19 % en masa de HN03 contiene 10 g de HNO3?

densidad → 1.11 g /ml →1.11 gr . de disolucion /1ml de disolucion

19 →19 gramos de soluto →19 gramos/100 gr . disolucion

entonces :

1 0 gramos de HN O 3 → X gr . de disolucion 1 9 gramos de HN O 3 → 100 gr . de disolucion X=

10 x 100 19

X =52.6 gramos

hallando en ml la disolucion: 52.6 gr . de disolucion → X ml . de disolucion 1.11 gr . de disolucion→ 1 ml . de disolucion X=

52.6 x 1 1.11

X =47.4 ml