Kisi-kisi Penilaian Kognitif

Rubrik Penilaian Kognitif Pertemuan ke-1 : Pertanyaan pada fase evaluation untk kuis No

Indikator Soal

1.

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat meghitung konsentrasi HCl yang dititrasi.

2.

3.

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat meghitung konsentrasi H2SO4 yang dititrasi.

Ranah Kognitif

Pertanyaan

C3

10 mL HCl X M dititrasi oleh larutan Ba(OH)2 0,1 M diperlukan 15 mL. Hitunglah konsentrasi HCl yang dititrasi!

C3

25 mL larutan H2SO4 dititrasi oleh larutan NaOH 0,1 M. Jika dibutuhkan 10 mL larutan NaOH, tentukanlah kemolaran larutan H2SO4!

C3

10 mL HCl yang tidak diketahui konsentrasinya dititrasi oleh larutan NaOH 0,1 M. Pada titik akhir titrasi ternyata rata-rata volum NaOH 0,1 M yang digunakan adalah 12,52 mL. Hitung konsentrasi HCl yang dititrasi!

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat meghitung konsentrasi HCl yang dititrasi.

Jawaban yang Diharapkan

Skor

mmolek asam = mmolek basa

5

VHCl × NHCl = VBa(OH)2 × N Ba(OH)2 VHCl × MHCl × xHCl = V Ba(OH)2 × M Ba(OH)2 × x Ba(OH)2 10 mL × MHCl × 1 = 15 mL × 0,1 M × 2 MHCl = 0,3 M mmolek asam = mmolek basa

5

VH2SO4 × NH2SO4 = VNaOH × NNaOH V H2SO4 × MH2SO4 × xH2SO4 = VNaOH × MNaOH × xNaOH 25 mL × MH2SO4 × 2 = 10 mL × 0,1 M × 1 MH2SO4 = 0,02 M

mmolek asam = mmolek basa

5

VHCl × NHCl = VNaOH × NNaOH VHCl × MHCl × xHCl = VNaOH × MNaOH × xNaOH 10 mL × MHCl × 1 = 12,52 mL × 0,1 M × 1 MHCl = 0,12 M

Total =

15

Perhitungan nilainya sebagai berikut. Nilai siswa (aspek kognitif) =

skor yang diperoleh siswa × 100 skor total

Pertemuan ke-2 Pertanyaan pada fase exploration untuk kuis No 1.

2.

Indikator Soal Siswa dapat menjelaskan pengertian titrasi asam basa. Siswa dapat menjelaskan fungsi penambahan indikator pada titrasi asam basa.

Ranah Kognitif

C1

C1

Pertanyaan Apakah yang dimaksud dengan titrasi asam basa?

Jawaban yang Diharapkan

Skor

Titrasi asam basa merupakan teknik analisis untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa menggunakan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya (larutan standar).

5

Apakah fungsi Penambahan phenolphthalein berfungsi sebagai indikator untuk mengetahui kapan titik akhir titrasi penambahan indikator pada titrasi tercapai. asam basa?

5

RPP Titrasi Asam Basa | 1

3.

Siswa dapat menjelaskan pengertian larutan standar.

4.

C1

Siswa dapat menjelaskan pengertian titik ekivalen dan titik akhir titrasi.

5.

C1

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat meghitung konsentrasi HCl yang dititrasi.

C3

Apakah yang dimaksud larutan standar?

Larutan standar adalah larutan yang sudah diketahui konsentrasinya dengan tepat.

5

Jelaskan apa yang dimaksud dengan titik ekivalen dan titik akhir titrasi?

Titik ekivalen terjadi ketika mmol ekivalen asam sama dengan mmol ekivalen basa atau tepat habis bereaksi. (skor 5) Titik akhir titrasi terjadi saat terjadi perubahan warna indikator. (skor 5)

10

Tentukan molaritas HCl 10 mL jika diketahui bahwa volume titran (NaOH 0,1 M) yang ditambahkan adalah 10 mL!

mmolek asam = mmolek basa

5

VHCl × NHCl = VNaOH × NNaOH VHCl × MHCl × xHCl = VNaOH × MNaOH × xNaOH 10 mL × MHCl × 1 = 10 mL × 0,1 M × 1 MHCl = 0,1 M

Total =

30

Perhitungan nilainya sebagai berikut. Nilai siswa (aspek kognitif) =

skor yang diperoleh siswa × 100 skor total

Perhitungan nilainya sebagai berikut. Rubrik Penilaian Soal UH (Ulangan Harian) Jawaban Soal UH (Ulangan Harian) di tabel berikutnya No. 1.

Indikator Soal

Ranah Kognitif

Diberikan pernyataan, siswa dapat menyebutkan titik akivalen.

Soal 1.

Pada proses titrasi jika jumlah mol H + sama dengan jumlah mol OH- maka keadaan tersebut disebut sebagai .... (A) Titik awal titrasi (B) Titik ekuivalen

C2

(C) Titik basa (D) Titik akhir titrasi 2.

3.

Diberikan pernyataan, siswa dapat menyebutkan titik akhir titrasi.

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat menentukan volume titran yang digunakan.

2.

C1

3.

C3

(E) Titik asam Untuk mengetahui titrasi tepat habis bereaksi, maka diberi indikator. Saat perubahan warna indikator terjadi disebut .... (A) Titik awal titrasi (B) Titik ekuivalen (C) Titik basa (D) Titik akhir titrasi (E) Titik asam Volume larutan NaOH 0,5 M yang diperlukan untuk membuat larutan NaOH 0,3 M menggunakan labu takar 250 mL adalah .... (A) 175 mL (B) 75 mL (C) 100 mL (D) 200 mL (E) 150 mL

RPP Titrasi Asam Basa | 2

4.

5.

6.

7.

8.

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat menentukan konsentrasi H2SO4. Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat menentukan konsentrasi H2SO4.

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat menentukan volume H2SO4 yang digunakan dalam titrasi asam basa. Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat menentukan konsentrasi HCOOH.

4. C3

5.

C3

6.

C3

7.

C3

Diberikan data hasil percobaan titrasi asam basa, siswa dapat menentukan konsentrasi HCl.

Konsentrasi 20 mL larutan H2SO4, jika didalam titrasi diperlukan 30 mL larutan NaOH 0,1 M untuk menetralkannya adalah .... (A) 0,05 M (D) 0,20 M (B) 0,10 M ( E) 0,25 M (C) 0,15 M Untuk menetralkan 20 mL asam sulfat diperlukan 20 mL NaOH 0,2 M maka konsentrasi asam sulfat adalah .... (A) 0,1 M (B) 0,15 M (C) 0,2 M (D) 0,25 M (E) 0,3 M 40 mL NaOH 0,2 M dicampurkan dengan 60 mL HCl 0,05 M. Volume H2SO4 0,1 M yang dibutuhkan untuk menetralkan campuran tersebut adalah .... (A) 10 mL (B) 15 mL (C) 20 mL (D) 25 mL (E) 30 mL Sebanyak 20 mL larutan HCOOH dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. Volume NaOH yang dibutuhkan sebesar 30 mL. Konsentrasi larutan HCOOH adalah .... M (A) 0,1 (D) 0,4 (B) 0,2 ( E) 0,5 (C) 0,3

8. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M. Percobaan Volume HCl yang Volume NaOH yang dititrasi digunakan

C3

1 20 mL 15 mL 2 20 mL 14 mL 3 20 mL 16 mL Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah .... (A) 0,070 M (B) 0,075 M (C) 0,080 M (D) 0,133 M (E) 0,143 M

RPP Titrasi Asam Basa | 3

9.

Diberikan data hasil percobaan titrasi asam basa, siswa dapat menentukan kadar KOH. C3

10.

11.

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat menentukan pH saat titrasi berlangsung.

C3

Diberikan data hasil percobaan titrasi asam basa, siswa dapat menentukan titik ekivalen.

11. Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sebagai berikut. Percobaan Volume NaOH 0,15 M Volume HCl 0,1M 1 10 mL 5 mL 2 10 mL 12 mL C3

12.

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat menentukan konsentrasi HCl.

9. Sebanyak 4 gram cuplikan KOH dilarutkan dalam 100 mL air. Selanjutnya, 10 mL larutan tersebut dititrasi dengan larutan HNO 3 0,2 M dan diperoleh data sebagai berikut. Percobaan Volume HNO3 1 21 mL 2 20 mL 3 19 mL Kadar KOH dalam cuplikan tersebut adalah .... % (Mr = 56) (A) 14 (B) 28 (C) 56 (D) 70 (E) 84 10. pH larutan sesudah penambahan 10 mL NaOH 0,1 M pada 25 mL HCl 0,1 M adalah .... (A) 1 (B) 1,125 (C) 1,37 (D) 1,5 (E) 1,7

C3

3 4

10 mL 10 mL

15 mL 20 mL

5 10 mL 24 mL Titik netralisasi ditunjukan pada percobaan …. (A) 1 (D) 4 (B) 2 (E) 5 (C) 3 12. Sebanyak 10 mL larutan HCl dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein. Jika perubahan warna indikator menjadi merah muda diperlukan 12,5 mL larutan penitrasi, maka molaritas larutan HCl adalah .... (A) 0,100 M (D) 0,250 M (B) 0,125 M ( E) 0,500 M (C) 0,200 M

RPP Titrasi Asam Basa | 4

13.

14.

15.

Diberikan pernyataan, siswa dapat menentukan persamaan reaksinya.

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat menentukan pH campuran.

C2

C3

Diberikan data hasil percobaan titrasi asam basa, siswa dapat menentukan pH HCl.

C3

16.

17.

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat menyebutkan perubahan warna indikator saat titrasi.

Diberikan pernyataan, siswa dapat menyebutkan pH saat titik akhir titrasi.

C1

C1

13. Larutan HCl jika direaksikan dengan larutan NaOH membentuk garam dan air. Persamaan reaksinya adalah …. (A) HCl + NaOH → NaCl + H2O (B) HCl + H2O → H3O+ + Cl– (C) H+ + OH– →H2O (D) Cl– + Na+ → NaCl (E) NaOH + H2O →Na(H2O)+ OH– 14. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M maka pH campuran adalah …. (A) 1,0 (B) 1,4 (C) 3,5 (D) 7,0 (E) 11,0 15. Larutan asam atau larutan basa yang belum diketahui konsentrasinya dapat diketahui dengan cara titrasi. Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl yang tidak diketahui konsentrasinya diperoleh data sebagai berikut : No.

Volume NaOH (ml)

Volume HCl (ml)

1. 2. 3. 4. 5.

50 50 50 50 50

10 15 25 35 40

Berdasarkan data di atas maka harga pH larutan asam HCl adalah .... (A) 1 - log 2 (B) 1 + log 2 (C) 2 + log 2 (D) 13 - log 2 (E) 13 + log 2 16. Perubahan warna dalam keadaan asam, netral, dan basa dari indikator BTB, jika ke dalam larutan HCl ditambahkan larutan NaOH setetes demi setetes adalah …. (A) biru, kuning, merah (B) kuning, merah, hijau (C) tidak berwarna, kuning, biru (D) kuning, hijau, biru (E) kuning, tidak berwarna, hijau 17. Jika dalam titrasi HCl–NaOH menggunakan indikator fenolftalein maka titik akhir titrasi berada pada pH sekitar …. (A) 6,5 (B) 7,0 (C) 8,0 (D) 10 (E) 11

RPP Titrasi Asam Basa | 5

18.

19.

20.

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat menentukan indikator yang digunakan.

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat konsentrasi OH-.

Diberikan kasus titrasi asam basa, siswa dapat menentukan pH campuran.

C1

C3

C3

18. Indikator yang paling tepat digunakan untuk titrasi HCl 0,1 M oleh NaOH 0,1 M adalah …. (A) metil merah (rentang pH: 3,5 – 4,8) (B) brom kresol hijau (rentang pH: 4,6 – 5,8) (C) bromtimol biru (rentang pH: 6,0 – 8,0) (D) fenolftalein (rentang pH: 8,0 – 10,0) (E) alizarin kuning (rentang pH: 10,0 – 12,5) 19. Sebanyak 150 mL NaOH 0,2 M dititrasi dengan 100 mL NaOH 0,3 M. Konsentrasi OH– dalam larutan adalah …. (A) 0,30 M (B) 0,25 M (C) 0,24 M (D) 0,27 M (E) 0,20 M 20. Jika 100 mL HCl 0,1M dititrasi dengan 50 mL HCl 0,04 M maka pH campuran menjadi …. (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 Kurva berikut digunakan untuk mengerjakan nomor 21-24 (A) (B) (C)

( D)

21.

Diberikan beberapa kurva titrasi asam basa, siswa dapat menentukan kurva yang tepat sesuai titrasi asam basa yang dilakukan.

C2

(E)

21. Kurva di atas yang menunjukkan titrasi larutan HCl 0,1 M oleh larutan NaOH 0,1M adalah .... (A) (A) (B) (B) (C) (C) (D) (D) (E) (E)

RPP Titrasi Asam Basa | 6

24.

25.

Diberikan beberapa kurva titrasi asam basa, siswa dapat menentukan jenis titrasi asam basa.

C2

Diberikan kurva titrasi asam basa, siswa dapat menentukan konsentrasi NaOH.

24. Kurva (C) menunjukkan titrasi antara .... (A) asam kuat dengan basa kuat (B) asam lemah dengan basa kuat (C) basa lemah dengan asam kuat (D) asam lemah dengan basa lemah (E) basa kuat dengan basa lemah 25. Berikut diberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 mL.

C2 Jika asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M maka konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi adalah .... (A) 0,1 M (D) 0,4 M (B) 0,2 M ( E) 0,5 M (C) 0,3 M 22.

23.

Diberikan beberapa kurva titrasi asam basa, siswa dapat menentukan kurva yang tepat sesuai titrasi asam basa yang dilakukan.

C2

Diberikan beberapa kurva titrasi asam basa, siswa dapat menentukan kurva yang tepat sesuai titrasi asam basa yang dilakukan.

C2

Jawaban Soal UH (Ulangan Harian) 1. B 6. D 11. 2. D 7. C 12. 3. E 8. B 13. 4. C 9. B 14. 5. A 10. C 15.

22. Kurva di atas yang menunjukkan titrasi larutan NaOH 0,1M oleh larutan HCl 0,1 M adalah .... (A) (A) (B) (B) (C) (C) (D) (D) (E) (E) 23. Kurva di atas yang menunjukkan titrasi asam lemah basa lemah adalah .... (A) (A) (B) (B) (C) (C) (D) (D) (E) (E)

C B A B A

16. 17. 18. 19. 20.

D C D C A

21. 22. 23. 24. 25.

A E D C B

Petunjuk Penskoran: Jawaban “Benar” diberi skor 1 dan jawaban “Salah” dberi skor 0. Perhitungan nilainya sebagai berikut. Nilai siswa (aspek kognitif) =

skor yang diperoleh siswa × 100 skor total

RPP Titrasi Asam Basa | 7

R