Laboratorio Corrsion Unsaac

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA MINAS Y METALURGIA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA METALURGICA

ASIGNATURA : CORROSION Y PROTECCION DE METALES

PRACTICA 1

:

“EFECTO DE ACIDOS, BASES Y SALES EN LA CORROSION DE METALES”

ALUMNOS

: CASTILLO ESTRADA YIMBER 143785 : SANTA CRUZ MEZONES ELMER DAVID :

PROFESOR

: DR. SEGOVIA SEGOVIA MILNER

Cusco, junio de 2019

PRACTICA 1 EFECTO DE ACIDOS, BASES Y SALES EN LA CORROSION DE METALES 1. OBJETIVO El objetivo de la práctica es observar el proceso de corrosión en medios como son las bases, ácidos y sales.

2. MARCO TEORICO Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A gran des rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto número de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión. Así tenemos los medios corrosivos como: . BASES HIDRÓXIDOS CÁUSTICOS

El acero de carbón ordinario es adecuado para la sosa (NaOH) y la potasa (KOH), porque la película pasiva es estable en disoluciones alcalinas. A temperaturas elevadas puede producirse una corrosión uniforme acelerada. Su uso no está recomendado en el caso de álcalis de elevada pureza: la agitación puede romper la capa protectora de hidróxido y la sosa contaminarse con sólido en suspensión. La resistencia de la fundición y del acero aumenta conforme lo hace el porcentaje de Ni en la aleación. Los aceros inoxidables austeníticos pueden usarse hasta 95 °C y en concentraciones de hasta el 50%, donde el acero de carbón no es adecuado. Para temperaturas y concentraciones más altas pueden darse problemas de corrosión bajo tensión. En estas condiciones extremas es conveniente utilizar aleaciones de níquel. La posible contaminación por cloruros no induce una mayor tendencia a la corrosión bajo tensión.

HIPOCLORITOS

El hipoclorito sódico se produce por cloración de disoluciones de NaOH y se usa como agente blanqueante. El hipoclorito es un anión altamente corrosivo, debido a su carácter oxidante y sólo el Ti es resistente en términos generales. En el caso de que se use acero es necesario protegerlo con algún recubrimiento no metálico.

3. MATERIALES Y EQUIPOS  HIDROXIDO DE SODIO  HIDROXIDO DE MAGNESIO  VASOS DE PRECIPITADO  BALANZA ELECTRONICA  PROBETAS DE COBRE, ALUMINIO, ACERO INOX, PLOMO, ACERO CORRUGADO  AGUA

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Disponer los materiales y reactivos. Preparar las muestras (limpieza, desengrase) Pesar las muestras Preparar las soluciones (NaOH 0.5 M) Sumergir en un recipiente las muestras dentro de las soluciones preparadas Dejar las muestras durante 5 días  Pesar las muestras extraídas y Medir el pH al inicio y al final de experimento.

5. RESULTADOS

SOLUCION 0.5 M NaOH

PROBETA Pb Al

PESO INICIAL (g) PESO FINAL (g) ∆ W 0.88 0.75 0.26 0.1

pH INICIAL 0.13 0.16

12

pH FINAL 14

MgOH

Acero inox Cu Fe Pb Al Acero inox Cu Fe

1.68 1.4 1.48 1.16 0.28 1.24 1.36 1.4

1.38 1.16 1.22 0.88 0.27 1.23 1.35 1.39

0.3 0.24 0.26 0.28 0.01 0.01 0.01 0.01

8

10

6. DISCUSION  Despues de 5 dias se observa que el peso de cada probeta disminuye por el efecto de corrosión. En algunas probetas la dismunicion es considerable y en otras esta disminicion es minima.  Toda corrosión está en función del potencial quimico y el tiempo sumergido en la solución básica.  La corrosión en medio NaOH es mayor frente al MgOH.  La corrosión del aluminio en NaOH es mayor.

7. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

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Todas las probetas se corroen en mayor o menor proporción en función a su potencial quimico, medio y tiempo sumergido.} Dado que la corrosión es un factor muy importante en la industria que puede provocar graves daños estructurales con las consecuencias económicas que esto implica, los estudios de corrosión son una herramienta importante a la hora de elegir el material con el cual serán fabricados ciertos componentes de la planta química. El problema de corrosión se da sobre todo en zonas expuestas a agentes corrosivos como pueden ser conducciones o recubrimientos exteriores los cuales, al estar en contacto con la atmósfera se deterioran fácilmente si no se toman medidas. En los casos en los que ha habido reacción si se ha podido ver, por la presencia de precipitados. Al analizarse la velocidad de corrosión sufrida por las probetas metálicas en laboratorio, el depósito de estas partículas corrosivas sobre las superficies de las probetas metálicas se debió a la conductividad iónica de los medios salinos, en el que ataque corrosivo fue electroquímico (presencia de reacciones químicas de oxidación y reducción), intensificado

por variados mecanismos como: aumento de la conductividad del electrólito, formación de productos de corrosión solubles, rotura de películas pasivantes, etc. RECOMENDACIONES  Debe ser de suma importancia el uso obligatorio de equipos de protección personal por cada estudiante, dado que en la realización de cada práctica de laboratorio se utilizan productos químicos corrosivos que pueden provocar lesiones en los ojos u otras partes expuestas del cuerpo, si se producen salpicaduras.  En el manejo de productos químicos corrosivos en laboratorio, han de evitarse el desorden, los alimentos y las bebidas.  Dado que la corrosión es un factor muy importante en la ingeniería e industria metalúrgica, porque puede provocar graves daños estructurales que representan enormes pérdidas económicas, se deberían profundizar los estudios realizados en corrosión, como herramienta importante a la hora de elegir el material con el cual serán fabricados ciertos componentes de cualquier planta metalúrgica y planta industrial.

8. CUESTIONARIO: 1.-

describir la práctica:

2.- escribir las reacciones químicas