Velocidad De Las Reacciones Quimicas

REACCIONES RÁPIDAS • EJEMPLOS DE REACCIONES RÁPIDAS (EN SEGUNDOS) PUEDEN SER: • SUMERGIR SODIO METÁLICO EN AGUA. • CALENTAR UNA CINTA DE MAGNESIO.

Sodio en agua

Magnesio calentado

REACCIONES LENTAS • EJEMPLOS DE REACCIONES LENTAS (DÍAS, SEMANAS) PUEDEN SER: • DESCOMPOSICIÓN DE UNA MANZANA. • UN CLAVO OXIDADO.

Naturaleza de los reactivos Superficie de contacto de los reactivo Concentración de los reactivos Temperatura a la cual se desarrolla la reacción

Presencia de catalizador

Existe afinidad electroquímica entre los reactantes en una reacción química. Por ejemplo el cinc reacciona rápidamente con el HCl, a diferencia de lo que pasa con el HNO3

Superficie de contacto de los reactivos Cuando una o todas las sustancias que se combinan se hallan en estado sólido, la velocidad de reacción depende de la superficie expuesta en la reacción. Mientras mas disgregada esté la materia, mayor es la superficie de contacto que se establece entre los reactantes y por lo tanto existe una mayor probabilidad de colisiones entre ellos y esto apura la velocidad de la reacción.

Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.

Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.

• LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS SE PUEDE MODIFICAR AGREGANDO UNA SUSTANCIA LLAMADA CATALIZADOR.

• LO INTERESANTE DE LOS CATALIZADORES ES QUE ESTOS NO SE CONSUMEN DURANTE LA REACCIÓN, SINO QUE SIGUEN PRESENTES CUANDO ESTA TERMINA, SIN SER POR ELLO PARTE DE LOS PRODUCTOS.