Reporte De Laboratorio Cloruros Final (1) - Copia.docx

REPORTE DE LABORATORIO TEMA: DETERMINACIÓN DE CLORUROS Y NITRATOS

GRUPO:…………………..

Fecha :……………………………… PARTICIPANTES: 1.-

APELLIDOS MATTA SAYRITUPAC 2.Ocros Pinedo 3.Patrick 4.Salas chipana 5.Reyes Profesor: Ing. Gustavo Castillo Gomero

NOMBRES JHEYSON ALBERTO

CODIGO N00106666

Rosario Rosalia Moya Acosta Jocelyn karen Enoc

N00185167 N00185620 N00140591 N00132098

PARTE I: DETERMINACIÓN DE CLORUROS 1.1 Muestra: agua de grifo proveniente de Sedapal 1.2 Método: Método de Mohr 1.3 Cálculos: El contenido de cloruros se determina según la fórmula 𝑝𝑝𝑚 𝐶𝑙−=𝐴 𝑥 𝑁 𝑥 35450/𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎(𝑚𝐿) Donde: A= volumen de AgNO3 gastado (mL) N= normalidad del AgNO3 1.4 Datos experimentales: Solución titulante: AgNO3 0.01 N indicador: K2CrO4 viraje: naranja pálido Muestra de agua 1 2 3 X = promedio

Mesa 1 Gasto mL AgNO3 2,3 2,6 2,0

Mesa 2 ClGasto mL ppm AgNO3 8,1535 2,1 9,217 2,5 7,09 3,5 8,1535

Clppm 7,4445 8,8625 12,4075 9,5715

Mesa 3 Gasto mL AgNO3 2,2 2,9 3,1

Clppm 7,799 10,2805 10,9895 9,6897

1.5 Resultados

Mesa Media Desviación standard

1 8,1535 1.0635

2 9,5715 2,556335854

3 9,6897 1,67530164

Mesa Intervalo confianza Intervalo de 95% de confianza

1 8,1535 ± 1.06 8,1535 ± 5,62%

2 9,5715 ± 2,56 9,5715 ± 6.35%

3 9,6897 ± 1,68 9,6897 ± 4,16%

Utilice la “t” de student con 95 % de nivel de confianza

CONCLUSIONES:

- Según el cuadro y la fórmula correspondiente, se tiene el 95% de confianza que las mesas 1, 2 y 3 presentan el valor verdadero de 8,1535 ± 5,62%, 9,5715 ± 6.35% y 9,6897 ± 4,16% respectivamente.

Se logró determinar por el método de MOHR la cantidad de cloruros en el agua Los datos de la mesa 1 presentaron menor variabilidad en los datos experimentales mientras que los valores experimentales de la mesa 3 presentaron mayor dispersión de datos por la que para el análisis se tomaron los valores mas ciertos que tiene menor dispersión de la mesa 1 con una concentración promedio de 81.535 ppm de cloruros, un intervalo de confianza de 1.55 de Ag NO3 a 3 Ml de Ag NO3 a un nivel de confianza del 95% de la t student y desviación estándar de 0.3

En el agua potable tomada como muestra proveniente de un grifo de sedapal contiene una concentración promedio de 81.535 ppm de cloruros, considerando los datos experimentales obtenidos se concluye que el agua cumple con los estandares de calidad ambiental ECA.

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Este Método MOHR fue de mucha utilidad ya con ellos se pudo determinar la precipitación de cloruros. Además. Según Revista Boliviana de Química (2006) menciona que este método “resulta rápido, además de preciso en las determinaciones de cloruros, sobre todo si se titulan bajo luz amarilla que permite una mejor visualización del punto final de la titulación”.

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La utilización de “t” de student en este informe tuvo una importancia vital para determinar el nivel de confianza. Al respecto Sánchez (2015) afirma que “ Permite comparar muestras, N ≤ 30 y/o establece la diferencia entre las medias de las muestras. El análisis matemático y estadístico de la prueba con frecuencia se minimiza para N > 30, utilizando pruebas no paramétricas, cuando la prueba tiene suficiente poder estadístico”.

CUESTIONARIO: 1.- Exprese la concentración de cloruros como Molaridad Calcular la concentración promedio de CL- de la mesa 1

Cloruro ppm = 81.535 mg/L Cloruro= 8.1535 mg cl- X 1g CLX 1molCL3 L 10 mg CL 35.453 gCL Cloruro= 2.3x10-4 mol/L Mesa 2=9,5715 mg/L Cloruro= 9,5715 mg cl- X 1g CLX 1molCL3 L 10 mg CL 35.453 gCL Cloruro= 2.7x10-4 mol/L Mesa 3=9,6897 mg/L Cloruro= 9,6897 mg cl- X 1g CLX 1molCL3 L 10 mg CL 35.453 gCL Cloruro= 2.73x10-4 mol/L

2.- ¿Por qué es necesario ajustar el pH entre 6,3 y 10,5 la muestra de agua? Según indica el método de MOHR es aplicable en los valores mecionados debido a que si el PH<7 se disolverá el Ag2CrO4 y cual variaría la detección del punto final de la valoración Y si el PH>7 precipitaría el Ag(OH) de color pardo por tanto se cometeria un error Es necesario ajustar el ph de la muestra, en un principio se mide la concentración de la muestra con el ph-metro si el ph es mayor a 10 puede precipitar el hidróxido de plata, por el contrario, si el ph es menor que 7 el ion cromato interviene en el balance por lo que genera la alineación de dicromato, el nivel de cromato disminuye. La precipitación se aleja concibiendo errores en el cálculo de cloruros.

3.- Evalúe los resultados obtenidos con los LMP normalizados. Norma: Decreto Supremo N° 037-2008-PCM Parámetro

Unidad

*LMP

Cloruro

mg/l

200/500

Resultado obtenido

*LMP: 500 (a ríos, lagos y embalses) 2000 (estuarios) Estándares Nacionales de Calidad Ambiental para Agua Norma: Decreto Supremo N° 004-2017-MINAM

ECA- CATEGORIA 1: POBLACIONAL Y RECREACIONAL Parámetro

Unidad

A1

A2

A3

B1

B2

Cloruro

mg/l

250

250

250

**

**

Resultado obtenido

**: No aplica ECA- CATEGORIA 3: RIEGO DE VEGETALES Y BEBIDA DE ANIMALES Parámetro

Unidad

LIMITE (Riego de Vegetales)

Cloruro

mg/l

500

Resultado obtenido

Referencias bibliográficas

Revista Boliviana de Química. (2006). EVISION EXPERIMENTAL DEL INTERVALO DE pH PARA LA DETERMINACIÓN DE CLORUROS POR EL METODO DE MOHR. 23/05/2020, de Revista Boliviana de Química Sitio web: https://www.redalyc.org/pdf/4263/426339668005.pdf Sánchez ,Alberto. (2015). t-Student. Usos y abusos. 23/05/2020, de Revista mexicana de cardiología Sitio web: http://www.scielo.org.mx/scielo.php? script=sci_arttext&pid=S0188-21982015000100009