Reporte De Practica De Laboratorio Quimica Industrial Ii

REPORTE DE PRACTICA DE LABORATORIO QUIMICA INDUSTRIAL II

Materia: Química Industrial II

Presentado por: ####

Catedrático: Ing Harry Reyes V, MsC, MDE, MIA

Guayaquil Año Lectivo

2016-2017

Contenido OBJETIVO......................................................................................................................................3 RESUMEN......................................................................................................................................3 INTRODUCCIÓN...........................................................................................................................4 

Velocidad de reacción...................................................................................................4



Método para determinar la velocidad de reacción...........................................4



Orden de reacción..........................................................................................................5

MATERIALES Y REACTIVOS....................................................................................................6 METODOLOGÍA............................................................................................................................6 RESULTADOS...............................................................................................................................7 DISCUSIÓN....................................................................................................................................8 CONCLUSIÓN................................................................................................................................8 BIBLIOGRAFÍA..............................................................................................................................9 ANEXOS 1 : Cálculos................................................................................................................10 ANEXO 2: Tablas y Graficas...................................................................................................10

OBJETIVO Fermentación de la sacarosa y elaboración del Sidra para desarrollar de manera detallada las diferentes aplicaciones, propiedades químicas y cálculos matemáticos.

RESUMEN

Este proyecto que se va a desarrollar vamos a trabajar tanto de manera teórica y de manera práctica. En este caso, vamos a elaborar sidra sabor a ciruela, pero lo que vamos a estudiar de manera teórica es el reactivo de su fermentación, y como resultado pudimos investigar y obtuvimos los siguientes compuestos con sus respectivas formulas: Fructosa

Hongos

C6H12O6 + NaHCO3

Alcohol Etílico

¿

Dióxido de Carbono

C2H5OH + CO2

Con las fórmulas de esta reacción, vamos, a realizar todos los enfoques teóricos aprendidos a lo largo del parcial. Se va a plantear por medio de un diagrama de flujo el proceso de la fermentación de las ciruelas y la elaboración de la sidra. Y por último se van a ser los cálculos respectivos (tiempo, temperatura, orden de los procesos) y estudio de campo para hacer el desarrollo de la sidra como si fuera de manera industrial, pero con un financiamiento adecuado a la situación económica de la persona implicada en el proyecto.

INTRODUCCIÓN Se tiene constancia ya, de remotísimos tiempos de la existencia de "bebidas embriagadoras" como los egipcios las denominaban, aunque en principio ellos utilizaban peras en la fermentación alcohólica. Mosto de ciruela, es el jugo obtenido de las ciruelas maduras y fresca por medios físicos, en tanto no haya comenzado su fermentación. Se denomina mosto de ciruelas natural el que no ha sido objeto de ningún tratamiento. Sidra: es la bebida resultante de la fermentación alcohólica total o parcial del fruto (manzana) fresca o de su mosto, siendo su graduación alcohólica adquirida superior a 4 grados. Como se puede apreciar, lo que por ley se conoce como Sidra es la comúnmente conocida como sidra acampanada o champanizada, siendo la sidra natural la conocida habitualmente como sidra. Obviamente no nos vamos a ceñir a la legislación vigente para la obtención de nuestra sidra casera, pero la simple lectura de estas leyes explicaría, el menos en parte, la uniformidad de las sidras de carácter industrial. Una serie de investigaciones han probado que la sidra muestra altos niveles de antioxidantes, tan solo una copa de esta espumosa bebida contiene la misma cantidad de oxidantes que una copa de vino tinto con la diferencia de menos alcohol.

DIAGRAMA DE FLUJO SIDRA DE CIRUELAS

RECOLECCIÓN DE CIRUELAS

Agua con cloro

LAVADO Y PELADO DE LAS CIRUELAS

PULPA DE LAS CIRUELAS

AZÚCAR + AGUA+ LEVADURA

TIEMPO: DE 7 A 15 DÍAS

CASCARA

PREPARACION DEL MOSTO

FERMENTACION DEL MOSTO DE CIRUELAS

TEMPERATURA:32 °C

FILTRACIÓN

DESECHO DE LO QUE NO SE FILTRA

ZUMO DE CIRUELAS YA FERMENTADO

TEMPERATURA: -25 ° C

PROCESADO Y PASTEURIZACIÓN

TIEMPO: 25 MIN

ENVASADO

VELOCIDAD DE REACCIÓN

Una velocidad de reacción es la cantidad de sustancia que reacción por unidad de tiempo empleada. Formula:

V .reaccion=

V .r =

−variacion de concentracion(mol .litros) tiempo(segundos)

−( [ ∆ ] F− [ ∆ ] I ) ∆t

Metodología para hallar la velocidad de reacción:

 Método concentración reactivo-producto versus tiempo

C6H12O6 + NaHCO3

C2H5OH + CO2

REACTIVO (1.02lts.)

PRODCUTO (0.94lts.)

V .r =

−( [ ∆ ] F− [ ∆ ] I ) ∆t

V .r =

−(0.94 mol∗litro−1.02mol∗litro) 168 horas

V .r =

−−0.08 molares 604800 seg

−7

V .r =1.32× 10 molares/seg

R//

ORDEN DE REACCIÓN Para calcular el orden de una reacción química, se la obtiene con datos experimentales.

EXPERIMENTO 1 2 3

CONCENTRACION INICIAL C6H12O6 NaHCO3 (A) (B) 1 litros 0.02 litros 1 litros 0.04 litros 2 litros 0.02 litros

A ¿ ¿ V .r =K ¿

Velocidad de reacción 1.32× 10−7 molares/seg −7 2.64 ×10 molares /seg 5.28 ×10−5 molares/seg

(B)N

A ¿ ¿ B ¿ ¿ ¿ V .reaccion K= ¿ 1 ¿ ¿ 0.02 ¿ ¿ ¿ 1.32× 10−7 K= ¿

−6

K=6.6 × 10

mol/seg R//

MATERIALES Y REACTIVOS INGREDIENTES PARA LA ELABORACIÓN DE SIDRA DE MANZANA: Ingredientes: +Manzanas +Hongos (Levadura) +Azúcar +Agua

Herramientas: +Jarra de vidrio +Tapón de goma para la jarra

+Termómetro

REACTIVOS:

FRUCTOSA (PULPA DE MANZANA) + HONGOS (LEVADURA)

C6H12O6

+

NaHCO3

METODOLOGÍA

1. Primeramente, procedemos a sacar el carozo de la manzana, luego lavamos.

2. Pesamos hasta tener la cantidad que pretendemos utilizar.

3. Colocamos la manzana en la licuadora, agregamos 1000 ml de agua, con 150 gramos de sacarosa o azúcar común.

4. Licuamos y posteriormente filtramos.

5. Agregar los hongos (levadura) al mosto de manzana.

6. Envasamos el líquido filtrado en un recipiente de vidrio con tapa (botella) de tal forma a que no ocurre salida del aire.

7. Depositamos la preparación en forma horizontal en un lugar oscuro donde no se pueda mover ni tocar.

8. Luego que concluya la fermentación del líquido procedemos al método del trasiego en otro recipiente

RESULTADOS PROPIEDADES QUÍMICAS:  PH: 3.74  Acidez estándar: 3.49  Grado de Alcohol: 4º a 6º  Nivel de Grasa: muy bajo (casi nulo) PROPIEDADES FÍSICAS:

 Viscosidad: se la determino empíricamente.  Densidad: la determinas pensando 1 litro de sidra en una balanza y luego utilizamos la fórmula para determinar la densidad (d=masa/volumen).

 Sabor y olor: el adecuado respecto a la fruta escogida.

DISCUSIÓN Gracias al empeño y dedicación al momento de hacer este proyecto, se obtuvo resultados favorables en la elaboración de la sidra. Uno de los contratiempos es que al momento de hacer sidra de manera artesanal, el tiempo de la elaboración es un poco más largo que hacerlo de manera industrial. También la pérdida de materia prima es un poco más amplia y la toma de medidas es menos exacta. Lo que sí se puede hacer de manera inmediata es pesar los reactivos y tomar tiempos y de manera experimental sacar cálculos químicos y matemáticos.

Conclusiones  Se pudo constatar a través de una serie de investigaciones que la sidra muestra altos niveles de antioxidantes, tan solo una copa de esta espumosa bebida contiene la misma cantidad de oxidantes que una copa de vino tinto con la diferencia de menos alcohol.

 Con las fórmulas de esta reacción, se realizó todos los ejercicios con los principales enfoques teóricos aprendidos a lo largo del parcial.  Planteamiento adecuado por medio de un diagrama de flujo el proceso de la fermentación de las ciruelas y la elaboración de la sidra.

Recomendaciones  Adicionar azúcar blanca o morena en el proceso para disfrazar un poco la acidez.

 Es recomendable trabajar con cantidades de 1 litro en cada envase.

 Es recomendable fermentar las manzanas aproximadamente 2 semanas.

 Realizar la elaboración de la sidra en un ambiente fresco y con los materiales adecuados.

 Ver videos tutoriales para hacer un proceso correcto.

BIBLIOGRAFÍA

 https://www.taringa.net/posts/info/1973321/Como-Hacer-Sidra-de-Manzana-o-Ananas.html

 http://www.monografias.com/trabajos65/sidra-manzana-acerola-anana/sidra-manzana-acerola-

anana2.shtml#xanex

 http://es.wikihow.com/hacer-sidra-de-manzana

 http://www.instructables.com/id/Home-Brew-Hard-Cider-desde-cero/

 http://www.serida.org/pdfs/772.pdf

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https://www.youtube.com/watch?v=ix6Nakgpz5M

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https://www.youtube.com/watch?v=koqHVjQnHPQ

ANEXOS