Manual De Tablas De Fisicoquímica

UNIVERSIDAD DE ORIENTE NÚCLEO DE ANZOÁTEGUI ESCUELA DE INGENIERÍA Y CS. APLICADAS DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA

MANUAL DE TABLAS FISICOQUÍMICA

Shirley Marfisi Ana Rita Colmenares Realizado por: Wilfredo Ruiz Segunda edición, 2013

INTRODUCCIÓN El presente Manual de Tablas de Físicoquimica I es una recopilación de tablas y figuras (nomogramas y gráficas generalizadas) de diferentes fuentes bibliográficas, las cuales son de uso recurrente y necesarias para estimar las propiedades físicoquimicas de la materia en sus tres estados de agregación (gas, líquido y sólido), tales como densidad, compresibilidad, expansibilidad, capacidad calorífica, calores latentes (fusión, vaporización y sublimación), y las propiedades de transporte (viscosidad, conductividad calorífica y difusividad másica). Permite al estudiante leer directamente el valor de otras propiedades sin necesidad de calcularlo a través de ecuaciones, como por ejemplo: el peso específico relativo, las propiedades críticas de presión, volumen, temperatura, factor de compresibilidad, viscosidad y conductividad; valores del factor acéntrico requeridos en las ecuaciones de estado de Peng/Robinson y Soave/Redlich/Kwong. Así como también, que pueda estimar de manera sencilla algunas propiedades (viscosidad, conductividad, presión, temperatura, volumen molar, entre otras) a través de los nomogramas y gráficas generalizadas. Le suministra al estudiante las constantes de las ecuaciones de estado para predecir las variables de estado; las constantes de Antoine para la presión de vapor; los calores sensibles y latentes; los puntos de ebullición y fusión; y los parámetros de Lennard-Jones para las propiedades de transporte. Este manual representa una herramienta didáctica de gran utilidad en el proceso de enseñanza de la asignatura Físicoquimica I, sin el cual el estudiante no podría alcanzar los objetivos de la misma. Además, permite disponer de una información ordenada y recopilada de manera sencilla, que no sólo servirá en esta asignatura sino en todas las demás asignaturas de la carrera de Ingeniería Química (Termodinámica, Fenómenos de Transporte, Operaciones Unitarias, etc.). La información se presenta siguiendo el orden de los capítulos de la asignatura, los cuales son: Capítulo 1: Introducción a la Físicoquimica de Ingeniería Química. Capítulo 2: Líquidos y Equilibrio de Fases. Capítulo 3: Comportamiento PVT de los Gases y sus Mezclas. Capítulo 4: Propiedades Físicoquimicas de Gases, Líquidos y Sólidos.

OBJETIVOS

Con este manual se desea que el estudiante alcance los siguientes objetivos: 1)

Utilizar los diferentes sistemas de unidades en la resolución de problemas de la signatura Físicoquimica.

2)

Realizar la conversión de unidades de cualquier variable desde un sistema a otro, aplicando los conceptos de consistencia dimensional.

3)

Interpretar la información suministrada en las tablas, nomogramas y gráficas sobre propiedades físicoquimicas y parámetros necesarios para el manejo de ecuaciones.

4)

Observar la correspondencia de las bases teóricas con la información representada en gráficas y tablas.

5)

Conocer la importancia de las gráficas generalizadas en la resolución rápida de problemas y los rangos de aplicación de las mismas.

ORIENTACIONES DIDÁCTICAS A LOS ESTUDIANTES Nº

¿Cómo utilizar las Tablas?

A-1

Presenta las constantes fundamentales de mayor aplicación en los cálculos de ingeniería relacionados con la materia. Muestra el nombre de la constante, su símbolo, ecuación, magnitud y las unidades respectivas. Ejemplo 1. La constante universal de los gases se simboliza con la letra R, su ecuación de cálculo es a partir de la ecuación de gas ideal: R  PVˆ / T , evaluada a la condición estándar de los gases (1 atm, 0 ºC y 22,4 l/mol). Se reportan 10 valores de R en los diferentes sistemas de unidades (cgs, SI, Inglés y combinación de dos o más sistemas), R = 8,3143 J/(mol.K); R = 82,053 atm.cm6/(mol2.K); entre otros.

A-2

Muestra aproximadamente 10 conversiones de unidades de diferentes variables o dimensiones, tales como: Longitud, Volumen, Masa, Densidad, Presión, Flujo volumétrico, Energía, Potencia, Viscosidad y Conductividad. Para convertir el valor numérico de una propiedad expresada en una de las unidades de la columna del lado izquierdo de la Tabla A-2 a su equivalente en una de las unidades de la primera fila de la tabla (parte superior), se multiplica el valor por el factor que se encuentra en el bloque común a ambas unidades. Ejemplo 2. Una bombona de 10 litros contiene 20 moles de N2(g), tiene una presión absoluta de 10 atm a una temperatura de 110 K. ¿Cuál es el valor de la presión en el sistema pls?. Solución: Se utiliza la Tabla A-2 (página 7) Conversiones de Presión, ubicando en la primera columna del lado izquierdo la unidad atmósfera {atmospheres} y en la primera fila la unidad lb(fuerza)/pulgadas2 {lb(force)/sq in.= psia}. El factor de conversión es 14,696, el cual se multiplica por 10 atm. Entonces P= 10 atm x 14,696 psia/atm = 146,96 psia.

B-1

Reporta los Parámetros de Fuerza Intermolecular y las Constantes Críticas, además del Peso Molecular de varios elementos, gases nobles, sustancias poliatómicas sencillas, hidrocarburos y otros compuestos orgánicos. Estos valores son necesarios para estimar las propiedades de transporte de los gases y líquidos, y las variables de estado. Ejemplo 3. Estime las variables reducidas del nitrógeno, referido en el ejemplo 2. Solución: Se leen sus propiedades críticas en la Tabla B-1 (página 13), Tc = 126,2 K, Pc = 33,5 atm y Vc = 90,1 cm3/mol, c=180 x10-6 g/cm.s, Kc = 86,8 x10-6 cal/(cm.s.K). Por definición: Variable reducida = Variable/Variable crítica. Entonces: Tr = 0.87

Pr = 0.3 y Vr = 500 para el nitrógeno.

Nº

¿Cómo utilizar las Tablas? Predice la integral de colisión  de las propiedades de transporte (viscosidad, conductividad calorífica y difusividad) de gases no polares a baja densidad, utilizada en la ecuación de Chapman-Enskog.

B-2

La integral de colisión  es una función del parámetro KT/, primero se estima éste y se ubica su valor en la primera columna de la Tabla B-2 (página 14), leyendo el valor correspondiente de  en las dos columnas siguientes; sí no aparece se interpola el valor. Ejemplo 4. Estime la integral de colisión del nitrógeno, referido en el ejemplo 2. Se lee en la Tabla B-1 el parámetro de Lennard-Jones /k = 91,5 K y T = 100 K (KT/)=(110 K/91,5 K)= 1,20   = f(1,20)   = 1,452 K = 1,452 D,AB = 1,320

B-3

Presenta valores experimentales de la viscosidad de varios fluidos (sustancias en estado gaseoso ó líquido) a 1 atm de presión. Informa sobre el comportamiento de la viscosidad con las variaciones de temperatura. Ejemplo 5. A 20 ºC y 1 atm la viscosidad del N2(g)es 0,0175 cp (centipoise), la del CH4(g) es 0,0109 cp y la del agua(líq.) es 1,0019 cp. Los líquidos presentan mayor viscosidad que los gases, y aún más los metales líquidos. En la primera Tabla se observa que la viscosidad del agua(l) disminuye con el aumento de temperatura, mientras que la del aire aumenta. Muestra valores experimentales de la conductividad calorífica de varios gase, líquidos y sólidos a 1 atm de presión. Informa sobre el comportamiento de la conductividad calorífica con las variaciones de temperatura.

C-1

C-2

Ejemplo 6. En un rango de T de 100 a 300 K se observa que la conductividad del CH4 aumenta con la temperatura desde 254 a 819x10-7 cal/(cm.s.K), meintras que en los líquidos y sólidos aumenta ligeramente: Para el agua(líq.) en un rango de 20 a 100 ºC aumenta desde 0.00143 a 0.00160 cal/(cm.s.K) y en los metales líquidos como el sodio, en un rango de 100 a 500 ºC, disminuye de 0.2055 a 0.1596 cal/(cm.s.K). Mientras que en los sólidos permite clasificarlos como aislantes o conductores del calor, por ejemplo: A 300 ºC el Aluminio (Al) tiene una conductividad mayor (K = 0,64 cal/cm.s.K) que el ladrillo rojo (K = 0.0015 cal/cm.s.K). Se puede establecer el orden de magnitud de la conductividad calorífica según el estado de agregación: K(gases) < K(líq.) < K(metal líq.) < K(sólidos). Reporta valores experimentales de difusividad másica de varias mezclas binarias gaseosas, líquidas ó sólidas. El rango de aplicación es hasta presiones menores de 25 atm. Ejemplo 7. Estime la difusividad del amoníaco que se difunde en aire a 273 K y 5 atm. Solución: Se lee DABP = 0.198 cm2.atm/s y se divide por la presión en atm. Entonces, DAB = 0.0396 cm2/s para la mezcla binaria Amoniaco (A)/Aire(B)

Nº

¿Cómo utilizar las Tablas? Propiedades físicas de diversas sustancias orgánicas e inorgánicas a 1 atm de presión.

D-1

Ejemplo 9. ¿Cuánto valen las propiedades físicas del ácido acético a 1 atm de presión? Solución: En la página 30 se leen sus propiedades físicas, PM = 60,05 p.e.r =1,04920º/4º Tfusión = 289,9 K Hfusión = 12,09 kJ/gmol Tebn = 390,4 K Hvn = 24,4 kJ/gmol Tc = 594,8 K

E-1

Pc = 57,1 atm

Vˆc = 171 cm3/gmol

Zc = 0.2

Reporta las ecuaciones para determinar la capacidad calorífica de compuestos orgánicos e inorgánicos a bajas presiones. Ejemplo 10. ¿Cuál es la capacidad calorífica de la Acetona a 600 ºC? Solución: En la página 37 se observa que para determinar la capacidad calorífica se usa la forma 1: Cp  a  bT  cT 2  dT 3 donde la temperatura se introduce en grados celcius y las constantes son: a = 71,96 b = 20*10-2 c = -12,78*10-5 y d = 34,76*10-9 para ser aplicadas en el rango de temperatura de 0 a 1200 ºC. Entonces, se estima la capacidad calorífica: Cp  71,96  20 * 10 2 (600)  12.78 * 10 5 6002  34.76 * 10 9 6003  153,4602 J/(mol.º C)

Muestra valores de capacidades caloríficas a presión y volumen constante de varios gases . E-2

Ejemplo 11. En la página 39 se observa que el Hidrógeno tiene un de Cp= 6,871)cal/grado) y un Cv de 4,884 (cal/ grado) y la diferencia Cp - Cv = 1,987 (cal/grado) por mol de sustancia. Esta diferencia indica que el H 2 se comporta como un gas ideal a 1 atm. Generalmente, los gases ideales cumplen la relación Cp - Cv = R, siendo R = 1,987 cal/mol.K. Presenta los valores de las constantes de Antoine para determinar la presión de vapor. Ejemplo 12. ¿Cuál será la presión de vapor del Acetato de Etilo a -45 ºC?

F-1

Solución: En la página 40 se leen las constantes de Antoine: A = 7,0565 B = 1070,60; C=236.01 con una rango de aplicación de Tmín = -63 ºC y T máx = 47 ºC, por lo tanto: log Pv (mmHg )  A 

B 1070.60  7.0565   1,4516  Pv  28,2879 mmHg T (º C )  C  45  236.01

Muestra la temperatura y presión en el punto triple de varias sustancias puras. F-2

Ejemplo 13. En la página 42 se observa que para el Dióxido de Sulfuro la temperatura y la presión en su punto triple son 197,69 K y 1,6482x10-2 atm, respectivamente.

Nº

¿Cómo utilizar las Tablas? Presenta las propiedades criticas y los parámetros característicos de la fase vapor no ideal (factor acéntrico, momento dipolar y constante de disociación).

F-3

Ejemplo 14. En la página 43 se muestra que la etilamina tiene una temperatura critica de 456,4 K, 55,5 atm de presión critica, un volumen critico de 181,6 cc /gmol, un factor acéntrico de 0.303, un momento dipolar de 1,22 Debye y la constante de disociación de 0.62. Reporta las constantes a y b de las ecuaciones de estado: Van der Waals y RedlichKwong. Ejemplo 15. Para el Nitrógeno las constantes a y b de la ecuación de Van der Waals son:

G-1

aVW  1,347 * 10

2   cm3   6   atm   gmol  



Redlich-Kwong son:



y

 

 cm3  ; bVW  38,6   gmol  

las constantes de la ecuación de



2   cm3   6  1 2   a RK  15,34 * 10  atm K  gmol  



 



y

 

 cm3  .  gmol   

bRK  26,8 

Muestra los coeficientes viriales de algunos gases para varios valores de temperaturas.La ecuación virial de Kammerling-Ohnes se presenta en términos del producto Presión-Volumen y no con el Factor de Compresibilidad, así:

G-2

BRT CRT DRT ERT PVˆ  RT     Vˆ V 2 Vˆ 3 Vˆ 4

(1). Si deseas transformar la ec. (1) en términos de Z

divides toda la expresión entre A (=RT) y obtienes que:

Z 

PVˆ B C D E  1    ˆ 2 3 RT V Vˆ Vˆ Vˆ 4

(2) (donde B = B/A, C=C/A, D=D/A y E=E/D). Ejemplo 16. El monóxido de carbono a una temperatura de 100 ºC tiene los siguientes coeficientes viriales: A=30,619 B=0.4036x10-2 C=4,874x10-5 D=-3,618x10-8 E=0.9235*10-12 para la ec. (1). Podemos obtener los coeficientes viriales para la ec. (2) dividiendo cada término entre A, así: A = 1 B = 1,316x10 -4 C = 1,59x10-6 D = 1,182x10-9 E = 3,016x10-14. Muestra los características axiales y los ángulos de los 7 sistemas cristalinos. H

Ejemplo 17. Para un sistema tetragonal (2), las características axiales son: a1  a2  c (dos lados de igual magnitud y el tercer lado diferente) y todos sus ángulos , ,  iguales a 90 º.

Nº

¿Cómo utilizar las Figuras? Muestra un nomograma de viscosidad de gases a 1 atm de presión. Las coordenadas X y Y para ubicar el gas en la gráfica se leen en la tabla de la página 17. Ejemplo 18. ¿Cuál es el valor de la viscosidad del CO a 200 ºC y 1 atm de presión?

1

Solución: Se leen las coordenadas del CO: X = 11 Y = 20, se ubican en los ejes de la gráfica marcando un punto A, en la escala de temperatura (lado izquierdo) se ubica el valor de 200 ºC, marcando un segundo punto B. Se traza una línea recta que una los puntos B y A prolongado la línea hacia la derecha, de tal forma que corte la escala de viscosidad, marcando un tercer punto C que representa el valor de viscosidad, =0,025 cp = 25x10-5 poise. Muestra un nomograma de viscosidad de líquidos a 1 atm de presión. Las coordenadas X, Y para ubicar el líquido en la gráfica se leen en la tabla de la página 19 (igual que la Fig.1) Ejemplo 19. ¿Cuál es el valor de la viscosidad del ácido acético,70% a 20 ºC?

2

Solución: Se leen las coordenadas, X = 9,5 Y = 17, se ubican en los ejes de la gráfica marcando un punto A, en la escala de temperatura (lado izquierdo) se ubica el valor de 20 ºC, marcando un segundo punto B. Se traza una línea recta que una los puntos B y A prolongado la línea hacia la derecha, de tal forma que corte la escala de viscosidad, marcando un tercer punto C que representa el valor de viscosidad,  = 2,7 cp = 27x10-3 poise. Representa la gráfica generalizada de la viscosidad. Se basa en el Teorema de Estados Correspondientes. Para estimar la viscosidad de gases no polares en términos de la viscosidad reducida sólo se necesitan las variables reducidas Pr y Tr y c (ver Tabla B-1). Ejemplo 20. ¿Cuál es el valor de la viscosidad del CO a 200 ºC y 15 atm de presión?

3

4

Solución: Las variables críticas son: Tc = 133 K Pc = 34,5 atm y c=190 x10-6 g/cm.s y las variables reducidas son: Tr = 3,6 Pr = 0.43. Se ubica Tr en la abscisa, seleccionando la línea de baja densidad para Pr, y se lee el valor de r = 1,37, multiplicando este valor por la viscosidad crítica. Entonces,  =1,37x(190 x10-6 g.cm/s)   = 260,3 x10-6 g/cm.s. En caso de isóbaras en el rango de 1 a 25, sí la Pr deseada no aparece se construye la línea. Muestra una gráfica generalizada de viscosidad en función de la variable reducida #, definida como #= /0 (donde 0 es la viscosidad a 1 atm y T del sistema, la cual se lee en el nomgrama de la Fig. 1 ó se estima por la ecuación de Chapman-Enskog). La Fig. 4 se basa en el Teorema de Estados Correspondientes, y para calcular la viscosidad de gases no polares sólo se necesitan las variables Tr, Pr y 0. Ejemplo 21. ¿Cuál es el valor de la viscosidad del CO a 125 ºC y 100 atm de presión? Solución: Se lee 0 en la Fig. 1, estimada en el ejemplo 18, 0 = 25x10-5 poise. Con las variables reducidas Tr = 3 y Pr = 2,9 s, se lee # = 1,1. Entonces,  = 27,5x10-5 poise.

Nº

¿Cómo utilizar las Figuras? Muestra la gráfica generalizada de la conductividad calorífica reducida de los gases monoatómicos no polares. Sigue el mismo procedimiento que la Figura 3. Ejemplo 22. ¿Cuál es el valor de la conductividad del Ar a 200 ºC y 15 atm de presión?

5

6

Solución: Las variables críticas son: Tc = 151 K Pc = 48 atm y Kc=71x10-6 (cal/cm.s.K) y las variables reducidas son: Tr = 3,1 Pr = 0.31. Se ubica Tr en la abscisa, seleccionando la línea de baja densidad (Pr = 0) y se lee el valor de K r =0.86, multiplicando este valor por la conductividad crítica. Entonces, K = 61,06 x10 -6 (cal/cm.s.K). Reporta una gráfica generalizada de la conductividad calorífica en función de la variable reducida K#, definida como K#= K/K0 (donde K0 es la conductividad a 1 atm y T del sistema, la cual se lee en la Tabla C-1, en la Fig. 71 ó se estima por la ecuación de Chapman-Enskog). Esta figura se basa en el Teorema de Estados Correspondientes, y se usa para gases poliatómicos. Ejemplo 23. ¿Cuál es el valor de la conductividad del CO2 a 200 K y 100 atm de presión? Solución: Se lee K0 en la Tabla C-1, K0 = 398x10-7 (cal/cm.s.K), se estiman las variables reducidas: Tr = 0,986  1 Pr = 1,37 y se lee K#=5. Entonces, K= 2x10-4 (cal/cm.s.K).

7

En esta figura se representan valores experimentales de la conductividad térmica de varios materiales a diversas temperaturas. Permite visualizar el orden de magnitud de la conductividad según el estado de agregación: K(gases) < K(líq.) < K(aislantes) < K(conductores).

8

En esta figurase se muestra el comportamiento de la viscosidad con la temperatura para algunos líquidos y gases. Permite visualizar el orden de magnitud de la viscosidad según el estado de agregación: (gases) <  (líquidos).

9

Es una gráfica generalizada de densidad de líquidos, basada en el Teorema de Estados Correspondientes. Con la presión y temperatura reducida se lee la densidad reducida, multiplicándola por la densidad crítica se obtiene la densidad a una T y P dada. Las variables críticas de los líquidos se leen en la Tabla D-1. Ejemplo 24. ¿Cuál es el valor de la densidad del ácido acético,70% a 20 ºC y 15 atm? Solución: Con las variables reducidas Tr = 0.49 Pr = 0.26 se lee r = 3 y multiplicando por la c (c = PM/Vc = 0.35 g/cm3) se obtiene la densidad del ácido,  = 1,05 g/cm3.

10

Muestra un nomograma de tensión superficial de líquidos a 1 atm de presión. Las coordenadas X, Y para ubicar el líquido se leen en la tabla de la página 29 (igual que en la Fig.2) Ejemplo 25. ¿Cuál es la tensión superficial del ácido acético,70% a 20 ºC? Solución: Con las coordenadas, X = 17,1 Y = 116,5 y T =20 ºC se lee  = 28 Dinas/cm.

Nº

¿Cómo utilizar las Figuras? Es una gráfica generalizada del factor de compresibilidad de los gases, basada en el Teorema de Estados Correspondientes. Válida para Pr desde 0 hasta 1 y Tr desde 0.6 hasta 5. Con la presión y temperatura reducida se lee Z y con la ecuación generalizada (Z = PV/nRT) se estima alguna variable de estado o moles del gas. También se utiliza el volumen molar reducido ideal representado por las líneas discontinuas,

11.a

Vˆr ideal  Vˆ / Vˆc ideal

RTc

siendo Vˆc ideal  . las variables críticas se pueden leer en la Tabla Pc

B-1, D-1 ó F-3. Ejemplo 26. Estime el factor de compresibilidad del nitrógeno, referido los ejemplos 2 y 3. Solución: Con las variables reducidas Tr = 0.87 y Pr = 0.3 se lee Z= f(Tr,Pr) = 0.84. Utilizando el volumen reducido ideal:Vcideal=309,107 cm3/mol, V=500 cm3/mol, Vrideal= 1,62 no se puede leer Z= f(Tr, Vrideal) ni Z=f(Pr,Vrideal. Para las condiciones del problema sólo es válido un Vrideal= 2,4, en el cual Z = 0.84. 11.b

11.c

12

13

Es una gráfica generalizada del factor de compresibilidad de los gases. Válida para Pr desde 0 hasta 7, Tr desde 1 hasta 5 y Vrideal desde 0.2 hasta 5. El procedimiento de cálculo es igual que en la Figura 11.a, ejemplo 26. Es una representación esquemática del comportamiento de la ecuación cúbica de estado en términos del factor de compresibilidad, dado por el polinonio Z3 + C1Z2 + C2Z+ C3. Se presentan los siguientes casos: Caso I. Tres raíces reales positivas y diferentes: Z1=Zf Z3= Zg; Caso II. Tres raíces reales positivas e iguales: Z1=Z2=Z3=Zc; y Caso III. Una raíz positiva y 2 imaginarias: Z= Zg. En el Caso I la sustancia se encuentra en la región de dos fases como líquido ó vapor saturado; en el Caso II se encuentra exactamente en el punto crítico, donde Pr y Tr valen 1; y en el Caso III la sustancia se encuentra como vapor sobrecalentado o gas. Muestra el comportamiento del segundo y tercer coeficiente virial de la ecuación virial de Kammerling-Ohnnes en función de la temperatura. Los valores de esta gráfica se pueden usar en la ecuación de estado para determinar alguna de las variables de estado ó pueden leerse en la Tabla G-2. Representa las catorce redes espaciales, obtenidas a partir de los siete sistemas cristalinos, dados en la Tabla H. En esta figura se muestra la ubicación de las partículas (átomos, iones o moléculas que constituyen a los sólidos cristalinos) en los vértices, lados o centro de la red espacial, sus características axiales y sus ángulos.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Bird, Stewart y Lightfoot. Fenómenos de Transporte. Reverté, España (1978). Castellan, G. Físicoquimica. Fondo Educativo Interamericano, México (1976). Çengel, Y. y M. Boles. Termodinámica. Séptima edición, McGraw-Hill, Colombia, 1996. Felder, R. Principios elementales de los Procesos Químicos. 3a Edición, Limusa Wiley, S.A., México (2011). Himmelblau D. Principios Básicos y Cálculos en Ingeniería Química. Sexta edición, Prentice Hall, México (1997). Moore, W. Físicoquimica Básica. Prentice Hall, México (1970). Maron, S. y C. Prutton. Fundamentos de Físicoquimica. Limusa, México (1984). Perry, R. y C. Chilton. Manual del Ingeniero Químico. McGraw-Hill, España (2001). Smith, J. y H. Van Ness. Introducción a la Termodinámica en Ingeniería Química. 5a Edición, McGraw-Hill, México (1998). Van Wylen, G. Fundamentos de Termodinámica. Limusa, México (1988).

INDICE DE FIGURAS Página Figura 1: Nomograma de viscosidad de gases a 1 atm ............................................................ 16 Coordenadas X,Y para utilizar figura 1 ....................................................................... 17 Figura 2: Nomograma de viscosidad de líquidos a 1 atm ....................................................... 18 Coordenadas X,Y para utilizar figura 2 ....................................................................... 19 Figura 3: Viscosidad reducida en función de la temperatura reducida ........................... 20 Figura 4: Viscosidad numeral en función de la presión reducida ....................................... 21 Figura 5: Conductividad reducida para gases monoatómicos ............................................. 22 Figura 6: Conductividad numeral para gases poliatómicos .................................................. 23 Figura 7: Conductividad térmica de materiales a diferentes temperaturas .................. 24 Figura 8: Viscosidad de gases y líquidos a diferentes temperaturas ................................ 24 Figura 9: Correlación generalizada para la densidad de líquidos ....................................... 29 Figura 10: Nomograma de tensión superficial a 1 atm ………………….................................. 30 Coordenadas X,Y para utilizar figura 10 .................................................................. 31 Figura 11: Gráficas generalizadas de compresibilidad .…………………................................. 47 Figura 12: Segundo coeficiente virial en función de Temperatura …................................ 50 Figura 13: Las catorce celdas de Bravais de los sistemas cristalinos ................................ 52 Figura14: Diagrama de entalpía-concentración del Hidróxido de sodio ......................... 59 Figura 15: Diagrama de entalpía-concentración del Ácido sulfúrico ................................ 60 Figura 16: Diagrama de entalpía-concentración del Amoníaco .......................................... 61

INDICE DE TABLAS Página Tabla A-1: Constantes fundamentales …........................................................................................ 1 Tabla A-2: Conversiones de: Longitud .............................................................................................. 3 Volumen .............................................................................................. 4 Masa ………........................................................................................... 5 Densidad ............................................................................................. 6 Presión ................................................................................................. 7 Flujo volumétrico ............................................................................ 8 Energía ................................................................................................. 9 Potencia ............................................................................................... 10 Viscosidad absoluta ........................................................................ 11 Viscosidad cinemática ................................................................... 11 Coeficiente convectivo de calor ................................................ 12 Conductividad térmica .................................................................. 12 Tabla B-1: Parámetros de fuerza intermolecular y constantes críticas …...................... Tabla B-2: Funciones para la predicción de las propiedades de transporte de gases a baja densidad …............................................................... Tabla B-3: Viscosidad de algunos gases y líquidos …............................................................... Tabla C-1: Conductividad de algunos gases, líquidos y sólidos ……………........................ Tabla C-2: Difusividad de gases, líquidos y sólidos ….............................................................. Tabla C-3: Tensión superficial e interfacial de líquidos …..................................................... Tabla D-1: Propiedades físicas de sustancias orgánicas e inorgánicas …....................... Tabla E-1: Ecuaciones de Capacidad calorífica…....................................................................... Tabla E-2: Capacidades caloríficas molares de gases y sus diferencias…....................... Tabla F-1: Constantes para la ecuación de Antoine….............................................................. Tabla F-2: Temperaturas y presiones del punto triple …....................................................... Tabla F-3: Parámetros de compuestos puros (Tc,Pc,Vc, ) …..................................... Tabla G-1: Constantes para las ecuaciones de Van der Waals, Redlich-Kwong, Beattie-Bridgeman y Benedict-Webb-Rubin ......................................................... Tabla G-2: Coeficientes viriales de algunos gases …................................................................ Tabla H: Sistemas cristalinos …......................................................................................................... Tabla I-1: Calores de formación y calores de combustión .................................................... Tabla I-2: Capacidades caloríficas medias para gas ideal .................................................... Tabla I-3: Capacidades caloríficas para líquidos ........................................................................

13 14 15 25 26 29 32 39 41 42 44 45 49 50 51 53 57 58

Tabla A-1 Constantes Fundamentales

Constantes básicas Nombre Velocidad de la luz (vacío) Constante de Avogadro Constante de Planck Constante de Faraday Temperatura absoluta punto de congelación

Símbolo

Valor

Unidades

96487 273,15 491,67 2271,06

Producto presión-volumen para 1 mol de gas, a y presión cero (gas ideal)

22,4136

Constantes derivadas Nombre Carga eléctrica

Símbolo

Valor

Unidades

Contante universal de gases 1,9872 1,9859 82,053 1545,2 10,731 62,366 0,084778 0,73020 554,95 Constante de Boltzmann Segunda constante de radiación

1,43879

1

Tabla A-1 Constantes Fundamentales (continuación)

Constantes definidas

Nombre Gravedad estándar

Símbolo

Valor

Unidades

32,174 Atmosfera estándar 14,696 Presión estándar en milímetros de Mercurio Caloría (termoquímica) Caloría (Tablas de vapor internacionales) Litro

4,1840 4,1868 1000,028

Factores de conversión – Unidades de Ingeniería vs. Unidades métricas Nombre 1 in. 1 ft 1 lbm 1 gal

Valor

Unidades

1 I.T. cal 4,18674 4,18605 1,000654 1 BTU/lb 1 BTU

1 hp 1 erg

Constantes matemáticas

2

Tabla A-2 Conversiones de longitud Para convertir el valor numérico de una propiedad expresada en una de las unidades en la columna izquierda de la tabla por el valor numérico expresado en una de las unidades en la fila superior de la tabla, multiplique el valor anterior por el factor en el bloque común a ambas unidades

Unidades Inches Feet Yards Miles Microns

Inches 1 12 36 63360

Feet 0,083333 1 3 5280

Milimeters Centimeters Meters Kilometers

Yards 0,027778 0,33333 1 1760 1,0936

Miles

1 6,2137

1,0936

6,2137

1

0,1

0,001

1

1

0,01

100

1

0,39370

0,032808

0,010936

6,2137

39,370

3,2808

1,0936

6,2137

1,0936

0,62137

Microns 25400

Millimeters 25,400 304,80 914,40

Centimeters 2,54 30,480 91,440

Meters 0,0254 0,30480 0,91440

Kilometers

1,6093 1

0,001 1

3

Tabla A-2 Conversiones de volumen de líquido Para convertir el valor numérico de una propiedad expresada en una de las unidades en la columna izquierda de la tabla por el valor numérico expresado en una de las unidades en la fila superior de la tabla, multiplique el valor anterior por el factor en el bloque común a ambas unidades

Unidades Fluid Ounces Quarts Gallons (U.S.) Imperial Gallons Barrels (Oil)

Fluid Ounces 1

Quarts

0,03125

32

1

0,25

57,75

128 153,72

4 4,8038

1 1,2009

231 1

42

34,973

1

4,3290

3,6047

1,0307

7,4805 2,6418

6,2289 2,1998

6,2900

0,26418

0,21998

6,2900

Cubic Inches Cubic Feet Milliliters

957,51 0,033815

Liters Cubic Centimeters

0,033814

29,922 1,0567

Gallons (U.S.)

Imperial Gallons

Barrels (Oil)

Cubic Inches

Cubic Feet

29,573

Cubic Centimeters 29,574

0,033420

946,33

946,35

0,13368

3785,3

3785,4 4546,1

1,8047

Milliliters

Liters

4,5460 1,5898

1,5898 16,387

1

5,7870

16,387

1728

1 3,5316

28316 1

0,061023

0,999972

0,001

28317 1,000028

1

1000,028

9,99972

1

1 Cubic meters

4

Tabla A-2 Conversiones de masa Para convertir el valor numérico de una propiedad expresada en una de las unidades en la columna izquierda de la tabla por el valor numérico expresado en una de las unidades en la fila superior de la tabla, multiplique el valor anterior por el factor en el bloque común a ambas unidades

Unidades

Grains

Grains

1

Ounces

437,5

1

0,0625

28,350

Pounds

7000

16

1

453,59

Ounces

480

1,0971

0,068571

1

Pounds

0,82286

12

1

Tons

2000

29167

2430,6

35840

2240

32667

0,035274

2,2046

0,032151

2,2046

32,151

2,6792

9,84216

3,2151

2,6792

0,98421

Tons Grams Kilograms Metric Tons

15,432

Ounces

Pounds

Ounces

Pounds

Tons

Tons

Grams

Kilograms

Metric Tons

0,064799

0,031103 373,24 1

0,89286

0,90718

1,1200

1

1,0160

9,84216

1 1 1

5

Tabla A-2 Conversiones de densidad Para convertir el valor numérico de una propiedad expresada en una de las unidades en la columna izquierda de la tabla por el valor numérico expresado en una de las unidades en la fila superior de la tabla, multiplique el valor anterior por el factor en el bloque común a ambas unidades

Unidades 1

1,000028

0,99997

1

0,036128

27,680

27,681

1

0,016018

0,016019

1 7,4805

1

6

Tabla A-2 Conversiones de presión Para convertir el valor numérico de una propiedad expresada en una de las unidades en la columna izquierda de la tabla por el valor numérico expresado en una de las unidades en la fila superior de la tabla, multiplique el valor anterior por el factor en el bloque común a ambas unidades

Bars

Unidades 1

Bars Atmospheres

1,0197

0,98692 1

1,0197

1,0132

1 1,0132

980665

0,98067

0,96784

1

1,31579

1,3595 0,03453 0,070307 0,030479

68,947

0,068947

0,033421 0,068046

29889

0,029889

0,029499

In. Hg a

a

0,98692

a In. Hg a Ft

Atmospheres

7,5006

Ft

2,9530

1,4504

3,3457

29,530 29,921

14,504 14,696

33,457 33,900

1 2,0360

0,49116 1

1,1330 2,3066

0,43352

1

1

22,419

7

Tabla A-2 Conversiones de flujo volumétrico Para convertir el valor numérico de una propiedad expresada en una de las unidades en la columna izquierda de la tabla por el valor numérico expresado en una de las unidades en la fila superior de la tabla, multiplique el valor anterior por el factor en el bloque común a ambas unidades

Unidades 1

2,2280

0,13368

1

3,7134

2,2280

448,83

2,6930

1

7,4805

448,83

0,016667

1

1,5596

0,093576

6,4984

34,286

0,063088

0,22713

0,57143

1,0515

3,7854

1,5388

28,316

101,94

3,8990

1

1,8401

6,6245

543,45

1

3,6001

0,27778

1

15,851

951,05

0,035316

2,1189

4,4028

264,17

0,0098096

0,58857

1,4286

1

6,2898

8

Tabla A-2 Conversiones de energía Para convertir el valor numérico de una propiedad expresada en una de las unidades en la columna izquierda de la tabla por el valor numérico expresado en una de las unidades en la fila superior de la tabla, multiplique el valor anterior por el factor en el bloque común a ambas unidades Unidades

Absolute Joules

Absolute Joules

Internacional Joules

Calories

I.T. Calories

British Thermal Units

Absolute Kilowatt-hours

Horsepowerhours

Ft-Lbf

1

0,99984

Internacional Joules Calorías

1,0002

1

0,23905

0,73768

4,1840

4,1833

1

3,0860

Calorías I.T.

4,1867

4,1861

1,0007

1

British Thermal Units Absolute Kilowatthours Horsepowerhours

1055,0

1054,9

252,16

252,00

1

3,6000

3,5994

8,6042

8,5986

3412,2

1

2,6845

2,6841

6,4162

6,4120

2544,5

Ft-Lbf

1,3558

1,3556

0,32405

0,32384

195,24

195,21

46,663

Liter Atmospheres

101,33

101,31

Centigrade Heat Units

1899,1

1898,8

Liter Atmospheres

Centigrade Heat Units

0,55556

0,73756

3,0880 778,16

5,4039

10,412

1,3410

2,6552

18439

35528

1895,7

0,74570

1

1,9800

13750

26494

1413,6

1,2851

3,7662

5,0505

1

6,9444

1,3381

7,1394

46,633

0,18505

5,4233

7,2727

144

1

1,9268

0,10281

24,218

24,202

0,096042

2,8147

3,7745

74,375

5,1900

1

5,3356

453,89

453,59

1,8

5,2752

7,0741

1400,7

9,7269

18,742

1

9

Tabla A-2 Conversiones de potencia Para convertir el valor numérico de una propiedad expresada en una de las unidades en la columna izquierda de la tabla por el valor numérico expresado en una de las unidades en la fila superior de la tabla, multiplique el valor anterior por el factor en el bloque común a ambas unidades Horsepower

Unidades

Watts (Absoluto)

1

60,00

0,016667

1

0,21615

0,29307

0,070045

7,7105

4,6263

1

1,3558

0,32405

1,2851

0,77105

0,016667

1

550,00 542,48

33000 32549

1 0,98632

1

735,50

178,23 175,79

Horsepower Metric Horsepower Watts (Absoluto)

Metric Horsepower

0,023908

4,2027

5,3973

0,056869

3,4122

0,73756

44,254

1,3410

1,3596

1

0,23901

0,23810

14,286

3,0880

185,28

5,6145

5,6924

4,1867

1,0007

0,73756

44,254

1,3410

1,3596

1 0,23885

One boiler horsepower = 33471,9 Btu/hr One standard comercial ton of refrigeration = 288000 Btu/day

10

Tabla A-2 Conversiones de viscosidad absoluta Para convertir el valor numérico de una propiedad expresada en una de las unidades en la columna izquierda de la tabla por el valor numérico expresado en una de las unidades en la fila superior de la tabla, multiplique el valor anterior por el factor en el bloque común a ambas unidades

Unidades 1

3600 1

32,17

1 2,419

1 0,2778

1

Tabla A-2 Conversiones de viscosidad cinemática

Unidades 1 3600 10,76 3,875

1 1 1 0,0100

1

11

Tabla A-2 Conversiones de coeficiente de transferencia de calor Para convertir el valor numérico de una propiedad expresada en una de las unidades en la columna izquierda de la tabla por el valor numérico expresado en una de las unidades en la fila superior de la tabla, multiplique el valor anterior por el factor en el bloque común a ambas unidades

Unidades 1 1 0,2048

1 0,2388

1

Tabla A-2 Conversiones de conductividad térmica

Unidades 1 3600 10,76 3,875

1 1 1 0,0100

1

12

Tabla B-1 PARÁMETROS DE FUERZA INTERMOLECULAR Y CONSTANTES CRÍTICAS de Lennard-Jones Substancia

Peso Molecular M

Elementos ligeros Gases nobles

2,016 4,003

2,915 2,576

38,0 10,2

33,3 5,26

12,80 2,26

65,0 57,8

34,7 25,4

------------

20,183 39,944 83,80 131,3

2,789 3,418 3,498 4,055

35,7 124,0 225,0 229,0

44,5 151,0 209,4 289,8

26,9 48,0 54,3 58,0

41,7 75,2 92,2 118,8

156,0 264,0 396,0 490,0

79,2 71,0 49,4 40,2

28,02 32,00 48,00 28,01 44,01 30,01 44,02 64,07 38,00 70,91 159,83 253,82

3,617 3,681 3,433 ---3,590 3,996 3,470 3,879 4,290 3,653 4,115 4,268 4,982

97,0 91,5 113,0 ---110,0 190,0 119,0 220,0 252,0 112,0 357,0 520,0 550,0

132,0 126,2 154,4 268,0 133,0 304,2 180,0 309,7 430,7 ---417,0 584,0 800,0

36,4 33,5 49,7 67,0 34,5 72,9 64,0 71,7 77,8 ---76,1 102,0 ----

86,6 90,1 74,4 89,4 93,1 94,0 57,0 96,3 122,0 ----124,0 144,0 ----

193,0 180,0 250,0 ---190,0 343,0 258,0 332,0 411,0 ----420,0 420,0 ----

90,8 86,8 105,3 ----86,5 122,0 118,2 131,0 98,6 ----97,0 97,0 -----

16,04 26,04 28,05 30,07 42,08 44,09 58,12 58,12 72,15 86,17 100,20 114,22 128,25 84,16 78,11

3,822 4,221 4,232 4,418 ---5,061 ---5,341 5,769 5,909 ---7,451 ---6,093 5,270

137,0 185,0 205,0 230,0 --254,0 ---313,0 345,0 413,0 ----320,0 ---324,0 440,0

190,7 309,5 282,4 305,4 365,0 370,0 425,2 408,1 469,8 507,9 540,2 569,4 595,0 553,0 562,6

45,8 61,6 50,0 48,2 45,5 42,0 37,5 36,0 33,3 29,9 27,0 24,6 22,5 40,0 48,6

99,3 113,0 124,0 148,0 181,0 200,0 255,0 263,0 311,0 368,0 426,0 485,0 543,0 308,0 260,0

159,0 237,0 215,0 210,0 233,0 228,0 239,0 239,0 238,0 248,0 254,0 259,0 265,0 284,0 312,0

158,0 --------203,0 ----------------------------------

50,49 84,94 119,39 153,84 52,04 60,08 76,14

3,375 4,759 5,430 5,881 4,38 4,13 4,438

855,0 406,0 327,0 327,0 339,0 335,0 488,0

416,3 510,0 536,6 556,4 400,0 378,0 552,0

65,9 60,0 54,0 45,0 59,0 61,0 78,0

143,0 ---240,0 276,0 ------170,0

338,0 ---410,0 413,0 ------404,0

----------------------

Substancias poliatómicas sencillas Aire

Hidrocarburos

Ciclohexano Otros compuestos orgánicos

13

Tabla B-2 FUNCIONES PARA LA PREDICCIÓN DE PROPIEDADES DE TRANSPORTE DE GASES A BAJA O

0,30 0,35 0,40 0,45 0,50 0,55 0,60 0,65 0,70 0,75 0,80 0,85 0,90 0,95 1,0 1,05 1,10 1,15 1,20 1,25 1,30 1,35 1,40 1,45 1,50 1,55 1,60 1,65 1,70 1,75 1,80 1,85 1,90 1,95 2,0 2,10 2,20 2,30 2,40

(Para viscosidad y conductividad calorífica)

(Para difusividad)

2,785 2,628

2,662 2,476

2,492 2,368 2,257 2,156 2,065 1,982 1,908 1,841 1,780 1,725 1,675 1,629 1,587 1,549 1,514 1,482 1,452 1,424 1,399 1,375 1,353 1,333 1,314 1,296 1,279 1,264 1,248 1,234 1,221 1,209 1,197 1,186 1,175 1,156 1,138 1,122 1,107

2,318 2,184 2,066 1,966 1,877 1,798 1,729 1,667 1,612 1,562 1,517 1,476 1,439 1,406 1,375 1,346 1,320 1,296 1,273 1,253 1,233 1,215 1,198 1,182 1,167 1,153 1,140 1,128 1,116 1,105 1,094 1,084 1,075 1,057 1,041 1,026 1,012

O

2,50 2,60 2,70 2,80 2,90 3,0 3,10 3,20 3,30 3,40 3,50 3,60 3,70 3,80 3,90 4,0 4,10 4,20 4,30 4,40 4,50 4,60 4,70 4,80 4,90 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0 20,0 30,0 40,0 50,0 60,0 70,0 80,0 90,0 100,0

(Para viscosidad y conductividad calorífica)

(Para difusividad)

1,093 1,081

0,9996 0,9878

1,069 1,058 1,048 1,039 1,030 1,022 1,014 1,007 0,9999 0,9932 0,9870 0,9811 0,9755 0,9700 0,9649 0,9600 0,9553 0,9507 0,9464 0,9422 0,9382 0,9343 0,9305 0,9269 0,8963 0,8727 0,8538 0,8379 0,8242 0,7432 0,7005 0,6718 0,6504 0,6335 0,6194 0,6076 0,5973 0,5882

0,9770 0,9672 0,9576 0,9490 0,9406 0,9328 0,9256 0,9186 0,9120 0,9058 0,8998 0,8942 0,8888 0,8836 0,8788 0,8740 0,8694 0,8652 0,8610 0,8568 0,8530 0,8492 0,8456 0,8422 0,8124 0,7896 0,7712 0,7556 0,7424 0,6640 0,6232 0,5960 0,5756 0,5596 0,5464 0,5352 0,5256 0,5170

14

Tabla B-3

VISCOSIDADES DEL AGUA Y EL AIRE A 1 ATM DE PRESIÓN

) 0 20 40 60 80 100

1,787 1,0019 0,6530 0,4665 0,3548 0,2821

1,787 1,0037 0,6581 0,4744 0,3651 0,2944

) 13,27 15,05 16,92 18,86 20,88 22,98

0,01716 0,01813 0,01908 0,01999 0,02087 0,02173

VISCOSIDADES DE ALGUNOS GASES Y LÍQUIDOS A LA PRESIÓN

Gases

Líquidos 23 20 100 20 20 20 380

0,0076

20 20 26 20 20 25 20

0,0127

0,0654

Glicerina

0,245 0,647 0,946 1,194 1,547 19,15 1069

VISCOSIDADES DE ALGUNOS METALES Y

183,4 216,0 285,5 103,7 250 700 69,6 250 700

0,5918 0,4548

0,515 0,258 0,136

15

16

COORDENADAS PARA LA FIGURA 1.

Gas Ácido acético Acetileno Acetona Agua Aire Amileno Amoníaco Argón Arsina Dióxido de azufre Benceno Bromo n-Butano iso-Butano

Butileno (iso) Acetato de butilo (iso) Formiato de butilo (iso) Cadmio Dióxido de carbono Disulfuro de carbono Monóxido de carbono Oxisulfuro de carbono Tetracloruro de carbono Cianógeno Ciclohexano Ciclopropano Cinc Cloro Cloroformo Criptón Deuterio Éter dietílico Éter difenílico Difenilmetano Éter dimetílico Etano Etanol Etileno Acetato de etilo Cloruro de etilo Propionato de etilo Flúor Fosgeno Freón 11 Freón 12 Freón 14 Freón 21 Freón 22 Freón 113

X

Y

7,0 9,3 8,4 8,0 10,4 8,6 8,4 9,7 8,6 8,4 8,7 8,8 8,6 8,6 8,4 8,7 8,3 5,7 6,6 7,8 8,9 8,5 10,5 8,2 8,0 8,2 9,0 8,3 8,0 8,8 8,8 9,4 11,0 8,8 8,6 8,0 9,0 9,0 8,2 9,5 9,4 8,5 12,0 7,3 8,8 8,6 9,0 9,5 9,0 9,0 11,0

14,6 15,5 13,2 16,0 20,4 12,2 16,0 22,6 20,0 18,2 13,2 19,4 13,2 13,2 13,5 13,1 13,9 16,3 16,0 22,5 19,1 15,8 20,0 17,9 15,3 16,2 12,2 14,7 22,0 18,3 15,7 24,0 16,2 12,7 10,4 10,3 15,0 14,5 14,5 15,2 13,4 15,6 12,4 23,8 17,0 16,2 17,4 20,4 16,7 17,7 14,0

Gas Freón 114 Helio n-Heptano n-Hexano Hidrógeno Bromuro de hidrógeno Cianuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Mercurio Bromuro mercúrico Cloruro mercúrico Yoduro mercúrico Mesitileno Metano Metanol Metilacetileno 3-metil-1buteno 3-metileno-1-buteno Cloruro de metileno Acetato de metilo Bromuro de metilo Cloruro de metilo Isobutirato de metilo Formiato de metilo Neón Óxido nítrico Nitrógeno Óxido nitroso n-Nonano n-Octano Oxígeno n-Pentano iso-Pentano Piridina Propano n-Propanol iso-Propanol Propileno Acetato de propilo Silano Tiazol Tiofeno Tolueno 2,3,3-Trimetilbutano Trimetiletano Xenón Yodo

X

Y

9,4 11,3 8,6 8,4 11,3 8,4 7,1 8,5 8,4 8,5 7,4 8,5 7,7 8,4 9,5 9,5 8,3 8,9 8,0 8,0 8,5 8,4 8,1 8,5 6,6 5,1 11,1 10,4 10,6 9,0 9,2 8,8 10,2 8,5 8,9 8,6 8,9 8,4 8,4 8,5 8,0 9,0 10,0 8,3 8,6 10,0 8,0 9,3 8,7

16,4 20,8 10,6 12,0 12,4 21,6 14,5 19,2 18,0 21,5 24,9 19,0 18,7 18,0 10,2 15,8 15,6 14,3 13,3 13,3 15,8 14,0 18,7 16,5 15,8 18,0 25,8 20,8 20,0 19,0 8,9 9,8 21,6 12,3 12,1 13,3 13,5 13,5 13,6 14,4 14,3 16,8 14,4 14,2 12,5 10,4 13,0 23,0 18,7

17

18

COORDENADAS PARA LA FIGURA 2.

Líquido

X

Y

Aceite de linaza, crudo Acetaldehído Ácido acético al 100% Ácido acético al 70% Anhídrido acético Acetona al 100% Acetona al 35% Acetonitrilo Ácido acrílico Agua Alcohol alílico Bromuro de alilo Yoduro de alilo Alcohol amílico Acetato de amilo Amoníaco al 100% Amoníaco al 26% Anilina Anisol Tricloruro de arsénico Dióxido de azufre Benceno Bromo Bromotolueno Acetato de butilo Acrilato de butilo Alcohol butílico Ácido burílico Dióxido de carbono Disulfuro de carbono Tetracloruro de carbono Ciclohexano Ciclohexanol Ácido clorhídrico al 31,5% Clorobenceno Cloroformo Ácido clorosulfónico Clorotolueno (orto) Clorotolueno (meta) Clorotolueno (para) Cresol (meta) Dibromometano Dicloroetano Diclorometano Dietilcetona Dietiloxalato Dietilenglicol Difenilo Éter propílico Oxalato de dipropilo

7,5 15,2 12,1 9,5 12,7 14,5 7,9 14,4 12,3 10,2 10,2 14,4 14,0 7,5 11,8 12,6 10,1 8,1 12,3 13,9 15,2 12,5 14,2 20,0 12,3 11,5 8,6 12,1 11,6 16,1 12,7 9,8 2,9 13,0 12,3 14,4 11,2 13,0 13,3 13,3 2,5 12,7 13,2 14,6 13,5 11,0 5,0 12,0 13,2 10,3

27,2 4,8 14,2 17,0 12,8 7,2 15,0 7,4 13,9 12,0 14,3 9,6 11,7 18,4 12,5 2,0 13,9 18,7 13,5 14,5 7,1 10,9 13,2 15,9 11,0 12,6 17,2 15,3 0,3 7,5 13,1 12,9 24,3 16,6 12,4 10,2 18,1 13,3 12,5 12,5 20,8 15,8 12,2 8,9 9,2 16,4 24,7 18,3 8,6 17,7

Líquido Acrilato de 2-etil butilo Acrilato de 2-etil hexilo Éter etil propílico Bromuro de etileno Cloruro de etileno Alcohol etílico al 100% Alcohol etílico al 95% Alcohol etílico al 40% Éter etílico Cloruro de etilideno Acetato de etilo Acrilato de etilo Bromuro de etilo Cloruro de etilo Formiato de etilo Propionato de etilo Yoduro de etilo Fenol Ácido fórmico Tribromuro de fósforo Tricloruro de fósforo Freón 11 Freón 12 Freón 21 Freón 22 Freón 113 Glicerol al 100% Heptano Hexano Alcohol isobutírico Ácido isobutírico Alcohol isopropílico Bromuro de isopropilo Cloruro de isopropilo Yoduro de isopropilo Mercurio Metanol al 100% Metanol al 90% Metanol al 40% Metil etil cetona Acetato de metilo Acrilato de metilo Butirato de metilo (iso) Butirato de metilo (n) Cloruro de metilo Formiato de metilo Sulfuro de metilo Propionato de metilo Yoduro de metilo Metil propil cetona

X

Y

11,2 9,0 14,0 11,9 12,7 10,5 9,8 6,5 14,5 14,1 13,7 12,7 14,5 14,8 14,2 13,2 14,7 6,9 10,7 13,8 16,2 14,4 16,8 15,7 17,2 12,5 2,0 14,1 14,7 7,1 12,2 8,2 14,1 13,9 13,7 18,4 12,4 12,3 7,8 13,9 14,2 13,0 12,3 13,2 15,0 14,2 13,5 15,3 14,3 14,3

14,0 15,0 7,0 15,7 12,2 13,8 14,3 16,6 5,3 8,7 9,1 10,4 8,1 6,0 8,4 9,9 10,3 20,8 15,8 16,7 10,9 9,0 15,6 7,5 4,7 11,4 30,0 8,4 7,0 18,0 14,4 16,0 9,2 7,1 11,2 16,4 10,5 11,8 15,5 8,6 8,2 9,5 9,7 10,3 3,8 7,5 9,0 6,4 9,3 9,5

Líquido Naftaleno Ácido nítrico al 95% Ácido nítrico al 60% Nitrobenceno Dióxido de nitrógeno Nitrotolueno Octano Alcohol octílico Pentacloroetano Pentano Alcohol propílico Acetato de propilo Bromuro de propilo Cloruro de propilo Formiato de propilo Yoduro de propilo Ácido propanoico Queroseno Salmuera, Salmuera, NaCl, al 25% Sodio Hidróxido de sodio al 25% Succinodinitrilo Ácido sulfúrico al 110% Ácido sulfúrico al 100% Ácido sulfúrico al 98% Ácido sulfúrico al 60% Cloruro de Sulfurilo Tetracloro etano Tiofeno Tetracloruro de titanio Tolueno Trementina Tricloroetileno Trietilenglicol Acetato de vinilo Viniltolueno Xileno (orto) Xileno (meta) Xileno (para) Yodobenceno

X

Y

7,9 12,8 10,8 10,6 12,9 11,0 13,7 6,6 10,9 14,9 9,1 13,1 14,5 14,4 13,1 14,1 12,8 10,2 6,6 10,2 16,4 3,2 10,1 7,2 8,0 7,0 10,2 15,2 11,9 13,2 14,4 13,7 11,5 14,8 4,7 14,0 13,4 13,5 13,9 13,9 12,8

18,1 13,8 17,0 16,2 8,6 17,0 10,0 21,1 17,3 5,2 16,5 10,3 9,6 7,5 9,7 11,6 13,8 16,9 15,9 16,6 13,9 25,8 20,8 27,4 25,1 24,8 21,3 12,4 15,7 11,0 12,3 10,4 14,9 10,5 24,8 8,8 12,0 12,1 10,6 10,9 15,9

19

20

21

22

23

24

Tabla C-1 VALORES EXPERIMENTALES DE LA CONDUCTIVIDAD CALORÍFICA DE ALGUNOS GASES COMUNES A LA PRESIÓN DE 1 ATM Gas

100 K 1625 216 ---254 ----

200 K 3064 438 227 522 425

300 K 4227 635 398 819 619

VALORES EXPERIMENTALES DE LA CONDUCTIVIDAD CALORÍFICA DE ALGUNOS LÍQUIDOS A LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA. Substancia

Temperatura T ( 22,5 60 20 30 20 20 20 60 100

VALORES EXPERIMENTALES DE LA CONDUCTIVIDAD CALORÍFICA DE ALGUNOS METALES LÍQUIDOS A LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA. Metal Al Cd Pb

0,000378 0,000363 0,000247 0,000328 0,000400 0,000703 0,00143 0,00156 0,00160

Hg

K

Na

Aleación Na-K 56% en peso de Na 44% en peso de K

Temperatura T(

700 790 335 435 330 500 700 0 120 222 200 400 600 100 300 500 100 300 500

0,247 0,290 0,106 0,119 0,039 0,037 0,036 0,0196 0,0261 0,0303 0,1073 0,0956 0,0846 0,2055 0,1809 0,1596 0,0617 0,0648 0,0675

25

VALORES EXPERIMENTALES DE LA CONDUCTIVIDAD CALORÍFICA DE ALGUNOS SÓLIDOS Substancia

Temperatura T (

Ladrillo (rojo corriente) Hormigón (bloque) Capa de tierra (media) Vidrio Grafito Arena (seca) Madera (pino) Paralela al eje Perpendicular al eje

100 300 600 0 100 18 100 18 100 0 100 ---------200 -------

0,492 0,64 1,01 0,220 0,216 0,918 0,908 0,112 0,107 0,1528 0,143 0,0015 0,0022 0,004 0,0017 0,012 0,00093

-------

0,00030 0,00009

Tabla C-2 DIFUSIVIDADES BINARIAS DE MASA EN LOS Sistema

T (K)

Aire Amoniaco Anilina Benceno Bromo Bióxido de carbono Bisulfuro carbónico Cloro Difenil Acetato etílico Etanol Éter etílico Yodo Metanol Mercurio Naftalina Nitrobenceno n-Octano Oxígeno Acetato propílico Bióxido sulfúrico Tolueno Agua Amoníaco Etileno

273 298 298 293 273 273 273 491 273 298 293 298 298 614 298 298 298 273 315 273 298 298

0,198 0,0726 0,0962 0,091 0,136 0,0883 0,124 0,160 0,0709 0,132 0,0896 0,0834 0,162 0,473 0,0611 0,0868 0,0602 0,175 0,092 0,122 0,0844 0,260

2,006 0,735 0,974 0,923 1,378 0,894 1,256 1,621 0,718 1,337 0,908 0,845 1,641 4,791 0,619 0,879 0,610 1,773 0,932 1,236 0,855 2,634

293

0,177

1,793

26

Sistema Argón Neón Dióxido de Carbono Benceno Bisulfuro carbónico Acetato etílico Etanol Éter etílico Hidrógeno Metano Metanol Nitrógeno Óxido nitroso Propano Agua Monóxido de Carbono Etileno Hidrógeno Nitrógeno Oxígeno Helio Argón Benceno Etanol Hidrógeno Neón Agua Hidrógeno Amoníaco Argón Benceno Etanol Metano Oxígeno Agua Nitrógeno Amoníaco Etileno Hidrógeno Yodo Oxígeno Oxígeno Amoniaco Benceno Etileno

T (K) 293

0,329

3,333

318 318 319 273 273 273 273 298,6 298 298 298 298

0,0715 0,0715 0,0666 0,0693 0,0541 0,550 0,153 0,105 0,158 0,117 0,0863 0,164

0,724 0,0724 0,0675 0,702 0,548 5,572 1,550 1,064 1,601 1,185 0,874 1,661

273 273 288 273

0,151 0,651 0,192 0,185

1,530 6,595 1,945 1,874

273 298 298 293 293 298

0,641 0,384 0,494 1,64 1,23 0,908

6,493 3,890 5,004 16,613 12,460 9,198

293 293 273 273 273 273 293

0,849 0,770 0,317 0,439 0,625 0,697 0,850

8,600 7,800 3,211 4,447 6,331 7,061 8,611

293 298 288 273 273

0,241 0,163 0,743 0,070 0,181

2,441 1,651 7,527 0,709 1,834

293 296 293

0,253 0,0939 0,182

2,563 0,951 1,844

27

Tabla C-2 DIFUSIVIDADES BINARIAS DE MASA EN LOS Soluto A Cloro Cloruro de Hidrógeno

Solvente B

Temperatura en K

Agua Agua

289 273 283

Amoníaco

Agua

Bióxido de carbono

Agua

Cloruro de Sodio

Agua

289 278 288 283 293 291

Metanol Ácido acético

Agua Agua

288 285,5

Etanol

Agua

291 283

Agua Etanol Etanol

289 288 290 293

n-Butanol Bióxido de carbono Cloroformo

Difusividad 0,12 9 2 9 2,5 0,5 3,5 1,0 0 0 0,05 0,2 1,0 3,0 5,4 0 1,0 0,001 1,0 3,75 0,05 2,0 0 0 2,0

1,26 2,7 1,8 3,3 2,5 2,44 1,24 1,77 1,46 1,77 1,26 1,21 1,24 1,36 1,54 1,28 0,82 0,91 0,96 0,50 0,83 0,90 0,77 3,2 1,25

Tabla C-2 DIFUSIVIDADES BINARIAS EN LOS Soluto

Sólido

Temperatura en K

Helio

Pyrex

Hidrógeno

Níquel

Bismuto Mercurio Antimonio Aluminio Cadmio

Plomo Plomo Plata Cobre Cobre

293 773 358 438 293 293 293 293 293

Difusividad

Difusividad

28

Tabla C-3 Tensión superficial de los líquidos a diversas temperaturas (dinas/cm) Líquido Agua Alcohol etílico Alcohol metílico Tetracloruro de carbono Acetona Tolueno Benceno

75,64 24,05 24,5 ---26,2 30,74 31,6

72,75 22,27 22,6 26,8 23,7 28,43 28,9

69,56 20,60 20,9 24,3 21,2 26,13 26,3

Tensión interfacial de los líquidos a 20

66,18 19,01 ---21,9 18,6 23,81 23,7

62,61 ---------16,2 21,53 21,3

58,85 ----15,7 -------19,39 ----

(dinas/cm)

A Agua Agua Agua Agua Agua Agua Agua

Benceno Tetracloruro de carbono n-Octano n-Hexano Mercurio n-Octil alcohol Éter etílico

72,75 72,75 72,75 72,75 72,75 72,75 72,75

28,88 26,8 21,8 18,4 470,0 27,5 17,0

35,0 45,0 50,8 51,1 375,0 8,5 10,7

29

30

COORDENADAS PARA LA FIGURA 10.

Compuesto

X

Y

Compuesto

X

Y

Acetal Acetaldehído Acetaldoxima Acetamida Ácido acético Anhídrido acético Acetona Acetonitrilo Acetofenona Alcohol alílico Anetol Anilina Anisol Amoníaco Acetato de isoamilo Alcohol isoamílico Benceno Benzonitrilo Bencilamina Bromobenceno Acetato de isobutilo Alcohol butílico (n) Alcohol isobutílico Ácido butírico (n) Ácido butírico (iso) n-Butironitrilo Disulfuro de carbono Tetracloruro de carbono Cloral Cloro Clorobenceno p-Clorobromobenceno Cloroformo p-Clorotolueno o-Cresol m-Cresol p-Cresol Ciclohexano Dietil cetona Oxalato de dietilo Sulfato de dietilo Dietilanilina Sulfato de dimetilo Dimetilamina Dimetilanilina Acetato de etilo Acetoacetato de etilo Alcohol etílico Benzoato de etilo Bromuro de etilo n-Butirato de etilo

19 33 23,5 17 17,1 25 28 33,5 18 12 13 22,9 24,4 56,2 16,4 6 30 19,5 25 23,5 16 9,6 5 14,5 14,8 20,3 35,8 26 30 45,5 23,5 14 32 18,7 20 13 11,5 42 20 20,5 19,5 17 23,5 16 20 27,5 21 10 14,8 31,6 17,5

88 78 127 192,5 116,5 129 91 111 163 111,5 158,1 171,8 138,9 63,5 103,1 106,8 110 159 156 145,5 97,2 107,5 103 115 107,4 113 117,2 104,5 113 59,2 132,5 162 101,3 134 161 161,2 160,5 86,7 101 130,8 139,5 142,6 158 66 149 92,4 132 97 151 90,2 102

Isobutirato de etilo Éter etílico Formiato de etilo Yoduro de etilo Etil mercaptano Propanoato de etilo Etilamina Etilbenceno Cloruro de etileno Óxido de etileno n-Hexano Cianuro de hidrógeno Mesitileno Acetato de metilo Alcohol metílico n-Butirato de metilo Isobutirato de metilo Cloruro de metilo Éter metílico Metil etil ctona Formiato de metilo Propanoato de metilo Metilamina Naftaleno Nitroetano Nitrometano Cloruro de nitrosilo Óxido nitroso n-Octano Paraldehído Fenetol Fenol Oxicloruro de fósforo Piperidina Ácido propanoico Propionitrilo Acetato de propilo (n) Alcohol propílico (n) Formiato de propilo (n) Propilamina (n) p-Isopropil tolueno Piridina Quinoleína Tiofeno Tolueno Trietilamina Trimetilamina Tripalmitina Trifenilmetano m-Xileno p-Xileno

20,9 27,5 30,5 28 35 22,6 11,2 22 32 42 22,7 30,6 17 34 17 25 24 45,8 44 23,6 38,5 29 42 22,5 25,4 30 38,5 62,5 17,7 22,3 20 20 26 24,7 17 23 23 8,2 24 25,5 12,8 34 19,5 35 24 20,1 21 2 12,5 20,5 19

93,7 64 88,8 113,2 81 97 83 118 120 83 72,2 66 119,8 90 93 88 93,8 53,2 37 97 88 95 58 165 126,1 139 93 0,5 90 103,8 134,2 168 125,2 120 112 108,6 97 105,2 97 87,2 121,2 138,2 183 121 113 83,9 57,6 151 182,7 118 117

31

Tabla D-1 Propiedades físicas de diversas sustancias orgánicas e inorgánicas Para convertir a kcal/gmol multiplique por 0,2390; para convertir a Btu/lbmol multiplique por 430,2 Compuesto Acetaldehído Ácido acético Acetona Acetileno Aire Amoniaco

Fórmula

Peso molecular 44,05 60,05 58,08 26,04 28,97 17,03

Peso específico relativo (p.e.r)

1,049 0,791 0,9061 (A) 1,00

(kJ/gmol)

Normal (K) en el p.eb.

149,5 289,9 178,2 191,7

12,09 5,69 3,7

293,2 390,4 329,2 191,7

24,91 23,87 30,2 17,5

195,40

5,653

239,73

23,35

Punto de fusión (K)

(kJ/gmol)

466 594,8 508,2 309,5 132,45 405,65

55,0 57,1 46,48 61,6 37,4 111,5

154,0 171 210 113 92,0 72

0,221 0,200 0,234 0,274 0,318 0,241

0,597 (A) Carbonato de amonio Cloruro de amonio Nitrato de amonio Sulfato de amonio Anilina Benzaldehído Benceno Ácido benzoico Alcohol bencílico Óxido de boro Bromo

114,11

1,2-butadieno 1,3-butadieno Butano Isobutano

54,09 54,09 58,12 58,12

(se descompone a 331 K)

53,50

(se descompone a 623 K)

80,05

442,8

132,14

1,769

786

93,12 106,12 78,11 122,12 108,13 69,64 159,83

1,022 1,046 0,879

266,9 247,16 278,693 395,4 257,8 723 265,8

1,045 1,85

5,4

(se descompone a 483,2 K) (se descompone a 786 K después de fundirse)

10,55 9,837 523,0

457,4 452,16 353,26

44,23 38,40 30,76

699

52,8

270

0,248

562,16 751

48,16 44,12

261 347

0,273 0,248

478,4 22,0 10,8

331,78

31,0

584,15

101,5

135

0,286

4,661 4,540

283,3 268,6 272,66 261,43

23,86 22,45 22,31 21,29

452 425,17 425,12 408,1

42,03 42,44 37,21 36,0

220 220 255 263

0,255 0,268 0,272 0,283

5,87 (A) 0,621 0,579 0,557

136,7 164,1 134,83 113,56

32

Tabla D-1 (cont.) Compuesto Buteno Ftalato de butilo Ácido n-butírico Ácido iso-butírico Arsenato de calcio Carburo de calcio Carbonato de calcio Cloruro de calcio

Cianamida de calcio Cianuro de calcio Hidróxido de calcio Óxido de calcio Fosfato de calcio Silicato de calcio Sulfato de calcio (yeso) Carbono Dióxido de carbono

Fórmula

Peso molecular

Peso específico relativo (p.e.r)

56,10 88,10 88,10 398,06 64,10 100,09 110,99 129,01 147,03 219,09 80,11 92,12 74,10 56,08 310,19 117,17 172,18 12,010 44,01

Punto de fusión (K) 87,81

0,958 0,949

267 226 1723 2573

(kJ/gmol)

Normal (K) en el p.eb. (kJ/gmol)

3,848 266,91 Véase Ftalato de dibutilo 11,07 437,1 427,7

2,93

21,92

419,95

39,87

241

0,279

35,44 34,53

615,7 605

40,17 36,32

291 291

0,231 0,213

72,9

94

0,275

(Se descompone a 1098 K) 1055

28,4

303,4

37,3

2873 1943 1803 1/2 3873

50

(-

2,29 2,24 2,62 3,14 2,915 2,32 2,26 1,53 (A)

3123

48,62 46,0 8,32

4473 (Se sublima a 195K)

304,2

1,229 líq. Sat a 5162 kPa

33

Tabla D-1 (cont.) Compuesto Difulsuro de carbono Monóxido de carbono Tetracloruro de carbono Cloro Clorobenceno Cloroformo Cromo Cobre Cumeno Sulfato cúprico Ciclohexano Ciclopentano Decano Ftalato de dibutilo Éter dietílico Etano Etanol Acetato de etilo Etil benceno Bromuro de etilo 3-Etil hexano Etileno Etilen glicol Óxido férrico Sulfuro férrico

Fórmula

Punto de fusión (K)

(kJ/gmol)

Normal (K) en el p.eb.

161,1

4,39

319,41

26,8

552,0

79,35

160

0,280

28,01

2,63 (A) 0,968 (A)

68,10

0,837

81,66

6,042

132,92

34,44

95

0,300

153,84

1,595

250,3

2,5

349,9

30,0

556,4

45,0

276

0,272

70,91 112,56 119,39 52,01 63,54 120,19 159,61 84,16 70,13 142,28 278,34

2,49 (A)

172,16 228 209,5 1823,15 1356,2 177,125

6,406

76,1 44,71 54,77

124 308 238

0,276 0,265 0,296

31,0

440

0,260

279,83 179,71 243,3

2,677 0,6088 28,75

40,46 44,41 20,63

308 257 601

0,274 0,272 0,245

156,86 89,89 158,6

7,301 2,860 5,021

26,05 466,7 35,92 14,72 305,32 47,87 38,6 516,3 63,0 32,23 523,3 38,0 36,0 617,2 35,53 27,05 503,8 62,08 34,3 567,0 26,4 13,54 282,34 49,64 56,9 719,7 76,10 (Se descompone a 1833 K) (Se descompone)

281 146 167 287 375 215 466 132 191

0,264 0,279 0,248 0,254 0,263 0,323 0,264 0,283 0,246

Peso molecular

Peso específico relativo (p.e.r)

76,14

74,12 30,07 46,07 88,10 106,16 108,98 114,22 28,05 62,07 159,70 207,90

8,92 0,862 0,779 0,745

1,049 (A) 0,789 0,901 0,867 1,460 0,7169 0,975 (A) 5,12 4,3

(kJ/gmol)

16,44 13,0 7,1

9,163 154,1 103,97 260 1833

3,351 11,23

239,10 20,41 417,0 405,26 35,38 632,35 334,2 29,51 536,4 2748,15 2868 304,6 425,56 37,5 636 (Se descompone a 873 K) 353,90 30,1 553,58 322,42 27,30 511,8 447,0 39,64 617,7 613 307,76 184,53 351,7 350,2 409,35 311,4 391,69 169,45 470,4

34

Tabla D-1 (cont.) Compuesto Sulfuro ferroso Formaldehído Ácido fórmico Glicerol Helio Heptano Hexano Hidrógeno Cloruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Yodo Hierro Óxido de Hierro Plomo Óxido de plomo Magnesio Cloruro de magnesio Hidróxido de magnesio Óxido de magnesio Mercurio Metano Metanol Acetato de metilo

Fórmula

He

Fe Pb PbO Mg

MgO Hg

Peso molecular

Peso específico relativo (p.e.r)

Punto de fusión (K)

87,92 30,03 46,03 92,09 4,00 100,20 86,17 2,016 36,461 20,01 34,08 253,8 55,85 231,55 207,21 223,21 24,32 95,23 58,34 40,32 200,61 16,04 32,04 74,08

4,84

1466 154,9 281,46 291,36 3,5 182,57 177,84 13,96 158,94 238 187,63 386,5 1808 1867 600,6 1159 923 987

1,220 0,1368 (A) 0,684 0,659 0,06948 (A) 1,268 (A) 1,15 1,1895 (A) 7,7 5,2 9,5 1,74

(kJ/gmol)

Normal (K) en el p.eb. (kJ/gmol)

12,7 18,30 0,02 14,03 13,03 0,12 1,99 2,38 15 138 5,10 11,7 9,2 43,1

253,9 373,7 563,2 4,216 371,59 341,90 20,39 188,11 293 212,82 457,4 3073 2023 1745 1393 1691

2,4 3,65

2915,15

77,4

3873

0,554 (A) 0,792 0,933

90,68 175,26 174,3

0,941 3,17

111,67 337,9 330,3

(Se descompone) 24,5 408 65,04 22,3 588 57,34

115 125

0,223 0,148

0,084 31,69 28,85 0,904 16,15 7,53 18,67

58 428 373 65 82 69 99

0,304 0,259 0,269 0,304 0,253 0,117 0,287

5,26 540,2 507,6 33,3 324,65 461,15 373,53 826,0

2,26 26,84 30,0 12,8 82,51 64,05 88,82

353 (Se descompone a 1867 K después de fundirse) 180 213 132 137 (Se descompone a 623 K)

8,180 35,3

190,6 512,64 506,55

45,3 80,34 46,29

99 117 229

0,286 0,224 0,256

35

Tabla D-1 (cont.) Compuesto Metilamina Cloruro de metilo Metil etil cetona Metil ciclohexano Molibdeno Naftaleno Níquel Ácido nítrico Nitrobenceno Nitrógeno Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (nítrico) Pentóxido de nitrógeno Tetróxido de nitrógeno Óxido nitroso n-Nonano n-Octano Ácido oxálico Oxígeno n-Pentano Isopentano 1-Penteno Fenol

Fórmula

Mo Ni

NO

Peso molecular 31,06 50,49 72,10 98,18 95,95 128,16 58,69 63,02 123,11 28,02 46,01 30,01

Peso específico relativo (p.e.r)

1,785 (A) 0,805 0,769 10,2 1,145 1,502 1,203 12,5 (D) 1,448 1,0367 (A)

108,02 92 44,02 128,25 114,22 90,04 32,00 72,15 72,15 70,13 94,11

1,530 (A) 0,718 0,703 1,90 1,1053 (A)

0,641

Punto de fusión (K) 180,5 175,3 186,1 146,58 2895,15 353,2 1725 231,56 278,7 63,15 263,86 109,51

(kJ/gmol)

Normal (K) en el p.eb. (kJ/gmol)

6,751 27,86 19,30 10,47 0,720 7,334 2,301

249 352,6 374,10 5073,15 491,0 3173 359 483,9 77,34 294,46 121,39

303 263,7 182,1

320 294,3 184,4

219,4 216,2

423,8 398,7

54,40 143,49 113,1 107,96 315,66

0,443 8,393 4,937 11,43

26,12 21,56 31,57 31,7 535,55 43,10

430,05 416,25 535,5 572,2

73,13 66,0 40,66 34,32

154 142 267 344

0,319 0,275 0,247 0,251

748,35

39,38

413

0,265

126,2 431,0 180,15

33,46 100,0 64,35

89 82 58

0,288 0,232 0,252

431,0 309,57

99,0 71,85

98

0,277

22,80 24,38

540 486

0,252 0,254

49,54 33,16 32,9 35,13 59,81

74 315 308 295 229

0,287 0,271 0,268 0,271 0,240

30,30 5,577 14,73 13,78

594,6 568,7 (Se descompone a 459 K) 90,19 6,820 154,58 309,23 25,77 469,7 300,9 461,0 303,13 25,36 464,78 454,56 46,51 694,25

36

Tabla D-1 (cont.) Compuesto

Fórmula

Peso molecular

Peso específico relativo (p.e.r)

Punto de fusión (K)

(kJ/gmol)

Normal (K) en el p.eb.

292,76 315,51

16,43 10,5

51,66 (-

(kJ/gmol)

Fenilhidracina Ácido fosfórico

108,14 98,00

Fósforo (rojo) Fósforo (blanco) Pentóxido de fósforo Propano Propeno Ácido propanoico Alcohol n-propílico Alcohol isopropílico n-Propil benceno Dióxido de silicio Bisulfato de sodio Carbonato de sodio (sal de sosa) Carbonato de sodio (cenizas de sosa) Cloruro de sodio Cianuro de sodio Hidróxido de sodio Nitrato de sodio Nitrito de sodio Sulfato de sodio Sulfuro de sodio Sulfito de sodio

123,90 123,90 141,95

2,20 1,82 2,387

863 317,4

81,17 2,5

863 553

44,09 42,08 74,08 60,09 60,09 120,19 60,09 120,07 286,15

1,562 (A) 1,498 (A) 0,993 0,804 0,785 0,862 2,25 2,742 1,46

85,47 87,91 252,2 146 183,5 173,660 1883 455 306,5

3,524 3,002

231,09 255,46 414,4 370,2 355,4 432,38 2503

105,99

2,533

1127

3,4

58,45 49,01 40,00 85,00 69,00 142,05 78,05 126,05

2,163

1081 835 592 583 544 1163 1223

28,5 16,7 8,4 15,9

NaH

NaCl NaCN NaOH Na Na

2,130 2,257 2,698 1,856

8,54 8,54

(-

486 K) 41,84 49,71 (Se sublima a 523 K ) 18,77 18,42 31,36 41,66 39,38 38,2

369,83 365,57 600,81 536,78 508,3 638,7

41,55 45,69 45,5 50,53 47,27 31,3

200 188 232 220 221 429

0,273 0,286 0,214 0,252 0,250 0,257

a 306,5K) (Se descompone)

1738 1770 1663

171 155 (Se descompone a 653 K) (Se descompone a 593 K)

24,3 6,7 (Se descompone)

37

Tabla D-1 (cont.) Compuesto Tiosulfato de sodio Azufre (Rómbico) Azufre (Monoclínico) Cloruro de azufre Dióxido de azufre Trióxido de azufre Ácido sulfúrico Tolueno Agua m-Xileno o-Xileno p-Xileno Cinc Sulfato de cinc

Fórmula

Zn

Peso molecular

Peso específico relativo (p.e.r)

158,11 256,53 256,53 135,05 64,07 80,07 98,08 92,13 18,016 106,16 106,16 106,16 65,38 161,44

1,667 2,07 1,96 1,687 2,264 (A) 2,75 (A) 0,866 0,864 0,880 0,861 7,140

Punto de fusión (K) 386 392 193,0 197,68 290,0 283,51 178,169 273,16 225,288 247,978 286,423 692,7

(kJ/gmol)

Normal (K) en el p.eb. (kJ/gmol)

10,0 14,17 7,402 24,5 9,87 6,619 6,009 11,57 13,60 17,11 6,673

717,76 717,76 411,2 263,14 316,5

84 84 36,0 24,92 41,8

430,75 77,57 490,85 80,83 (Se descompone a 614 K) 383,78 33,5 591,8 40,46 373,16 40,65 647,13 216,5 412,26 34,4 617,05 34,84 417,58 36,8 630,33 36,91 411,51 36,1 616,23 34,54 1180 114,8 (Se descompone a 1013 K)

123 127

0,269 0,255

314 56 377 374 381

0,262 0,228 0,259 0,267 0,260

38

Tabla E-1 Ecuaciones de capacidad calorífica para compuestos orgánicos e inorgánicos Formas: (1) (2) Las unidades del son J/(gmol)(K o Para convertir a cal/(gmol) (K o a Btu/(lbmol)( , multiplique por 0,2390 Nota: Compuesto

Fórmula

Peso mol.

Estado

Forma

Acetona Acetileno Aire

58,08 26,04 29,0

Amoniaco Sulfato de amonio Benceno

17,03 132,15 78,11

Isobutano n-butano Isobuteno Carburo de calcio Carbonato de calcio Hidróxido de calcio Óxido de calcio Carbono Dióxido de carbono Monóxido de carbono Tetracloruro de carbono Cloro Cobre

58,12 58,12 56,10 64,10 100,09 74,10 56,08 12,01 44,01 28,01 153,84

g g g g g C l g g g g c c c c g g l

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 1 2 2 1 1 1

g c

1 1

CaO C CO

Cu

70,91 63,54

T

a

K

71,96 42,43 28,94 28,09 35,15 215,9 -7,27329 74,06 89,46 92,30 82,88 68,62 82,34 89,5 41,84 11,18 36,11 28,95 12,285

K

33,60 22,76

K K K

K K K K K

Intervalo de temp. (en T) 20,10 6,053 0,4147 0,1965 2,954

-12,78 -5,033 0,3191 0,4799 0,4421

34,76 18,20 -1,965 -1,965 -6,686

77,054 32,95 30,13 27,88 25,64 1,19 4,975

-164,82 -25,20 -18,91 -15,47 -17,27 -8,66 -12,87

1897,9 77,57 49,87 34,98 50,50

2,03 1,095 4,233 0,4110 0,01095

-4,52 -4,891 -2,887 0,3548 -318,26

7,464 -2,220 3425,2

1,367 0,06117

-1,607

6,473

0-1200 0-1200 0-1500 273-1800 0-1200 275-328 279-350 0-1200 0-1200 0-1200 0-1200 298-720 273-1033 276-373 273-1173 273-1373 0-1500 0-1500 273-343 0-1200 273-1357

39

Tabla E-1 (cont.) Compuesto

Peso mol.

Estado

Forma

Cumeno (isopropil benceno) Ciclohexano Ciclopentano Etano Alcohol etílico

120,19

g

1

139,2

53,76

-39,79

120,5

0-1200

84,16 70,13 30,07 46,07

94,140 73,39 49,37 103,1 158,8 61,34 40,75 103,4 34,28 20,8 216,3 137,44 28,84 29,10 29,13 35,3 33,51 72,4 45,44 34,31 19,87 75,86 42,93 121,3 98,83 110,0

-31,90 -25,54 -5,816

80,63 68,66 7,280

28,05 159,70 30,03 4,00 86,17

1 1 1 1 1 1 1 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 1 1 1 1 1 1 1

49,62 39,28 13,92

Etileno Óxido férrico Formaldehído Helio n-Hexano

g g g l l g g c g g l g g g g g g c c g g l g g g l

15,72 11,47 6,711 4,268

-8,749 -6,891 -17,72

19,83 17,66

0-1200 0-1200 0-1200 0 100 0-1200 0-1200 273-1097 0-1200 All 20-100 0-1200 0-1500 0-1200 0-1200 0-1200 0-1500 273-991 273-2073 0-1200 273-1500 0-65 0-700 0-1200 0-1200 25

Hidrógeno Bromuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Cianuro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Cloruro de magnesio Óxido de magnesio Metano Alcohol metílico Metil ciclohexano Metil ciclopentano Ácido nítrico

Fórmula

He

HBr HCl HCN MgO C C

2,016 80,92 36,47 27,03 34,08 95,23 40,32 16,04 32,04 98,18 84,16 63,02

T

K

K K K

a

Intervalo de temp. (en T)

40,85 0,00765 -0,0227 -0,1341 2,908 1,547 1,58 0,5008 5,469 5,021 16,83 8,301 56,53 45,857

-8,694

-23,92 0,3288 0,9887 0,9715 1,092 0,3012

57,66 -0,8698 -4,858 -4,335 -3,292

-8,732 0,3661 1,268

-11,00 -11,00

-1,87 -37,72 -30,44

-8,03 100,8 83,81

40

Tabla E-1 (cont.) Compuesto

Fórmula

Peso mol.

Estado

Forma

Óxido nítrico Nitrógeno Dióxido de nitrógeno Tetróxido de nitrógeno Óxido nitroso Oxígeno n-Pentano

NO

30,01 28,02 46,01 92,02 44,02 32,00 72,15

g g g g g g l g g g c c

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

Propano Propileno Carbonato de sodio Carbonato de sodio Azufre

S

44,09 42,08 105,99 286,15 32,07

Ácido sulfúrico Dióxido de azufre Trióxido de azufre Tolueno

98,08 64,07 80,07 92,13

Agua

18,016

l g g l g l g

T

K K K K

a 29,50 29,00 36,07 75,7 37,66 29,10 155,4 114,8 68,032 59,580 121 535,6 15,2 18,5 139,1 38,91 48,50 148,8 94,18 75,4 33,46

0,8188 0,2199 3,97 12,5 4,151 1,158 43,68 34,09 22,59 17,71

2,68 1,84 15,59 3,904 9,188 32,4 38,00 0,6880

-0,2925 0-5723 -2,88 -11,3 -2,694 -0,6076

0,3652 -2,781 7,87

-18,99 -13,11 -10,17

42,26 31,71 24,60

-3,104 -8,540

8,606 32,40

-27,86

80,3

0,7604

-3,593

10,57 1,311

Intervalo de temp. (en T) 0-3500 0-1500 0-1200 0-1300 0-1200 0-1500 0-36 0-1200 0-1200 0-1200 288-371 298 273-368 368-392 10-45 0-1500 0-1000 0-110 0-1200 0-100 0-1500

Tabla E-2 CAPACIDADES CALORÍFICAS MOLARES DE GASES Y SUS DIFERENCIAS Gas Hidrógeno Helio Oxígeno Monóxido de carbono Dióxido de carbono Amoníaco Etileno

Cp

Cv 6,871 5,004 6,989 7,014 8,89 8,77 10,23

Cp - Cv 4,884 3,017 4,994 5,017 6,86 6,70 8,19

1,987 1,987 1,995 1,997 2,03 2,07 2,04

41

Tabla F-1 CONSTANTES DE ANTOINE Compuesto Acetaldehído (Etanal) Acetato de etilo Acetileno (Etino) Acetona (Propanona) Agua Agua Ácido Acético Ácido Benzoico Ácido Fórmico Ácido Tioacético Acrilo Nitrilo Amoníaco Anhídrido Acético Anilina (aminobenceno) Benceno Bromo Benceno Bromo Etano Bromo Metano 1-Bromo Propano 2-Bromo Propano Butano 1-Butanol (n) 2-Butanol (sec) Terbutanol Cianógeno Ciclohexano Cloro Benceno Cloro Etano Cloroformo Clorometano Cloruro de acetilo m-Cresol (1,3) o-Cresol (1,2) p-Cresol (1,4) Cumeno Decano 1,1-Dicloroetano 1,2-Dicloroetano Diclorometano Dimetilamina Dióxido de carbono Disulfuro de carbono Dodecano Estireno Etano

Pv (mmHg) ; T ( )

Fórmula química

Cl

Cl

A

B

C

Tmin

Tmáx

7,0565 7,0146 9,1402 7,2316 8,1077 7,9668 7,2996 7,4540 7,3779 7,7489 6,9163 7,5547 7,1216 7,2418 6,9057 6,8606 6,9200 6,9597 7,0377 7,0046 6,8090 7,4768 7,4743 7,3199 6,4363 6,8413 6,9781 6,9400 6,9371 6,9944 6,8407 7,5080 6,9117 7,0351 6,9367 6,9638 6,9853 7,0253 7,0803 7,0639 9,8106 6,9419 6,9980 6,9571 6,8345

1070,60 1211,90 1232,60 1277,03 1750,29 1668,21 1479,02 1820,00 1563,28 1479,02 1208,30 1002,71 1427,77 1675,30 1211,03 1438,82 1090,81 986,59 1259,84 1223,46 935,86 1362,39 1314,19 1154,48 576,58 1201,53 1431,05 1012,78 1171,20 902,45 1062,86 1856,36 1435,50 1511,08 1460,79 1508,75 1171,42 1271,25 1138,91 1024,40 1347,79 1168,62 1639,27 1445,58 663,70

236,01 216,01 280,90 237,23 235 228 216,82 147,96 247,07 216,82 222,01 247,89 198,05 200,01 220,79 205,45 231,72 238,33 232,04 236,51 238,73 178,73 186,51 177,66 182,31 222,65 217,56 236,68 227,00 243,61 217,63 199,07 165,16 161,86 207,78 195,37 228,13 222,94 231,46 238,01 273,00 241,54 181,84 209,44 256,47

-63 -13 -129 -32 0 60 17 132 -2 40 -18 -83 35 67 -16 47 -47 -58 -53 -62 -78 15 25 20 -77 6 47 -73 -13 -93 -36 97 97 97 38 58 -31 -33 -44 -55 -119 -45 91 32 -143

47 112 -83 77 60 150 157 287 136 106 112 60 164 227 104 177 60 53 71 60 19 131 120 103 -4 105 147 37 97 -7 82 207 207 207 181 203 79 100 58 37 -58 68 247 187 -75

42

Tabla F-1 (cont.) Compuesto Etanol (alc. etílico) Éter (éter etílico) Éter dibutilico Éter dimetílico Éter dipropílico Éter di-isopropílico Etilamina Etil benceno Etilenglicol (glicol) Etileno (eteno) Fenol Fluorometano Formaldehído (metanal) Furano Heptano Hexano Metano Metanol Metilamina Metil etil cetona Monóxido de carbono Naftaleno Nonano Octano Óxido de etileno Pentadecano Pentano 1-pentanol Piridina Propano n-propanol iso-propanol Propileno (propeno) Propino (Metil acetileno) Propionaldehído Tetracloruro de carbono Tetradecano Tiofeno Tolueno Tridecano Trietilamina Trimetilamina Undecano m-xileno (1,3) o-xileno (1,2) p-xileno (1,4)

Fórmula química

OH

C

C

A

B

C

Tmin

Tmáx

8,2133 6,9203 6,9825 7,3164 6,9476 7,0971 7,3862 6,9572 8,7945 6,7476 7,1345 7,0976 7,1561 6,9753 6,8939 6,8702 6,6956 8,0724 7,4969 7,2087 6,2402 7,0107 6,9344 6,9094 7,2701 7,0236 6,8763 7,1776 6,9882 6,8040 7,6192 8,1182 6,8196 6,7849 7,0493 6,8941 7,0130 6,9593 6,9546 7,0076 6,8989 6,9704 6,9722 7,0091 6,9989 6,9905

1652,05 1064,07 1431,50 1025,56 1256,50 1257,60 1137,30 1424,26 2615,40 585,00 1516,07 740,22 957,24 1060,85 1264,37 1168,72 405,42 1574,99 1079,15 1368,21 230,27 1733,71 1429,46 1349,82 1115,10 1789,95 1075,78 1314,56 1344,20 803,81 1375,14 1580,92 785,00 803,73 1154,80 1219,58 1740,88 1246,02 1344,80 1690,67 1251,80 968,70 1569,57 1462,27 1474,68 1453,43

231,48 228,80 207,01 256,06 219,00 230,01 235,86 213,21 244,91 255,00 174,57 253,89 243,01 227,75 216,64 224,21 267,78 238,87 240,24 236,51 260,01 201,86 201,82 209,39 244,15 161,38 233,21 168,16 212,01 246,99 193,01 219,62 247,00 229,06 229,01 227,17 167,72 221,35 219,48 174,22 222,01 234,01 187,70 215,11 213,69 215,31

-3 -61 32 -94 -24 -24 -58 26 91 -153 72 -132 -88 -35 -2 -25 -181 -16 -61 -16 -210 87 39 19 -73 136 -50 37 12 -108 12 0 -112 -90 -38 -20 122 -12 6 107 -13 -58 75 28 32 27

96 20 182 -8 89 91 43 163 221 -91 208 -64 -2 90 123 92 -152 91 38 103 -165 250 179 152 37 304 58 138 152 -25 127 101 -32 6 77 101 286 108 136 267 127 32 226 166 172 165

43

Tabla F-2 TEMPERATURAS Y PRESIONES DEL PUNTO TRIPLE DE ALGUNAS SUSTANCIAS PURAS SUSTANCIA Acetileno Ácido acético Agua Amoníaco Argón Benceno Carbón (Grafito) Cloruro de Hidrógeno Deuterio Dióxido de Carbono Dióxido de Sulfuro Etano Etileno Helio 4 (X) Hidrógeno Mercurio Metano Monóxido de Carbono Neón Óxido Nítrico Oxígeno Tetracloruro de Carbono Xenón n-Butano iso-Butano Metanol Nitrógeno Nonano Octano Flúor Propano Propileno

FÓRMULA

T(K)

P (atm)

192,4 289,75 273,16 195,5 83,81 278,65 3900 158,96 18,63 216,55 197,69 89,89 104 2,19 13,84 234,2 90,68 68,10 24,57 109,5 54,35 250,47 161,3 134,9 113,6 175,6 63,15 219,7 216,4 53,5 85,5 87,9

1,1843

0,67999 99,679 0,13718 0,16876 5,1024 7,8954 1,1843 5,0333 6,9479 1,6284 0,11547 0,15169 0,42635 0,21633 1,5001 0,013158 0,80434 6,6124 1,8752 3,9477 0,1237 2,5660 1,4705 2,4673 2,9608 9,4152

44

Tabla F-3 Parámetros de componentes puros Propiedades y parámetros críticos que caracterizan no idealidad en fase de vapor Sustancia 126,6 132,90 150,72 154,78 190,66 209,39 227,67 283,06 304,16 305,40 317,80 365,10 369,97 384,70 400,10 405,50 416,30 425,17 430,1 430,7 433,3 437,8 451,7 456,4 461,0 464,0 464,4 466,95 471,2 487,2 487,3

33,54 34,53 48,00 50,14 45,80 54,18 36,91 50,50 72,80 48,20 58,00 45,40 42,01 39,60 52,60 111,30 65,90 37,47 73,1 77,8 40,2 52,4 51,0 55,5 60,9 72,5 52,0 36,2 43,2 59,2 33,7

90,1 93,1 75,2 78,0 99,0 92,2 140,7 124,0 94,0 148,0 113,0 181,0 200,0 217,9 187,0 72,5 143,0 256,1 --122,0 254,0 --197,2 181,6 ----193,0 284,0 248,0 172,0 325,3

0,040 0,049 0,000 0,021 0,013 0,000 0,174 0,097 0,225 0,105 0,189 0,140 0,152 0,158 0,210 0,250 0,146 0,200 0,281 --0,198 0,300 0,203 0,303 0,204 --0,174 0,283 0,295 0,253 0,249

--------------------0,105 ----0,201 0,152 0,010 0,105 --0,105 0,152 0,187 0,152 0,187 0,152 0,152 0,105 0,152 0,252 0,201 0,201 0,240

--------------------1,82 ----0,55 1,30 1,47 1,86 --1,25 1,61 0,65 1,03 1,29 1,22 2,70 1,80 2,05 1,16 0,50 1,37 1,40

--------------------0,00 ----0,00 0,55 0,00 0,00 --0,72 0,00 0,20 0,56 0,30 0,62 0,00 0,00 0,00 0,28 0,00 0,58 0,00

497,0 497,9 499,0 506,9 507,9 508,5 508,7 510,0 513,2 516,0 523,3 528,0 530,0 530,6

36,6 29,9 54,2 46,3 29,9 46,8 46,6 60,0 78,5 63,0 37,8 69,4 37,2 39,5

301,0 367,3 207,0 228,0 372,4 229,0 213,5 --118,0 161,3 286,0 ----282,0

0,600 0,278 0,186 0,326 0,298 0,173 0,309 0,189 0,557 0,637 0,373 0,154 --0,347

0,201 --0,152 0,215 --0,252 0,187 0,152 0,105 0,152 0,278 0,105 0,278 0,326

0,92 --1,58 1,72 --1,93 2,88 1,54 1,66 1,69 1,78 1,60 2,80 1,69

0,28 --0,31 0,62 --0,36 0,00 0,32 1,21 1,10 0,50 0,00 0,55 0,49

Nitrógeno Monóxido de Carbono Argón Oxígeno Metano Kriptón Tetrafluoruro de Carbono Etileno Dióxido de Carbono Etano Fluoruro de metilo Propileno Propano Dicloro-Difluorometano Dimetil éter Amoníaco Cloruro de metilo n-butano Metilamina Dióxido de azufre Trimetilamina Dimetilamina Dicloromonofluoro metano Etilamina Acetaldehído Bromuro de metilo Cloruro de etilo Éter etílico Tricloromonofluorometano Formiato de metilo 1,12-Tricloro-1,2,2Triflouroetano Dietilamina 2-metil pentano Etil mercaptano Acetato de metilo n-hexano Formiato de etilo Acetona Diclorometano Metanol Etanol Acetato de etilo Yoduro de metilo Metil n-propil cetona Metil propionato

45

Tabla F-3 (cont.) Sustancia 532,8 535,4 536,6 538,0 540,2 540,7 544,1 547,9 553,2 556,4 562,0 562,9 569,4 572,3 575,1 588,0 593,4 594,0 594,2 604,4 619,0 620,4 621,0 645,0 646,0 647,4 656,0

37,4 30,0 54,0 40,1 27,0 51,0 25,4 47,7 40,0 45,0 48,6 43,6 24,6 34,32 36,1 62,3 44,5 40,0 50,9 42,9 20,8 56,0 45,0 45,0 45,0 218,3 38,4

319,0 403,0 276,0 284,0 431,9 220,0 468,9 173,1 311,2 279,6 260,1 223,3 493,1 372,4 338,5 203,9 284,1 331,1 250,7 298,1 620,0 --------55,2 375,2

0,231 --0,214 0,317 0,349 0,612 0,303 0,321 0,210 0,193 0,211 0,667 0,392 0,235 0,400 0,346 0,392 0,241 0,366 0,415 0,479 --------0,344 0,292

--0,310 0,187 0,297 --0,201 --0,152 ------0,252 ----0,302 0,187 0,306 --0,215 0,306 --0,215 0,233 0,233 0,233 0,010 0,270

--0,66 1,02 1,89 --1,68 --3,94 ------1,65 ----1,65 3,44 3,73 --3,65 3,73 --2,20 1,95 2,40 2,60 1,83 2,00

--0,27 0,28 0,39 --0,57 --0,00 ------0,45 ----0,50 0,00 0,00 --0,00 0,00 --0,20 0,36 0,34 0,28 0,00 0,00

Metilciclopentano Trietilamina Cloroformo Formiato de propilo n-Heptano n-Propanol Iso-Octano Acetonitrilo Ciclohexano Tetracloruro de Carbono Benceno n-Butanol n-Octano Metilciclohexano Metil isobutil cetona Nitrometano 2-Nitropropano Tolueno Nitroetano 1-Nitropropano n-Decano Piridina 2-Picolina 3-Picolina 4-Picolina Agua Furfural

46

47

48

Tabla G-1 Constantes para las ecuaciones de Van der Waals y Redlich-Kwong Van der Waals

Aire Amoníaco Dióxido de carbono Etano Etileno Hidrógeno Metano Nitrógeno Oxígeno Propano Vapor de agua

5,50 4,48 0,246 2,25 1,347 1,36 9,24 5,48

36,6 37,3 42,8 65,1 57,2 26,6 42,8 38,6 31,9 90,7 30,6

15,65 85,00 63,81 97,42 76,92 1,439 31,59 15,34 17,12 180,2 140,9

25,3 25,7 29,7 45,1 39,9 18,5 29,6 26,8 22,1 62,7 21,1

Constantes de la ecuación de estado de Benedict-Webb-Rubin Unidades: atmósferas, litros, moles, grados Kelvin, R = 0,08205

Metano 0,0426000 1,85500 0,0225700 0,0038004 0,0494000 0,00254500 0,0060000 0,000124359

Etano 0,0627724 4,15556 0,179592 0,0111220 0,345160 0,0327670 0,0118000 0,000213389

Propano 0,0973130 0,87225 0,508256 0,0225000 0,947700 0,129000 0,0220000 0,000607175

Constantes de Beattie-Bridgeman Gas He

0,0216 0,1975 1,3445 1,4911 1,3012 5,0065 2,2769

0,05984 - 0,00506 0,02617 0,02562 0,01931 0,07132 0,01855

0,01400 0,0 0,004 0,02096 -0,04359 0,0504 0,05046 -0,00691 4,20 0,04624 0,004208 4,80 0,04611 -0,01101 4,34 0,10476 0,07235 66,00 0,05587 -0,01587 12,83

n-Butano 0,124361 10,0847 0,992830 0,0399983 1,88231 0,316400 0,0340000 0,00110132

Intervalo de temperatura

-252 a 400 -244 a 200 -149 a 400 -117 a 100 -145 a 200 0 a 100 0 a 200

Mïnimo (

100 100 180 110 125 180 166

49

Tabla G-2 Coeficientes viriales de algunos gases T

A

B

C

D

E

Nitrógeno -50 0 100 200

18,312 22,414 30,619 38,824

-2,8790 -1,0512 0,6662 1,4763

-50 0 100 200

18,312 22,414 30,619 38,824

-3,6878 -1,4825 0,4036 1,3163

-50 0 500

18,312 22,414 63,447

1,2027 1,3638 1,7974

14,980 8,626 4,411 2,775

-14,470 -6,910 -3,534 -2,379

4,657 1,704 0,9687 0,7600

-17,911 -7,721 -3,618 -2,449

6,225 1,947 0,9235 0,7266

-1,741 -1,206 -0,1619

1,022 0,7354 0,1050

Monóxido de carbono 17,900 9,823 4,874 3,052

Hidrógeno 1,164 0,7851 0,1003

50

Tabla H Los sistemas cristalinos y sus características Sistema (1) Cúbico (2) Tetragonal (3) Hexagonal

Carácteristicas axiales a=b

c ∡ ∡

(4) Romboédrica (Trigonal) (5) Ortorrómbico (6) Monoclínico (7) Triclínico

51

Cúbico simple

Tetragonal simple

Cúbico de cuerpo centrado

Tetragonal de cuerpo centrado

Monoclínico simple

Ortorrómbico Simple

Hexagonal

Monoclínico de caras básicas centradas

Ortorrómbico de caras básicas centradas

Ortorrómbico de cuerpo centrado

Cúbico de caras centradas

Trigonal romboédrica

Triclínico

Ortorrómbico de caras centradas

Figura 13. Las catorce redes espaciales

52

Tabla I-1. CALORES DE FORMACIÓN Y CALORES DE COMBUSTIÓN DE COMPUESTOS A 25

Compuesto

PM

Estado

Acetaldehído Acetato de etilo

44,05 88,10

Acetato de metilo Acetileno Acetona

74,08 26,04 58,08

Ácido acético

60,05

Ácido benzoico Ácido fórmico

122,12 46,03

g l g l g ac,200 g l g g l g g g g c ac (1 l ac c g l ac l g l l g l l g g l g g c c (rómbico) c (monoclínico) l g l g

Ácido bromhídrico Ácido cianhídrico Ácido clorhídrico Ácido fosfórico

Fórmula

HBr HCN HCl

80,912 27,025 36,46 98,00

Ácido nítrico

63,02

Ácido oxálico Ácido sulfhídrico Ácido sulfúrico

90,04 34,08 98,08

Agua

18,016

Alcohol bencílico Alcohol etílico

108,13 46,07

Alcohol isopropílico Alcohol metílico

60,09 32,042

Alcohol n-propílico Amoníaco

60,09 17,03

Anilina Arsenato de calcio Azufre

93,12 398,06 32,07

S

Benceno

78,11

Benzaldehído

106,12

166,4 463,2 426,8 409,4 -226,75 410,03 216,69 409,19 294,1 409,2 362,6 36,23 -130,54 92,312 1281 1278 173,23 206,57 826,8 20,15 811,32 907,51 285,840 241,826 277,63 235,31 310,9 238,64 201,25 255 67,20 46,191 -87,1 3330,5 0

1192,36 2246,4 1595 1299,61 1821,38 871,69 919,73 3226,7 262,8

251,9 562,589

3741,8 1366,91 1409,05 1986,6 726,55 793,96 2068,6 382,58 3239

-0,297 -48,66 -82,927 88,83 40,0

3267,6 3301,5

53

Tabla I-1 (Cont.)

Compuesto Bicarbonato de sodio Bisulfato de sodio Bromo Bromuro de etilo Bromuro de hidrógeno 1,2-Butadieno 1,3-Butadieno n-Butano

Fórmula NaH NaH

HBr

PM 84,01 120,07 159,83 108,98 80,92 54,092 54,092 58,12

Isobutano

58,12

1-Buteno Carbonato de amonio

56,10

Carbonato de calcio Carbonato de sodio Carbono Dióxido de carbono Carburo de calcio Cianuro de calcio Cianuro de sodio Ciclohexano

100,09 105,99 12,010

C

NaCN

Ciclopentano Cloroetano Cloruro de amonio Cloruro de azufre Cloruro de calcio Cloruro de etileno Cloruro de etilo Cloruro de magnesio Cloruro de metilo Cloruro de sodio Cloruro férrico Cloruro ferroso Cumeno (Isopropilbenceno) Dióxido de azufre Dióxido de carbono Dióxido de nitrógeno Dióxido de silicio

64,10 80,11 49,01 84,16 70,13

NaCl

64,51 53,50 135,05 110,99 62,498 64,514 95,23 50,49 58,45 162,2 126,751 120,19 64,066 44,010 46,010 60,09

Estado c c l g g g g g l g l g g c ac c c Grafito ( c c c l g l g g c l c g g c g c c c l g g l g g c

945,6 1126 0 -30,7 54,4 36,23 162,3 109,24 147,6 124,73 158,5 134,5 -1,172

2461,7 2409 2855,6 2878,52 2849,0 2868,8 2718,58

941,86 1206,9 1130 393,51 62,7 352 89,79 156,2 123,1 105,8 77,23 105,0 315,4 60,3 794,9 -31,38 105 641,83 81,923 411,00 403,34 342,67 41,20 -3,93 296,90 412,92 393,51 -33,85 851,0

3919,9 3953,0 3290,9 3319,5 1421,1

1271,5 766,63 303,76 5215,44 5260,59

54

Tabla I-1 (Cont.)

Compuesto

Fórmula

PM

Estado

Disulfuro de carbono

76,14

Etano Éter dietílico Etil benceno

30,07 74,12 106,16

l g g l l

3-Etil hexano

114,22

Etilen glicol

62,07

Etileno Fenol

28,05 94,11

Formaldehído Fosfato de calcio Fósforo Glicerol n-Heptano

30,03 310,19 123,90 92,09 100,20

n-Hexano

86,17

Hidrógeno Hidróxido de amonio Hidróxido de calcio Hidróxido de magnesio Hidróxido de sodio

2,016 35,04 74,10 58,34 40,00

NaOH

Isobutano

58,12

Isopentano

72,15

Metano Metilamina

16,041 31,06

Metil etil cetona Naftaleno Metil ciclohexano

72,10 128,16 98,182

Metil ciclopentano

84,156

Monóxido de carbono Nitrato de amonio Nitrato de sodio

CO

28,01 80,05 85,00

l g l g g l g g c c l l g l g g ac c c c ac l g l g g l g l G l g l g g g ac c

-87,86 -115,3 84,667 272,8 12,46 -29,79 250,5 210,9 451,5 387,1 -52,283 158,1 90,8 115,89 4137,6 0 665,9 224,4 187,8 198,8 167,2 0 366,5 986,59 924,66 426,6 469,4 158,4 134,5 179,3 152,0 74,84 28,0 190,2 154,8 138,4 106,7 110,52 366,1 339,4 466,68

1075,2 1102,6 1559,9 2726,7 4564,87 4607,13 5470,12 5509,78 1179,5 1410,99 3063,5 (s) 563,46 1661,1 4816,91 4853,48 4163,1 4194,753 285,84

2849,0 2868,8 3507,5 3529,2 890,4 1071,5 2436 5157 4565,29 4600,68 3937,7 3969,4 282,99

55

Tabla I-1 (Cont.)

Compuesto

Fórmula

Nitrito de sodio Óxido de boro Óxido de calcio Óxido de magnesio Óxido de plomo Óxido férrico Óxido ferroso Óxido ferrosoférrico Óxido nítrico Óxido nitroso n-Pentano

CaO MgO PbO FeO NO

PM

Estado

69,00 69,6182

c c l c c c c c c g g l g c l g g l g c c ac c ac c ac c

359 1263 1245,2 635,6 601,83 219,2 822,156 267 1116,7 -90,374 -81,55 173,1 146,4 1506 119,84 103,85 -20,41 38,40 -7,824 1584 769,86 843,12 1179,3 1173,1 1432,7 1450,5 2021,1

c c ac c c c c l c l g g l g l g l g

1384,5 978,55 1059,93 1090 373 177,9 95,06 139,5 1117 -11,99 -50,000 395,18 25,42 -17,24 24,44 -19,00 24,43 -17,95

56,08 40,32 223,21 159,70 71,84 231,55 30,01 44,02 72,15

Pentóxido de fósforo Propano

141,95 44,09

Propeno n-Propilbenceno

42,078 120,19

Silicato de calcio Sulfato cúprico

116,17 159,606

Sulfato de amonio

132,14

Sulfato de calcio

136,148

Sulfato de calcio (yeso) Sulfato de sodio Sulfato de zinc

172,18

Sulfito de sodio Sulfuro de sodio Sulfuro férrico Sulfuro ferroso Tetracloruro de carbono Tiosulfato de sodio Tolueno

126,05 78,05

142,05 161,44

FeS 158,11 92,13

Trióxido de azufre m-Xileno

80,066 106,16

o-Xileno

106,16

p-Xileno

106,16

3509,5 3536,15 2204,0 2220,0 2058,47 5218,2 5264,5

352,2 3909,9 3947,9 4551,86 4594,53 4552,86 4596,29 4552,86 4595,25

56

Tabla I-2. Capacidades caloríficas medias a presión constante para algunos gases ideales

Temperatura de referencia: 25 25 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 1300 1400 1500

33,64 33,92 34,35 34,83 35,35 35,93 36,56 37,24 37,97 38,75 39,59 40,47 41,40 42,39 43,25 44,34

29,05 29,21 29,46 29,72 30,00 30,31 30,64 30,98 31,35 31,74 32,16 32,59 33,04 33,52 33,95 34,47

37,15 38,63 40,43 42,04 43,46 44,69 45,72 46,56 47,21 47,67 47,93 48,01 47,88 47,57 47,70 47,00

39,87 41,21 42,83 44,24 45,44 46,44 47,22 47,80 48,18 48,35 48,31 48,06 47,61 46,95 46,76 45,68

52,81 57,82 64,15 70,09 75,64 80,81 85,59 89,98 93,98 97,60 100,83 103,67 106,12 108,18 111,13 112,42

28,84 28,86 28,90 28,96 29,04 29,15 29,28 29,42 29,60 29,79 30,00 30,24 30,50 30,78 31,01 31,33

35,68 37,74 40,52 43,32 46,14 48,99 51,86 54,76 57,68 60,62 63,59 66,58 69,60 72,64 75,63 78,72

CO 29,05 29,22 29,47 29,73 30,03 30,34 30,68 31,04 31,43 31,84 32,27 32,73 33,21 33,71 34,16 34,71

29,06 29,16 29,33 29,54 29,79 30,08 30,40 30,77 31,17 31,67 32,08 32,60 33,15 33,74 34,25 34,92

29,39 29,80 30,31 30,78 31,22 31,61 31,96 32,27 32,54 32,77 32,96 33,11 33,21 33,28 33,44 33,43

Fuente: construida a partir de la ecuación

Con datos del del D. Himmelblau, “Principios Básicos y cálculos en ingeniería Química”. Sexta edición, Prentice-Hall Hispanoamericana, SA, México, 1997.

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Tabla I-3. Capacidades caloríficas de líquidos. Constantes para la ecuación . T en K Compuesto

o-Xileno m-Xileno p-Xileno

Tolueno Etilbenceno Isopropilbenceno Clorobenceno Anilina Fenol Propileno 1-Buteno 1-Penteno 1-Hexeno

A -0,288 -0,1322 -0,3986 -0,06268 -0,5737 -3,978 -2,915 -19,06 -1,625 0,5645 -19,30 -1,414 -0,1121 -0,6353 -0,6418 -1,923 -4,634 0,6741 0,4440 3,7900 -1,064 -0,4587 -1,726 -0,4778 0,3402 0,4706 0,5422 1,2300 0,1388 0,3326 -0,4498 -0,08753 -0,8429 -1,481 -1,412 -0.,461 0,0491 0,1201 -0,1467 0,1407 -0,6896 -0,02618 -0,346 -0,08117 -1,284 -0,3154 0,1487 0,2839 0,1610 0,3182 0,8382 -0,2761 0,04123 -0,7587 0,01117 -0,09154 -0,01228

B 252,8 4,720 4,452 51,87 10,51 40,16 44,24 523,6 -18,99 4,798 254,6 20,41 7,048 10,02 7,739 31,10 49,00 2,825 1,199 -329,8 59,47 32,24 210,97 23,17 6,218 1,683 -1,179 -10,33 8,481 2,332 6,892 3,289 8,961 15,46 11,61 4,584 2,711 2,457 3,286 2,467 8,218 6,913 7,745 4,146 13,39 5,465 2,317 2,347 3,670 2,037 -3,231 8,573 4,188 12,97 3,009 3,149 2,058

C -3,310 -20,37 -13,36 -105,4 -40,28 -116,5 -197,5 -4704,5 -61,72 -143,7 -1095,5 -69,21 -35,31 -41,47 -26,55 -110,9 -150,1 -8,371 -2,738 12170,9 -768,7 -395,1 -6982,4 -254,4 -50,12 -16,82 3,4090 72,00 -56,54 -13,36 -18,60 -10,71 -21,46 -43,70 -25,26 -13,46 -7,210 -6,920 -10,66 -6,085 -18,42 -34,77 -27,00 -13,16 -35,10 -14,30 -9,089 -11,66 -15,48 -9,306 8,2960 -34,20 -19,11 -46,12 -11,43 -10,64 -7,040

D 1464 28,94 13,22 0,1247 52,85 118,0 301,3 14217 68,77 911,95 1573,3 83,59 66,21 58,95 30,95 137,6 156,3 8,601 2,615 -2434,8 3357,3 1575,1 79375,0 972,7 126,3 44,07 2,915 -107,3 126,1 30,16 17,86 11,46 18,45 44,09 19,63 11,25 7,649 7,646 10,41 5,927 14,47 59,90 33,42 15,95 32,27 -14,34 13,66 20,04 22,94 14,62 -0,1689 49,85 29,73 58,59 14,97 12,40 8,610

Intervalo -219 a -140 -101 a 80 -7 a 280 114 a 500 -73 a 150 17 a 200 -91 a 30 -164 a -135 -11 a 140 -205 a -150 -57 a 20 -84 a 175 -114 a 20 -87 a 80 -51 a 140 -77 a 100 2 a 200 0 a 350 -43 a 425 -259 a -245 -210 a -160 -218 a -130 -249 a -230 -189 a -130 -169 a -140 -185 a 40 -185 a 80 -183 a -110 -183 a 20 -188 a 80 -25 a 325 -48 a 300 13 a 325 6 a 250 81 a 410 -95 a 310 -95 a 320 -95 a 340 -45 a 340 6 a 360 41 a 400 -128 a 100 -91 a 180 -94 a 220 7 a 260 -31 a 325 -146 a 200 -113 a 180 -112 a 200 -150 a 240 -98 a 220 -126 a 200 -98 a 120 -89 a 200 -97 a 230 -63 a 250 -23 a 260

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