Práctica De Laboratorio Núm.3 Química Orgánica

Laboratorio de Química Orgánica Reporte de la Practica de Laboratorio núm. 3 “PRUEBAS DE SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGÁNICOS: CRISTALIZACIÓN POR PAR DE DISOLVENTES”

Alumnos: Escalante Flores Miguel Angel

Granados Contreras Elizabeth Adriana

Clave: 10

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Clave: 14

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Objetivos Realizar pruebas de solubilidad a un compuesto sólido para encontrar el par de disolventes adecuados para efectuar una cristalización. Purificar un compuesto orgánico sólido por el método de cristalización por par de disolventes. Deducir las características de solubilidad que debe reunir un compuesto orgánico sólido para ser purificado por cristalización por par de disolventes

Análisis de Técnica La finalidad de nuestro experimento es buscar 2 disolvente orgánicos, el primero deberá ser aquel que disuelva por completo nuestra muestra problema a una alta temperatura, mientras que nuestro segundo disolvente, no deberá disolverla ni en frio, ni en caliente. Para ello es necesaria hacer pruebas para determinar cuáles serán. Una vez ubicadas los disolventes orgánicos, se deberá hacer una solución saturada, a una alta temperatura, se deberá ver transparente, en esta disolución, sin embargo esta disolución fue sometida a una primera filtración, con el fin de eliminar impurezas no solubles. Ya teniendo esto, deberá ser aun transparente nuestra disolución, el siguiente punto es buscar un equilibrio, esto se hace, agregando nuestro segundo disolvente (en realidad es un no disolvente para nuestra muestra problema), de poco a poco, pero no echar en exceso, porque el objetivo de esta pate es únicamente hacer turbia nuestra muestra, ya realizada, se agrega nuevamente nuestro disolvente caliente hasta desaparecer nuestra turbidez. Ya alcanzado el equilibrio de nuestras sustancias, procedemos a enfriar primera a temperatura ambiente y posteriormente fue sometida a un baño de agua -hielo, al hacer esto, inducimos que nuestra muestra, comience a cristalizar.

Ya cristalizados se procedió a filtrar al vacío, con la finalidad de ver el rendimiento de nuestra muestra

Resultados Tabla 1. Solubilidad en Disolventes orgánicos. Disolvente

Hexano

Acetato de Etilo

Acetona

Etanol

Metanol

Agua

Solubilidad Frio Solubilidad Caliente Formación de Cristales

En este punto fue difícil decidir nuestra sustancia debido a que el hexano y el agua, presentaron un comportamiento similar, ya que ninguno disolvió nuestra sustancia muestra. Pero rápidamente se dio a conocer que la acetona seria el disolvente indicado para este experimento. Rendimiento de la sustancia problema fue de… mi=.951g

m f= .826g

%rendimiento= 86.86% En esta práctica, encontramos un alto porcentaje de rendimiento de nuestra sustancia.

Cuestionario 1.- ¿Cuáles fueron los dos disolventes usados para efectuar la cristalización? Acetona y Agua 2.- ¿Qué cualidades presentan cada uno de esos disolventes? La acetona fue donde nuestra muestra fue muy soluble y con el agua nunca se consiguió disolverla. 3.- ¿Por qué es necesario quitar la turbidez de la solución? Para que no haya una precipitación en las sustancias y así corroborar que nuestra sustancia esta completamente disuelta en nuestro disolvente.

4.- ¿Por qué es importante mantener el volumen de la solución durante el calentamiento? Para no alterar los resultados de nuestro experimento. Ya que si nuestro volumen disminuye, puede que nuestra sustancia no se disuelva por completo, mientras que si es en exceso, podría impedir que nuestra muestra se cristalizara durante el enfriamiento. 5.- ¿Cuáles diferencias encuentras entre la sustancia purificada y sin purificar? En el caso de nuestra sustancia al momento de no purificarla se encontraba un poco opaca y con algunos puntos diminutos brillantes, aunque no muchos. Pero cuando la purificamos tomo un color blanco más claro y uniforme de lo que nos la habían dado. 6.- En el proceso de cristalización se efectúan dos tipos de filtraciones ¿En qué se diferencian? y ¿Qué tipo de impurezas se eliminan en cada una de ellas? La primera filtración se hace con la sustancia caliente, con el fin de que nuestra muestra esta completamente disuelta en ella, para pasarla por el papel filtro y quitar parte de las impurezas que no son solubles en nuestro disolvente. Y la segunda es por medio del vacío donde la sustancia se ponía en un matraz Kitasato donde lo dejamos filtrar y por medio del vacío se puede separar los cristales de las aguas madre, con el fin de secar lo mejor posible nuestra muestra y poder pesarla para calcular el rendimiento de la misma. Conclusiones Para que la cristalización de alguna sustancia, a partir por par de disolventes, es necesario que uno de a los disolventes, en realidad no lo sea, ya que este será nuestro medio donde la formación de los cristales se realice. La disolución se enfría con el fin de disminuir la cantidad de soluto que nuestro disolvente pueda disolver. Como es expulsado del medio donde es posible disolverlo, este queda expuesto a otro donde no puede, por lo que las porciones que se van liberando, comienzan a unirse, formando los cristales. Por eso, entre mas logremos enfriar nuestra sustancia, mayor será la cantidad de cristales que se formen.