Estequiometria

FACULTAD DE INGENIERÍA DE MINAS - CIVIL - AMBIENTAL - LIRCAY

DIVERSIDAD”

TEMA:

ESTIOQUEMETRIA

CURSO

: LABORATORIO DE QUIMICA

DOCENTE

: Q.F. CANCHOS JAHUAY, Nelly

ALUMNO

:

CICLO

: III

LIRCAY-2018

CONTENIDO ESTIOQUEMETRIA ....................................................................................................... 3 Definición: .................................................................................................................... 3 Principio: ................................................................................................................... 3 Ley de conservación de las masas: ............................................................................ 3 Ecuaciones químicas ..................................................................................................... 3 Subíndices: .................................................................................................................... 4 Coeficiente estioquemetrico: ........................................................................................ 4 Lecturas de la ecuación química: .................................................................................. 4 Cálculos estequiometricos ............................................................................................ 4 METODO EXPERIMENTAL ......................................................................................... 5 MATERIALES: ............................................................................................................ 5 REACTIVOS: ............................................................................................................... 5 OTROS: ........................................................................................................................ 5 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: ..................................................................... 5 Procedimiento: .............................................................................................................. 5 CONCLUSIONES ............................................................................................................ 7

ESTIOQUEMETRIA Definición: En química la estioquemetria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría química. “la estioquemetria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)” Principio: En una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. Ley de conservación de las masas: El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia. El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción. Ecuaciones químicas Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se encuentran separados por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta además con una serie de números que indica la cantidad de átomos de cada tipo lo forman y la

cantidad de moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la situación inicial y la final de la reacción. Subíndices: Los sub índices indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula). A si el primer grupo arriba representado, indica una molécula formado por dos átomos de oxígeno. Coeficiente estioquemetrico: Es el número de moléculas de un determinado tipo que participa en una ecuación química dada en el orden en el que esta escrita. Lecturas de la ecuación química: Dado que una ecuación química es una representación simplificada o mínima de una reacción química, es importante considerar todos los datos representados; ya que perder de vista alguno significa no entender realmente la situación representada. Los símbolos y subíndices representan las especies químicas que participan, y los coeficientes representan el número de las moléculas de cada tipo que se encuentran participando de la reacción. Cálculos estequiometricos Los cálculos estioquemetricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las formulas y por los cocientes. Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de

manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas de la industria. METODO EXPERIMENTAL MATERIALES: 

Tubos de ensayo, gradilla, pipetas graduadas, vasos precipitados, probeta, propipeta, pipetas, regla.

REACTIVOS: 

Sustancia A (1.0 M) 25 ml …0.025 litros



Sustancia B (1.0 M) 25 ml …. 0.025 litros

OTROS: 

Papel milimetrado.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: SUSTANCIA A

SUSTANCIA B

Carbonato de sodio

Oxalato de amonio

Cloruro de calcio

Di fosfato de sodio

Nitrato cúprico Procedimiento: Primeramente, para toda la sustancia que vamos a realizar, haciendo cálculos matemáticos sacamos cuantos gramos de cada sustancia (A, B) vamos a utilizar en los experimentos: Luego de ahí empezamos con el experimento anteriormente teniendo todo los materiales y sustancias químicas que vamos a realizar.

Luego al final del procedimiento mezclamos las sustancias del compuesto A con las sustancias del compuesto B. Luego de ahí lo dejamos reposar por un tiempo de 12 horas para poder medir la longitud de los productos (sustancias químicas).

CONCLUSIONES La estioquemetria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forman a partir de los reactivos. Ahora bien, la estioquemeteria es de gran importancia para los procesos químicos, lo que lo hace una herramienta indispensable pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar para obtener una masa determinada.