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INFORME DE LABORATORIO Estequiometria y Pureza Laboratorio Química General II

ESTEQUIOMETRIA REACTIVO LIMITE, PUNTO ESTEQUIOMÉTRICO Y PUREZA Integrantes del Grupo: Martha Alba Guevara [email protected] Angie Carolina González [email protected] Docente: Martha Lucia Caicedo Fecha: Septiembre 03 de 2018 OBJETIVO GENERAL Comprender el proceso para determinar el porcentaje de pureza de un compuesto, y además entender los conceptos de reactivo limite y reactivo en exceso, a partir de la preparación diferentes soluciones cuyas sustancias reactantes son las mismas pero presentes en diferente proporción. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 1. Determinar el reactivo limite y el reactivo en exceso de cada una de las soluciones preparadas a partir del análisis de los cálculos estequiométricos realizados. 2. Calcular el punto estequiométrico de una reacción química, a partir de la gráfica de la cantidad de un compuesto producido al final de la reacción, en función del volumen de uno de los reactivos. 3. Analizar la importancia de la pureza en los reactivos y el procedimiento empleado para determinar el porcentaje desconocido de pureza de un compuesto. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS Reacción química entre el Nitrato de Plomo y el Cromato de Sodio (Reacción de precipitación) Ecuación molecular 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 (𝑎𝑐) + 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2 (𝑎𝑐) → 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 (𝑠) + 2𝑁𝑎𝑁𝑂3 (𝑎𝑐) Ecuación iónica 2𝑁𝑎+ + 𝐶𝑟𝑂4 −𝟐 + 𝑃𝑏+2 + 2(𝑁𝑂3 )− → 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 (𝑠) + 2𝑁𝑎+ + 2(𝑁𝑂3 )− Ecuación iónica neta 𝐶𝑟𝑂4 −𝟐 + 𝑃𝑏+2 → 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 (𝑠)

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Tabla 1. Datos experimentales y resultados estequiométricos obtenidos para los reactivos. REACTIVOS Na2CrO4 Tubo N°

𝟏 𝟐 𝟑 𝟒 𝟓 𝟔 𝟕 𝟖

Volumen (mL)

1 1 1 1 1 1 1 1

0,04 M

Pb(NO3)2

Moles Iniciales −5

4 𝑥 10 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5

0,02 M

Volumen (mL)

Moles Iniciales

0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0

1 𝑥 10−5 2 𝑥 10−5 3 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 5 𝑥 10−5 6 𝑥 10−5 7 𝑥 10−5 8 𝑥 10−5

Cálculo para las moles iniciales (moles que reaccionaron) de Na2CrO4 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 = (0,04 𝑀) 𝑥 (𝐿) Por ejemplo: 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 = (0,04 𝑀) 𝑥 (1 𝑚𝐿 𝑥

1𝐿 ) 1000 𝑚𝐿

𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 = 4 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 Cálculo para las moles iniciales (moles que reaccionaron) de PbNO3 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2 = (0,02 𝑀) 𝑥 (𝐿) Por ejemplo: 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2 = (0,02 𝑀) 𝑥 (0,5 𝑚𝐿 𝑥

1𝐿 ) 1000 𝑚𝐿

𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2 = 1 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙

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Tabla 2. Datos experimentales y resultados estequiométricos obtenidos para los productos. PRODUCTOS PbCrO4 NaNO3 Tubo N°

Moles Finales

𝟏 𝟐 𝟑 𝟒 𝟓 𝟔 𝟕 𝟖

−5

1 𝑥 10 2 𝑥 10−5 3 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5

Moles Finales

2 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 6 𝑥 10−5 8 𝑥 10−5 8 𝑥 10−5 8 𝑥 10−5 8 𝑥 10−5 8 𝑥 10−5

Cantidades producidas de cada uno de los productos Las cantidades de los productos (PbCrO4 y NaNO3) que se forman al final de una reacción química están determinadas por la cantidad inicial del reactivo limite. Reactivo limite y reactivo en exceso Cuando se efectúa una reacción química, generalmente los reactivos no están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica la ecuación balanceada. Por tanto, para conocer cuál es el reactivo limite (sustancia que primero se consume), se calcula la cantidad producida de uno de los productos a partir de las cantidades iniciales de cada uno de los reactivos (Na 2CrO4 y Pb(NO3)2). Según los valores obtenidos, el reactivo limite será el que produzca la menor cantidad del producto. Cálculo para la cantidad de Cromato de Plomo que se produjo en la reacción 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 𝑥

1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 = 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2 𝑥

1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 = 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2

Por ejemplo: 4 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 𝑥

1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 = 4 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4

1 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2 𝑥

1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 = 1 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2

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Para el caso del tubo de ensayo 1, el reactivo limitante es el Pb(NO3)2, ya que produce la menor cantidad de producto. Entonces la cantidad de PbCrO4 que se formó en la reacción fue de 1 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 Cálculo para la cantidad de Nitrato de Sodio que se produjo en la reacción 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 𝑥

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2 𝑥

2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑁𝑂3 = 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑁𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑁𝑂3 = 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑁𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2

Por ejemplo: 4 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 𝑥

2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑁𝑂3 = 8 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑁𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4

1 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2 𝑥

2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑁𝑂3 = 2 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑁𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2

Para el caso del tubo de ensayo 1, el reactivo limitante es el Pb(NO3)2, ya que produce la menor cantidad de producto. Entonces la cantidad de NaNO3 que se formó en la reacción fue de 2 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑁𝑂3 Tabla 3. Reactivo limite y reactivo en exceso Tubo N°

Pb(NO3)2

Na2CrO4

Moles que sobran del RE

𝟏 𝟐 𝟑 𝟒 𝟓 𝟔 𝟕 𝟖

RL RL RL RE RE RE RE

RE RE RE RL RL RL RL

3 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 2 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 1 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 1 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2 2 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2 3 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2 4 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2

Cálculo para la cantidad de moles que sobran del reactivo en exceso 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 𝑥

1 𝑚𝑜𝑙 𝑅𝐸 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑞𝑢𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛𝑎𝑟𝑜𝑛 𝑅𝐸 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑅𝐸 − 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑞𝑢𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛𝑎𝑟𝑜𝑛 𝑅𝐸 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑞𝑢𝑒 𝑠𝑜𝑏𝑟𝑎𝑟𝑜𝑛 𝑅𝐸

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Por ejemplo: 1 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 𝑥

1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 = 1 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4

4 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 − 1 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 = 3 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑟𝑂4 Tabla 4. Concentración molar del Cromato de Plomo Tubo N°

M (mol/L)

𝟏 𝟐 𝟑 𝟒 𝟓 𝟔 𝟕 𝟖

1,428 𝑥 10−3 2,857 𝑥 10−3 4,286 𝑥 10−3 5,714 𝑥 10−3 5,714 𝑥 10−3 5,714 𝑥 10−3 5,714 𝑥 10−3 5,714 𝑥 10−3

Cálculo para la concentración molar (M) del Cromato de Plomo 𝑀 =

𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑡𝑜 𝐿 𝑠𝑙𝑛

Por ejemplo: 𝑀 =

1 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 1𝐿 (7 𝑚𝐿 𝑥 1000 𝑚𝐿)

𝑀 = 1,428 𝑥 10−3

𝑚𝑜𝑙 𝐿

Tabla 5. Moles de PbCrO4 y volumen (mL) de Pb(NO3)2 Volumen (mL) Pb(NO3)2

Moles producidos PbCrO4

𝟎, 𝟓 𝟏, 𝟎 𝟏, 𝟓 𝟐, 𝟎 𝟐, 𝟓 𝟑, 𝟎 𝟑, 𝟓 𝟒, 𝟎

1 𝑥 10−5 2 𝑥 10−5 3 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5 4 𝑥 10−5

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Gráfico 1. Moles producidos de Cromato de Plomo en función del volumen (mL) del Nitrato de Plomo.

Gráfica de moles producidos de PbCrO4 en función de mL de Pb(NO3)2 Moles producidos de PbCrO4

5.E-05 4.E-05 4.E-05 3.E-05 3.E-05 2.E-05 2.E-05 1.E-05 5.E-06 0.E+00 0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

4

4.5

Volumen (mL) Pb(NO3)2

Reacción química de la descomposición del Clorato de Potasio por calentamiento 2𝐾𝐶𝑙𝑂3 (𝑠) →

𝑀𝑛𝑂2

2𝐾𝐶𝑙 (𝑠) + 3𝑂2 (𝑔)

Tabla 6. Resultados de pureza del reactivo

Peso de Clorato de Potasio Peso del tubo con Clorato de Potasio, catalizador y tapón Peso del tubo con el residuo Peso del oxígeno desprendido Pureza de la muestra de Clorato de Potasio

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Con MnO2

Con MnO2 (Duplicado)

Sin MnO2

1,0235 𝑔

1,0068 𝑔

1,0010 𝑔

31,2406 𝑔

30,9201 𝑔

31,1507 𝑔

31,1846 𝑔

30,83381 𝑔

31,1339 𝑔

0,0560 𝑔

0,0870 𝑔

0,0168 𝑔

13,96%

1,0235 𝑔

1,0235 𝑔

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La reacción química entre el Cromato de Sodio Na2CrO4 y el Nitrato de Plomo Pb(NO3)2 es una reacción en solución acuosa de precipitación. Una solución acuosa, es aquella cuyo disolvente es el agua. El agua es el líquido que más sustancias disuelve (Disolvente universal), debido a su característica polar, su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias polares e iónicas, y por su alto valor de constante dieléctrica. Debido a su polaridad, el agua puede formar interacciones electrostáticas (Atracciones basadas en cargas) con otras moléculas polares y con iones. Las moléculas polares y los iones interactúan con los extremos parcialmente positivos y negativos del agua, de manera que las cargas positivas atraen a las negativas. En soluciones acuosas, estas interacciones forman una capa esférica de moléculas de agua, alrededor del soluto, llamada capa de hidratación. Las capas de hidratación permiten la dispersión (Distribución) uniforme de partículas en el agua. En este experimento, debido a que ambos reactivos son electrolitos fuertes, en un medio acuoso, estos se pueden separar totalmente en sus iones, lo que hace que la reacción sea más rápida, es decir, que la presencia de agua facilita la interacción entre los iones de los reactivos. En este caso, los iones sodio y los iones plomo son atraídos y rodeados por los extremos de la molécula de agua, cuya carga parcial es negativas (O-2), mientras los iones cromato y nitrato por lo contrario son atraídos y rodeados por los extremos de la molécula de agua, cuya carga parcial es positiva (H+). La reacción entre Na2CrO4 y Pb(NO3)2 es una reacción de precipitación, que consiste en la formación de un compuesto insoluble o precipitado (Sólido que se separa de la disolución). Para que ocurra este tipo de reacción ambos reactivos deben ser solubles en agua, en donde cada uno de ellos, aporta un ion para la formación del precipitado. A su vez, la reacción producida por el Nitrato de Plomo y el Cromato de Sodio es una reacción de metátesis (También conocida como reacción de doble desplazamiento o sustitución doble), la cual implica el intercambio de iones entre los compuestos. En este caso los cationes de las dos sustancias reactantes intercambian aniones de tal forma que Pb+2 termina con CrO4-2 y Na+ con NO3-, formando NaNO3 (ac), el cual queda disuelto en el medio acuoso en sus iones y PbCrO4 (s) (Compuesto insoluble en agua), el cual se evidencia en estado sólido en el fondo de la disolución. Para llevar a cabo la reacción en el laboratorio se debe utilizar La ecuación molecular, la cual describe la reacción que se está llevando a cabo como si todas las especies existieran como moléculas completas, además está permite aclarar la identidad de los reactivos (Nitrato de Plomo y Cromato de Sodio). Sin embargo, esta ecuación no describe con exactitud lo que está sucediendo en la disolución, por ello se utiliza la ecuación iónica, para representar iones que están presentes en la disolución cuando cada electrolito se ioniza. Na+ y NO3- son iones que están presentes a ambos lados de la ecuación iónica, y por tanto se conocen como iones espectadores, estos no se tienen en cuenta en la ecuación iónica neta ya que no desempeñan un papel directo en la reacción. Establecer la ecuación iónica neta, permite conocer cuál es el

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producto que se precipita, el cual en este caso es el Cromato de Plomo (PbCrO4 (s)). Entonces, la ecuación iónica neta muestra solo las especies químicas que realmente participan en la reacción, mientras que la ecuación iónica incluye a las especies espectadoras. Una vez comprendido el tipo de reacción, se realizan los cálculos estequiométricos necesarios a partir de la concentración inicial de los reactivos, con el fin de conocer las moles iniciales o las moles que reaccionaron, en el caso del Cromato de Sodio se tiene en cuenta como volumen 1,0 mL y para el caso del Nitrato de plomo el volumen varía de acuerdo a la cantidad de sustancia agregada en cada uno de los tubos de ensayo, para estos cálculos se tiene en cuenta la molaridad de cada uno de los reactivos. Por último se usan los cálculos estequimétricos para determinar las moles finales de los productos. Usando los moles producidos en cada uno de los reactivos. Para obtener mejores resultados es necesario establecer cuál es el reactivo, límite y cual se encuentra en exceso. Cuando se menciona el reactivo límite se hace referencia a cuando este da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, este reactivo es el que primero se consume, ya que la cantidad de este determina la cantidad total del producto formado una vez se consume todo el reactivo se asume que la reacción se detiene. Para poder determinar cuál es el reactivo limitante, primero es necesario contar con la ecuación molecular balanceada, luego se toman los moles de cada uno de los reactivos para después utilizar la relación estequiométrica de la reacción balanceada para encontrar el reactivo limitante. En el caso de este experimento se emplean las siguientes formulas con el fin de saber cuáles fueron las moles producidas de Cromato de Plomo, con cada uno de los reactivos, el que obtenga menor cantidad de moles producidas será el reactivo limitante. 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑁𝑎2𝐶𝑟𝑂4 𝑥 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂41 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2𝐶𝑟𝑂4 = 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 𝑥 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂41 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 = 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 Siempre en los reactivos existirá uno limitante y otro en exceso. En este caso un reactivo en exceso es aquel que no se agota, reacciona o se consume totalmente durante la reacción química, ya que está presente en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limite, por lo tanto queda como sobrante al finalizar la reacción. Para saber cuál es el reactivo en exceso en esta práctica se usan las siguientes formulas, teniendo en cuenta que en la primera fórmula se usa la relación estequiometria. 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 𝑥 1 𝑚𝑜𝑙 𝑅𝐸1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑞𝑢𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛𝑎𝑟𝑜𝑛 𝑅𝐸 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑅𝐸 − 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑞𝑢𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛𝑎𝑟𝑜𝑛 𝑅𝐸 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑞𝑢𝑒 𝑠𝑜𝑏𝑟𝑎𝑟𝑜𝑛 𝑅𝐸 Como se puede observar en la Tabla 3, en el tubo de ensayo número 4, no se presenta ni reactivo limite, ni en exceso ya que ambos reactivos cuentan con la

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misma cantidad de gramos y la misma relación estequiometria. Por lo tanto ambos reactivos resultaran con la misma cantidad de moles. Para poder establecer la concentración molar del Cromato de Plomo, se toman las moles de este y a su vez teniendo en cuenta los litros totales usados en la práctica, así como se puede evidenciar en la siguiente formula: 𝑀 = 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑡𝑜𝐿 𝑠𝑙𝑛 Esta concentración se establece para cada uno de los tubos de ensayo empleados en este experimento, observando que a partir del tubo de ensayo número 4 las concentraciones se vuelven constantes ya que en ambos productos las moles se vuelven constantes. Una vez establecidas los moles producidos de Cromato de Plomo, se procede a realizar una gráfica de estos en función del volumen (mL) del Nitrato de Plomo, en donde se pueda establecer el punto de equivalencia o el punto estequiométrico. El punto de equivalencia o punto estequiométrico de una reacción química se da durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella. En este caso al alcanzar los 2 mL de Nitrato de Plomo se generan 4,E-05 moles de Cromato de plomo, y a partir de este se comienza o se establece el punto estequiometrico, aunque el volumen de Nitrato de Plomo continua aumentando las moles de Cromato de Plomo permanecen constantes, esto se debe a que las concentraciones de ácido y base son equivalentes, es decir, el punto donde se neutralizan el uno al otro completamente. Se puede analizar que el punto estequiometrico se comienza a evidenciar a partir del tubo de ensayo número 4. Al final se puede analizar que en cada uno de los tubos de ensayo se presenta una reacción de precipitado, sin embargo en cada uno de los tubos de ensayo, este precipitado es diferente. En los tubos de ensayo número 1,2 y 3 se evidencia una reacción de precipitado muy leve y a sus vez una sustancia coloreada, teniendo en cuenta que en el tubo 1 ambos son muy leves y van incrementando respectivamente. A partir del tubo de ensayo número 4 hasta el 8, se evidencia mayor precipitado y mayor coloración en la sustancia, sin embargo en estos el color y el precipitado se comienza a distinguir notoriamente similar, esto se debe a que la reacción alcanza su punto estequiométrico. El comportamiento de los nitrato en general puede deberse a que los reactivos originales rompen sus enlaces para formar otro enlace diferente con los productos, en otras palabras debido a que todas las reacciones llevadas a cabo son de doble sustitución, es decir AB + CD à AD + BC como se evidencia en la práctica, el catión del reactivo se unirá con el anión del producto y viceversa y ello provoca un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes, tales como cambios en el color de la reacción y generación de precipitados.

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El precipitado observado en la reacción no es más que Cromato de Potasio el cual es un sólido cristalino de color amarillo y por esto se da la coloración de la reacción, este cambio es observado a temperatura ambiente, pero si esta hubiera estado en presencia de calor lo que genera es un aumento de la velocidad de reacción que en algunos casos en lenta. En este caso también es necesario dejar decantar las sustancias de cada uno de los tubos, por esto es necesario dejar reposar cada compuesto durante 1 hora. La decantación es un método físico utilizado para lograr separar de mezclas heterogéneas, se usa para separar un sólido de un líquido o dos líquidos, uno más denso de otro y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla. Existen diferentes tipos de decantación: * Decantación sólido-líquido: Se utiliza cuando un componente sólido se encuentra depositado en un líquido. * Decantación líquido-líquido: se separan líquidos que no pueden mezclarse y tienen densidades diferentes; el líquido más denso se acumula en la parte inferior del sistema. En el laboratorio se usa un embudo de bromo, también conocido como embudo de decantación, o inclusive, embudo de separación. Para esta práctica de usa el tipo de decantación número 1, ya que ambos reactivos se encuentran líquidos, y al final uno de los productos se transforma a sólido. Conclusiones 1. Se puede concluir que el punto estequiometrico marca una pauta importante en la reacción, ya que permite saber el momento en el cual tanto reactivos y productos se ionizaron. 2. El proceso de decantación es útil en este tipo de reacciones ya que permite observar de mejor manera la reacción de precipitación, por las propiedades que este obtiene y permite decantar un sólido el cual su muestra ha sido agregada de forma sólida.

https://es.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/hydrogenbonding-in-water/a/water-as-a-solvent