Estequiometria

Estequiometria: preparación de una sal soluble

Marcela Herrera Tuberquia Marcelaherrera273279@ correo.itm.edu.co Wendy Dayanis Vásquez Álvarez Wendyvasquez275073@ corre.itm.edu.co Daniela Serna Zapata Danielaserna272903@ corre.itm.edu.co

INSTITUCIÒN UNIVERSITARIA ITM DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS

Resumen: En el siguiente informe pondremos en práctica los conceptos vistos en clase: que es una sal, cómo está compuesta (iones con carga positiva y carga negativa) y cómo se diferencia una sal acuosa (soluble en agua) de una sal insoluble. A través de la práctica observaremos la formación de una sal (esta se da por un ácido y una base) dando lugar a decir que la misma está formada por enlaces iónicos, y la misma fue sometida a un proceso de evaporación estará libre de agua (la reacción acido + base forma una sal + agua). La formación de sal + agua es denominada como neutralización. Palabras clave: Enlace iónico, aniones, cationes, sales acidas, sales básicas, evaporación, solubilidad. Introducción Enlace iónico: denominado también enlace electrovalente, se produce por transferencia completa de uno o más electrones de un átomo o grupos de átomos de átomos a otros, producidos por la marcada diferencia de electronegatividad. El átomo que ha perdido uno o más

electrones de valencia posee una carga positiva (o más) y se llama ion positivo o catión. del mismo modo un átomo que ha ganado uno o más electrones de valencia posee una carga negativa o más y se llama ion negativo o anión; a estos iones se les conoce por electrolisis, porque

estos conducen a la corriente eléctrica, los compuestos que poseen enlaces iónicos son solubles en agua entre sí. Sales acidas: son compuestos que se obtienen sustituyendo parte de los hidrógenos del ácido por el metal del hidróxido; esto puede suceder con ácidos mas hidrogeno en sus moléculas, dando origen aniones que aun contienen hidrogeno.

Sales básicas: son aquellas que se forman cuando el hidróxido del cual provienen contienen más de un grupo OH- y no han sido sustituidos en su totalidad, dando origen a un catión que aun contiene uno o dos OH-. Evaporación: permite separar mezclas de solidos solubles.

Objetivos -

Obtener mediante una reacción ácido + base sal + agua, mediante el procedo de neutralización. Utilizar el método de evaporación para la extracción de una sal común. Conocer el reactivo limite mediante las relaciones estequiometrias.

Resultados Peso (g) Erlenmeyer

Volumen (mL) De NaOH

Volumen (mL) De HCl

Peso (g) Erlenmeyer + NaCl

Peso (g) NaCl Experimental

122.4650

13

15

123,7073

1,2423

NaOH + HCl

Mol stol =

Mol stol =

2.𝑜 𝑚𝑜𝑙 1𝑙

2.0 𝑚𝑜𝑙 1𝑙

NaCl + H2O

10−3

× 13 𝑚𝐿 × 1 𝑚𝐿 = 0.026 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 ×

10−3

40 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻

= 1.04 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻

36.4 𝑔 𝐻𝐶𝑙

× 15 𝑚𝐿 × 1 𝑚𝐿 = 0.03 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 × 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 = 1.092 𝑔 𝐻𝐶𝑙

Reactivo limite = 0.026 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 Reactivo en exceso = 0.03 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙

0.026 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 ×

1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙 58.4 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙 × = 1.5184 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜𝑠 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙

%𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 =

1.2423 𝑔 𝑁𝑎𝑐𝑙 × 100% = 81.82 % 𝑁𝑎𝑐𝑙 1.5184 𝑔 𝑁𝑎𝑐𝑙

1.5184−1.2423

%Error= |

1.5184

| × 100% = 18.18 % 𝑁𝑎𝑐𝑙

Causas de error -

La vidriería se encontraba con grietas (pipeta volumétrica) y presentaba contaminación. La muestra no se dejó enfriar totalmente, y es por esta razón que peso menos que la teórica. En el momento de evaporación la muestra salpicaba.

Preguntas 1. ¿Por qué se tapa la capsula con el vidrio de reloj? 2. ¿Qué diferencia hay entre sal soluble y sal insoluble? 3. ¿En la reacción empleada quien es el reactivo limitante?

4. ¿Cómo se llama la técnica de separación usada?

Conclusiones

Bibliografía