Laboratorio Estequiometria

"Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático" UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN-TACNA FACULTAD CIENCIAS AGROPECUARIAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA AMBIENTAL

PRACTICA N°07 y 08 “Determinación Estequiometricas De Sustancias”

DOCENTE:

Ing. Msc. Vicente Málaga Apaza

ALUMNO:

Victor Manuel Pocco Riveros

SEMESTRE:

Primero

ASIGNATURA:

Química

CODIGO:

2017-178003

TACNA – PERÚ 2017

DETERMINACION ESTEQUIOMETRICAS DE SUSTANCIAS I) RESUMEN La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó. En el caso particular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podrá predecir los posibles resultados de las reacciones propuestas en el informe. Entonces se trabajara con materiales del experimento para realizar dichas reacciones químicas. Es necesario agregar que cuando se hacen este tipo de experimento, ocurren siempre diferencias en cuanto a la cantidad de gramos de una sustancia, ya sea por la pérdida de unas centésimas de dichas sustancias reactantes, ello la reacción que se da, habrá un ligero porcentaje de error en cuanto si hallamos las masas de los productos teóricamente en la reacción, por eso siempre se quiere llegar cerca del resultado que se obtiene en la reacción. II) OBJETIVOS 

Ejecutar todas las operaciones que indica al respecto a unidades químicas de masa.



Responder los resultados a la preguntas planteados.



Realizar los pasos indicados para el desarrollo estequiométrica.

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Plantear la reacción química de la deshidratación ajustada.

III) MARCO TEORICO Aguilar (2010), La estequiometria nos permite obtener información cuantitativa de las sustancias que participan en una reacción química, ya que se define como la rama de la química que estudia la relación en masa y volumen de las sustancias que intervienen en dichas reacciones. Los cálculos estequiométricos fueron y siguen siendo la base para preparar compuestos y mezclas, tanto en la vida diaria, como en la industria, por lo que resulta fundamental conocer en qué proporción participan las sustancias que intervienen en una combinación (reacción) química, por ejemplo cuando tenemos acidez estomacal esta puede neutralizarse con un antiácido empleado correctamente ya que si se utiliza en mayor o menor cantidad este no producirá el efecto esperado. Por otra parte, la industria química debe utilizar cantidades

adecuadas para producir los compuestos con alta eficiencia, sin desperdicios y, lo que es primordial, que estos últimos no tengan impacto nocivo para el ambiente, como hasta ahora ocurre con la emisión de gases que promueven la contaminación de aire, tierra y agua. Carrasco (2006), Los coeficientes de la ecuación balanceada proporcionan la relación molecular y molar de las sustancias consumidas y producidas durante el proceso. La información proporcionada por la ecuación química permite contestar preguntas como estas: ¿Cuántos moles de cobre se requieren para reaccionar con 4 moles de ácido nítrico? ¿Cuánto cobre se requiere para producir 6.94 g de nitrato de cobre? Además, como la masa molar expresa la masa de un mol de moléculas (6.023 x 1023 unidades), también se da una relación de masa: +

3Cu H2O

8 HNO3

→ 3 Cu (NO3)2

+

2NO

+

4

2 (30 g)

+

4 (18

3 (63.5 g) g)

+

8 (63 g)

→ 3(187.5 g)

+

190.5 g

+

504 g

→ 562.5 g

+

60 g

+ 72 g

Notamos que en una reacción química se cumple la Ley de la conservación la masa por la cantidad total de masa de los reactivos y la masa total de los productos. Estas relaciones de masa son el objeto del estudio de la Estequiometria, del griego metrein (medir) y stoicheion (constituyentes elementales). Entonces una ecuación química es esencialmente una relación que muestra las cantidades relativas de reactivos y productos involucrados en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto. La expresión “cantidad estequiométrica” indica la cantidad exacta que se necesita de una sustancia de acuerdo con una ecuación química. 

REACTIVO LIMITE: En una reacción química la situación es similar: una vez se haya consumido uno de los reactivos la reacción se para. Así si queremos obtener agua a partir de 10 moles de hidrógeno y 7 moles de oxígeno, cómo la estequiometría de la reacción es 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para dar dos moles de agua, una vez

haya reaccionado todo el hidrógeno nos quedarán dos moles de O2 y se habrán obtenido 10 moles de agua. Al reactivo que se ha consumido en su totalidad en una reacción química se le denomina reactivo limitante, ya que limita la cantidad de producto formado. Así en el ejemplo anterior el hidrógeno era el reactivo limitante, ya que con los 7 moles de oxígeno podríamos haber obtenido 14 moles de agua. 

RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN: La cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción, La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real Rendimiento real < Rendimiento teórico Razones para explicar la diferencia entre el rendimiento real y el teórico: - Muchas reacciones son reversibles, de manera que no proceden 100% de izquierda a derecha. - Aun cuando una reacción se complete en un 100%, resulta difícil recuperar todo el producto del medio de la reacción (como sacar toda la mermelada de un bote). - Los productos formados pueden seguir reaccionando entre sí o con los reactivos, para formar todavía otros productos. Estas reacciones adicionales reducen el rendimiento de la primera reacción. El rendimiento porcentual o porcentaje del rendimiento describe la relación del rendimiento real y el rendimiento teórico



MÉTODO DE VARIACIÓN CONTINUA DE JOB. Este método se ideo para determinar experimentalmente la relación estequiométrica exacta en la que se combinan los reactivos de una reacción. La base del método consiste en realizar reacciones sucesivas de ambos reactivos, empleando cantidades diferentes de cada uno de ellos pero manteniendo constante el volumen total. Puede entonces medirse una propiedad del sistema que esté relacionado con la masa que interviene del reactivo en cada caso, como por ejemplo el peso del precipitado formado. Si la reacción se efectúa en una serie de tubos de ensayo del mismo diámetro, puede medirse la altura del precipitado formado. Si la reacción no es de precipitado puede medirse entonces otra propiedad como el calor liberado.

IV) MATERIALES Y METODOS 

Unidades químicas de masa (Practica 7) Primera Parte  Método 1. Determina matemáticamente la masa molar de cada una de las sustancias indicadas. 2. Utilizando vidrios de reloj para cada sustancia pesa en la balanza la décima o centésima parte de un mol de dichas sustancias (gramos que determinaste en la masa molar). 3. Etiqueta cada una de las sustancias y compara entre ellas el espacio que ocupa cada décima parte del mol (Resultados).  Materiales utilizados

Balanza

Luna De Reloj

Segunda Parte  Método 1. Pesa las muestras de cobre, fierro y aluminio que trajiste al laboratorio. Registra los pesos. 2. Realiza los cálculos matemáticos necesarios para determinar el número de moles presentes en los gramos de cada uno de los elementos anteriores. 3. Auxiliándote en el número de Avogadro determina la cantidad de átomos presentes en cada una de tus muestras.

 Materiales utilizados

Balanza

Luna Reloj

Tercera Parte  Método 1. Determina matemáticamente la masa molar (g) de cada uno de los líquidos dados a continuación: Alcohol etílico, Agua, Agua oxigenada y Acetona. 2. En una balanza pesa 1 mol de cada una de las sustancias anteriores. Etiqueta cada uno de ellas. Observa y compara sus volúmenes. 3. Dibujos y esquemas 4. Fundamentación de resultados  Materiales utilizados

Balanza

Probeta



Cálculos Estequiométricos (Practica 8) Preparación Del Crisol  Método 1. Lava perfectamente el crisol de porcelana y sécalo. Cuida de no tocar la superficie del crisol. Para manipular el crisol utiliza siempre pinzas, esto es con el fin de obtener la mayor precisión en los valores de peso que se requieren para el reporte de la práctica. 2. Utilizando pinzas coloca el crisol en la estufa a 60°C durante 10 minutos, para que seque completamente. Después, con las pinzas, saca el crisol de la estufa y colócalo en el desecador durante 5 minutos o hasta que se enfríe. Pesa el crisol en la balanza analítica y registra su peso en la tabla de resultados.  Materiales utilizados

Crisol De Porcelana

Estufa

Pinzas

Balanza Analítica

Deshidratación Del Sulfato De Cobre Pentahidratada  Método 1. Agrega al crisol previamente pesado, aproximadamente 1 gramo de sulfato de cobre Pentahidratada (CuSO4.5H2O), pesa en la balanza analítica y apunta el valor. Con las pinzas, coloca el crisol sobre el triángulo de porcelana y prende el mechero. 2. Espera 10 minutos y suspende el calentamiento, permite que enfríe el crisol en el desecador, luego pesa nuevamente y escribe el valor. Repite el calentamiento del crisol y pesa nuevamente hasta obtener un peso constante. 3. Haga la reacción de la deshidratación Pentahidratada.

del sulfato de cobre

4. Realiza los cálculos necesarios y realiza el cuestionario.  Materiales utilizados

Crisol De Porcelana

Mechero

Balanza Analítica

CuSO4.5H2O

V) RESULTADOS Y DISCUCIONES

VI) CONCLUSIONES 

La estequiometría nos informa el estudio cuantitativo de los reactivos y productos en una ecuación química. Los cálculos estequiométricos se realizan de manera óptima expresando, tanto las cantidades conocidas como las desconocidas, en términos de moles y después si es necesario se convierten en otras unidades.



El rendimiento de reacción de una sustancia está ligado a las condiciones en los que se desarrolla.

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Dentro de una reacción siempre hay un reactivo que reaccionara completamente y otro que al contrario le faltara reaccionar.



Son muchos los factores físicos y químicos que intervienen en una reacción.

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La Estequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.

VII) RECOMENDACIONES 

Es muy importante aclarar que en el transcurso de este experimento, se tome en cuenta tener cuidado en el manejo de la cantidad se sustancia reactante, que se está trabajando.

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La probeta debe estar completamente seco para su utilización.

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Poner mucho en cuenta los apuntes de las masas, volúmenes que serán muy importantes cuando se hagan los respectivos cálculos estequiométricos.

VIII) BIBLIOGRAFIA -

http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa#Principio

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http://html.rincondelvago.com/la-estequiometria.html

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http://ensayouniversitariosgratis.blogspot.pe/2013/10/4-informe-de-quimicasobre.html

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https://es.slideshare.net/rosamacue/informe-de-laboratorio-de-qumica

IX) ANEXOS 

Unidades química de masa Primera Parte

Sustancias indicadas (NaCl, NaHCO3, Glucosa, Sacarosa)

Tercera Parte

Líquidos dados para pesar (Alcohol Etílico, Agua, Agua Oxigenada, Acetona)

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Cálculos Estequiométricos Deshidratación del CuSO4.5H2O