Informe De Estequiometria Ii

INTRODUCCIÓN

La estequiometria tiene por finalidad establecer relaciones entre los reactantes y productos en una reacción química. En este caso se tratará de calcular el volumen de oxigeno desprendido, que fue producto de una reacción química, la ley de Boyle entre otros parámetros. Además se podrá aplicar la ley de la conservación de la masa, que viene a ser una de las leyes fundamentales de la química, donde se tomará mucho en cuenta los aspectos cuantitativos que se realizan entre las sustancias durante los cambios químicos. Por ello se utilizarán materiales del experimento para realizar dichas reacciones químicas. Es tener en cuenta de que cuando se hacen este tipo de experimento, ocurren siempre diferencias en cuanto a la cantidad de gramos de una sustancia, ya sea por la pérdida de unas centésimas de dichas sustancias reactantes, por ello la reacción que se da, habrá un ligero porcentaje de error en cuanto si hallamos las masas de los productos teóricamente en la reacción, por eso siempre se quiere llegar cerca del resultado que se obtiene en la reacción. Sin embargo es poco probable llegar a pesar exactamente. Es muy importante aclarar que en el transcurso de este experimento, se tome en cuenta tener cuidado en el manejo de la cantidad se sustancia reactante, que se está trabajando.

FUNDAMENTO TEÓRICO 1. ESTEQUIOMETRÍA En química, la estequiometria es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:

“La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)”.

Según la calidad de sustancias que intervienen en una reacción química (sólidos, líquidos o gases), las relaciones antes mencionadas pueden ser de tres tipos:  a) Relación PESO a PESO  b) Relación PESO a VOLUMEN  c) Relación VOLUMEN a VOLUMEN En todo problema estequiométrico para su resolución, se debe: 

a) Establecer la ecuación química correspondiente.



b) Balancear dicha ecuación química.



c) Efectuar los cálculos necesarios.

DETALLES EXPERIMENTALES  los cloratos de los metales alcalinos se descompone con el calor, Dando oxígeno y el cloruro de potasio correspondiente.  La reacción que estudiaremos estequiométricamente en esta experiencia es la descomposición térmica del clorato de potasio.

2KClO3

ECUACIÓN BALANCEADA:

2KCl + 3O2

MATERIALES Y REACTIVOS -Mechero bunsen. -soporte universal. -tubo de ensayo grande.

- Trípode o anillo de fierro. - Triangulo. - Clorato de potasio KClO3 .

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. Pesar un tubo limpio y seco con al mayor exactitud que le dé su balanza de laboratorio.

2. Pesar exactamente en la balanza analítica 1.500 g de KClO3 y llenar el tubo con esa sustancia.

3. Coger el tubo con una pinza para tubos y calentar lentamente al principio, luego enérgicamente.

4. Calentar fuertemente con el mechero de bunsen. el KClO3 se funde y se desprende el O2 gaseoso, lo cual se demuestra con una astilla de madera encendida, el cual se intensifica. Seguir calentando hasta completar la descomposición; es decir, hasta que ya no se prenda la astilla.

5. Cuando todo el KClO3 se ha convertido en KCl y O2 desprendido al ambiente, apagar el mechero retirar el tubo, dejar enfriar y pesar en la misma balanza. Anotar el peso

6. Realizar cálculos estequiometricos en base a la ecuación balanceada. calcule el peso del O2 producido (valor real) a partir del peso de KClO3 exacto usado como reactante en el paso 2.

Datos: MKClO3 = 122.6

MO2 = 32

CÁLCULOS Y RESULTADOS - ANTES DE LA CALCINACIÓN Peso del tubo + KClO3 = 17.50 g Peso del tubo = 16.00 g Peso de KClO3 = 1.50 g - DESPUÉS DE LA CALCINACIÓN Peso del tubo + KCl = 17.19 g Peso del tubo = 16.0 g Peso KCl = 1.19 g Peso de O2 producido = 0.31 g (valor experimental) (Peso KClO3 - peso KCl) -

CALCULO DE PORCENTAJE DE ERROR (con respecto al oxigeno) % de error = I valor real – valor experimental I X 100 = 46.6 – 1.19 x 100 I valor real I

% de error = 97.44 %

46.6

CONCLUSIONES



El rendimiento de reacción de una sustancia está ligado a las condiciones en los que se desarrolla.



Dentro de una reacción siempre hay un reactivo que reaccionara completamente y otro que al contrario le faltara reaccionar.



Son muchos los factores físicos y químicos que intervienen en una reacción.



La Estequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.

Bibliografía: -

Lumbreras editores –compendios académicos “química” https://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa

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