Soluciones: Estequiometria Y Titulaciones

SOLUCIONES ESTEQUIOMETRIA Y TITULACIONES

QUÍMICA GENERAL ÁREA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS - ESPE

Semana # 5

Actividad de aprendizaje #1

Ejercicios propuestos

Nombre del estudiante Carrera Nombre del profesor

Indicaciones: -

Realizar los ejercicios en word usando el editor de ecuaciones de word, guarde el archivo en PDF y suba al aula virtual. Cualquier inquietud por favor presentarla a través del Foro a fin de solventar dudas de todo el grupo

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Semana # 5

Estequiometria con soluciones 1.

Una muestra de 50 cm3 de solución de Na2SO4 se trata con un exceso de BaCl2.Si el BaSO4 precipitado es 1.756g. Cuál es la concentración molar de la solución de Na2SO4. Respuesta 0.1505 M. Resolver utilizando ecuación química y titulaciones (en caso de no poder realizar alguno de los métodos explique el porqué) 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 𝐵𝑎𝐶𝑙 → 𝐵𝑎𝑆𝑂4

1,756 g

50𝑐𝑚3 𝑀 =?

#𝐸𝑞 − 𝑔 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4

𝑃𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑃𝑒𝑞 − 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑃𝑔 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 142 𝑔/𝑚𝑜𝑙 2

=

=

=

#𝐸𝑞 − 𝑔 𝐵𝑎𝑆𝑂4

𝑃𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑃𝑒𝑞 − 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

1,756𝑔 233,34 𝑔/𝑚𝑜𝑙 2

𝑃𝑔 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 = 1,0686𝑔 50𝑐𝑚3 → 0,05 𝐿

𝑀=

𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑉𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

𝑃𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑃𝑀 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑀= 𝑉𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

1,0686𝑔 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 142𝑔 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 𝑀 = 𝑚𝑜𝑙 0,05𝐿

𝑀 = 0,1505 𝑀 2.

Se necesitaron exactamente 21 cm3 de ácido 0.80 N para neutralizar por completo 1.12 g de una muestra impura de óxido de calcio. ¿Cuál es la pureza del CaO? Respuesta 42%. Resolver utilizando

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Semana # 5

ecuación química y titulaciones (en caso de no poder realizar alguno de los métodos explique el porqué Datos: Acido V = 21ml = 0.021 L N = 0.810 N CaO m = 1.12g Acido: #𝐸𝑞 − 𝑔 𝑁= 𝑉 #𝐸𝑞 − 𝑔 = 𝑁 ∙ 𝑉 = (0.80) ∙ (0.021) = 0.0168 𝐸𝑞 − 𝑔 #𝐸𝑞 − 𝑔 𝐴𝑐𝑖𝑑𝑜 = #𝐸𝑞 − 𝑔 𝐶𝑎𝑂 CaO: 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚 𝑐∙𝑚 = = 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑀 𝑀 𝑐 #𝐸𝑞 − 𝑔 ∙ 𝑀 (0.0168) ∙ (56) 𝑚= = = 0.4704𝑔 𝐶𝑎𝑂 𝑝𝑢𝑟𝑜 𝑐 2 𝑅 𝑟𝑒𝑎𝑙 0.4704 %= ∙ 100 = ∙ 100 = 𝟒𝟐% 𝒅𝒆 𝒑𝒖𝒓𝒆𝒛𝒂 𝑅 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 1.12 #𝐸𝑞 − 𝑔 =

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Exactamente 400 ml de una solución ácida, al actuar sobre un exceso de Zinc, desprendieron 2.430 litros de hidrógeno gaseoso medido sobre agua a 21ºC y 747.5 torr. ¿Cuál es la normalidad del ácido? Si la presión de vapor del agua a 21ºC es 18.6 torr respuesta: 0.483 N. Resolver utilizando ecuación química y titulaciones (en caso de no poder realizar alguno de los métodos explique el porqué)

Datos: V=2.43L R=0.082(atm*litro/mol*K) P=747.5mmHg-18.6mmHg=0.96atm 𝑯 + 𝒁𝒏−> 𝒁𝒏 + 𝑯𝟐 Moles de hidrogeno 𝑃𝑉 0.96𝑎𝑡𝑚 × 2.43𝐿 2.016𝑔 𝑛= ≫𝑛= = 0.097𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 × = 0.1955𝑔𝐻2 𝑎𝑡𝑚 × 𝐿 𝑅𝑇 1𝑚𝑜𝑙𝐻2 0.082 𝑚𝑜𝑙 × 𝐾 × 294.16𝐾 𝑁º𝑒𝑞 − 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑎 = 𝑁º𝑒𝑞 − 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑁 × 𝑉 )𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑎 = ( ) ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜

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Semana # 5

0.1955 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 #𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑠 0.1955𝑔 𝑁𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 × 0.4𝐿 = = 0.484 2.06 2

𝑁𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 × 0.4𝐿 =

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