El Plomo

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)

FACULTAD DE INGENIERIA GEOLÓGICA, MINERA, METALÚRGICA Y GEOGRÁFICA

El plomo CURSO: QUIMICA INORGANICA Y CUALITATIVA PROFESOR: GODELIA CANCHARI SILVERIO ALUMNO: MARCOS ARTURO ABAL YACSAYAURI . LIMA, PERU 2016

INTRODUCCION El plomo, un elemento presente en el ambiente, es un metal pesado tóxico para el organismo humano, al que puede llegar a través del aire, el agua o la alimentación. La propia evolución de la actividad humana ha hecho que la presencia de plomo haya aumentado más de mil veces en los últimos siglos y resulta imposible eliminarlo. El uso más amplio del plomo, como tal, se encuentra en la fabricación de acumuladores. Otras aplicaciones importantes son la fabricación de tetraetilplomo, forros para cables, elementos de construcción, pigmentos, soldadura suave y municiones. Los primeros en conocer el plomo fueron los egipcios, que lo obtuvieron simultáneamente con el hierro y la plata. Dos milenios antes de Cristo, en la China y la India ya sabían fundir el plomo., el metal se empezó a utilizar cuatro siglos antes de Cristo.

EL PLOMO Elemento químico, Pb, número atómico 82 y peso atómico 207.19. El plomo es un metal pesado (densidad relativa, o gravedad específica, de 11.4 s 16ºC (61ºF)), de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y hierve a 1725ºC (3164ºF). Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico. Pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. El plomo forma muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos. Industrialmente, sus compuestos más importantes son los óxidos de plomo y el tetraetilo de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Todas las aleaciones formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio, bismuto, cadmio y sodio tienen importancia industrial. Los compuestos del plomo son tóxicos y han producido envenenamiento de trabajadores por su uso inadecuado y por una exposición excesiva a los mismos. Sin embargo, en la actualidad el envenenamiento por plomo es raro en virtud e la aplicación industrial de controles modernos, tanto de higiene como relacionados con la ingeniería. El mayor peligro proviene de la inhalación de vapor o de polvo. En el caso de los compuestos organoplúmbicos, la absorción a través de la piel puede llegar a ser significativa. Algunos de los síntomas de envenenamiento por plomo son dolores de cabeza, vértigo e insomnio. En los casos agudos, por lo común se presenta estupor, el cual progresa hasta el coma y termina en la muerte. El control médico de los empleados que se encuentren relacionados con el uso de plomo comprende pruebas clínicas de los niveles de este elemento en la sangre y en la orina. Con un control de este tipo y la aplicación apropiada de control de ingeniería, el envenenamiento industrial causado por el plomo puede evitarse por completo.

El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental, el mineral más común es el sulfuro, la galeana, los otros minerales de importancia comercial son el carbonato, cerusita, y el sulfato, anglesita, que son mucho más raros. También se encuentra plomo en varios minerales de uranio y de torio, ya que proviene directamente de la desintegración radiactiva (decaimiento radiactivo). Los minerales comerciales pueden contener tan poco plomo como el 3%, pero lo más común es un contenido de poco más o menos el 10%. Los minerales se concentran hasta alcanzar un contenido de plomo de 40% o más antes de fundirse. El uso más amplio del plomo, como tal, se encuentra en la fabricación de acumuladores. Otras aplicaciones importantes son la fabricación de tetraetilplomo, forros para cables, elementos de construcción, pigmentos, soldadura suave y municiones. Se están desarrollando compuestos organoplúmbicos para aplicaciones como son la de catalizadores en la fabricación de espuma de poliuretano, tóxicos para las pinturas navales con el fin de inhibir la incrustación en los cascos, agentes biocidas contra las bacterias grampositivas, protección de la madera contra el ataque de los barrenillos y hongos marinos, preservadores para el algodón contra la descomposición y el moho, agentes molusquicidas, agentes antihelmínticos, agentes reductores del desgaste en los lubricantes e inhibidores de la corrosión para el acero. Merced a su excelente resistencia a la corrosión, el plomo encuentra un amplio uso en la construcción, en particular en la industria química. Es resistente al ataque por parte de muchos ácidos, porque forma su propio revestimiento protector de óxido. Como consecuencia de esta característica ventajosa, el plomo se utiliza mucho en la fabricación y el manejo del ácido sulfúrico. Durante mucho tiempo se ha empleado el plomo como pantalla protectora para las máquinas de rayos X. En virtud de las aplicaciones cada vez más amplias de la energía atómica, se han vuelto cada vez más importantes las aplicaciones del plomo como blindaje contra la radiación. Su utilización como forro para cables de teléfono y de televisión sigue siendo una forma de empleo adecuada para el plomo. La ductilidad única del plomo lo hace

particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos. El uso del plomo en pigmentos ha sido muy importante, pero está decreciendo en volumen. El pigmento que se utiliza más, en que interviene este elemento, es el blanco de plomo 2PbCO3.Pb (OH)2; otros pigmentos importantes son el sulfato básico de plomo y los cromatos de plomo. Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de fritas de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. El azuro de plomo, Pb(N 3)2, es el detonador estándar para los explosivos. Los arsenatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos. El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario. Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo, conocida como PZT, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.

Propiedades físicas y químicas del plomo Nombre: Plomo Número atómico: 82 Valencia: 2,4 Estado de oxidación: +2 Electronegatividad: 1,9 Radio covalente (Å): 1,47 Radio iónico (Å): 1,20 Radio atómico (Å): 1,75 Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p2

Primer potencial de ionización (eV): 7,46 Masa atómica (g/mol): 207,19 Densidad (g/ml): 11,4 Punto de ebullición (ºC): 1725 Punto de fusión (ºC): 327,4

YACIMIENTOS: El plomo y el zinc están asociados en yacimientos minerales, a veces íntimamente mezclados y otras veces lo bastante separados como para que puedan extraerse minerales en los que predominan uno de los metales, aunque raramente está exento del otro. Su distribución geológica y geográfica es casi idéntica. Los tipos importantes de yacimientos son los siguientes: 1) Yacimientos formados a poca profundidad en rocas sedimentarias sin ninguna relación aparente en rocas ígneas. Se presentan en forma de estratos tubulares de sustitución, generalmente en calizas y dolomitas. Los minerales de éste tipo suelen contener galena, esfalerita y piritas. Pocas veces contienen oro, plata o cobre en grado apreciable. Éstos yacimientos están distribuidos por todo el mundo, hay extensos y de importancia comercial. Algunos ejemplos son, yacimientos del Valle del Mississippi, Silesia y Marruecos. 2) Yacimientos someros o de profundidad media, genéticamente asociados con rocas ígneas, caracterizados por minerales complejos: 

Yacimientos filonianos formados cerca de la superficie. Se encuentran en San Juan y Lake City, en Colorado, los yacimientos de Schemnitz, en Hungría, los de Mapimí, los de la Santa Eulalia, en México, y los de Insbach y Freiberg, en Alemania.

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Filones de relleno a temperatura y presión intermedias. Por ejemplo, Coeur d´Alene, en Idaho.

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Reemplazos de rocas ígneas piríticas diseminados. Por ejemplo, Bawdwin, en Birmania y Ridder, en Siberia.

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Reemplazos de plata-plomo en calizas. Por ejemplo, Leadville, en Colorado, Park City, en Utah y Sierra Mojada, en México.

3) Filones originados a temperatura y presión elevada en rocas ígneas o genéticamente asociadas a ellas. Los minerales son la blenda ( ZnS ), galena, pirita, la pirrotita, cuarzo, calcita, granate, redonita, etc. Ejemplos: los más importantes son, Broken Hill, Nueva Galesdel Sur, Australia. 4) Yacimientos metamórficos ígneos que contienen minerales del metamorfismo del contacto. Los minerales son la galena y sus productos de oxidación ( cerusita y anglesita), la blenda, la smithsonita, la calamina y una ganga de calcita, redonita, granate, piroxeno, honrblenda, magnetita y tremolita. Entre los yacimientos de éste tipo figuran los de magdalene de México y la mina de Honr Silver de Utah, que se presentan en contactos de caliza ígneas o cerca de ellas. La mayor parte de plomo beneficiado procede de minerales de Estados Unidos, México, Canadá y Australia. s Propiedades químicas. 1. El plomo en contacto con el aire se oxida superficialmente, recubriéndose de una capa de color gris de Sub oxido de plomo (Pb2O),que le quita el brillo metálico , pero que a su vez lo protege de ulterior oxidación.

2. Cuando está recién fundido se oxida rápidamente formando el producto PbO, que es conocido como masicot.

3. El agua químicamente pura casi no lo ataca, pero como está siempre contiene anhídrido carbónico y oxígeno libre, hay siempre un ataque cuando se halla en contacto, este proceso es continuo.

Pb + 2 H2O + O2 = H2O2 + Pb(OH)2 3Pb(OH)2 + 2 CO2 = 2 H2O + 2 PbCO3. Pb(OH)2

4. En presencia de agua de lluvia y del CO2 del aire, el plomo se altera cubriéndose de una capa de carbonato hidratado, esta sal se disuelve poco en el agua comunicándoles propiedades tóxicas. Por esta razón no debe usarse en la alimentación las aguas de lluvia que caen en tejados cubiertos por superficies de plomo o envases que contengan plomo, el hidro carbonato , se vuelve a descomponer en CO2 e hidróxido de plomo y así la reacción prosigue indefinidamente.

La recomendación es casi extensiva para los pobladores de la sierra y selva, zonas donde se precipitan grandes cantidades de lluvia y por lo que debe evitarse contacto plomo- aguacero.

5. En cambio con el agua ordinaria o destilada no ocurre esta reacción ya que como esta contiene sulfatos libres, estos reaccionan con el plomo, formando sulfato de plomo, el que es insoluble y evita el ataque químico del plomo ulterior, pero cuando las aguas son escasas o pobres de sulfatos y ricas en di oxido de carbono, es factible que se puedan producir reacciones químicas. La reacción del sulfato con el plomo es el siguiente:

Pb + SO4-2 = PbSO4

6. El ácido sulfúrico diluido no lo atacan, en cambio concentrado y caliente genera sulfato de plomo II.

7. El ácido clorhídrico diluido en frío tampoco reacciona, pero concentrado ataca al plomo.

8. El ácido nítrico en frío lo disuelve dando nitrato de plomo II y vapores nitrosos, muy tóxicos.

4 HNO3 + Pb

= Pb (NO3)2 + N2O4 + 2 H2O

9. Las soluciones de sales de plomo en reacción con el zinc, reaccionan, desplazando el zinc al plomo y formando sulfato de plomo II, compuesto en forma esponjosa ramificada y que se conoce como árbol de Saturno, esto sucede porque el plomo tiene una disolución de tensión menor que el cinc.

ZnSO4 + Pb = PbSO4 + Zn

10. Si el plomo se calienta en presencia del aire el plomo se convierte en litargirio

2 Pb + O2

= 2 PbO

Historia Historia del plomo. Los primeros en conocer el plomo fueron los egipcios, que lo obtuvieron simultáneamente con el hierro y la plata. Dos milenios antes de Cristo, en la China y la India ya sabían fundir el plomo., el metal se empezó a utilizar cuatro siglos antes de Cristo. La plata y el plomo aparecieron juntos ,ya que ambos se encuentran por lo general en la galena más o menos argentifera ,tanto la galena como la argentita, se conocieron por primera vez en Asia Menor, con precisión en el distrito de Ititi, según Forbes en su texto de historia de la tecnología ,el Asia Menor tenía en el año 3000 a.c. el monopolio casi absoluto de la producción de plomo y plata, ellos obtenían el metal del mineral , por medio de un proceso de tostación, al cual se añadía carbón de leña como combustible ,pero este actuaba también como reductor, la lejía obtenida se sometía a copelación para recuperar la plata y del sobrante se recuperaba en forma secundaria el plomo, con reducción de carbón.

El método de la copelación (3000-2500 a.c.) no solo permitía la extracción de plata de gran pureza ,sino que gracias a ella se difundió el uso del plomo, la copelación constituye uno de los primeros ejemplos de los procesos metalúrgicos ,en el que la producción de plata, producto primario, presenta un deshecho utilizable, a manera de sub-producto, de esta manera la difusión del plomo se debió a la explotación de la plata ,pero el plomo como tenía un fácil manejo y alta resistencia a la corrosión, contribuyó a su utilización. La plata desempeñó un papel principal en las potencias económicas en la civilización antigua mediterránea, por tanto su asociado el plomo se difundió rápidamente en la civilización griega a través de las minas de Laurion,que contribuyeron grandemente al progreso de Atenas.

La proyección minera de Roma, en los territorios de su imperio aumentó, el uso del plomo en todos los sectores tecnológicos, ya es por esa época en que debieron aparecer las primeras perturbaciones ambientales debida al plomo.

En Europa la fabricación del plomo empezó más tarde, documentos que datan del siglo VI a.c. señalan que el plomo era traído a la feria de Tire. Durante el reinado del rey Hammurabi, en babilonia el plomo se obtenía en grandes cantidades y durante muchos años se confundía el plomo con el estaño, y se le llamaba estaño plumbum, solo en la media recién fueron diferenciados el plomo del estaño.

Los griegos con sus colonias y los fenicios con sus factorías, aperturarón minas de plomo en España, que posteriormente durante la dominación de España por los romanos, estos las explotaron, ya que en la antigua Roma, estos la utilizaban ampliamente , elaboraban vajillas, varitas para escribir y principalmente tubos para desplazar agua por los acuoductos de plomo, ruinas romanas que se descubren cada cierto tiempo, demuestran el buen estado de conservación de las tuberías de desagüe de los sistemas de eliminación del agua, con lo que ha quedado demostrado que los romanos no solo usaban el plomo como conductora de agua, sino también en su línea de desagües. Los romanos también utilizaban el mineral de plomo para elaborar blanco de plomo

Una curiosidad histórica es que los griegos denominaban al plomo como "molibdos" pero su símbolo químico se debe a los romanos, ya que la palabra plomo proviene de la voz latina "plumbum".

Una de, los principales abastecedores de plomo, era la Isla de Rodas y el proceso empleado para su fabricación aún no ha perdido vigencia y comprende los siguientes pasos: .- Se sumerge pedazos de plomo en vinagre. .- Hervir largo tiempo la mezcla. .- Se obtiene el acetato de plomo, que es un polvo blanco y que lo utilizaban para recubrir sus viviendas y edificaciones.

El minio se obtuvo por primera vez de una manera muy original ,durante un incendio el puerto del Pireo, entre los objetos que abrazo el fuego se hallaban barriles con blanco de plomo, al abrir los barriles que contenían el producto blanco , hallaron un cuerpo de color rojo, que era precisamente el minio. En la edad media los pueblos germanos extrajeron el metal, al principio lentamente, pero aceleraron su producción gracias a la especialización de los instrumentos técnicos basados en la utilización de la energía hidráulica de las regiones mineras y de los bosques abundantes de madera, de donde se obtenía el carbón. En la siguiente vista histórica de la edad media observamos el tratamiento metalúrgico de la plata, la leyenda significa: A = Horno de ensayo B = bandeja de hierro C = Protector facial D = Matraz E = Operador metalurgista. Observar que desde esa época, el tratamiento de la plata que esta hermanado con el plomo, inducía a los operarios a usar protectores del rostro, para mitigar las emanaciones del plomo.

En Rusia la producción de plomo se ha conocido desde hace muchos siglos, pero hasta el siglo XVIII, su producción tenía un carácter artesano, después de la invención de las armas de fuego, es que el plomo empieza a utilizarse en producción de proyectiles y es hasta nuestros días que tiene una significación singular, ya que el 90% de los proyectiles contienen plomo en forma directa o indirecta. La llegada de la revolución industrial y la disponibilidad de energía a bajo costo, determinaron la expansión de la producción de plomo y sus compuestos debido a la demanda creciente, se amplió sus aplicaciones, mientras que antes de la revolución industrial solo se aplicaba como material de construcción, luego del movimiento industrial, la industria química adquirió una notable importancia como producto químico En nuestro país, desde la época de la colonia hasta el siglo XIX, la explotación minera se enfocaba en los metales preciosos, los procesos metalúrgicos tenían como prioridad la obtención de plata metálica y al plomo casi no se le hacía caso, en nuestro territorio existen yacimientos de plomo ,en especial en la zona Central, Pasco, Junin y Huancavelica son departamentos con yacimientos de plomo, los minerales se exportan como tal o son procesados en la Refinería de la Oroya principalmente , la galena o sea el sulfuro de plomo, al ser tostada, deja residuos de azufre y plomo , ambos enérgicos contaminantes ,que por décadas envenenaron la atmósfera y han provocado miles de víctimas de enfermedades ocupacionales

En el siguiente gráfico ,visualizamos ,la tabla cronológica del descubrimiento de los elementos, en donde se verifica que el plomo es uno de los elementos químicos ,más antiguos que se conocen , por lo que químicamente el plomo es

considerado como un elemento químico precursor en el estudio de la química, juntamente con el oro, plata, hierro , carbono, cobre, mercurio ,azufre.

Obtención Obtención. Para la metalurgia del plomo se parte básicamente de su principal mineral que es la galena o PbS y existen dos métodos:

1. Método de precipitación. Se emplea este método cuando el mineral contiene mucha sílice y consiste en fundir la galena en presencia del hierro, en horno de cuba, con la cual el plomo queda en libertad

PbS + Fe

= FeS + Pb

Como se aprecia esta es una típica reacción química de desplazamiento simple, donde el hierro desplaza al plomo.

2. Método de reacción. Se emplea cuando el mineral contiene poca sílice y consiste en tostarlo primero de un modo incompleto, en hornos de reverbero, con lo que pasa a óxido y parte a sulfato como se aprecia en la ecuación:

3PbS + 5 O2

= 2SO2 + PbO + PbSO4....................... (1)

Como esta reacción es incompleta, y como todo el PbS no ha reaccionado, el sobrante reacciona con los productos de la ecuación (1) de esta forma:

2PbS + 2PbO + PbSO4 = 3 SO2 + 5 Pb

3. Refinación de plomo. En la obtención de plomo se estén aplicando métodos electrolitos, usándose un baño de fluorsilicato de plomo, que contiene pequeñas cantidades de ácido flurohídrico en libertad.

En la siguiente vista mostramos uno de los métodos tradicionales de obtención del plomo:

Métodos de obtención del plomo La fundición de los minerales de plomo puede llevarse a cabo por el método de precipitación (ya no se aplica), de reacción tostadora (para minerales puros y ricos) y de reducción tostadora (método que se utiliza actualmente) como también el horno de cilindro rotatorio. 1. método de reducción tostadora: consiste en la tostación de minerales con una fusión reductora posterior: 2. tostación: tiene como objeto la transformación de pbs en pbo. Consiste en la eliminación del azufre con una volatilización de as y sb (impurezas) que se podría obtener. En presencia de cu y s, puede formarse en el horno de cuba mata de cupb, de otro modo pasa el cu al pb de obra y es eliminado por lodación. El zno se escorifica con facilidad. La condición previa para una buena tostación es la trituración, para que la reacción de pbs con o2 sea lo más fácil posible: 2 pbs + 3 o2 = 2 pbo + 2so2 + 202.8 cal. Luego se hace tostación con insuflación o absorción de aire a temperaturas mayores de 800ºc. Para evitar la formación de pbso4.

La tostación se hace en dos etapas: tostación previa y tostación definitiva. Tostación previa: se utilizan hornos de pisos, redondos con hogar giratorio y hornos de traspaleo fijos. La tostación insufladora consiste en comprimir el aire a través de la capa de mineral que se ha encendido por la parte de entrada del aire. El mineral se junta por aglomeración y forma un aglomerado sólido y poroso. Los sulfatos presentes son descompuestos, acelerando el so2 que se desprende. pbs + 3 so3 = pbo + 4 so2 El mineral debe estar en forma granulada, luego se agregan piedra caliza, residuos de pirita, residuos de la mufla, para hacerlo menos compacto. Este contenido de mezcla no debe fundir el pbs o el pb, pues quedaría obturada la parrilla. Se obtiene pb al 45 %, esto es lo máximo cuando se completa la tostación. La piedra caliza se añade para: pbso4 + caco3 = caso4 + pbo + co2 El sulfato de calcio formado es descompuesto por dióxido de silicio, a una temperatura de 1000ºc, actuando el trióxido de azufre gaseoso sobre los sulfuros metálicos como oxidantes. caso4 + mes + sio2 + o2 = cao + sio2 + meo + so2 me: metal cualquiera de valencia 2. Para la tostación definitiva se utilizan calderas de aglomerar fijas o móviles. Estas tienen las desventajas de trabajo discontinuo, mucho trabajo manual, perjudicial para la salud. 3. fusión: por la fusión reductora del mineral tostado, se pasa el contenido de pb o de otros minerales a pb de obra, mientras que la ganga sale como escoria. Como reductor se usa coque, pudiéndose considerar como agente sólo el carbón sólido, en la zona de fusión o de formación de escorias y por el contrario en las zonas superiores, sólo el co. La temperatura aumenta de 100ºc en tragante hasta 1600ºc en las toberas. Hay evaporación de pb que se deposita en la columna de carga y a causa de la concentración reciente, pasa al crisol a través de la zona de fusión. Los procedimientos en el horno de cuba tienen gran parecido a los de la fusión reductora de la mata de cobre, con la diferencia de que aquí se trabaja obteniendo metal y se reduce a un mínimo la formación de mata. Productos plomo de obra, mata de plomo y azufre peis. 4. horno de cuba: se parecen a los empleados en la fusión de la mata de cobre, pero se distinguen de éstos por la carga del horno de crisol y el pozo de plomo, así como el empleo de cargas de agua sólo hasta el comienzo de la columna de carga, que está construida con ladrillos refractarios.

Fuentes naturales El plomo es un elemento poco abundante en la litosfera (de 10 a 20 ug/g), y su mayor concentración se halla en el mineral denominado galena, los depósitos de plomo por acción de la erosión eliminan plomo, por lo que de esta manera la hidrosfera, adquiere o se convierte en una fuente natural de plomo.

Otra fuente importante de plomo en la atmósfera, es el plomo depositado de las expulsiones de la lava meteórica, cuerpos que producen gran cantidad de partículas y aerosoles, todas estas cantidades de plomo se consideran como fuentes naturales de este metal, ya que no interviene intencionalmente la acción directa o indirecta del hombre.

Concentraciones de plomo en rocas, sedimentos, petróleos y minerales La concentración media del plomo en la corteza terrestre es de aproximadamente 15 ppm. En las rocas más comunes de la corteza terrestre la concentración varía de 30 ppm en los minerales granito, riolita y pizarras negras hasta 1 ppm en sedimentos, basaltos y rocas ígneas, como la dunita.

El Perú dispone de ricos yacimientos de mineral de plomo, en forma de sulfuros de plomo, más conocido como galena, este mineral es abundante en zonas mineras de la sierra peruana, y es una de las principales fuentes de contaminación, de azufre ambiental, el que a su vez puede propiciar lluvias ácidas de ácido sulfúrico.

Material Corteza terrestre

Concentración media (ppm) 15

Rocas comunes Granito Riolita Gabro Basalto Esquisto Gneis Anfibolita Piedra de fango y pizarra

18 18 4 4 15 12 10 15

Intervalo normal Desconocido 10- 100 10- 100 1- 25 1- 25 1- 50 1- 40 1- 25 3- 50

Arenisca. Pizarras carbonosas Caliza Sedimentos Terrestres Marinos Suelo

Material Aceites fósiles Carbón Petróleo

5

10-30 5-70 3-15

15 60 15

5- 40 30-150 3-50

Concentración media (ppm)

Intervalo normal

10 0,02

Minerales comunes Feldespato potásico Feldespato paglioclasa Mica muscovita Mica biotita Hornblenda Cuarzo Calcita Agua Ríos Lagos Aguas termales Océanos

15 20

50 15 20 30 10 3

Árboles perennes Árboles caducos Arbustos Hierbas Musgos Frutas y vegetales

10- 150 5- 50 5- 70 5- 100 3- 30 1- 10

3

Concentración media(ug/l) 8 2 100 0,2

Aire Vegetación

3- 30 0,005-1

0,02 (ug/m ) Concent. Media (ppm) 30 25 25 20 100 10

1- 15 Intervalo normal 0,1 -100 0,1- 50 10-1000 0,01-10 0,001-0,1 Intervalo Normal 10-100 10-50 10-50 10-100 10-1000 10-30

Intoxicación por plomo y salud Datos y cifras 

El plomo es una sustancia tóxica que se va acumulando en el organismo afectando a diversos sistemas del organismo, con efectos especialmente dañinos en los niños de corta edad.



Se estima que en los niños la exposición al plomo causa cada año 600 000 nuevos casos de discapacidad intelectual.



La exposición al plomo se cobra cada año un total estimado de 143 000 vidas, registrándose las tasas más altas de mortalidad en las regiones en desarrollo.



Alrededor de la mitad de la carga de morbilidad asociada a la intoxicación por plomo se concentra en la Región de Asia Sudoriental de la OMS, en tanto que la Región del Pacífico Occidental y la Región del Mediterráneo Oriental acaparan una quinta parte cada una.



El plomo se distribuye por el organismo hasta alcanzar el cerebro, el hígado, los riñones y los huesos y se deposita en dientes y huesos, donde se va acumulando con el paso del tiempo. Para evaluar el grado de exposición humana, se suele medir la concentración de plomo en sangre.



No existe un nivel de exposición al plomo que pueda considerarse seguro.



La intoxicación por plomo es totalmente prevenible.

El plomo es un metal tóxico presente de forma natural en la corteza terrestre. Su uso generalizado ha dado lugar en muchas partes del mundo a una importante contaminación del medio ambiente, un nivel considerable de exposición humana y graves problemas de salud pública. Entre las principales fuentes de contaminación ambiental destacan la explotación minera, la metalurgia, las actividades de fabricación y reciclaje y, en algunos países, el uso persistente de pinturas y gasolinas con plomo. Más de tres cuartes partes del consumo mundial de plomo corresponden a la fabricación de baterías de plomo-ácido para vehículos de motor. Sin embargo, este metal también se utiliza en muchos otros productos, como pigmentos, pinturas, material de soldadura, vidrieras, vajillas de cristal, municiones, esmaltes cerámicos, artículos de joyería y juguetes, así como en algunos productos cosméticos y medicamentos tradicionales. También puede contener plomo el agua potable canalizada a través de tuberías de plomo o con soldadura a base de este metal. En la actualidad, buena parte del plomo comercializado en los mercados mundiales se obtiene por medio del reciclaje.

Los niños de corta edad son especialmente vulnerables a los efectos tóxicos del plomo, que puede tener consecuencias graves y permanentes en su salud, afectando en particular al desarrollo del cerebro y del sistema nervioso. El plomo también causa daños duraderos en los adultos, por ejemplo aumentando el riesgo de hipertensión arterial y de lesiones renales. En las embarazadas, la exposición a concentraciones elevadas de plomo puede ser causa de aborto natural, muerte fetal, parto prematuro y bajo peso al nacer, y provocar malformaciones leves en el feto. Fuentes y vías de exposición Las personas pueden verse expuestas al plomo en su puesto de trabajo o en su entorno, principalmente a través de: 

la inhalación de partículas de plomo generadas por la combustión de materiales que contienen este metal (por ejemplo, durante actividades de fundición, reciclaje en condiciones no seguras o decapado de pintura con plomo, o al utilizar gasolina con plomo);



la ingestión de polvo, agua o alimentos contaminados (por ejemplo, agua canalizada a través de tuberías de plomo o alimentos envasados en recipientes con esmalte de plomo o soldados con este metal).

Otra posible fuente de exposición al plomo es el uso de determinados productos cosméticos y medicamentos tradicionales. Los niños de corta edad son particularmente vulnerables porque, según la fuente de contaminación de que se trate, llegan a absorber una cantidad de plomo entre 4 y 5 veces mayor que los adultos. Por si esto fuera poco, su curiosidad innata y la costumbre, propia de su edad, de llevarse cosas a la boca, los hace más propensos a chupar y tragar objetos que contienen plomo o que están recubiertos de este metal (por ejemplo, tierra o polvo contaminado o escamas de pintura con plomo). Esta vía de exposición es aún mayor en los niños con pica (ansia persistente y compulsiva de ingerir sustancias no comestibles), que pueden arrancar, y luego tragar, por ejemplo, escamas de pintura de las paredes, los marcos de las puertas o los muebles. En el Senegal y Nigeria, la exposición a tierra y polvo contaminados por plomo debido al reciclaje de baterías y a actividades mineras ha provocado intoxicaciones masivas por plomo en niños de corta edad, que se han cobrado ya numerosas vidas.

Una vez dentro del cuerpo, el plomo se distribuye hasta alcanzar el cerebro, el hígado, los riñones y los huesos, y se deposita en dientes y huesos, donde se va acumulando con el paso del tiempo. El plomo almacenado en los huesos puede volver a circular por la sangre durante el embarazo, con el consiguiente riesgo para el feto. Los niños con desnutrición son más vulnerables al plomo porque sus organismos tienden a absorber mayores cantidades de este metal en caso de carencia de otros nutrientes, como el calcio. Los grupos expuestos a mayor riesgo son los niños de corta edad (incluidos los fetos en desarrollo) y los pobres. Efectos de la intoxicación por plomo en la salud de los niños El plomo tiene graves consecuencias en la salud de los niños. Si el grado de exposición es elevado, ataca al cerebro y al sistema nervioso central, pudiendo provocar coma, convulsiones e incluso la muerte. Los niños que sobreviven a una intoxicación grave pueden padecer diversas secuelas, como retraso mental o trastornos del comportamiento. Se ha comprobado además que en niveles de exposición más débiles sin síntomas evidentes, antes considerados exentos de riesgo, el plomo puede provocar alteraciones muy diversas en varios sistemas del organismo humano. En los niños afecta, en particular, al desarrollo del cerebro, lo que a su vez entraña una reducción del cociente intelectual, cambios de comportamiento –por ejemplo, disminución de la capacidad de concentración y aumento de las conductas antisociales– y un menor rendimiento escolar. La exposición al plomo también puede causar anemia, hipertensión, disfunción renal, inmunotoxicidad y toxicidad reproductiva. Se cree que los efectos neurológicos y

conductuales asociados al plomo son irreversibles.

No existe un nivel de concentración de plomo en sangre que pueda considerase exento de riesgo. Sí se ha confirmado, en cambio, que cuanto mayor es el nivel de exposición a este metal, más aumentan la diversidad y la gravedad de los síntomas y efectos a él asociados. Incluso las concentraciones en sangre que no superan los 5 µg/dl –nivel hasta hace poco considerado seguro– pueden entrañar una disminución de la inteligencia del niño, así como problemas de comportamiento y dificultades de aprendizaje. Un hecho alentador es que la supresión paulatina de la gasolina con plomo en la mayoría de los países ha contribuido a reducir considerablemente su concentración sanguínea en la población. Hoy por hoy, su utilización solo sigue estando permitida en seis países.

El plomo y los alimentos

El plomo, un elemento presente en el ambiente, es un metal pesado tóxico para el organismo humano, al que puede llegar a través del aire, el agua o la alimentación. La propia evolución de la actividad humana ha hecho que la presencia de plomo haya aumentado más de mil veces en los últimos siglos y resulta imposible eliminarlo. La Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria (EFSA) ha publicado durante este verano un nuevo informe acerca de la exposición de la población europea al plomo a través de la dieta y concluye que la concentración de este metal en los alimentos ha disminuido un 25% entre 2003 y 2010. En este artículo se recogen los alimentos con más plomo, cómo reducir el riesgo de contaminación por plomo y el nivel de plomo en niños. El plomo llega de forma fácil al organismo mediante los alimentos. Los expertos no han establecido ninguna ingesta tolerable recomendada, ya que consideran que no hay un límite para muchos de los efectos críticos. Las medidas que se han llevado a cabo son legislativas en cuanto a su disminución en las latas, la gasolina, las pinturas, cañerías de agua, etc. El informe de la EFSA ha estudiado el resultado analítico de 144.206 alimentos recolectados durante nueve años y su cantidad de plomo presente.

Más de la mitad de los alimentos analizados tienen una concentración de plomo por debajo del límite de detección y, según la EFSA, la concentración de plomo en los alimentos ha disminuido un 25% en el periodo comprendido entre

2003 y 2010. Los resultados del estudio marcan que la exposición mediana a través de los alimentos a lo largo de la vida es de 0,68 µg/kg de peso corporal al día. Durante la infancia y la adolescencia, la ingesta de plomo aumenta, aunque se reduce con los años. Alimentos con más plomo Pan, te, agua del grifo, patatas, lácteos fermentados y cerveza son algunos de los alimentos con mayor concentración de plomo Los alimentos más relevantes por su aportación de plomo son el pan y los productos de panadería (8,5%), el te (6%), el agua del grifo (6%), las patatas y sus productos derivados (5%), los lácteos fermentados (4%) y la cerveza (4%). Estos resultados son fruto de las encuestas de la EFSA y pueden variar. El listado corresponde a los alimentos que, por ser más consumidos, conllevan más riesgos. Las principales causas de la presencia de plomo en los alimentos son los fertilizantes y el agua de riego. Los químicosutilizados para el abono suelen contener pequeñas cantidades de plomo que se acumulan en los animales que comen los pastos y, de esta manera, pasan a la cadena alimentaria. Los vegetales también pueden contaminarse con el agua de riego, que transporta pequeñas trazas de plomo. Los alimentos de origen animal son los más propensos a acumular plomo, por lo que este tipo de alimentos son los que más riesgo comportan. Pero no son los únicos: les siguen los productos cárnicos, las verduras, los cereales y el agua. Reducir el riesgo de contaminación por plomo Evitar por completo la exposición al plomo es muy difícil, aunque algunos consejos ayudan a reducir la exposición o, al menos, dificultan la entrada en el organismo. Estos son los siguientes: 

Controlar el consumo de alimentos enlatados con selladuras de plomo.

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Al abrir un envase enlatado, nunca dejar la comida en su interior en el frigorífico o fuera de él. Cambiar la comida de envase para almacenar y retirar la lata.

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Las vajillas de barro pueden contener plomo, reducir su uso.

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No calentar en recipientes de barro o barro vidriado.



Un déficit de hierro en el organismo favorece la absorción de plomo. Debe evitarse la falta de hierro, consumir carnes rojas, frutos secos, dátiles, pescado o verduras de hoja verde.

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El calcio evita que el plomo se deposite en el organismo, por lo que es importante consumir alimentos ricos en este elemento, como queso, yogur, frutos secos, sardinas, tortillas de maíz.

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La pectina, la fibra que se encuentra sobre todo en las frutas (manzanas y zanahorias), favorece la excreción de plomo.

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Evitar el consumo de verduras cultivadas en suelos contaminados por plomo.

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Evitar consumir bebidas o comidas elaboradas con agua contaminada con plomo. Dejar que el agua corra unos minutos por el grifo antes de utilizarla y recordar que es preferible usarla fría que caliente.



La higiene personal es también un factor destacado. Hay que lavarse las manos antes y después de cada comida.

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Mantener limpia la mesa de la comida.

El saturnismo Se denomina saturnismo, plumbosis o plombemia al envenenamiento que produce el plomo (Pb) cuando entra en el cuerpo humano. Se denomina así debido a que, en la antigüedad, los alquimistas llamaban "saturno" a dicho elemento químico. Se denomina saturnismo hídrico al que se produce a través del agua ingerida, pues el plomo, mineral inoxidable muy maleable, no confiere gusto al agua ni a los alimentos. Precipita con ácido clorhídrico. Previa a la intoxicación existe una etapa de contaminación. El plomo es el primer metal conocido y más ampliamente estudiado por su riesgo ambiental. Cuando el plomo entra en el organismo, las enzimas que metabolizan los aminoácidos azufrados lo transforman en sulfuro de plomo. Para detectar la presencia de plomo en la sangre, el análisis más utilizado es el llamado espectrofotometría de absorción atómica en cámara de grafito.

El saturnismo genera anemia, debido a que el plomo en la sangre bloquea la síntesis de hemoglobina y altera el transporte de oxígeno a la sangre y hacia los demás órganos del cuerpo. Se cree que estas reacciones son provocadas tras la sustitución de los metales como el calcio, el hierro y el zinc por plomo dentro de

las enzimas; las diferencias en las propiedades químicas provocan que no cumplan debidamente las funciones enzimáticas. Es también una causa menos frecuente de hipertensión arterial secundaria. El plomo es un metal pesado neurotóxico que cuando está presente en la sangre, circula por todo el organismo ocasionando daños neurológicos irreversibles al llegar al cerebro. Presumiblemente, Beethoven padeció esta enfermedad, la cual es posible que le provocase la sordera y agriase su carácter. Sin embargo, era más frecuente encontrarla entre otros colectivos artísticos que en el de los músicos, especialmente en el de los pintores, debido al alto contenido de plomo presente en los pigmentos que utilizaban. Un ejemplo claro lo podemos encontrar enGoya, quien —después de trabajar en sus cartones— se retiró en 1792 para recuperarse de una dolencia que acabaría por dejarle sordo en 1793. Caravaggio también padeció esta enfermedad debido a su profesión. Otros casos recurrentes en la historia los protagonizaron los emperadores, senadores y demás acaudalados romanos, los cuales disponían de canalizaciones de plomo en sus domus y vajillas de este metal. Tipos de intoxicación 

La intoxicación aguda por plomo es poco frecuente y se debe a la ingestión de compuestos de plomo acidosolubles o a la inhalación de vapores que lo contengan, como ocurre con los gases de la combustión de los motores de gasóleo. En caso de ingestión de altas dosis, puede ocasionar una encefalopatía aguda con ataxia, somnolencia e irritabilidad que afecta especialmente a niños.



La intoxicación crónica es más habitual. Entre los principales síntomas aparecen el estreñimiento, malestar, sabor metálico, palidez, punteado en la retina y una línea de color oscura en el margen de las encías, que se produce al reaccionar el plomo eliminado por la saliva con restos de alimentos (Ribete de Burton).

Efectos tóxicos Efectos gastrointestinales Aparecen en ambos tipos de intoxicación. Cursa con un cuadro agudo gastrointestinal, con abundantes vómitos, dolor abdominal, heces negras y estreñimiento. Pueden desarrollarse cólicos difusos en ocasiones muy dolorosos. Efectos neurológicos, neuroconductuales y sobre el desarrollo de los niños El plomo afecta a la sincronización de las conexiones intercelulares durante el desarrollo, alterando de esta manera el sistema de circuitos neuronales. También

promueve la diferenciación precoz de la neuroglía y modifica las concentraciones de algunos neurotransmisores, principalmente de adrenalina y noradrenalina. Otro mecanismo de acción tóxica del plomo es la alteración de la homeostasis del calcio y de su captación por los canales de calcio de la membrana. Además el plomo es capaz de disminuir la producción de energía necesaria para llevar a cabo las funciones del cerebro al bloquear la entrada de calcio en las terminales nerviosas, inhibiendo su entrada en las mitocondrias. Una manifestación clásica del saturnismo crónico es la neuropatía periférica en la cual destacan síntomas como el pie caído y la mano péndula. Los primeros síntomas de la encefalopatía saturnina consisten en letargo, vómitos, irritabilidad, anorexia y vértigos, seguidas de una ataxia y de una bajada del nivel de consciencia, que en los casos más graves puede evolucionar hacia el coma y la muerte. La recuperación se acompaña de secuelas como epilepsia, retraso mental, neuropatía óptica y ceguera.

Los mejores indicadores de estos efectos son índices de desarrollo mental, como la escala Bayley para lactantes, y las determinaciones del coeficiente intelectual. En el segundo año de vida los niños pueden manifestar defectos del lenguaje. Durante la infancia y adolescencia se producen trastornos por déficit de atención e hiperactividad (TDAH) y alteración a la capacidad de lectura, y en los adultos se ha relacionado el umbral auditivo y las concentraciones sanguíneas de plomo.

Efectos hematológicos

Uno de los efectos más habituales de la intoxicación por plomo es la anemia. Es importante conocer que el plomo es un metal que se acumula de manera característica en elestroma de los eritrocitos. La anemia se debe a dos alteraciones básicas: un acortamiento de la vida de los eritrocitos y un trastorno de la síntesis del grupo hemo. El mecanismo de toxicidad consiste en la capacidad del plomo para inhibir a la deshidratasa del ácido δ-aminolevulínico (ALA-D) lo que produce una disminución de la actividad de la ferroquelatasa, enzima que cataliza la incorporación del ión ferroso a la estructura anular de la porfirina. Todo ello da lugar a la disminución de la formación del grupo hemo de la hemoglobina. Efectos tóxicos renales La nefrotoxicidadaguda del plomo provoca alteraciones en la función y forma del túbulo proximal. Como consecuencia se ve alterado el transporte dependiente de energía, lo que da lugar a aminoaciduria, glucosuria y alteraciones iónicas en la orina. Otros efectos tóxicos El plomo provoca hipertensión arterial porque afecta a la renina plasmática y a la calicreína urinaria, altera las células del músculo liso vascular y modifica la sensibilidad acatecolaminas. Además tiene efectos sobre el sistema inmunitario, ya que actúa como inmunosupresor, disminuyendo las inmunoglobulinas y los linfocitos B principalmente. También compite con el calcio en la absorción digestiva, provocando una disminución en sus niveles plasmáticos. Además durante mucho tiempo se ha asociado el plomo a esterilidad y a muerte neonatal. Por último es importante destacar que el plomo es un metal carcinógeno y que su exposición laboral se asocia a cáncer de pulmón, vejiga y cerebro. Tratamiento de la intoxicación por plomo El tratamiento consiste en la retirada inmediata de la fuente de exposición, tratamiento sintomático de los cuadros más graves y eliminación del plomo con un agente quelante. Se suele emplear inicialmente el edetato de Na2-Ca, solo o en combinación con dimercaprol, seguidos de D-penicilamina en caso de ser necesaria una terapia de mantenimiento. El edetato cálcico disódico es el más empleado porque produce una rápida desaparición de los cólicos abdominales y de la paresia. Una vez introducido en el organismo, dada su característica de quelar iones bivalentes y trivalentes se une al calcio y produce hipocalcemia. Sin embargo se utiliza para la quelación de metales que muestran más afinidad por el EDTA (ácido etilendiaminotetraacético) que el calcio, como es el caso del plomo, en cuya intoxicación su eficacia es máxima.

Fuentes intoxicantes 

Pinturas de paredes, casas, puertas y ventanas a base de plomo.

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Emanaciones tóxicas de fábricas y talleres. La inadecuada manipulación del plomo como recurso para la fabricación de objetos de plástico, cerámicas, municiones, baterías, etc, así como la acumulación del mineral sin el debido cuidado.

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Plomo en la pintura utilizada en algunos juguetes.

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Emanaciones que desprenden los vehículos cuyos combustibles contienen plomo.

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Cromato de Pb (PbCrO4) usado en insecticidas.

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Cañerías o soldaduras de plomo por las que fluye agua potable.

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Latas de conservas selladas con plomo.

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Plomo en el agua corriente.

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Circuitos hidráulicos de cafeteras antiguas "Sabatini".

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Labiales mágicos, especialmente los marroquíes (la presentación viene en distintos colores, pero todos tiñen en gama de rojos a rosas).

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Proyectiles de los cazadores (el plomo se dispersa en el medio ambiente contaminando fuentes hídricas).

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Plomadas utilizadas para pesca y usadas como juguetes por los niños.

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Ciertos productos ayurvédicos.

Medidas preventivas Es importante tener en cuenta la reglamentación para el empleo y uso de materiales y equipos manufacturados con plomo, implicados en los procesos de producción y elaboración de alimentos. Se utilizan medidas de nivel de plomo en sangre para saber la cantidad que se encuentra disuelta en la sangre

Efectos ambientales del Plomo El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que son encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas.

Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene lugar. En los motores de los coches el Plomo es quemado, eso genera sales de Plomo (cloruros, bromuros, óxidos) se originarán. Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los coches. Las partículas grandes precipitarán en el suelo o la superfice de aguas, las pequeñas partículas viajarán largas distancias a través del aire y permanecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre la tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la producción humana está mucho más extendido que el ciclo natural del plomo. Este ha causad contaminación por Plomo haciéndolo en un tema mundial no sólo la gasolina con Plomo causa concentración de Plomo en el ambientel. Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales, combustión de residuos sólidos, también contribuyen.

El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las tuberías de Plomo en los sistemas de transportes y a través de la corrosión de pinturas que contienen Plomo. No puede ser roto, pero puede convertirse en otros compuestos. El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del suelo. Estos experimentarán efectos en su salud por envenenamiento por

Plomo. Los efectos sobre la salud de los crustáceos pueden tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas concentraciones de Plomo presente. Las funciones en el fitoplancton pueden ser perturbados cuando interfiere con el Plomo. El fitoplancton es una fuente importante de producción de oxígeno en mares y muchos grandes animales marinos lo comen. Este es el porqué nosotros ahora empezamos a preguntarnos si la contaminación por Plomo puede influir en los balances globales. Las funciones del suelo son perturbadas por la intervención del Plomo, especialmente cerca de las autopistas y tierras de cultivos, donde concentraciones extremas pueden estar presente. Los organismos del suelo también sufren envenenamiento por Plomo. El Plomo es un elemento químico particularmente peligroso, y se puede acumular en organismos individuales, pero también entrar en las cadenas alimenticias.

Aplicaciones del plomo Aplicaciones del plomo y derivado El plomo metálico es usado en forma de laminas y tubos donde la flexibilidad y resistencia a la corrosión son requeridas ,un 40% del plomo es usado como metal ,un 25% es aplicado en aleaciones y un 35% ,se emplea en compuestos químicos , ya sea de naturaleza inorgánica como orgánica. Las principales aplicaciones son las siguientes , sin que esto signifique que no existan otras, que las expondremos en las exposiciones potenciales - Tuberías de conducción de aguas. -

Para embalaje (papel de plomo)

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Para fijar piezas metálicas en la piedra

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Para fabricar perdigones

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Fabricación de proyectiles de armas de fuego (revólver).

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Aleado con el antimonio, para tipos de imprenta.

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La aleación plomo – estaño para soldaduras.

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Revestimiento de cámaras en la producción de ácido sulfúrico.

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Como oxido de plomo, se usa en la producción de pinturas.

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El PbO se aplica como aditivo en la industria de vidrios.

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En la industria de acumuladores plomo –ácido.

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El PbO2 ,se usa en la industria de cerillas.

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El nitrato de plomo se usa en la preparación de peróxido de nitrógeno

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El plomo tetraeilico como antidetonante en la gasolina de 84 octanos también es usado el tetrametilo de plomo, para ejercer la misma función que el plomo tetraetílico o TEL

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El acetato de plomo es usado masivamente en los tintes, para cabello humano.

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El nitrato de plomo en combinación con el yoduro de potasio ,forma un hermoso color amarillo que es usado como pigmento.

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En la producción de reactivos químicos en forma de óxidos, y sales.

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El sulfato de plomo, por su color blanco y su insolubilidad también es usado en la industria de las pinturas.

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Aunque esta aplicación es poco conocida, se usa como componente de las cápsulas detonantes de las armas de fuego como estifnato de plomo, conjuntamente con el dióxido de plomo.

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Cromato de plomo VI, en la industria de porcelanas.

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Fosfato de plomo, estabilizador de plásticos.

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Juguetes de plomo.

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Fusibles eléctricos.

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El naftalato de plomo ,es usado como secante

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El arsenato de plomo ,es un pesticida para insectos de tipo mandibulado, y se usa desde el año de 1892,pero tiene el inconveniente que deja residuos de arsénico soluble ,el cual tiene un efecto fitotóxico ,para el cuerpo de las plantas.

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El PbO es usado como compuesto aditivo, en la industria de jebes.

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El plomo metálico también es añadido a ciertas aleaciones como el bronce, acero y latón, para obtener ciertas características deseables.

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Metaloides como el arsénico y antimonio y metales como el estaño y bismuto ,son agregados al plomo para mejorar sus propiedades mecánicas.

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El plomo también es utilizado en baños de tratamiento térmico, durante el proceso del estirado de alambres.

Lista de 10 minerales que contengan plomo 1. cerusita: Fórmula química: Clase: Grupo:

PbCO3

Carbonatos del aragonito

Etimología: De una palabra latina "cerusa" que significaba plomo blanco. Cristalografía: Sistema y

clase: Ortorrómbico; 2/m2/m2/m Grupo espacial: Pmcn a = 5.19 Å, b = 8.44 Å, c = 6.15 Å; Z = 4 Líneas de DRX(intensidades) d´s: 3.59(10) - 3.50(4) - 3.07(2) - 2.49(3) 2.08(3). Propiedades físicas: Color:

Incoloro o blanco crema. Ciertas impurezas le dan diversas tonalidades.

Raya:

Blanca.

Brillo:

Diamantino, vítreo, resinoso o nacarado.

Dureza:

De 3 a 3.5

Densidad:

De 6.4 A 6.6g/cm3

Óptica:

Biáxico negativo.

Otras: Química:

Contiene el 83,5% de PbO. Soluble en el ácido nítrico.

Forma de presentarse: En cristales de hábito rómbico muy frágiles o en agregados fasciculados, drusiformes, columnares o reniformes. También en masas granudas grises y en masas cristalinas aciculares con un aspecto de pajuelas. Génesis: Se encuentra en la zona de oxidación de los yacimientos de galena y se suele formar directamente a partir de ésta o bien por intermedio de la anglesita procedente de la alteración de la galena.

2. bournonita: Fórmula química:

PbCuSbS3

Clase:

Sulfosales

Etimología: En honor del mineralogista francés J. L. de Bournon. Cristalografía: Sistema y clase: Ortorrómbico; mm2 Grupo espacial: Pnm2l a = 8.168 Å, b = 8.712 Å, c = 7.811 Å; Z = 4 Líneas de DRX(intensidades) d´s: 2.740(10) - 1.768(5) - 2.685(4.5) - 3.840(3.5). Propiedades físicas: Color:

Gris de acero a gris plomo..

Raya:

Gris.

Brillo:

Metálico.

Dureza:

De 2.5 a 3.

Densidad:

5.8

Óptica:

Mineral opaco. Gris - blanco, con maclas polisintéticas lamelares.

Otras:

Características maclas en forma de ruedas dentadas.

Química: Contiene 43.18% de Pb, 13.14% de Cu, 25.03% de Sb y 19.59% de S. Se descompone con ácido nítrico. Forma de presentarse: En cristales cortos prismáticos o tabulares, con maclas de "rödaler". También masivo o granular. Génesis: Mineral primario de depósitos hidrotermales de baja o mediana temperatura.

3. cilindrita: Fórmula química:

Pb4Fe2+Sn4+4Sb3+2S16

Clase:

Sulfosales

Etimología: En alusión a las formas cilíndricas que adopta este mineral. Cristalografía: Sistema y clase: Ortorrómbico; l Grupo espacial: Pl a = 11.733 Å, b = 5.790 Å, c = 5.810 Å, b = 92º23´, g = 93º52´; Z = 72 Líneas de DRX(intensidades) d´s: 3.85(10) - 2.885(10) - 3.90(6.6) - 3.06(5) 1.72(8). Propiedades físicas: Color:

Gris oscuro, color plomo.

Raya:

Negra.

Brillo:

Metálico.

Dureza:

2.5.

Densidad:

De 5.43 a 5.49

Óptica:

Mineral opaco.

Otras:

El mineral presenta cierta maleabilidad.

Química: S.

Contiene 34.58% de Pb, 2.77% de Fe, 12.98% de Sb y 23.88% de

Forma de presentarse: Generalmente masivo, con formas cilíndricas. En ocasiones como agregados esféricos. Génesis: Mineral bastante raro, localizado básicamente en depósitos de sulfuros en Bolivia, suele aparecer en venas finas asociado con frackeita, esfalerita y pirita.

4. anglesita:

Fórmula química:

PbSO4

Clase:

Sulfatos

Subclase:

Sulfatos anhidros

Grupo:

Baritina

Etimología: Denominado así por haber sido encontrado por primera vez en la isla de Anglesey, en el País de Gales (Reino Unido). Cristalografía: Sistema y clase: Grupo espacial:

Ortorrómbico; 2/m2/m2/m Pnma

a = 8.47 Å, b = 5.39, c = 6.94 Å; Z = 4 Líneas de DRX(intensidades) d´s: 4.26(9) - 3.81(6) - 3.33(9) - 3.22(7) 3.00(10). Propiedades físicas: Color:

Generalmente incoloro, blanco amarillento o grisáceo.

Raya:

Blanca.

Brillo:

De adamantino a mate, cuando es terroso.

Dureza:

3

Densidad:

6.3 g/cm3

Óptica:

Biáxico positivo.

Otras:

Uno de entre los minerales de aspecto no metálico más densos. Fluorescente de color amarillo con luz ultravioleta.

Química: Contiene el 73,6% de PbO y el 26,4% de SO3. No es soluble en ácido nítrico pero sí en clorhídrico en caliente. A 864º C se invierte, dando la modificación monoclínica. Forma de presentarse: En cristales con hábitos semejantes a la baritina y celestina, pero mucho más variados. El más frecuente es el de desarrollo prismático. También en masas, granulares o compactas y terrosos en capas concéntricas que tienen un núcleo inalterado de galena. Génesis: Como mineral supergénico de plomo, en las parte superiores de los filones de plomo oxidados.

5. galena:

Fórmula química: Clase:

PbS

Sulfuros

Etimología: Deriva del término italiano "galena" aplicable en un principio a todas las menas de plomo. Cristalografía: Sistema y clase: Grupo espacial:

Isométrico 4/m32/m Fm3m

a = 5.936 Å, Z = 4 Líneas de DRX(intensidades) d´s: 3.44(9) - 2.97(10) - 2.10(10) - 1.780(9) 1.324(10). Propiedades físicas: Color:

Gris plomo.

Raya:

Gris oscura.

Brillo:

Metálico.

Dureza:

2.5

Densidad:

7.5 g/cm3

Óptica:

Opaco. Blanco isótropo, con abundancia de pits triangulares.

Otras: Química: Contiene el 86.6% de plomo con pequeñas cantidades de cadmio, antimonio, bismuto y cobre. El azufre puede estar sustituido por selenio, dando el término de la serie isomorfa Clausthalita o por teluro llamándose entonces Altaita. Puede tener abundante plata - variedad Galena Argentífera. La galena con estaño se denomina Plumboestannina. Forma de presentarse: La forma más corriente de presentarse es el cubo, el cual aparece con aristas biseladas o vértices truncados, llegando a la forma octaédrica. Génesis: Hidrotermal de temperatura media. En depósitos metamórficos de contacto. Pegmatítico.

Sedimentario.

6. jamesonita: Fórmula química: Clase:

Pb4FeSb6S14

Sulfosales

Etimología: En honor del mineralogista inglés Robert Jameson (1774-1854). Cristalografía: Sistema y clase: Grupo espacial:

Monoclínico; 2/m P2l/a

a = 15.65 Å, b = 19.03 Å, c = 4.03 Å, b = 91º48´; Z = 2 Líneas de DRX(intensidades) d´s: 3.43(10) - 3.70(3.5) - 2.813(3.5) 2.714(3.5). Propiedades físicas: Color:

Gris de acero.

Raya:

Gris de acero.

Brillo:

Metálico.

Dureza:

De 2 a3.

Densidad:

5.63

Óptica:

Opaco con color blanco como la galena. Anisótropo.

Otras: Química: Contiene 40.08% de Pb, 34.70% de Sb, 2.79% de Fe y 21.37% de S. Es atacable con ácido nítrico. Forma de presentarse: En cristales aciculares o en forma de capilares. Fibroso o macizo y compacto. Génesis: Mineral hidrotermal primario, principalmente de alta a mediana temperatura.

7. piromorfita

Fórmula química: Clase:

Pb5Cl(PO4)3

Fosfatos

Grupo:

del apatito

Etimología: Deriva de los términos griegos "Pyros" fuego y "morfos" forma, aludiendo a las formas que adopta el mineral tras su fusión de aspecto cristalino. Cristalografía: Sistema y clase: Grupo espacial:

Hexagonal; 6/m P63m

a = 9.97 Å, c = 7.32 Å; b = 117º17´; Z = 2. Líneas de DRX(intensidades) d´s: 4.31(6) - 4.098(9) - 2.95(10) - 2.05(8) 1.94(7). Propiedades físicas: Color:

Diversas coloraciones verdosas, amarillento, anaranjado, pardo, gris o blanco.

Raya:

Blanca.

Brillo:

De adamantino a vítreo fuerte.

Dureza:

De 3.5 a 4.

Densidad:

7.04

Óptica: Otras: Química: Contiene el 82.2% de PbO, hasta 15.4% de P 2O5 y el 2.6% de Cl. El arsénico reemplaza el fósforo con frecuencia, formando una serie completa de soluciones sólidas con la mimetita Pb5Cl(AsO4)3. Forma de presentarse: En cristales de hábito prismático, recordando las formas de un tonel. También acicular, fibroso, reniforme y granular. Génesis: de plomo.

Mineral supergénico propio de las zonas de oxidación de los filones

8. mimetita:

Fórmula química: Clase:

Pb5(AsO4)Cl

Arseniato

Etimología: Deriva de la palabra "mimético" por su parecido con la piromorfita. Cristalografía: Sistema y clase: 6/m Grupo espacial:

Hexagonal; P63m

a = 10.251 Å, c = 7.442 Å; g = 120º; Z = 2. Líneas de DRX(intensidades) d´s: 3.058(10) - 3.013(9) - 2.962(6.6) 3.355(3.8). Propiedades físicas: Color:

Amarillo, en ocasiones pardo o verdoso.

Raya:

Blanca a amarillo claro.

Brillo:

De adamantino a resinoso.

Dureza:

De 3.5 a 4.

Densidad:

7.24

Óptica: Otras: Química: Contiene el 74.58% de PbO, 2.37% de Cloro y el 23.17% de As2O5. Forma junto con la Piromorfita Pb5(PO4)3Cl una serie completa de soluciones sólidas. La variedad de intenso color amarillo recibe el nombre de Campillyta y las variedades con calcio de color blanquecino se conocen por Hediinita. Forma de presentarse: En cristales de hábito prismático en forma de tonel o costras reniformes. En ocasiones puede ser fibroso. Génesis: de plomo.

Mineral supergénico propio de las zonas de oxidación de los filones

9. linarita:

PbCu2+(SO4)(OH)2

Fórmula química: Clase:

Sulfatos

Etimología: Deriva de la localidad española de Linares (Jaén) donde fue descrito por primera vez. Cristalografía: Sistema y clase: Monoclínico; 2/m Grupo espacial: P2l/m a = 9.60 Å, b = 17.31 Å, c = 6.98 Å; Z = 4 Líneas de DRX(intensidades) d´s: 3.437(10) - 3.263(10) - 8.58(8) 2.575(8). Propiedades físicas: Color:

Azul intenso.

Raya:

Azul algo más claro.

Brillo:

De vítreo a subadamantino.

Dureza:

2.5.

Densidad:

5.30.

Óptica:

Biáxico negativo.

Otras: Química: Contiene 19.61% de CuO, 55.91% de PbO, 19.93% de SO 3 y 4.44% de H2O. Soluble en HCl, con formación de acículas de sulfato de calcio tras agregar calcita. Forma de presentarse: En costras muy restringidas, en pequeños cristalesde hábito tabular alargados, maclados según (100) o agregados prismáticos. Génesis: y cobre.

Mineral secundario de la zona de oxidación de yacimientos de plomo

10. vanadinita: Fórmula química:

Pb5(VO4)Cl

Clase:

Vanadatos

Etimología:

Alusivo al vanadio.

Cristalografía: Sistema y clase: Hexagonal; 6/m. Grupo espacial: P63/m a = 10.33 Å, b = 14.27 Å, g = 120º; Z = 2 Líneas de DRX(intensidades) d ´s: 4.47(3) - 4.22(4) - 3.38(6) 3.07(9) - 2.99(10). Propiedades físicas: Color:

Rojo rubí, anaranjado amarillo y castaño.

Raya:

Más clara a blanca.

Brillo:

De adamantino a resinoso.

Dureza:

3

Densidad:

6.9 g/cm3

Óptica:

Uniáxico negativo.

Otras: Química: Contiene el 78,8% de PbO, el 2.5% y el 19,4% por ciento de V2O5, pequeñas cantidades de fósforo y arsénico reemplazan al vanadio, dando términos de la serie Piromorfita - Mimetita existiendo un término intermedio denominado Endlichita. El calcio, zinc y cobre pueden sustituir al plomo. Forma de presentarse: En cristales de hábito prismáticos algunas veces con caras piramidales redondeadas. También de aspecto cavernoso y globular. Génesis:

Mineral secundario de la zona de oxidación de los filones de plomo.

Contaminación ambiental en el Perú Caso la oroya

A 3750 metros de altura, en la Cordillera de los Andes y a 176 kilómetros al noreste de la capital de Perú, la gente está condenada a muerte antes de los 40 años de edad. Allí se ubica la ciudad de La Oroya, capital de la provincia de Yauli, en Junín, de clima frío y lluvioso, con temperaturas que descienden hasta los 0 grados centígrados. Cuenta con más de 35 mil habitantes y, según un informe de la Federación Internacional de Derechos Humanos (FIDH), la población ha estado expuesta a altos niveles de contaminación del aire debido a las emisiones tóxicas del complejo, que incluyen plomo, cadmio, arsénico y dióxido de azufre. El mismo informe revela que, a mediados del 2000, La Oroya fue identificada como una de las 10 ciudades más contaminadas del mundo. Según la ONG Vida, se estableció valores superiores a los 2000 mg/kg de plomo en algunas casas, pero el valor estándar nacional es de 140 mg/kg, es decir 10 veces más el valor considerable permisible. Y es que en los alrededores de la ciudad operan grandes compañías mineras como Chinalco, Volcán y Casapalca. Pero es en el complejo metalúrgico de La Oroya que se encarga de transformar el mineral polimetálico -típico de los Andes centrales peruanos- en diez metales (cobre, zinc, plata, plomo, indio, bismuto, oro, selenio, telurio y antimonio) que la contaminación se elevó a niveles insospechables. Tanto así que colocaron a La Oroya en el puesto 5 de las ciudades más contaminadas del planeta. SANGRE CONTAMINADA. Investigaciones independientes realizadas en el lugar revelaron que el 97% de los niños y niñas de entre 6 meses y 6 años, y el 98% de los infantes que tienen de 7 a 12 años, presentan niveles elevados de plomo en la sangre. Es más, existe un estudio realizado por pediatras de un centro de salud que demostró que hasta los recién nacidos llegaban al mundo con preocupantes niveles de plomo en la sangre. También es causante de la pérdida de memoria, problemas de crecimiento, mal aprendizaje. Todo esto provoca que la esperanza de vida sea de tan solo 40 años. El alcalde de Yauli-La Oroya, Carlos Arredondo, reconoció que en su momento había niños que tenían plomo en la sangre. No se puede negar este hecho, desde que comenzó a operar Doe Run Perú, en 1997, se presentó esta situación y se dio hasta antes de 2000, añadió. Recordó que en la ciudad, conocida como la Capital Metalúrgica del Perú, no se podía respirar. Se sentía el aire pesado. Se sentía gas, dijo.

Luego, según el funcionario edil, se comenzó a hacer la limpieza de plomo en la sangre de los niños con programas ambientales ejecutados por el gobierno central y la empresa Doe Run. A la fecha no conocemos de ningún caso (de envenenamiento), la calidad del aire mejoró, ahora se puede respirar y se puede decir que los niños no nacen con plomo en la sangre y no hay de estos casos en los últimos años, aseguró. Pero este problema se presenta con la llegada de la minería a la zona en el siglo XIX y el boom minero que empezó con fuerza en el siglo XX. Si bien en La Oroya se tomaron medidas para disminuir la contaminación, varios estudios afirman que el plomo permanecerá en esta ciudad durante siglos. Aun así, la población de la zona anhela que el complejo metalúrgico opere nuevamente porque hoy por hoy es su principal actividad económica.

Contaminación de plomo en el mundo

Naciones Unidas alertó de que cientos de niños han fallecido en Nigeria en los últimos seis meses por envenenamiento con plomo. La intoxicación masiva con este metal, que se ha localizado fundamentalmente en el estado de Zamfara (al norte del país), se debe a la práctica de la minería de oro ilegal, en la que se extraen decenas de rocas con plomo que son llevadas después a los pueblos para procesarlas. Un trabajo en el que participan muchas veces mujeres y niños.

Un equipo de investigadores de la ONU que ha trabajado sobre el terreno explicó ayer en un informe que el material extraido ha contaminado el agua y el suelo de varias zonas rurales y que la población está en peligro, sobre todo los menores, a quienes más afecta ese envenenamiento. Médicos Sin Fronteras, que ha atendido a muchos de los afectados, cifra los fallecidos en más de 400. La mayoría tenía menos de cinco años. "La situación es muy complicada. Aún hay más de un centenar de menores enfermos a los que estamos atendiendo, pero sospechamos que las víctimas reales sean más porque muchas familias no acuden a los centros médicos con sus hijos, porque piensan que lo que tienen es malaria", explicó por teléfono el director de misión de Médicos Sin Fronteras en Nigeria, Gautam Chatterjee. La ONU reconoce también que puede haber muchas víctimas sin notificar y que la temporada de lluvias, que dificulta la movilidad, ha influido en que muchas familias no hayan acudido a recibir asistencia. Los expertos de la ONU han analizado muestras de suelo y agua en cinco pueblos de la zona y han determinado que los niveles de contaminación por plomo son muy altos. Para ellos, sin embargo, el agua contaminada es "menos preocupante"

que el suelo, "que influye también en alimentos como la carne y los cultivos", explican. El envenenamiento por plomo, a pesar de que puede ser tratado, provoca daños irreparables en el sistema neurológico de los niños. Causa reducción de la capacidad intelectual, trastornos de conducta y pérdida de control de los músculos. La ONU alerta también de que esta contaminación es una amenaza para los niños que aún no han nacido, ya que pasa directamente a través de la placenta. Además de la contaminación por plomo, el ministerio de Sanidad de Nigeria y la ONU detectaron altas concentraciones en el aire de mercurio, un metal usado en la extracción de oro y que afecta a los sistemas nervioso y digestivo. En Bagega, un pueblo de 8.000 habitantes donde se procesa gran parte del material extraído, se detectaron niveles de mercurio en aire 100 veces superiores al máximo recomendado. El problema está lejos de remitir. "Hay que limpiar la zona para evitar que el agua y el suelo se sigan contaminando. Además, la situación se seguirá produciendo ya que la población desconoce el riesgo de extraer y procesar de manera indebida rocas con plomo", dice Chatterjee.

Producción de plomo en el peru

la región Pasco aporta el 30.21% de la producción nacional de concentrado de plomo al sumar 53 mil 857 TMF, gracias a la contribución generada por las empresas Administradora Chungar S.A.C., Sociedad Minera el Brocal S.A.A., Milpo Andina Perú S.A.C y Compañía Minera Atacocha S.A.A.

Bibliografía

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