Tarea 6.2 Glosario Unidad Vi

GLOSARIO UNIDAD VI. DESARROLLO DE LA QUIMICA Realiza un glosario con los conceptos siguientes de la Unidad VI. Sobre la Reacción Oxidación-Reducción, diga la importancia y usos de cada uno. Luego elabore un mapa conceptual. a) Reacción oxidación-reducción: (redox) es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta. Importancia: Son importantes porque la energía que necesitamos para realizar cualquier actividad la obtenemos mediante procesos de oxidación-reducción, tales como el metabolismo, la respiración de las células. Usos: metales oxidados, en el uso de pilas electroquímicas como las baterías de los carros, en los sistemas de calefacción, algo muy importante como la respiración también implica a este proceso químico, etc. b) Agente oxidante: es una sustancia que causa oxidación en otras sustancias en reacciones electroquímicas o de reducción y oxidación. Un elemento oxidante o agente oxidante es aquel que alcanza un estado energético estable producto de que el oxidante se reduce y gana electrones. Importancia: Básicamente la oxidación es importante porque gracias a dicha reacción es que nosotros podemos realizar procesos vitales en nuestra vida, por ejemplo la respiración es un ejemplo de oxidación, es la reacción de nuestro cuerpo para sobrevivir. Usos: Los agentes oxidantes útiles son blanqueantes y antisépticos, por ejemplo. c) Agente reductor: especie química encargada de reducir a otra sustancia, ya que dona electrones y hace que otra sustancia se reduzca, al hacer esta donación de electrones esta sustancia se oxida así que podemos decir que el agente reductor.

d) Método de semi-reacción: se usa para facilitar la visualización de la transferencia de electrones y para hacer más fácil el balanceo de reacciones redox. Importancia y uso: Cuando el equilibrio de las reacciones redox, la carga electrónica total debe ser equilibrada, además de las relaciones molares habituales de los reactivos y productos de componentes. Este problema ejemplo ilustra cómo utilizar el método de media-reacción para equilibrar una reacción redox en una solución. e) Reducción: En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. f) Oxidación: es una reacción química donde un elemento cede electrones, por lo tanto aumenta su estado de oxidación. g) Celda electroquímica: es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica, cuando se esté cargando la celda). h) Celda voltaica: es una celda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma. i) Ánodo: es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación. j) Cátodo: es un electrodo que sufre una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir electrones. k) Pilas secas: está formada por celdas galvánicas con electrolitos pastosos. La pila seca común es la pila de zinc-carbono, que usa una celda llamada a veces celda

Leclanché seca, con una tensión nominal de 1,5 voltios, el mismo que el de las pilas alcalinas. Uso e importancia: las pilas secas son un mecanismo que convierte la energía química en eléctrica, encuentra uso en números dispositivos portátiles y móviles. En la imagen superior se tiene una pila seca de zinc-carbono. Más exactamente, es una versión moderna de la pila de Georges Leclanché. De todas, es la más común y quizás la más simple. l) Baterías: acumulador eléctrico o simplemente pila, batería o acumulador, es un dispositivo que consiste en una o más celdas electroquímicas que pueden convertir la energía química almacenada en corriente eléctrica. Importancia y uso: La batería de cualquier máquina con un motor de combustión interna tiene como función principal, almacenar la corriente eléctrica mientras el sistema se encuentra apagado. Además, proveerá de corriente eléctrica para realizar otras funciones. m) Electrolisis: es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la liberación de electrones por los aniones en el ánodo y la captura de electrones por los cationes en el cátodo. n) Celda electrolítica: dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. Importancia y uso: transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre de electrólisis. o) Número de oxidación: El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado. Importancia y uso: para saber cómo se comportan los electrones dentro de un átomo o una molécula.

Reacción Oxidación-Reducción Es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta.

Dentro del mismo existen varios

términos importantes: Pilas secas

Baterías

Electrolisis

Celda electrolítica

Está formada por

Pueden convertir la energía

Es el proceso que separa los

Utilizado para la descomposición

celdas galvánicas con

química almacenada en

elementos de un compuesto por

mediante corriente eléctrica de

electrolitos pastosos.

corriente eléctrica.

medio de la electricidad.

sustancias ionizadas.

Números de oxidación Número entero que representa el número de

Agente oxidante

Agente reductor

Método de semi-

Reducción

Agente oxidante

electrones de un

Es una sustancia que

Especie química

reacción

Es el proceso

Es una sustancia que

átomo.

causa oxidación en

encargada de reducir

Se usa para facilitar la

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causa oxidación en

otras sustancias en

a otra sustancia, ya

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el cual un átomo o un

otras sustancias en

reacciones

que dona electrones y

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ion gana electrones.

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hace que otra

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Implica la

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reducción y oxidación.

sustancia se reduzca.

más fácil el balanceo de

disminución de su

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reacciones redox.

estado de oxidación.

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Cátodo Es un electrodo que sufre una reacción de reducción, mediante la cual

Oxidación

Celda

Es una reacción química

electroquímica

Celda voltaica

Ánodo

un material

donde un elemento cede

Es un dispositivo

Es una celda electroquímica que

Es un electrodo en el que se

reduce su

electrones, por lo tanto

capaz de obtener

obtiene la energía eléctrica a partir

produce una reacción de oxidación,

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aumenta su estado de

energía eléctrica a

de reacciones redox espontáneas

mediante la cual un material, al

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partir de

que tienen lugar dentro de la

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reacciones químicas.

misma.

estado de oxidación.

electrones.