Escuela De Formacion Profesional De Ingeniería Agrícola: Universidad Nacional De San Cristobal De Huamanga

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS ESCUELA DE FORMACION PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGRÍCOLA LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

PRACTICA Nº 07 USO DE INDICADORES Y ESCALA DE pH Y pOH ASIGNATURA

: QUIMICA GENERAL (QU-141)

PROFESOR TEORÍA

: Ing. PEREZ CAVERO, Mesías

PROFESOR PRÁCTICA : Ing. ABERTO DE LA CRUZ, Luis ALUMNOS

: SICHA HUAMAN, Rogelio Diógenes : :

DIA: Viernes

HORA: 6-8 pm

GRUPO: X

DIA DE EJECUCIÓN

: 12 – 06 – 2015

DIA DE ENTREGA

: 19– 06– 2015 AYACUCHO

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2015

PERU

USO DE INDICADORES Y ESCALA DE pH Y pOH I.

OBJETIVO.

1. Determinar las coloraciones características de diversos indicadores en soluciones ácidas y básicas. 2. Determinar el pH y el pOH de diferentes soluciones mediante el uso de indicadores. 3. Preparar soluciones de pH conocido. II.

FUNDAMENTO TEÓRICO.

2.1.- INDICVADOR O INDICADORES VISUALES DE pH y pOH Son sustancias generales de origen orgánico que tiene la propiedad de adoptar una coloración característica frente a un ácido y diferente coloración al interactuar frente a una base. Existe una gran cantidad de indicadores, siendo los más comunes el tornasol ácido y básico y la fenolftaleína. El tornasol viene impregnado en una cinta de papel, conteniendo una ácida (cinta roja) o una base (cinta azul); entonces, estas cintas de papel son las que se utilizan para determinarlas características de las sustancias ácidas y básicas. Se tiene el peachímetro manual que nos permite determinar el pH y el pOH determinante, es decir, la lectura directa de la acidez o basicidad dela sustancia. 2.2.- ESCALA DEL pH Y pOH. A menudo conviene expresar las concentraciones de los iones hidrógeno y el radical oxhidrilo en función de los valores de pH Y pOH, especialmente cuando estas concentraciones son muy pequeñas. El pH Y pOH son logaritmos comunes de la inversa de la concentración molar de iones hidrógeno y del radical oxhidrilo,